酸堿中和滴定(原理)1課件

pH的應(yīng)用——

酸堿中和滴定

第一課時(shí)1pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用

——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。怎么測(cè)呢？？2

二.原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

有n(H+)=n(OH-)3總結(jié)：x元酸和y元堿恰好發(fā)生中和時(shí)，c酸，

V酸，c堿，V堿的關(guān)系式：xc酸V酸=yc堿V堿

也就是

xc標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=yc待測(cè)V待測(cè)

（其中c標(biāo)準(zhǔn)為已知值，V待測(cè)或V標(biāo)準(zhǔn)在滴定前通過(guò)精確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實(shí)驗(yàn)測(cè)定值計(jì)算出c待測(cè)。）5

練習(xí)1：用0.100mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知?dú)溲趸c溶液，滴定完成時(shí)用去鹽酸溶液25.00mL。計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

堿為未知液：c堿=xc酸V酸y

V堿

酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.100mol/L)6練習(xí)2：用0.100mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時(shí)用去NaOH溶液25.00mL。計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。練一練（答案：0.0500mol/L)7

你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積——選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。

滴定管和移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL,可準(zhǔn)確量取一定量的試液。8酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶燒杯102、滴定管的選用（1）酸式滴定管用于盛裝酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液

（2）堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性、強(qiáng)氧化性溶液，124、滴定管的使用（1）檢查儀器：檢查滴定管活塞是否漏水（2）潤(rùn)洗儀器：

滴定管用蒸餾水洗凈后,再用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后,不得用待裝液潤(rùn)洗！

有水不影響結(jié)果（?？键c(diǎn)哦?。?）注入溶液：0刻度以上（4）調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：0或0刻度以下，讀數(shù)V0（5）放出反應(yīng)液:讀數(shù)V1，消耗溶液V1-V0141516②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)）

方法：在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙）。

你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？17三.指示劑的選擇：指示劑指示終點(diǎn)的原理：HInH+OH-In-+H＋酸色堿色幾種常用指示劑的變色范圍如下：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無(wú)色紅18酸式滴定管——用來(lái)盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、）堿式滴定管——用來(lái)盛放堿性物質(zhì)或無(wú)氧化性的物質(zhì)小結(jié)：1.酸式滴定管與堿式滴定管

200刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL