電能轉(zhuǎn)化為化學能課件5-魯科版

電能轉(zhuǎn)化為化學能專題2第二單元專題2第二單元關(guān)于原電池三個強調(diào)：1、電極名稱及反應特點：2、陰陽離子移動方向：3、吸氧腐蝕、燃料電池的正極反應：正極:O2+4e-+2H2O＝4OH-負極---升失氧；正極---降得還陽離子向正極、陰離子向負極關(guān)于原電池三個強調(diào)：1、電極名稱及反應特點：2、陰陽離子移動我們學過哪些電解反應？

2NaCl2Na＋Cl2===

通電2NaCl+2H2O===

H2↑+2NaOH+Cl2↑

通電2.工業(yè)制鈉：1.工業(yè)制氯氣：4.工業(yè)制鋁：

2Al2O34Al＋3O2===

通電熔融冰晶石MgCl2Mg＋Cl2===

通電3.工業(yè)制鎂：5.工業(yè)制氫氣：2H2O2H2＋O2===

通電回顧熔融熔融我們學過哪些電解反應？2NaCl用碳棒做電極，電解氯化銅溶液

實驗前：

1、分析溶液中存在的離子2、判斷通電時離子的移動方向

3、預測產(chǎn)物，設(shè)計檢驗產(chǎn)物的方案實驗探究信息提示：與電源正極相連的為陽極與電源負極相連的為陰極用碳棒做電極，電解氯化銅溶液實驗探究信息提示：陰極(石墨)陽極(石墨)現(xiàn)象結(jié)論有氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍有Cu生成有Cl2生成碳棒上有紅色固體附著觀察思考用石墨做電極，電解飽和CuCl2溶液：Cl2+2KI=2KCl+I2陰極(石墨)陽極(石墨)現(xiàn)象結(jié)論有氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸塾^察思考【實驗】用石墨做電極，電解CuCl2溶液(1)陰極的現(xiàn)象

，發(fā)生的電極反應

。(2)陽極的現(xiàn)象

，發(fā)生的電極反應

。碳棒上有紅色固體附著Cu2++2e-

=Cu

2Cl--2e-

=Cl2↑有氣泡，濕潤的淀粉－KI試紙變藍觀察思考【實驗】用石墨做電極，電解CuCl2溶液(1)陰極的(3)電解反應的化學方程式

。(4)被氧化的物質(zhì)是

，被還原的物質(zhì)是

。(5)過程中能量轉(zhuǎn)化的形式

。CuCl2

===Cu+Cl2↑通電Cu2+Cl-

電能→化學能

化學能電能電解池定義：把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。(3)電解反應的化學方程式電解氯化銅溶液微觀模擬電解氯化銅溶液微觀模擬①直流電源③電解質(zhì)溶液②兩個電極④閉合回路組成：陽極:與電源正極相連陰極:與電源負極相連陰極陽極(電極材料可以相同，也可以不同)判斷方法石墨石墨陽離子陰離子電解池①直流電源③電解質(zhì)溶液②兩個電極④閉合回路組成：陽極:與電1.陰極（與電源負極相連）陰陽極的放電反應順序陰極陽極e-電子從電源

極移向電解池的

極，電解池溶液中的

移向陰極，

電子，發(fā)生

反應。負陰陽離子得到還原陽離子1.陰極（與電源負極相連）陰陽極的放電反應順序陰極陽極e-K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)﹤Cu2+﹤

Hg2+﹤Ag+陽離子

的氧化性越強，越先得電子，被還原Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑陰極——電子流入——得電子——還原反應——溶液中陽離子移向陰極K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe22.陽極（與電源正極相連）陰陽極的放電反應順序陰極

陽極e-電子從電解池的

極流回電源的

極，電解池溶液中的

移向陽極，

電子，發(fā)生

反應。陽正陰離子失去氧化①如果是惰性電極(如石墨、鉑、金)陰離子2.陽極（與電源正極相連）陰陽極的放電反應順序陰極陽極eS2->I->

Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-2Cl--2e-=Cl2↑②如果是金屬做電極(除鉑、金外)金屬先失去電子，M

-ne-=Mn+4OH--4e-=2H2O+O2↑陽極——電子流出——失電子——氧化反應——溶液中陰離子移向陽極S2->I->Br->Cl->OH->含氧分析電極材料，明確溶液中存在的離子及移動方向依照強弱順序放電合并電極反應得到總反應方程式陰極：Cu2++2e-

=Cu

陽極：2Cl--2e-

=Cl2↑

CuCl2

===Cu+Cl2↑通電陰極(石墨，Cu2+、H+)陽極(石墨，Cl-、OH-

)電解反應的一般思路歸納分析電極材料，明確溶液中存在的離子及移動方向依照強弱順序放電陰極：陽極：＞Cl-

OH-H+

Na+①分析電極材料，離子流向？<②比較陰陽極的離子的放電順序：用石墨做電極電解飽和食鹽水思考陰極(石墨，Na+、H+)；陰極(石墨，Cl-、OH-

)陰極：陽極：＞Cl-OH-H+Na+①如何才能在電解氯化鈉的實驗中得到金屬鈉呢？③書寫電極反應式：④合并陰、陽極電極式，注意電子得失相等：陰極：陽極：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2H+

+2e-=H2↑總式：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-電解有氣體生成，酚酞變紅濕潤的淀粉KI試紙變藍③書寫電極反應式：④合并陰、陽極電極式，注意電子用石墨做電極電解熔融的NaCl練習②書寫電極反應式：③合并陰、陽極電極式，注意電子得失相等：陰極：陽極：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2Na+

+2e-=2Na①分析電極材料，離子流向？總式：電解陰極(石墨，Na+)；陰極(石墨，Cl-

)

2Na++2Cl-===2Na+Cl2↑用石墨做電極電解熔融的NaCl練習②書寫電極反應式

FeCuCuSO4溶液精銅粗銅CuSO4溶液陽極陰極金屬的電鍍銅的電解精煉Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+練習書寫下列電解池的電極方程式。(Fe，H+、Cu2+)：(Cu，OH-、SO42-)：陽極陰極Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+(精銅，H+、Cu2+)：(粗銅，OH-、SO42-)：FeCuCuSO4溶液精銅粗銅CuSO4溶液陽極金屬的

ZnCuCuSO4溶液陽極(銅片)：Cu

-2e-=Cu2+陰極(鋅片)：Cu2++2e-=Cu

ZnCuCuSO4溶液負極(鋅片)：Zn－2e-=Zn2+正極(銅片)：Cu2++2e-=Cu總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu在鋅上鍍銅練習書寫下列電解池或原電池的電極方程式。ZnCuCuSO4溶液陽極(銅片)：Cu-2e-能量轉(zhuǎn)換離子移動方向發(fā)生氧化反應的電極發(fā)生還原反應的電極區(qū)別和聯(lián)系電解池原電池歸納比較陽離子→陰極陰離子→陽極

(陰陽相吸)陽離子→正極陰離子→負極陽極(與電源正極相連)負極正極都發(fā)生氧化還原反應負陽氧正陰還陰極(與電源負極相連)電子流向負極→導線→正極負極→陰極，陽極→正極能量轉(zhuǎn)換離子移動方向發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應區(qū)別和聯(lián)系電解池3.NaOH溶液用石墨電極，電解下列溶液，請書寫電極式。1.鹽酸陽極：陰極：2Cl-

-2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2.硫酸溶液陽極：陰極：4H++4e-=2H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑4.Na2SO4溶液同2同2pH↓pH不變pH↑pH↑練習3.NaOH溶液用石墨電極，電解下列溶液，請書寫電極式。陽謝謝觀賞！Thanks!謝謝觀賞！Thanks!有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。最聰明的人是最不愿浪費時間的人。有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。

電能轉(zhuǎn)化為化學能專題2第二單元專題2第二單元關(guān)于原電池三個強調(diào)：1、電極名稱及反應特點：2、陰陽離子移動方向：3、吸氧腐蝕、燃料電池的正極反應：正極:O2+4e-+2H2O＝4OH-負極---升失氧；正極---降得還陽離子向正極、陰離子向負極關(guān)于原電池三個強調(diào)：1、電極名稱及反應特點：2、陰陽離子移動我們學過哪些電解反應？

2NaCl2Na＋Cl2===

通電2NaCl+2H2O===

H2↑+2NaOH+Cl2↑

通電2.工業(yè)制鈉：1.工業(yè)制氯氣：4.工業(yè)制鋁：

2Al2O34Al＋3O2===

通電熔融冰晶石MgCl2Mg＋Cl2===

通電3.工業(yè)制鎂：5.工業(yè)制氫氣：2H2O2H2＋O2===

通電回顧熔融熔融我們學過哪些電解反應？2NaCl用碳棒做電極，電解氯化銅溶液

實驗前：

1、分析溶液中存在的離子2、判斷通電時離子的移動方向

3、預測產(chǎn)物，設(shè)計檢驗產(chǎn)物的方案實驗探究信息提示：與電源正極相連的為陽極與電源負極相連的為陰極用碳棒做電極，電解氯化銅溶液實驗探究信息提示：陰極(石墨)陽極(石墨)現(xiàn)象結(jié)論有氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍有Cu生成有Cl2生成碳棒上有紅色固體附著觀察思考用石墨做電極，電解飽和CuCl2溶液：Cl2+2KI=2KCl+I2陰極(石墨)陽極(石墨)現(xiàn)象結(jié)論有氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸塾^察思考【實驗】用石墨做電極，電解CuCl2溶液(1)陰極的現(xiàn)象

，發(fā)生的電極反應

。(2)陽極的現(xiàn)象

，發(fā)生的電極反應

。碳棒上有紅色固體附著Cu2++2e-

=Cu

2Cl--2e-

=Cl2↑有氣泡，濕潤的淀粉－KI試紙變藍觀察思考【實驗】用石墨做電極，電解CuCl2溶液(1)陰極的(3)電解反應的化學方程式

。(4)被氧化的物質(zhì)是

，被還原的物質(zhì)是

。(5)過程中能量轉(zhuǎn)化的形式

。CuCl2

===Cu+Cl2↑通電Cu2+Cl-

電能→化學能

化學能電能電解池定義：把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。(3)電解反應的化學方程式電解氯化銅溶液微觀模擬電解氯化銅溶液微觀模擬①直流電源③電解質(zhì)溶液②兩個電極④閉合回路組成：陽極:與電源正極相連陰極:與電源負極相連陰極陽極(電極材料可以相同，也可以不同)判斷方法石墨石墨陽離子陰離子電解池①直流電源③電解質(zhì)溶液②兩個電極④閉合回路組成：陽極:與電1.陰極（與電源負極相連）陰陽極的放電反應順序陰極陽極e-電子從電源

極移向電解池的

極，電解池溶液中的

移向陰極，

電子，發(fā)生

反應。負陰陽離子得到還原陽離子1.陰極（與電源負極相連）陰陽極的放電反應順序陰極陽極e-K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)﹤Cu2+﹤

Hg2+﹤Ag+陽離子

的氧化性越強，越先得電子，被還原Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑陰極——電子流入——得電子——還原反應——溶液中陽離子移向陰極K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe22.陽極（與電源正極相連）陰陽極的放電反應順序陰極

陽極e-電子從電解池的

極流回電源的

極，電解池溶液中的

移向陽極，

電子，發(fā)生

反應。陽正陰離子失去氧化①如果是惰性電極(如石墨、鉑、金)陰離子2.陽極（與電源正極相連）陰陽極的放電反應順序陰極陽極eS2->I->

Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-2Cl--2e-=Cl2↑②如果是金屬做電極(除鉑、金外)金屬先失去電子，M

-ne-=Mn+4OH--4e-=2H2O+O2↑陽極——電子流出——失電子——氧化反應——溶液中陰離子移向陽極S2->I->Br->Cl->OH->含氧分析電極材料，明確溶液中存在的離子及移動方向依照強弱順序放電合并電極反應得到總反應方程式陰極：Cu2++2e-

=Cu

陽極：2Cl--2e-

=Cl2↑

CuCl2

===Cu+Cl2↑通電陰極(石墨，Cu2+、H+)陽極(石墨，Cl-、OH-

)電解反應的一般思路歸納分析電極材料，明確溶液中存在的離子及移動方向依照強弱順序放電陰極：陽極：＞Cl-

OH-H+

Na+①分析電極材料，離子流向？<②比較陰陽極的離子的放電順序：用石墨做電極電解飽和食鹽水思考陰極(石墨，Na+、H+)；陰極(石墨，Cl-、OH-

)陰極：陽極：＞Cl-OH-H+Na+①如何才能在電解氯化鈉的實驗中得到金屬鈉呢？③書寫電極反應式：④合并陰、陽極電極式，注意電子得失相等：陰極：陽極：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2H+

+2e-=H2↑總式：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-電解有氣體生成，酚酞變紅濕潤的淀粉KI試紙變藍③書寫電極反應式：④合并陰、陽極電極式，注意電子用石墨做電極電解熔融的NaCl練習②書寫電極反應式：③合并陰、陽極電極式，注意電子得失相等：陰極：陽極：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2Na+

+2e-=2Na①分析電極材料，離子流向？總式：電解陰極(石墨，Na+)；陰極(石墨，Cl-

)

2Na++2Cl-===2Na+Cl2↑用石墨做電極電解熔融的NaCl練習②書寫電極反應式

FeCuCuSO4溶液精銅粗銅CuSO4溶液陽極陰極金屬的電鍍銅的電解精煉Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+練習書寫下列電解池的電極方程式。(Fe，H+、Cu2+)：(Cu，OH-、SO42-)：陽極陰極Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+(精銅，H+、Cu2+)：(粗銅，OH-、SO