酸堿中和滴定(標準)課件

專題3溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性第二課時酸堿中和滴定人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:2原理：酸堿中和反應(yīng)

【一、酸堿中和滴定】P741定義：利用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿(標準溶液)來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸(待測溶液或未知溶液)，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積的方法叫做酸堿中和滴定。

n

(H+)=n

(OH-)

H+

+

OH-

=

H2O在滴定終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：C

(H+)

V(酸)=C(OH-)

V(堿)

從例題中，我們可以知道中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？①準確量取酸堿溶液的體積——酸式(堿式)滴定管、移液管。----讀數(shù)精確到0.01mL3、中和滴定的關(guān)鍵②準確準確判斷滴定終點-------在待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙）酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶燒杯鐵架臺滴定管夾中和滴定所需的儀器

【二、滴定實驗儀器的構(gòu)造及使用】1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)①玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液(KMnO4).堿式滴定管：橡膠管(內(nèi)有玻璃小球控制流速),帶尖嘴玻璃管盛裝堿性溶液.②滴定管的特點酸式滴定管：量筒：讀數(shù)估讀到_______，無“0”刻度滴定管標有溫度、規(guī)格，“0”刻度在上方，讀數(shù)估讀到_______.常用規(guī)格：25mL、50mL0.1mL0.01mL上下部各有一段無刻度24.00ml2、滴定管的使用P741、檢漏2、洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次3、裝液、排氣泡、調(diào)液面、記刻度：

①裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處②排凈氣泡（酸式：快速放液，堿式：橡皮管向上翹起）③調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視,不能仰視或俯視4、滴液：

左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化。例、(99上海)下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻皮尺的右邊B練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（

）A、50mL量筒

B、100mL量筒C、50mL酸式滴定管

D、50mL堿式滴定管C

[課堂練習(xí)]精確到0.01強氧化性用0.1000mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.NaOH+HCl=NaCl+H2O1、滴定前的準備【三、酸堿中和滴定的步驟】P75[活動與探究]：C(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=C(NaOH)1、檢漏2、洗滌：滴定管先水洗，再用待裝液潤洗2-3次；錐形瓶用蒸餾水洗凈3、裝液、排氣泡、調(diào)液面、記刻度：

先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視①.取25mLNaOH待測液，放入錐形瓶，加酚酞2—3滴.錐形瓶底墊一張白紙，便于觀察。②.

左手控制酸式滴定管活塞（滴液先快后慢），右手搖動錐形瓶（使溶液混合均勻），眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。③.確定滴定終點：當?shù)稳胱詈笠坏螘r顏色剛好發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再變化。2、滴定過程④.讀數(shù)視線與凹液面的最低點持平；讀數(shù)至0.01mL。⑤.重復(fù)操作2—3次.⑥.數(shù)據(jù)處理.三、酸堿中和滴定的操作步驟c待=c標

·

V標V待實驗——酸堿中和滴定pH突躍曲線的繪制P75

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHCl溶液，測定酸堿滴定曲線。活動與探究

P75--76(a)滴定前，滴加NaOH為0.00

ml時：錐形瓶里只有20ml0.1000mol/L的HCl溶液：知識支持：pH＝－lgc(H+)室溫下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14算一算通過計算了解不同滴定過程中的pH。pH=-

lg(0.1000)=1C(H+)

=0.1000mol/L

(c)當酸和堿剛好反應(yīng)完全時

(即滴加NaOH體積剛好為20.00ml時)：pH=7用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHClc(OH-)＝0.1000×（20.04-20.00）20.00+20.04＝1.0×10-4mol/Lp0H=-lg(1.0×10-4)=4則PH=14-4=10用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHCl(d)當繼續(xù)滴加，NaOH過量假設(shè)剛好多滴加一滴NaOH（即HCl過量0.04ml）計算出不同滴定點時溶液的pH值，部分結(jié)果列于表V（NaOH）pH01.0019.002.2819.803.3019.98

4.30

20.007.00

20.02

9.7020.2010.70突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHClC待=—————C標.V標

V待C標、V待已知，所以誤差是由V標引起，V標偏大則C待偏大，V標偏小則C待偏小。誤差分析的依據(jù)：【五、中和滴定誤差分析】

滴定前實驗準備過程中產(chǎn)生的誤差：

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管未用待裝液潤洗：裝待測液裝標準液錐形瓶用待測液潤洗偏小偏大偏大C待=—————C標.V標

V待

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管中有氣泡，尖嘴未充滿，滴定后消失：

裝待測液裝標準液偏小偏大C待=—————C標.V標

V待誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標.V標

V待

錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定時漏液滴定時錐形瓶中液體濺出滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液滴定過程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高讀數(shù)不準引起的誤差：滴定時讀數(shù)不準引起的誤差所消耗標準液的體積滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)取液時讀數(shù)不準引起的誤差

所取待測液的體積取液前讀數(shù)取液后讀數(shù)讀數(shù)引起的誤差：

C待=—————C標.V標

V待偏高1．滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時)

C待=—————C標.V標

V待2．滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后俯視刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低3.滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小C待=—————C標.V標

V待引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低先仰后俯0實際讀數(shù)正確讀數(shù)V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大C待=—————C標.V標

V待引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況4.滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實際讀數(shù)正確讀數(shù)歸納總結(jié)：滴定時讀數(shù)不準引起的誤差所消耗標準液的體積引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)平視仰視平視俯視仰視俯視俯視仰視偏高偏低偏低偏高取液時讀數(shù)不準引起的誤差所取待測液的體積引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)仰視平視

平視俯視仰視俯視平視仰視偏低偏低偏高偏低小結(jié)：掌握誤差分析的依據(jù)；學(xué)會用有序的思維方式去分析問題和解決問題；落實各種錯誤操作最終對待測液濃度的影響。練習(xí)：用已知準確濃度的稀鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作將使測定結(jié)果偏大、偏小還是不變：1、滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲

2、滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液

3、滴定管未用待測液潤