G化學(xué)反應(yīng)和能量單元復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)和能量單元復(fù)習(xí)能量總述1.任何物質(zhì)都儲(chǔ)存有能量，能量的形式有多種，如熱能、電能、化學(xué)能、機(jī)械能、光能等。2.化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同，而反應(yīng)中能量守恒，所以：★一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于★任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，變化的能量主要以熱能、電能、光能等表現(xiàn)出來(lái)。（1）反應(yīng)物總能量

生成物總能量，則化學(xué)反應(yīng)為吸收能量（2）反應(yīng)物總能量

生成物總能量，則化學(xué)反應(yīng)為放出能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能3.化學(xué)反應(yīng)從化學(xué)鍵的角度分析，就是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新的化學(xué)鍵的形成的過(guò)程。斷鍵和成鍵都伴隨著能量的變化：★斷鍵——吸收能量；成鍵——放出能量化學(xué)能與熱能（關(guān)鍵熟記哪些類(lèi)型的反應(yīng)吸熱或放熱）1.化學(xué)反應(yīng)能量變化主要以熱能表現(xiàn)出來(lái)即吸熱或者放熱。2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②大多數(shù)的化合反應(yīng)；（CO2+C=2CO為吸熱反應(yīng)）③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣⑤緩慢的氧化反應(yīng)3.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)（1）大多數(shù)的分解反應(yīng)；（2）以下幾個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O②CO2+C=2CO③C+H2O=CO+H2

注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。某些常見(jiàn)的熱效應(yīng)：放熱：①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是吸熱：銨鹽溶于水反應(yīng)條件與熱量變化沒(méi)有必然的關(guān)系，既需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件2.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3.在H2燃燒的反應(yīng)中，破壞１molH2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞１molO2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成１molH-O的化學(xué)鍵釋放的能量為Q３kJ，下列關(guān)系式正確的是

A．Q1＋Q2＞Q３

B．２Q1＋Q2＞4Q３

C．Q1＋Q2＜Q３

D．２Q1＋Q2＜4Q３

ACD第二節(jié).化學(xué)能與電能（要熟悉原電池工作原理與設(shè)計(jì)原電池）

1.原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)為電能的裝置。2.形成原電池四要素（缺一不可）（1）有兩個(gè)活潑性不同的金屬或非金屬（石墨）作電極；（2）形成閉合電路；（3）能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）有電解質(zhì)溶液。下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（）3.原電池工作原理：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（注意：不是所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，如鈉與水反應(yīng)。）典型的原電池（Zn－Cu原電池）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn-2e-=Zn2+負(fù)極（鋅）：正極（銅）：2H++2e-=H2↑電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：發(fā)生氧化反應(yīng)現(xiàn)象為：負(fù)極本身溶解、質(zhì)量減少現(xiàn)象為：正極一般有氣泡或金屬單質(zhì)析出。1.銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O；此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn2.把a(bǔ),b,c,d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若a,b相連時(shí)，a為負(fù)極；c,d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡；a.c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a5.原電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：（以鐵—銅、硫酸銅溶液為電解質(zhì)為例）將負(fù)極與正極電極反應(yīng)加起來(lái)就得電極反應(yīng)加起來(lái)。

Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1）負(fù)極：負(fù)極本身–ne-=金屬陽(yáng)離子Fe-2e-=Fe2+（2）正極：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)Cu2++2e-=Cu（3）電極反應(yīng)總式：根據(jù)原電池原理，一般來(lái)說(shuō)負(fù)極容易被腐蝕、正極受保護(hù)。請(qǐng)解釋?zhuān)?）實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制備氫氣而不用純鋅的原因。（2）鋼鐵在潮濕中容易生銹電解質(zhì)溶液：選取反應(yīng)中含陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液

6.根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：步驟：（1）寫(xiě)出正極、負(fù)極電極反應(yīng)式（化合價(jià)

在負(fù)極反應(yīng)；化合價(jià)

在正極反應(yīng)。）（2）選正、負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液。負(fù)極：反應(yīng)中失去電子的金屬單質(zhì)正極：選取活潑性比負(fù)極弱的金屬或石墨（最好是石墨）如設(shè)計(jì)原電池：電極反應(yīng)Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)液（1）化學(xué)電池有三大類(lèi)型：

；（2）特點(diǎn)：一次電池不可充，二次電池可循環(huán)利用，放電過(guò)程是將

能轉(zhuǎn)化為

能；充電過(guò)程是將

能轉(zhuǎn)化為

能。燃料電池最理想的燃料是

。7.發(fā)展中的化學(xué)能源：（要掌握的電池在課本上，自己去記住電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。）第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)速率與限度

υ（A）=A的變化濃度÷反應(yīng)時(shí)間=△C/t=△n/Vt（單位________或________）注：A為氣體或液體（固體濃度為1）（一）反應(yīng)速率υ：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。1.不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)中用反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢2.反應(yīng)速率表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物的減少量或生成物濃度增加量。3.注意（1）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率；（2）同一個(gè)反應(yīng)的速率可以用不同的物質(zhì)（氣態(tài)或液態(tài)）來(lái)表示，其數(shù)值可能不同，但其意義相同。各物質(zhì)速率比=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比反應(yīng)速率計(jì)算題格式（關(guān)鍵是求出△C）如:N2+3H22NH3

起始（始）變化量（變化）反應(yīng)后（末）各物質(zhì)變化量之比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。某一時(shí)刻各物質(zhì)的各種量之間不存在任何關(guān)系。

特別注意：變化量只能是：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度或氣體體積。⑥形成原電池負(fù)極溶解快4.影響反應(yīng)速率大小的因素：（1）內(nèi)因（決定速率的主要因素）：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（2）外因①濃度大，反應(yīng)快②溫度高，反應(yīng)快③使用催化劑反應(yīng)快④接觸面積大，反應(yīng)快⑤配成溶液反應(yīng)快（二）化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：1.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，可逆程度較?。梢院雎裕┑姆Q(chēng)為不可逆反應(yīng)；可逆程度較大（不可以省略）的稱(chēng)為可逆反應(yīng)。如N2+3H22NH3稱(chēng)為可逆反應(yīng)。當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡（反應(yīng)物和生成物濃度不再改變）時(shí)，即達(dá)到這個(gè)反應(yīng)的最大限度。3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變可逆反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度，不會(huì)完全反應(yīng)，★反應(yīng)物和生成物共存。外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。逆——反應(yīng)可逆等——達(dá)到平衡時(shí)，V正=V逆（單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成同一種物質(zhì)的濃度相同）動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡（反應(yīng)達(dá)到平衡，并不是說(shuō)停止反應(yīng)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行著）定——只要條件不變，各物質(zhì)的濃度就不再改變變——怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化同一反應(yīng)中某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中系數(shù)比各組分的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)（針對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。（但應(yīng)注意這并非意味著不同種物質(zhì)間量或濃度相等）從化學(xué)鍵的破壞與形成來(lái)看:

對(duì)反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物或生成物中化學(xué)鍵來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)破裂量與逆反應(yīng)形成量相等時(shí)，即說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。若同一反應(yīng)中某物質(zhì)正反應(yīng)化學(xué)鍵破裂量與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)化學(xué)鍵形成量等于方程式中兩種物質(zhì)間化學(xué)鍵量之比，也可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。壓強(qiáng):

對(duì)恒溫、恒容，有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系的總壓強(qiáng)不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。恒溫、恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（對(duì)反應(yīng)前后氣體的量不變的可逆反應(yīng)，不能作此判斷）混合氣體的平均式量:=混合氣體的總質(zhì)量／混合氣體的總物質(zhì)的量，對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均式量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)有非氣體物質(zhì)參加，那么當(dāng)混合氣體的平均式量保持不變時(shí)，也說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的密度

混合氣體的密度=混合氣體的總質(zhì)量／混合氣體的總體積，混合氣體的總質(zhì)量變化情況一般依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在此類(lèi)題目中，混合氣體的總體積可以看反應(yīng)容器的容積，還需特別注意反應(yīng)的條件是恒壓還是恒容。對(duì)恒溫、恒壓下有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。對(duì)于恒溫、恒容下有非氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，也說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。顏色

當(dāng)有顏色的物質(zhì)（NO2、I2

等）參加可逆反應(yīng)時(shí)，其顏色由濃度決定，體系顏色不再變化，可作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他條件不變），也可作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA，即v(正)＝

v(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)也消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)平衡③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q

，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)也消耗了qmolD，即敘述的都是v(逆)不一定壓強(qiáng)①其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m+n≠p+q平衡②其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m+n

＝p+q不一定混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n≠p+q平衡②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n

＝p+q不一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡【例題1】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A【例題2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是：A．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等C【例題3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2A、C【練習(xí)1】對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．?dāng)嗔?molH－I鍵的同時(shí)生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)D【練習(xí)2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A．混合氣體的分子數(shù)之比為2:1:2B．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化A、D【練習(xí)3】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量B、C題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)。顯然混合氣體壓強(qiáng)和總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；由于A是固體，所以密度是一個(gè)變化量，那么B的濃度也是一個(gè)變化量，因此當(dāng)混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。3.轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%（三）化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.目的：通過(guò)改變速率使反應(yīng)向著人們需要的方向進(jìn)行2.措施：改變化學(xué)反應(yīng)的條件可以改變反應(yīng)速率和限