2019高二化學(xué)期中試卷練習(xí)精品教育

高二化學(xué)期中試卷練習(xí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： N-14Cu-64S-32Fe-56O-16一、選擇題（每題均只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將答案填在答題卷的空格內(nèi)，每題3分，共48分）.關(guān)于氮族元素（從N到Bi）單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律說(shuō)法正確的是（）。A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次增大 B.單質(zhì)磷的反應(yīng)能力比氮?dú)鈴?qiáng)C.氣態(tài)氫化物的還原性依次減弱 D.磷酸的酸性比硝酸強(qiáng).能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是 （）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.增加濃度.有關(guān)鏤鹽的敘述不正確的是 （）。A.均易溶于水B.均可與苛性鈉反應(yīng)C.均為白色晶體D.受熱分解有可能是氧化還原反應(yīng).一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能夠表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。A.混合氣體的密度B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的壓強(qiáng)D.混合氣體的總體積.下列關(guān)于硝酸的敘述不正確的是 （）。A.打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋會(huì)產(chǎn)生白霧 B.鋅跟稀硝酸的反應(yīng)不是置換反應(yīng)C.常用硝酸來(lái)制炸藥、硫酸 D,稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和1.5molC,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%勺是()oA.2molCB.1molB和1molCC.2molA、1molBD.3molA和0.5molB.現(xiàn)有下列試劑：①氯水②澳水③碘水④O3DNO2)稀硝酸，其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是 ()。A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.4molL-1下列說(shuō)法中正確的是()。①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.2molL-1s-1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.2molL-1s-1③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL-1A.①②③B.①③C.②④D.①③④.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)發(fā)生。但加入莫鹽第2頁(yè)后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是 ()。A.FeSO4B.ZnSO4C.KNO3D.NaCl.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()°A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.無(wú)法判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng).在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為 15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上長(zhǎng)至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)NO全部轉(zhuǎn)化為硝酸，且液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為()。A.5mLB.7.5mLC.3.75mLD.10.5mL.對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),下列敘述正確的是()。A.若單位時(shí)間內(nèi)生成cmolC的同時(shí)，消耗amolA,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.如果a+bc+d,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是： dV正(B)=bV正(D)D,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)cV正(A)=aV逆(C).下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2的是()°A.CuKR稀HNO3B.CuKR濃HNO3C.NH3的催化氧化D.NO2溶于水生成硝酸和NO.密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的 2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L,下列判斷正確的是()。A.x+yC.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大.由氨催化氧化制硝酸，假設(shè)各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都是 100%則34t氨可制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%勺HNO3勺質(zhì)量為()。A.112tB.168tC.108.3tD.42t.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后， t0時(shí)改變莫一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間⑴的圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是()。A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑C.若a+bc,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a+bc,則t0時(shí)只能是加入了催化劑二、填空題（共26分）.在莫溫度時(shí)，A+B2c反應(yīng)達(dá)到平衡。⑴如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)， B的含量增加，則A為態(tài)或態(tài)，C為態(tài)。⑵如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是 熱反應(yīng)。.配平下列化學(xué)方程式①Fe+HNO3=Fe（NO3）3+N2+H2O②P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO.一定條件下，把3molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣。達(dá)到平衡時(shí)，氨的濃度為Xmol/L,N2的轉(zhuǎn)化率為w,則⑴H2的轉(zhuǎn)化率w（填大于小于或無(wú)法確定⑵若在上述完全相同的容器中，維持體系溫度不變，通入amolNH3,bmolN2,cmolH2,使氨的濃度仍為Xmol/L。若a=1,貝Ub=,c=;⑶有同學(xué)推由：上述條件下達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氨氣物質(zhì)的量均為1.5mol,你認(rèn)為是否可能（填可能、不可能或無(wú)法確定）o.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的材料做成的體積相等的容器 A和B,A是密閉定容的，B帶上下可移動(dòng)的活塞（氣體不滲漏）o在等溫下向A、B兩容器中充入純凈的等物質(zhì)的量的 N2O4氣體。⑴當(dāng)N2O4一放進(jìn)容器中就發(fā)生反應(yīng)生成NO2起始時(shí)兩容器生成NO2的速率AB（大于、等于、小于）;⑵反應(yīng)進(jìn)行到莫時(shí)刻t1時(shí)（還未達(dá)到平衡），兩容器生成NO2的速率AB（大于、等于、小于），理由是⑶當(dāng)兩容器內(nèi)都達(dá)到平衡時(shí)， N2O4的轉(zhuǎn)化率AB（大于、等于、小于），理由是。三、實(shí)驗(yàn)題（共8分）.實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置制取氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴應(yīng)將裝置跟裝置相連；⑵寫(xiě)生制取氨氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑶收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。⑷檢驗(yàn)氨氣是否收滿，除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種方法（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。四、推斷題（共8分）.把奧黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液 B中產(chǎn)生兩種氣體組成的混合氣體 X,將X作如下所示實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題①寫(xiě)生下列物質(zhì)的化學(xué)式AD氣體EG;②寫(xiě)由A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式③寫(xiě)由F與D反應(yīng)的離子方程式o五、計(jì)算題（共10分）.在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）o現(xiàn)取3L二氧化硫和6L氧氣混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變， 測(cè)得混合氣體的體積減小 10%求：（1）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（2）平衡混合氣體中三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。高二分科適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題答題卷一、選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)10111213141516答案二、填空題(共26分).(1)態(tài)或態(tài)，態(tài)。(2)熱反應(yīng)。.①Fe+HNO3=Fe(MO3)3+N2+H2O②P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO.(1);(2)b=,c=；(3)o.⑴；⑵理由是⑶理由是。三、實(shí)驗(yàn)題(共8分).⑴跟；⑵。四、推斷題(共8分).①AD氣體EG五、計(jì)算題(共10分).化學(xué)試題答題卷一、選擇題1.B2.A3.C4.A5.C6.D7.D8.B9.C10.C11.C12.D13.D14.C15.B16.D二、填空題.(1)固、液；氣(2)吸.①103610318②32081220.⑴大于；⑵2.5,1.5;⑶不可能。.⑴等于；⑵大于；達(dá)到平衡時(shí)A容器的壓強(qiáng)比B容器的壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快；⑶小于；壓強(qiáng)大，平衡向生成N2O4轉(zhuǎn)化，所以A中N2O4轉(zhuǎn)化率比B中小。.⑴A、