初三化學(xué)第九至第十二單元 知識(shí)點(diǎn)歸納

九年級(jí)化學(xué)第九至第十二單元知識(shí)歸納第九章溶液【溶液的形成】一、溶液——某某溶質(zhì)的某某溶劑的溶液(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、穩(wěn)定均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。(3)組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見(jiàn)的溶劑。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量體系溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無(wú)水量少量多有水非水物水〖實(shí)驗(yàn)探究：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？〗在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶汽油碘

溶解，溶液棕色水高錳酸鉀

溶解，溶液紫色汽油高錳酸鉀幾乎不溶物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)〖探究實(shí)驗(yàn)：洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用是什么？〗問(wèn)：植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會(huì)分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。拓展：用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化〗現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱量還是吸收熱量。(1)溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過(guò)程中發(fā)生的兩種變化①擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，吸收熱量；②水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，放出熱量。(2)溶解過(guò)程中溫度變化①擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量>水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度降低；②擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量<水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度升高；③擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量＝水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度不變。初中階段要求掌握的：

1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱；與水反應(yīng)的堿性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。

2、硝酸銨溶于水可吸熱。

3、大多數(shù)物質(zhì)在溶解時(shí)既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉?！救芙舛取恳?、飽和溶液、飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。二、飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1、一般規(guī)律：對(duì)大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液而言特例：氫氧化鈣（熟石灰）飽和溶液變成不飽和溶液是降溫，和加溶劑。區(qū)分：在一定溫度時(shí)，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)固體，如果固體的質(zhì)量不再減少，則溶液是飽和溶液，如果固體繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液三、溶解性定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力影響因素：與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、及溫度有關(guān)實(shí)例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來(lái)表示四、固體的溶解度1、定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2、溶解度的意義：例如某物質(zhì)在20oC的溶解度為21.5克。其含義是：在20oC時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21.5克?；蛘f(shuō)：在20oC時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）20℃的溶解度范圍大于10g1~10g0.01~1g小于0.01g代表物質(zhì)KNO3、NaClKClO3Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4CaCO34、有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算五、溶解度曲線(xiàn)1、定義：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線(xiàn)。固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。六、結(jié)晶（物質(zhì)分離的方法）1、定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶從溶液中得到溶質(zhì)晶體或從兩種都能溶于水的固體中得到一種較純凈固體的方法（兩種固體在水中的溶解度隨溫度的變化情況不同）2、常用的結(jié)晶方法（1）蒸發(fā)溶劑：對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)（2）冷卻熱的飽和溶液：對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)注：如要從溶液中得到全部溶質(zhì)晶體，只有采用蒸發(fā)溶劑的方法。3、氣體溶解度（1）概念：在壓強(qiáng)為１０１KPa,一定溫度時(shí)溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素：當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大?！救苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——表示溶液組成的一種方法1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、表達(dá)式：m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑=m溶液×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少如：NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%：表示每100gNaCl溶液中含有20gNaCl，80g水。4、注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。溶液的濃稀與溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值有關(guān)，即與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；而不能只看溶質(zhì)、或溶劑的多少。二、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、配制溶液第一步：計(jì)算→算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。第二步：稱(chēng)量→用天平稱(chēng)出2g氯化鈉；用50mL量筒量取48mL水。第三步：溶解→將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。第四步：裝瓶、貼簽→將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。配制操作流程圖四.常見(jiàn)題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計(jì)算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計(jì)算式計(jì)算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)]×a%(稀)(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問(wèn)題：一般可用下式計(jì)算：m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m(反應(yīng)物)-m↓-m↑.第十單元酸和堿一、溶液的酸堿性與PH1、酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。石蕊酚酞自身顏色紫色無(wú)色遇酸紅色無(wú)色遇堿藍(lán)色紅色2、溶液的酸堿性和酸堿度（1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。常用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙。（2）酸溶液（堿溶液）與酸性溶液（堿性溶液）是兩組不同的概念。3、pH與溶液酸、堿性的關(guān)系pH=7，溶液呈中性pH<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈堿性注意：并不是所有的鹽溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。4、pH的測(cè)定方法用玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸?。┥倭勘粶y(cè)溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH（通常取整數(shù)）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)要注意：（1）不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試劑。（2）不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，等測(cè)溶液被稀釋?zhuān)瑴y(cè)量不準(zhǔn)確。（3）用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將pH試紙潤(rùn)濕再用。二、酸1、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是由揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。（2）eq\o\ac(○,1)濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以干燥NH3、H2S等氣體，因?yàn)榱蛩峥梢耘c它們發(fā)生反應(yīng)。eq\o\ac(○,2)濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。eq\o\ac(○,3)因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。eq\o\ac(○,4)濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。2、幾種常見(jiàn)的酸（1）鹽酸(HCl)物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發(fā)）化學(xué)性質(zhì)eq\o\ac(○,1)跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。eq\o\ac(○,2)跟金屬反應(yīng)：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑eq\o\ac(○,3)跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oeq\o\ac(○,4)跟堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2Oeq\o\ac(○,5)跟某些鹽的反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2）硫酸(H2SO4)物理性質(zhì)：無(wú)色液體,無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味，粘稠油狀?；瘜W(xué)性質(zhì)eq\o\ac(○,1)跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。eq\o\ac(○,2)跟金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑eq\o\ac(○,3)跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oeq\o\ac(○,4)跟堿反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2Oeq\o\ac(○,5)跟某些鹽的反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、堿1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)（1）氫氧化鈉俗稱(chēng)苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；，在空氣中放置會(huì)吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱(chēng)為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱(chēng)堿石灰。氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液（2）氫氧化鈣俗稱(chēng)消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有生石灰與水反應(yīng)制得，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（1）氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)eq\o\ac(○,1)與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅eq\o\ac(○,2)與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Oeq\o\ac(○,3)與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oeq\o\ac(○,4)與某些鹽的反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（2）氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)eq\o\ac(○,1)與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅eq\o\ac(○,2)與非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2Oeq\o\ac(○,3)與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Oeq\o\ac(○,4)與某些鹽的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH注意：（1）NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中。（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實(shí)驗(yàn)室用NaOH吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。3、常見(jiàn)堿在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用Ca(OH)2是一種常見(jiàn)的廉價(jià)的應(yīng)用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO4溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液，處理工廠(chǎng)排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。第十一單元鹽與化肥1、鹽的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)①常溫下一般為固體，溶解性各不相同。②鹽的水溶液多為無(wú)色；而Cu2+的鹽溶液為藍(lán)色；Fe2+的鹽溶液為淺綠色、Fe3+的鹽溶液為黃色（2）化學(xué)性質(zhì)①鹽+活潑的金屬→鹽+不活潑金屬

②鹽+酸→新鹽+新酸

③鹽+（可溶的）堿→新鹽+新堿④鹽+某些鹽→新的兩種鹽

2、部分鹽的鑒別eq\o\ac(○,1)碳酸鹽（CO32-）的鑒別──用鹽酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2Oeq\o\ac(○,2)鹽酸鹽（Cl-）的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3eq\o\ac(○,3)硫酸鹽（SO42-）的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

eq\o\ac(○,4)銨鹽（NH4+）的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑3、化肥的分類(lèi)和作用化肥是化學(xué)肥料的簡(jiǎn)稱(chēng)，它是以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，是用礦物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成的。常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用如下表所示：化肥種類(lèi)物質(zhì)在植物生活中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿氨水銨鹽硝酸鹽氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥能促使作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠植物生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，作物的品質(zhì)降低磷肥磷礦物鈣鎂磷肥過(guò)磷酸鈣的混合物磷肥能促使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿(mǎn)生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低（磷過(guò)量時(shí)引起貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降）鉀肥硫酸鉀、氯化鉀鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力抗病蟲(chóng)害能力下降，莖稈軟弱，容易倒伏復(fù)合肥料磷酸二氫銨磷酸氫二銨硝酸鉀同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高第十二單元化學(xué)與生活一、化學(xué)與能源1、化石燃料（1）化石燃料的種類(lèi)煤是古代植物遺體在地層下經(jīng)過(guò)一系列的變化形成的復(fù)雜的混合物。煤又有“黑金”、“工業(yè)的糧食”之稱(chēng)。石油是古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的混合物。石油被稱(chēng)為“工業(yè)的血液”。天然氣的主要成分是甲烷，是重要的氣體燃料。是在隔絕空氣的情況下，主要有埴物殘?bào)w分解而生成的。天然氣被稱(chēng)為“潔凈的天然燃料”。（2）化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響eq\o\ac(○,1)燃料中碳燃燒后轉(zhuǎn)化為CO2進(jìn)入大氣，使大氣中CO2濃度增大，造成“溫室效應(yīng)”。eq\o\ac(○,2)化石燃料在燃燒時(shí)會(huì)排放出SO2、NO2等污染物，它們?nèi)芙庥谟晁畷?huì)形成酸雨。2、新能源在合理開(kāi)發(fā)、綜合利用化石能源的同時(shí)，人們正在積極開(kāi)發(fā)氫能、核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能等新型能源，以?yīng)對(duì)能源危機(jī)，減輕環(huán)境污染，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。（1）高效清潔的氫能氫能源具有的優(yōu)點(diǎn)：本身無(wú)毒，燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染；極易燃燒，熱值高；來(lái)源廣泛。但制取氫氣的成本高，儲(chǔ)存困難，所以氫氣作為燃料暫時(shí)不能廣泛使用。乙醇(C2H5OH)：屬于可再生資源，是由高粱、玉米和薯類(lèi)等經(jīng)過(guò)發(fā)酵制得。燃燒時(shí)放出大量的熱，燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH十3O2==2C02+3H20。在汽油中加入適量乙醇燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車(chē)尾氣的污染。二、化學(xué)與人體健康1、重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)七大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水和粗纖維。這七大類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素是維持生命必不可少的物質(zhì)。蛋白質(zhì)：構(gòu)成洗牌的基本物質(zhì)，維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織更新。其主要食物來(lái)源有：蛋類(lèi)、花生、牛奶。維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病。其主要食物來(lái)源有：蔬菜、水果、肝臟、肉類(lèi)蛋類(lèi)、牛奶等。糖類(lèi)：給機(jī)體活動(dòng)提供能量。主要食物來(lái)源有：甘蔗、玉米、馬鈴薯。油脂：在人體內(nèi)是重要的供能物質(zhì)。主要食物來(lái)源有：花生油、菜籽油、奶油等。2、某些元素對(duì)人體的影響元素對(duì)人體的作用對(duì)人體健康的影響Ca構(gòu)建骨骼、牙齒的材料幼兒、青少年缺鈣得佝僂病或發(fā)育不良。老年人缺鈣和得骨質(zhì)疏松癥。Fe是血紅蛋白的重要成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸。缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振、生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良。Se有防癌、抗癌作用。缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，攝入量過(guò)多，會(huì)使人中毒。I甲狀腺素的重要成分。缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育造成思維遲鈍；碘過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大。F防止齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病。3、遠(yuǎn)離有毒物質(zhì)（1）預(yù)防無(wú)機(jī)鹽的中毒：當(dāng)人體攝入含有鉛、銅、汞、砷、錳等元素的可溶性無(wú)機(jī)重金屬鹽時(shí)，會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)被破壞，生理活性消失，而導(dǎo)致中毒現(xiàn)象。（2）不食用變質(zhì)食品：變質(zhì)食品中有黃曲霉毒素，它的毒性特別大。誤食后會(huì)引起惡心、嘔吐或頭昏、昏迷等癥狀，長(zhǎng)期食用會(huì)引起早衰或引發(fā)腫瘤等惡性疾病。（3）煙草的危害：煙草的化學(xué)成分極為復(fù)雜，煙草的煙霧中含有4000多種化學(xué)物質(zhì)，其中大多數(shù)為有害物質(zhì)，而最為有害的物質(zhì)是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。（4）毒品危害：常見(jiàn)的毒品有鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類(lèi)、大麻等。毒品屬于麻醉品或精神藥品，非法使用即會(huì)成為毒品，吸毒危害家庭、社會(huì)和個(gè)人，吸毒者一旦形成毒癮，將視法律于不顧，干違法犯罪的事情。不但危害個(gè)人的身體健康，而且破壞家庭和睦，擾亂社會(huì)安定，為此我國(guó)司法機(jī)關(guān)嚴(yán)厲打擊販毒、吸毒等行為的發(fā)生，維護(hù)社會(huì)安定。三