如顏色的變化沉淀的生成和溶解課件

高三實驗總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識高三實驗總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識1一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器2.計量儀器3.加熱用儀器4.加料分離儀器5.其它儀器一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器2.計量儀器3.加熱用儀器4.2一、儀器的使用1．反應(yīng)器和容器(1)可直接加熱類:試管,坩堝,蒸發(fā)皿(2)隔網(wǎng)可加熱類:燒杯,燒瓶,錐形瓶(3)不能加熱類:集氣瓶,試劑瓶,滴瓶啟普發(fā)生器一、儀器的使用1．反應(yīng)器和容器(1)可直接加熱類:試管,坩堝3一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器試管主要用途:

1.少量試劑的反應(yīng)容器;2.配制少量的溶液;3.收集少量氣體;4.作簡易氣體發(fā)生裝置

注意事項:

1.裝液不超過1/2,加熱不超過1/3;2.加熱時用試管夾,并擦干外壁;3.加熱液體,試管口不對人,傾角45度;4.加熱固體時管口略向下傾,先均勻受熱,再集中加熱;5.振蕩試管時,用拇指,食指和中指拿住管口1/3處,腕動臂不動

一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器4坩堝主要用途:

高溫灼燒固體

注意事項:

1.可直接用火灼燒至高溫;2.灼燒時放在泥三角架上;3.灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取,避免驟冷;4.定量實驗時應(yīng)在干燥器中冷卻,一般應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。1.反應(yīng)器和容器一、儀器的使用坩堝1.反應(yīng)5蒸發(fā)皿主要用途:

1.溶液的蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶;2.也可用于炒干固體

注意事項:

1.所盛液體不超過容積的2/3;2.加熱時放在鐵圈或泥三角上;高溫時用坩堝鉗夾取,不能驟冷;3.邊加熱邊攪拌，以防局部過熱造成液體飛濺；4.加熱到有大量固體析出時停止加熱,用余熱蒸干。一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器蒸發(fā)皿一、儀器的6

燒杯主要用途:

1.溶解試劑,配制一定濃度溶液;2.用作較多試劑之間的反應(yīng);3.可用濃縮和稀釋溶液;4.具有腐蝕性藥品的稱量可用燒杯盛放注意事項:1.加熱前外壁擦干;2.加熱時盛液量不超過1/3;3.攪拌時玻棒不要觸碰內(nèi)壁和底部;4.倒出液體時應(yīng)從杯嘴向外傾倒一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器燒杯一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器7

燒瓶主要用途:分為圓底,平底和蒸餾燒瓶三種.1.一般作為加熱情況下有多量液體參加的反應(yīng)；2.可作氣體發(fā)生裝置.3.平底燒瓶一般不適宜加熱使用；4.蒸餾燒瓶多用于液體的蒸餾或煮沸

注意事項:

1.加熱前外壁擦干墊石棉網(wǎng);2.加熱時盛液量不超過容量1/3;3.煮沸蒸餾時要加入幾片沸石或碎瓷片一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器燒瓶一、儀器的使用18

錐形瓶主要用途:

1.常有于滴定操作;2.用于配制氣體發(fā)生器或餾出物的承受器;3.可用于加熱液體物質(zhì)

注意事項:

1.盛液體不可太多(不超過l/3)，以利于振蕩;2.加熱時墊上石棉網(wǎng);3.滴定時只振蕩不能攪拌

一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器錐形瓶一、儀9

啟普發(fā)生器主要用途:制取氣體①不溶于水的塊狀固體與液體反應(yīng)；②不需加熱,放熱不能太多；③生成的氣體難溶或微溶于水；中學(xué)主要制CO2,H2S,H2.注意事項:

1.最大優(yōu)點是隨開隨停;2.不用于強熱或劇烈產(chǎn)生氣體的反應(yīng);3.添加液體量以能剛好浸沒固體為度;4.使用前進行氣密性檢查.一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器10

試劑瓶和滴瓶主要用途:用于盛裝試劑.從顏色上分為無色瓶和棕色瓶,從形狀上分為滴瓶,細口瓶和廣口瓶

注意事項:

1.不同特征的試劑瓶保存不同類型的試劑;2.帶玻璃塞的試劑瓶不可盛裝強堿性試劑;3.滴瓶的滴管不能串用;4.不能加熱,傾倒液體時標簽向手心一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容11集氣瓶主要用途:

1.用于收集和短時間保存氣體;2.做某些物質(zhì)在氣體中燃燒時的反應(yīng)器;3.進行氣體與氣體間的反應(yīng)容器注意事項:1.瓶口涂少量凡士林,收集氣體后用玻片蓋好2.不可加熱;3.燃燒有固體生成時瓶底應(yīng)加少量水或少量細砂;4.氣體密度不同,放置時瓶口方向不同一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器集氣瓶一、儀122.計量儀器測質(zhì)量：天平測體積：量筒,容量瓶,滴定管.移液管測溫度：溫度計一、儀器的使用2.計量儀器測質(zhì)量：天平測體積：量筒,容量瓶,滴定管.13

計量儀器天平主要用途:稱量藥品質(zhì)量，精確度0.1g注意事項:

1.稱量前游碼放在零處,調(diào)節(jié)左右螺絲使天平平衡;2.左物右碼,用鑷子夾,砝碼按由大到小順序添加;3.稱量的藥品用濾紙或燒杯(易潮解或腐蝕性物質(zhì))盛放,不直接放在托盤上;4.用完后物品復(fù)原一、儀器的使用一、儀器的使用14

計量儀器

量筒主要用途:粗略量取液體的體積(精確度≥0.1ml)

注意事項:

1.選用與所量體積相應(yīng)規(guī)格的量筒;2.平視讀數(shù);3.不做反應(yīng)容器,不能加熱或量取熱溶液,不能用于稀釋;4.對濃度要求嚴格時,量筒要先水洗后潤洗;5.殘留液體一般不要洗出一、儀器的使用計量儀器量筒一、儀器的使用15計量儀器容量瓶主要用途:配制一定準確濃度的溶液注意事項:

1.選定與欲配體積相同的容量瓶;2.檢漏(方法略)3.當液面離刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管滴加到凹液面與刻度線相平;4.不能加熱,不能直接溶解溶質(zhì);5.不能長期保存試劑，應(yīng)及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,并洗滌干凈一、儀器的使用計量儀器容量瓶一、儀器的使用16計量儀器

滴定管主要用途:分為酸式和堿式兩種,.1.用于量取精確度高的一定量液體(精確度0.01ml)2.用作滴定時的計量器,注意事項:

1.使用前要檢漏;2.先水洗,后用待裝液潤洗2~3次;3.加入溶液后要去除氣泡和調(diào)整液面;4.酸式和堿式不能替用一、儀器的使用計量儀器滴定管一、儀器的使用17計量儀器移液管

主要用途:

準確量取一定體積的液體(精確度0.01ml)

注意事項:

1.用吸球吸入液體至超過刻度線,用食指堵住,通過轉(zhuǎn)動移液管使液面下降到刻度線;2.讓液體自然流下,尖嘴部分剩余液體一般不能吹出一、儀器的使用一、儀器的使用18

計量儀器膠頭滴管主要用途:吸取或滴加少量液體

注意事項:

1.滴加液體時不得伸入容器內(nèi),垂直滴下;2.每滴液體體積約為0.05ml3.洗凈后可吸取其它試劑

一、儀器的使用一、儀器的使用19

計量儀器溫度計

主要用途:用于測量溫度

注意事項:

1.選擇溫度計的測量范圍(不允許測量超過它量程的溫度)

2.水銀球放置位置應(yīng)與測量對象相吻合①3.不能當攪拌器使用；4.測液體溫度時，水銀球不能接觸容器器壁。一、儀器的使用一、儀器的使用20

3.加熱儀器加熱熱源：酒精燈(酒精噴燈,電爐)主要用途:用作熱源,其中后二者用于加熱至高溫注意事項:

1.酒精量不超過容積的2/3不少于1/4

2.嚴禁對接點火和向燃著的酒精燈添加酒精3.用外焰加熱4.用燈帽蓋滅

一、儀器的使用一、儀器的使用21

3.加熱儀器加熱輔助儀器：石棉網(wǎng)、試管夾、鐵架臺、坩堝鉗、泥三角、三腳架夾持支撐作用一、儀器的使用3.加熱儀器加熱輔助儀器：石棉網(wǎng)、試管夾、鐵架臺、坩堝鉗、泥224.加料分離儀器：漏斗主要用途:

普通漏斗：用于過濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移液體;長頸漏斗：用于氣體發(fā)生裝置及其它隨時添加液體的實驗分液漏斗：用于分離兩種互不相溶的液體,或滴加液體,控制反應(yīng)注意事項:

1.長頸漏斗下端管口插入液面下,形成液封;2.分液漏斗使用前要檢漏,滴加液體時揭開蓋子或?qū)⑷拥陌疾叟c漏斗上口的小孔對齊3.分液時,下層液體從漏斗管流出,上層液體從上口倒出一、儀器的使用4.加料分離儀器：漏斗一、儀器的使用235.其它儀器

干燥管,干燥器,洗氣瓶,冷凝管,燃燒匙干燥管:常有U形管和球形干燥管，氣體大進小出，裝固體干燥劑干燥器:干燥固體或保持物質(zhì)干燥。洗氣瓶:用于去雜和干燥.控制氣體速度,長進短出,盛液量不超過容積的2/3。冷凝管:用于冷凝蒸氣,有蛇形,直形,球形。冷水的流向一般與蒸氣方向相反燃燒匙:用于固體與氣體反應(yīng),一般用鐵,銅,玻璃,石英材料,要求高溫時不與反應(yīng)物反應(yīng)。一、儀器的使用5.其它儀器一、儀器的使用24(一)儀器的洗滌二、化學(xué)實驗基本操作(三)藥品的取用(四)物質(zhì)的加熱(五)過濾操作(六)蒸發(fā)操作(七)萃取、分液(八)蒸餾、分餾(九)升華操作(十)滲析操作(十四)裝置氣密性的檢查(十三)試紙的使用(十二)物質(zhì)的溶解(十一)儀器的連接(二)試劑的保存(一)儀器的洗滌二、化學(xué)實驗基本操作(三)藥品的取用(四)物25二、化學(xué)實驗基本操作(一)儀器的洗滌儀器洗滌干凈的標準:器壁沒有附著物和油污,器壁附著水均勻,既不成滴,也不成股流下.1.普通洗滌法:容器內(nèi)壁附有可溶雜質(zhì)時,可向容器中加水,選擇合適毛刷,配合去污粉或洗滌劑反復(fù)洗滌,然后用蒸餾水沖洗幾次2.特殊洗滌法:容器內(nèi)附有難溶雜質(zhì)時,可以選用特殊的試劑,利用有機溶劑或化學(xué)反應(yīng)將其洗滌干凈。例:①MnO2，CaCO3，Mg(OH)2等------濃鹽酸,可加熱②銀鏡------稀硝酸③硫------CS2或熱的KOH溶液④酚醛樹脂,碘------乙醇⑤油脂------NaOH、Na2CO3溶液二、化學(xué)實驗基本操作26(二)試劑的保存(1)實驗室不保存一般氣體的水溶液(2)有毒物質(zhì)貯存在毒品柜中(3)易燃物和易爆物不與氧化劑放在一起(4)易與空氣成份反應(yīng)的物質(zhì)需隔絕空氣密封保存(5)見光易分解或變質(zhì)的試劑用棕色瓶，或用黑紙包裹,于冷暗處密封保存(6)氣體水溶液,銀氨溶液,Cu(OH)2懸濁液,石灰水等隨配隨用

1．試劑保存的原則二、化學(xué)實驗基本操作(二)試劑的保存(1)實驗室不保存一般氣體的水溶液272.試劑瓶的類型廣口瓶:一般保存固體藥品細口瓶:一般保存液體藥品棕色瓶:保存見光分解的物質(zhì)塑料瓶:保存氫氟酸等易與玻璃反應(yīng)的物質(zhì)帶玻璃塞:不宜保存堿性物質(zhì)帶橡皮塞:不宜保存強酸性,溴,強氧化性物質(zhì)和大多數(shù)有機物(二)試劑的保存二、化學(xué)實驗基本操作2.試劑瓶的類型(二)試劑的保存二、化學(xué)實驗基本操作28

3.常用試劑保存實例(1)NaOH、Ba(OH)2、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或與CO2反應(yīng),應(yīng)密封保存,且用橡皮塞。(2)濃硫酸只能用玻璃塞,不能用橡皮塞或軟木塞(3)濃硝酸,溴水(用水液封),AgNO3,AgX,雙氧水見光或受熱易分解,用棕色瓶保存于低溫處(4)氫氟酸保存在塑料瓶中,不能用玻璃瓶(5)過氧化鈉保存在鐵筒內(nèi)(6)白磷保存在冷水中(7)鉀、鈣、鈉等保存在煤油中,而鋰保存在石蠟里(二)試劑的保存二、化學(xué)實驗基本操作3.常用試劑保存實例(二)試劑的保存二、化學(xué)實驗基本29二、化學(xué)實驗基本操作

(三)藥品的取用固體藥品:

塊狀或顆粒:固塊用鑷夾,不能用手抓,送往試管中,順壁往下滑粉末:藥匙送管底,紙槽也可以液體藥品

倒液:倒液手不抖,標簽對虎口,順壁往下流,眼把量來調(diào)滴液:不進試管里,豎直滴到底,殘液應(yīng)棄去,莫把試劑毀注意:1.未指明用量時,固體以蓋滿容器底部為準,液體一般?。?~2ml.2.往小口容器中倒液體時,應(yīng)有玻璃棒引流3.藥品一般有毒或腐蝕性,不能用手拿，不能嘗藥品味道?；驀L味道二、化學(xué)實驗基本操作(三)藥品的取用30二、化學(xué)實驗基本操作

藥品取用舉例鈉鉀：用鑷子取出,用濾紙吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下的應(yīng)放回瓶中,不得丟棄。白磷：用鑷子夾住，在水中切割。

氫氧化鈉：取用迅速,取用后立即將瓶塞塞好。液溴：取用時用滴管伸入底部吸取。

二、化學(xué)實驗基本操作31二、化學(xué)實驗基本操作熱源酒精燈、電爐、噴燈加熱儀器固體：試管、坩堝液體：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶加熱方式（1）直接加熱（2）石棉網(wǎng)加熱（3）加熱?。核?、油浴、砂浴、鹽浴。(四)物質(zhì)的加熱二、化學(xué)實驗基本操作熱源(四)物質(zhì)的加熱32二、化學(xué)實驗基本操作中學(xué)化學(xué)需水浴加熱的實驗小結(jié)①硝基苯的制取(50～60℃水浴)②苯的磺化(70～80℃水浴)③乙酸乙酯的水解(70～80℃水浴)④銀鏡反應(yīng)（熱水浴)⑤蔗糖水解(熱水浴)⑥纖維素的水解(沸水浴)⑦酚醛樹脂的制取(沸水浴)二、化學(xué)實驗基本操作中學(xué)化學(xué)需水浴加熱的實驗小結(jié)①硝基苯的制33二、化學(xué)實驗基本操作加熱中溫度的控制①為避免產(chǎn)物中雜質(zhì)過多或產(chǎn)物的分解需小火緩緩加熱，慢慢升高溫度。如：※用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣(減少鹽酸的揮發(fā))，※制硝酸（防止硝酸分解）※制乙酸乙酸也需小火加熱保持微沸（有利于產(chǎn)物生成及蒸出)②為減少副產(chǎn)物的生成需迅速升高溫度。如：實驗室制乙烯。③用溫度計準確控制溫度。如：實驗室制乙烯；測定硝酸鉀的溶解度；測定中和熱。（把溫度計通過單孔塞插入液體或懸掛在液體中，水銀球浸人液體中，但離容器底1厘米左右）蒸餾實驗（溫度計水銀球的上限跟燒瓶側(cè)管的下壁相齊）二、化學(xué)實驗基本操作加熱中溫度的控制①為避免產(chǎn)物中雜質(zhì)過多34二、化學(xué)實驗基本操作

加熱注意事項①如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。②加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得過遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。③給試管里的固體加熱，應(yīng)該先進行預(yù)熱，預(yù)熱的方法是：在火焰上來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈，待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。④給試管里的液體加熱，也要進行預(yù)熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1／3。加熱時，使試管傾斜一定角度（約45°角）。在加熱過程中要不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。二、化學(xué)實驗基本操作35二、化學(xué)實驗基本操作

(五)過濾目的：除去液體中混有的固體物質(zhì)要點：。三緊靠：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，無氣泡兩低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。②玻璃棒末端緊靠三層濾紙；①燒杯嘴緊靠玻璃棒；③漏斗頸末端緊靠燒杯內(nèi)壁。注意事項：①過濾時先倒上層清液，再轉(zhuǎn)移濁液。②過濾完畢洗滌沉淀2－3次。③如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該把濾液再過濾一次，直到濾液澄清為止

二、化學(xué)實驗基本操作(五)過濾目的：除去液體中混有的固體物36二、化學(xué)實驗基本操作(六)蒸發(fā)

目的：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)，以獲得濃溶液或晶體。

注意：①把濾液（或溶液）倒入蒸發(fā)皿里(液體量不超過2/3)，再把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，

②在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。③當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱，利用余熱蒸干。④不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。如果需立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。二、化學(xué)實驗基本操作(六)蒸發(fā)37二、化學(xué)實驗基本操作(七)萃取、分液萃取原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。操作要點：①要先檢漏②振蕩方法：右手蓋緊塞子，左手握住活塞③放液時打開塞子④下層液體從下口流出，上層液體從漏斗口倒出分液分離互不相溶的兩種液體的操作。二、化學(xué)實驗基本操作(七)萃取、分液萃取分液38二、化學(xué)實驗基本操作(八)蒸餾、分餾（1）原理：利用液體混和物中各組成的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中某一組分變成蒸氣再冷凝，跟其它分離的操作。多次蒸餾就叫分餾。（2）操作要點：

①液體量：1/3－1/2②加碎瓷片③溫度計水銀球位置④冷凝水方向⑤當只有少量液體時停止蒸餾⑥先停止加熱，后停止冷凝水二、化學(xué)實驗基本操作(八)蒸餾、分餾（1）原理：利用液體混和39二、化學(xué)實驗基本操作(九)升華碘裝有冷水的燒瓶升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

二、化學(xué)實驗基本操作(九)升華碘裝有冷水的燒瓶升華是指固態(tài)物40二、化學(xué)實驗基本操作(十)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

二、化學(xué)實驗基本操作(十)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提41二、化學(xué)實驗基本操作（1）原則先總體后細節(jié)，自下而上，自左而右。按氣流方向：除雜：逐一、有序、互不干擾原則。（2）關(guān)鍵連接洗氣干燥裝置：長進短出排水量氣裝置：短進長出干燥管：大口進小口出氣體的收集：視氣體的密度和瓶口的方向(十)儀器的連接二、化學(xué)實驗基本操作（1）原則（2）關(guān)鍵連接(十)儀器的連42二、化學(xué)實驗基本操作(十一)儀器的連接(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞

左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(2)連接玻璃管和膠皮管

左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

(3)在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣做容易壓破容器。

左靜右動二、化學(xué)實驗基本操作(十一)儀器的連接(1)把玻璃管插入帶43二、化學(xué)實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解1.固體物質(zhì)的溶解

一般在燒杯或試管中進行，為了加快溶解速度，常采用研磨、升溫或攪拌等措施；研磨是指把顆粒狀或小塊固體研成粉末的操作。目的是增加固體的表面積，縮短反應(yīng)時間或加速它的溶解。

研磨的方法：將團體放人干凈的研缽，右手握住研杵，先用研杵輕輕壓碎顆?；驂K狀固體，再沿研缽內(nèi)壁邊緣用力邊壓邊旋轉(zhuǎn)研磨。注意：不能以研桿代錘，用敲打的方法粉碎固體物質(zhì)；摩擦、撞擊易著火或爆炸的物質(zhì)(如氯酸鉀、硝酸鹽、高錳酸鉀等）只能用研杵輕輕壓碎，不能用力研磨，以免爆炸。

二、化學(xué)實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解1.固體物質(zhì)的溶解一44二、化學(xué)實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解2.氣體物質(zhì)的溶解

①對溶解度較小的氣體（如．CO2、Cl2、H2S等）為了增大氣體分子與水分子的接觸，應(yīng)該將導(dǎo)氣管深插水底。②對易溶的氣體（如NH3、HCl等）氣體導(dǎo)管口只能靠近液面，而不能插入液面下，最好導(dǎo)管口處連接一倒置的漏斗并使漏斗邊緣全部貼靠在液面，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。

二、化學(xué)實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解2.氣體物質(zhì)的溶解①45二、化學(xué)實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解3.液體物質(zhì)的溶解

用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體物質(zhì)和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的實驗、往往先倒入密度小的液體，再沿?zé)诰従彽谷朊芏容^大的液體，邊倒邊攪拌。

二、化學(xué)實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解3.液體物質(zhì)的溶解用46二、化學(xué)實驗基本操作(十三)試紙的使用常用試紙及用途試紙種類石蕊試紙淀粉-KI試紙PbAc2試紙pH試紙品紅試紙紅色藍色用途現(xiàn)象檢驗氣體或溶液的酸堿性變藍變紅檢驗Cl2Br2(g)NO2等變藍檢驗H2S變黑檢驗氣體或溶液的酸堿性變藍、變紅或不變檢驗SO2變白二、化學(xué)實驗基本操作(十三)試紙的使用常用試紙及用途試紙47二、化學(xué)實驗基本操作試紙的使用方法①用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放在盛待測氣體的容器口附近(不得接觸溶液)觀察試紙是否改變顏色，判斷氣體性質(zhì)。②用試紙檢驗溶液性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察是否改變顏色，判斷溶液性質(zhì)。③在使用pH試紙時，玻璃棒要干燥、潔凈，切不可用蒸餾水濕潤。二、化學(xué)實驗基本操作48二、化學(xué)實驗基本操作(十四)裝置氣密性的檢查把導(dǎo)管的末端浸在水里，用手緊貼容器的外壁或用酒精燈微熱。片刻后若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后或撤去酒精燈，導(dǎo)管末端有一段水柱上升。則證明裝置不漏氣。一關(guān)二熱三冷1.微熱法二、化學(xué)實驗基本操作(十四)裝置氣密性的檢查把導(dǎo)管的末端浸在49二、化學(xué)實驗基本操作(十四)裝置氣密性的檢查☆關(guān)閉活塞(或彈簧夾)，從球形漏斗口處注入適量的水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，靜置片刻，若看到漏斗內(nèi)液面不變，則表明裝置氣密性良好。2.液差法☆連接好儀器，向乙管中注入適量的水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，若看到兩管液面保持不變，則表明裝置氣密性良好。二、化學(xué)實驗基本操作(十四)裝置氣密性的檢查☆關(guān)閉活塞(或50三、實驗安全(一)六防(5)防倒吸(1)防爆炸(2)防暴沸(3)防失火(4)防中毒(6)防污染三、實驗安全(一)六防(5)防倒吸(1)防爆炸(2)防暴沸(51如顏色的變化沉淀的生成和溶解課件52三、實驗安全(二)意外事故的應(yīng)急處理1.酒精及其它易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕布撲滅

2.鈉磷等失火宜用沙土撲蓋

3.濃酸撒在實驗臺上,先用NaHCO3中和,后用水沖洗干凈;沾在皮膚上宜先用干抹布抹去,再用水沖凈;濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3淋洗,然后請醫(yī)生處理

4.濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈;沾在皮膚上宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液;濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗三、實驗安全(二)意外事故的應(yīng)急處理1.酒精及其它53三、實驗安全5.液溴滴到手上,要立即擦去,再用酒精或苯擦洗6.不可嘗藥品味道7.有毒氣體實驗宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進行8.誤食重金屬鹽應(yīng)立即服生蛋白或生牛奶9.汞灑落后,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開墻下部的排氣扇10.氯氣中毒可吸入少量氨氣解毒11.苯酚有毒,濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌12.濃硫酸與水,乙醇,苯,濃硝酸混合時,應(yīng)后加濃硫酸并不斷攪拌。(二)意外事故的應(yīng)急處理三、實驗安全5.液溴滴到手上,要立即擦去,再用酒精54三、實驗安全(三)防倒吸裝置1.切斷裝置如制O2、CH4等氣體時(排水法收集)，實驗完畢，先將導(dǎo)氣管拿出水槽后移去酒精燈就是采用了將密閉系統(tǒng)裝置切斷的方法。三、實驗安全(三)防倒吸裝置1.切斷裝置如制O55三、實驗安全(三)防倒吸裝置2.設(shè)置源頭的化解裝置

①是導(dǎo)氣管口接近液面而不讓其浸入；②是在接近液面的導(dǎo)氣管端連接一個具有蓄液能力的儀器如漏斗、球形干燥管，且讓其接觸液面。三、實驗安全(三)防倒吸裝置2.設(shè)置源頭的化解裝置①是導(dǎo)氣56三、實驗安全(三)防倒吸裝置3.設(shè)置蓄液裝置當?shù)刮l(fā)生時，倒吸而來的液體被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存，從而使受熱儀器得到保護。溫差大的裝置系統(tǒng)一般設(shè)置此裝置。

安全瓶三、實驗安全(三)防倒吸裝置3.設(shè)置蓄液裝置當?shù)刮l(fā)生時，倒57三、實驗安全(三)防倒吸裝置4.設(shè)置平衡壓力裝置

根據(jù)倒吸現(xiàn)象產(chǎn)生的實質(zhì)原理，在大型密閉裝置系統(tǒng)中（可能產(chǎn)生液體倒吸）連接能自動調(diào)節(jié)儀器內(nèi)氣體壓強的裝置（一般利用空氣大氣壓或加壓氣球來實現(xiàn))

三、實驗安全(三)防倒吸裝置4.設(shè)置平衡壓力裝置根據(jù)倒吸現(xiàn)58四、物質(zhì)的分離與除雜是通過適當?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純凈物是通過適當?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開,并還原成原來的幾種純凈物物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純與去雜四、物質(zhì)的分離與除雜是通過適當?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒59四、物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)的分離與去雜原則四原則不增加不增加新的雜質(zhì)不減少不減少欲被提純的物質(zhì)易分離被提純物與雜質(zhì)易分離易復(fù)原被提純物易復(fù)原三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除去除雜途徑必須最佳確保除盡雜質(zhì)防止帶入新雜質(zhì)除雜順序合理四、物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)的分離與去雜原則四原則不增加不增加新60四、物質(zhì)的分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作范圍注意事項過濾固液不相混溶體系一貼二低三靠；必要時用蒸餾水洗滌沉淀物；定量實驗中無灰濾紙的使用萃取分液液液不相混溶體系萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜置分層;液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進行分離分餾液液混溶體系溫度計水銀球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的進出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用洗氣氣體混合物長進短出四、物質(zhì)的分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作范61四、物質(zhì)的分離與除雜操作范圍注意事項重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差別大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再冷卻結(jié)晶滲析膠體與真溶液不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果鹽析膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質(zhì)升華易升華的固體液化沸點不同的氣體如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離1.物理分離提純法(2)四、物質(zhì)的分離與除雜操作范圍注意事項重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差62四、物質(zhì)的分離與除雜2.化學(xué)分離提純法(1)加熱分解法如除去Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化還原法O2(CO)，H2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+)(3)生成沉淀法如NaCl(Na2SO4)(4)生成氣體法如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸堿溶解法如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)(6)絡(luò)合溶解法如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2](7)相互轉(zhuǎn)化法如除去NaHCO3中混有的Na2CO3四、物質(zhì)的分離與除雜2.化學(xué)分離提純法(1)加熱分解法如除去63例題分析1.如何除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHSNaHCO3NaHSO3熾熱CuNaOH熾熱CuOKMnO4濃H2SO4★弱酸性氣體中混有強酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液洗氣一般不用氣體對氣體混合物除雜例題分析1.如何除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？CO64四、物質(zhì)的分離與除雜有機物的分離和提純思路:1.先考慮分液法：水洗----酸洗----堿洗2.溶解性相似時考慮蒸餾法，通常先加入試劑加大沸點差距，以提高分離效果。例題:①除去硝基苯中混有的HNO3及H2SO4②除去溴苯中混有的Br2④除去酒精中混有的水制無水酒精⑤除去苯中混有的甲苯⑥分離苯、苯甲酸和苯酚水洗后分液NaOH溶液洗后分液加入CaO后再加熱蒸餾加入KMnO4溶液后再加熱蒸餾四、物質(zhì)的分離與除雜有機物的分離和提純思路:1.先考慮分液法65它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理?！翳b定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子.◆鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。◆推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。

物質(zhì)的檢驗通常有鑒別、鑒定、推斷三種情況五、物質(zhì)的檢驗它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭?6五、物質(zhì)的檢驗（一）物質(zhì)檢驗的要求(1)對反應(yīng)進行條件的要求①反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。②反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。③排除干擾物的影響

(2)對反應(yīng)選擇性的要求●一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高?！袢绻噭┲慌c一種離子發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)●在物質(zhì)檢驗過程中盡量采用選擇性高的反應(yīng)。五、物質(zhì)的檢驗（一）物質(zhì)檢驗的要求(1)對反應(yīng)進行條件的67五、物質(zhì)的檢驗（二）物質(zhì)檢驗的一般步驟(1)對試樣的外觀進行觀察。主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。(2)試樣的準備。因檢驗反應(yīng)一般在溶液中進行，所以當試樣是固體時，首先要進行試樣溶液的配制過程。(3)檢驗。每次均應(yīng)移取少量溶液進行檢驗，絕對不能將檢測試劑直接加入到全部待檢測溶液中五、物質(zhì)的檢驗（二）物質(zhì)檢驗的一般步驟(1)對試樣的外觀進68五、物質(zhì)的檢驗

(三)常見陽離子的檢驗

①Na+、K+：

②Mg2+：③Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3

絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液[Fe(SCN)3]能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀用焰色反應(yīng)來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、紫色(通過鈷玻璃片)能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于鹽酸五、物質(zhì)的檢驗(三)常見陽離子的檢驗①Na69⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騀e2+鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。⑥NH4+：銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

⑦Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+

藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。⑨Cu2+

⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH70五、物質(zhì)的檢驗(四)常見陰離子的檢驗

①Cl-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②Br-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。

③I-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。

滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{色

④SO42-：能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽的反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。

⑤CO32-：加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無色無味的氣體。五、物質(zhì)的檢驗(四)常見陰離子的檢驗①Cl-：能與硝酸銀71五、物質(zhì)的檢驗加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸

⑥SO32-：⑦PO43-：濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

⑧S2－☆濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

⑨NO3－(四)常見陰離子的檢驗五、物質(zhì)的檢驗加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此72五、物質(zhì)的檢驗（五）氣體物質(zhì)的檢驗

檢驗氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個方面去考慮：

(1)氣體的顏色和氣味(2)水溶液的酸堿性(3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物(4)遇空氣的變化(5)其它特性去考慮

五、物質(zhì)的檢驗（五）氣體物質(zhì)的檢驗檢驗氣體是根據(jù)氣體73五、物質(zhì)的檢驗(2)溶解法：根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同加以區(qū)分，如：NO2和Br2蒸氣均為紅棕色，但溶于水現(xiàn)象不同，NO2溶于水后形成無色溶液，Br2

形成橙色溶液。(3)褪色法：如：SO2和CO2

可用品紅溶液加以區(qū)分(4)氧化法：被空氣氧化看變化，如：NO的檢驗(5)試紙法：如石蕊試紙(紅、藍)、(CH3COO)2Pb試紙、pH試紙(6)星火法：適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗，如O2

能使帶火星木條復(fù)燃；CH4、C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象；CH4、H2、CO則可根據(jù)燃燒產(chǎn)物來判斷檢檢驗氣體的常用方法(1)觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫)可據(jù)顏色不同而辨之。五、物質(zhì)的檢驗(2)溶解法：根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同加以區(qū)分，如：74五、物質(zhì)的檢驗常見氣體的檢驗方法五、物質(zhì)的檢驗常見氣體的檢驗方法75五、物質(zhì)的檢驗常見有機物的檢驗方法五、物質(zhì)的檢驗常見有機物的檢驗方法76五、物質(zhì)的檢驗常見有機物的檢驗方法五、物質(zhì)的檢驗常見有機物的檢驗方法77五、物質(zhì)的檢驗

(六)物質(zhì)的鑒定鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出其陽離子、陰離子，從而得出是什么物質(zhì)。

例：設(shè)計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O

要確認已知物質(zhì)的組成，應(yīng)利用物質(zhì)中所含各組分的特征反應(yīng)，先進行每個組分的單獨檢驗，然后利用對各組分的檢驗結(jié)果確定物質(zhì)的組成。首先對物質(zhì)先進行外觀觀察，可以看到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體是一種淡藍綠色晶體，說明在試樣中可能有Fe2+存在。五、物質(zhì)的檢驗(六)物質(zhì)的鑒定鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定78

具體的實驗設(shè)計1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否含有結(jié)晶水

操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成。可以進一步確認某些離子的存在。

操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。

3、對溶液中所含的離子進行檢驗：在設(shè)計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進行檢驗。具體的實驗設(shè)計1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是79操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗Fe2+：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。(2)檢驗NH4+：

向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并有試管囗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，

(3)檢驗SO42-操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗Fe2+：80

例：完成下列實驗，說明實驗原理和步驟

(1)驗證有機物CH2=CHCHO中所含的官能團取待測有機物與銀氨溶液混合微熱，產(chǎn)生銀鏡，說明該物質(zhì)分子中含有醛基。然后加入少量溴水或酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明含有C=C雙鍵(2)不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體各取等質(zhì)量兩種晶體，分別溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，取沉淀干燥，稱量，質(zhì)量大的原物質(zhì)為NaCl例：完成下列實驗，說明實驗原理和步驟(1)驗證有機物C81(七)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別的常用方法1．物理方法：a：選用焰色反應(yīng)等操作方法鑒別

b：根據(jù)溶解度、密度等物理方法鑒別c：加熱法：適用于易升華的物質(zhì)；d:丁達爾法：適用于膠體的鑒別；加熱法、指示劑法、點燃法、互滴法、兩兩混合法等“由陽定陰、由陰定陽”原則2．化學(xué)方法：(七)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別的常用方法1．物理方法：a：選用焰色82物質(zhì)鑒別的一般類型：①任加試劑的鑒別題

②只用一種試劑或方法鑒別題a：加一種化學(xué)試劑逐一鑒別b：加一種化學(xué)試劑一次性鑒別c：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別

d：加一種試劑同時利用物理方法和化學(xué)方法鑒別②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液石蕊試液Ba(OH)2溶液物質(zhì)鑒別的一般類型：①任加試劑的鑒別題②只用一種試劑或方法83

③不許用外加試劑鑒別（1）如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。特征現(xiàn)象法例：不另用其它試劑鑒別下列七種溶液：NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3（2）如果鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，可采用兩兩相混合,將現(xiàn)象列表據(jù)現(xiàn)象不同鑒別之。兩兩混合法不另用其它試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四種溶液。③不許用外加試劑鑒別（1）如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外84（3）如果要鑒別的物質(zhì)只有兩種，且相互滴加時有不同的反應(yīng)現(xiàn)象，可用互滴法鑒別。如：①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;③Na2CO3、HCl；④H3PO4、Ca(OH)2；（4）如果要鑒別的物質(zhì)熱穩(wěn)定性和受熱分解的產(chǎn)物及現(xiàn)象不同，可采用加熱鑒別的方法例：不另用其它試劑鑒別：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五種晶體。（3）如果要鑒別的物質(zhì)只有兩種，且相互滴加時有不同的反應(yīng)現(xiàn)象85例1.下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是

A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4

B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4ClD.苯，2－戊烯，CCl4，苯酚C例2.下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是

A.BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4

B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3

C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D.NaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4C、D例1.下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是C例2.下列各組86例3.現(xiàn)有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3,鹽酸,氨水等8種溶液,下列鑒別方案最好的是

A.要使用3種其它試劑即可鑒別

B.要使用1種其它試劑即可鑒別

C.要使用2種其它試劑即可鑒別

D.不另取其它試劑即可鑒別D例3.現(xiàn)有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO87五、物質(zhì)的檢驗

(八)物質(zhì)的推斷推斷是通過已知實驗事實（現(xiàn)象），根據(jù)性質(zhì)分析推斷出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。解題時注意：①審明題意、明確范圍，注意題中所給的限制條件。②利用推理法緊扣實驗現(xiàn)象，結(jié)論要明確，對“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三種情況都要有明確的結(jié)論，應(yīng)特別注意的是當?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后，因不能共存而得出的否定的結(jié)果。③要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響．五、物質(zhì)的檢驗(八)物質(zhì)的推斷推斷是通過已知實驗事實（88五、物質(zhì)的檢驗【例題1】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，對X進行如下實驗：①將固體X高溫灼熱，不起反應(yīng)，②將固體X加入水中．溶解得無色溶液，③在X溶液中加人鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？KCl

(八)物質(zhì)的推斷五、物質(zhì)的檢驗【例題1】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子89【例3】有六瓶白色固體，它們分別為Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)僅用蒸鎦水對它們做出檢別，根據(jù)以下實驗步驟，在空內(nèi)填入須加入的試劑，填寫出