2021屆山東省(新高考)高三下學(xué)期二模考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(一)及答案

2021屆山東省（新高考）高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（一）★?？荚図樌锵鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是推廣使用新能源汽車可以減少尾氣的排放B■紅葡萄酒中充入的少量SO具有抗氧化的作用2C.消毒液長(zhǎng)時(shí)間敞開保存會(huì)增強(qiáng)其消毒效果D■作為醫(yī)用呼吸機(jī)原材料之一的ABS樹脂屬于有機(jī)高分子材料2.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B■反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C■相同條件下生成等量的0,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：12D■反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4下列說法或表達(dá)方式中不正確的是A■電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜HCl0的電子式：：二:C':NH?H0、C0分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H03222HI*3p我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是丙烯醛分子中所有原子可能共平面可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C■對(duì)二甲苯的二氯代物有6種M能發(fā)生取代、加成、加聚和氧化反應(yīng)一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是WX是共價(jià)化合物B■原子半徑：W>Z>YC■最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q<YD.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是0.070.050.070.05M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B．Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D■簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X7■設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

23gNa與足量H0反應(yīng)完全后可生成N個(gè)H分子TOC\o"1-5"\h\z2A21molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N個(gè)SO分子A3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN和H混合氣中含N個(gè)原子22A3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e0，失去8N個(gè)電子34A關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A.Fe0中Fe元素的化合價(jià)為+2、+334B■過程丨中每消耗58gFe0，轉(zhuǎn)移1mol電子34過程II的化學(xué)方程式為3Fe0+H0===zFe0+HT2342D■該過程總反應(yīng)為2H0=0T+2HT222乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖CjHsOHCH.COOHCHjCOOHCjHsOHCH.COOHCHjCOOH③乙酸乙帕烷基曠列說法正確的是A■反應(yīng)①②均是取代反應(yīng)反應(yīng)③④的原子利用率均為100%C■與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種D■乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用NaC0溶液鑒別2310．碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuTe）中提取粗碲工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是2已知：①“焙燒”后，碲主要以Te0形式存在。2②TeO微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。2A■“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO+2OH-二TeO2-+HO232C■“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分離D■“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11■蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價(jià)有機(jī)分子，蔥醌/碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價(jià)廉、穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)被研究及廣泛應(yīng)用。充電時(shí)，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH)。下列42說法錯(cuò)誤的是泵泵A■放電時(shí)，b極電勢(shì)高于a極B■充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為31-2e-=l-3C■充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36g該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替12.某種可用于治療心臟病的藥物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|12.某種可用于治療心臟病的藥物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|CUIF列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物X不溶于水，密度可能比水的小遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)「亠'與X互為同分異構(gòu)體13■我國(guó)科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO催化劑上CO加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其22主反應(yīng)歷程如圖所示(HT*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是2

CH,OH④Cu-ZnO-ZfOjA.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)CH,OH④Cu-ZnO-ZfOjA.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D■第③步的反應(yīng)式為*HCO+HO—CHOH+*HO32314■中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO直接加氫制取高辛烷值汽油，其2過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是co1+h2HZSM-5co1+h2HZSM-5異構(gòu)化*夕——芳香化c舄CO?-*COC0-*烯矩烯烽C^CnA■在Na—FeO上發(fā)生的反應(yīng)為CO+H=CO+HO34222B■中間產(chǎn)物FeC的生成是實(shí)現(xiàn)CO轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵522催化劑HZMS—5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D■該過程，CO轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%215■乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：CH(g)+HO(g)=CHOH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫24225度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖［起始時(shí)，n(HO)=n(CH)=1mol，容器體積為1L］。下列分析不正224確的是A■乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AH〉。B■圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p>p>p123C■圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=5/16

達(dá)到平衡狀態(tài)A.b所需要的時(shí)間：a>b三、非選擇題：本題共5小題，共60分。、FeO、AlO、SiO)為原料，制備金、FeO、AlO、SiO)為原料，制備金232322屬錳、鎂的一種工藝流程路線如下：猛結(jié)樓調(diào)節(jié)pHj*濾陽有機(jī)相1一猛結(jié)樓調(diào)節(jié)pHj*濾陽有機(jī)相1一一水和1』牝血?6也叫有機(jī)相2已知：①幾種難溶物的溶度積(25°C)如下表所示:化學(xué)式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8X10-111.8X10-131.0X10-334.0X10-38②溶液中某離子濃度W1.0X10-6mol?L-i時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。完成下列問題:“錳結(jié)核粉末”中MnO與SO反應(yīng)的離子方程式為。2⑵“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol?L-i,則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為,“濾渣2”的成分為。“111”處“萃取劑”萃取的成分是；“IV”處用“鹽酸反萃”的作用是MgCI?6HO制取無水MgCl時(shí)，需要在干燥的HCI氣流中加熱分解。HCI的作用222為。該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為。一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處)，在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO生2成Mn2+的機(jī)理如圖所示。寫出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式：(12分)我國(guó)學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(NiCoP)?；卮鹣铝袉栴}：0.10.9,C02+,C02+價(jià)層電子排布式4364N0-中N原子的雜化軌道類型3Co、Ni可形成4364N0-中N原子的雜化軌道類型3362336①SO2-的空間構(gòu)型為②C、N、0、S四種元素中，第一電離能最大的是③1mol[Co(NH)]Cl中含有o鍵的數(shù)目為362已知NF比NH的沸點(diǎn)小得多，33(3)常用丁二酮肟來檢驗(yàn)③1mol[Co(NH)]Cl中含有o鍵的數(shù)目為362已知NF比NH的沸點(diǎn)小得多，33(3)常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+,試解釋原因：HO—N毎嚴(yán)町HmNi2+(aq)+2ii?丁二爾肘反應(yīng)如下：<OH--0J二(「二ffi肪洽SK1O+2H+(aq)①1個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)中含有個(gè)配位鍵。②上述反應(yīng)的適宜pH為(填字母)。A．12B．5?10C．1(3)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為Pg?cm-3,計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為cm。18．(12分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答：(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過程，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為。

（2）研究HCl催化氧化反應(yīng)中溫度、titHCIimt（2）研究HCl催化氧化反應(yīng)中溫度、—和等因素對(duì)HCI轉(zhuǎn)化率的影響，得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①利用NaS0溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成Cl的物質(zhì)的量,若消耗VmLcmol?L-i的NaS023211223溶液，則生成Clmol（已知2S02-+I二S02-+2I-）。23246戸田口.賦催It剋一,量。當(dāng)^7=4=50g?min?mol-1戸田口.賦催It剋一,量。當(dāng)^7=4=50g?min?mol-1時(shí)，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為L(zhǎng)（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。500501001502O0250300350喊催化刪50100150200250300350頌申（H閒:輙”咸HC1）“4201410兀:的00390乜?-7③在420°C③在420°C、ns（程址茫）?t~7T=3=200g?minmol-i條件下，a（HCl）為33.3%,則0的反應(yīng)速率2mol?g-i?min-i。④比較在下列兩種反應(yīng)條件下0的反應(yīng)速率：v（填“〉”“二”或“〈”）v。2III。-tr〔HG城輩化利。-nCHCJ）瞰恒讓劑）I.410C、?.二-3_350g?min?mol-i；Il.390C、、込二二4-=350g?min?mol⑶在101-325kpa時(shí)，以含％的HCl和％的混合氣體測(cè)定不同溫度下HC】催化氧化反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖結(jié)果。1X54?—360乜0.90*10204050叭他化彌“..-1市面一加站咖51①360°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與400°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系是K3604001X54?—360乜0.90*10204050叭他化彌“..-1市面一加站咖51①360°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與400°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系是K360400360'(填>”“=”或“〈”)K。400②一定溫度下隨著；：二.「的增大,HCI的平衡轉(zhuǎn)化率傾“增大”“減小”或“不變19”)，原因?yàn)?(11分)工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO和Mg(OH)的工藝流程如圖所示(已42知軟錳礦的主要成分是MnO,還含有Fe、AI、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。2氮水MiiO,氮水"H屈SNH.HCO.]jHptf8(0HX*■MnCQ,—*■MnSO*霑so,的煙社硫酸\醸化一両的軟瞬卻FT11|調(diào)pH[+除雜T瘦出薇漿凈化濾程1已知：K[Mg(OH)]=4.9X10-i2,K(NH?H0)=1.8X10-5osp2b32“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO的化學(xué)方程式為2向浸出液中添加適量MnO的作用是22的主要成分是(3)“沉錳”的離子方程式為⑷“沉錳”過程中溫度和pH對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。鐵裔子沉淀率%)862D關(guān)離子汎淀率g50-59918惚離TiTL淀牢(%由圖可知，“沉錳”的合適條件是。當(dāng)溫度高于45°C時(shí),Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因(5)將NH通入0.015mol?L-1MgSO溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0X1034-5mol?L-i,此時(shí)溶液中NH?丐0的物質(zhì)的量濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。20．(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如圖：?C-CHjL]0H朕-定峯件缶Aid班關(guān)托渚崗|CHtCHjQ20．(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如圖：?C-CHjL]0H朕-定峯件缶Aid班關(guān)托渚崗|CHtCHjQOH乂a回答下列問題：UyFH嚴(yán)闕忙出),詁已知常溫下，SOCl(氯化亞砜)是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的發(fā)煙液體，遇水水解，加熱2分解。下列關(guān)于乙酸制備A的實(shí)驗(yàn)表述正確的是(填字母)。a.該實(shí)驗(yàn)常采用濃的醋酸溶液與過量SOCl反應(yīng)以提高產(chǎn)率2b■反應(yīng)控制在較高溫度下，并加入催化劑加快反應(yīng)速率c■反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且要吸收尾氣d該反應(yīng)有機(jī)副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離，且產(chǎn)率較高。TOC\o"1-5"\h\zC中含氧官能團(tuán)的名稱是。ATB的反應(yīng)類型是，D的分子式為。反應(yīng)ETF的化學(xué)方程式為。⑸試劑X的分子式為CHOCI,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"的同分異構(gòu)體中含：“5/種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線：(無機(jī)試劑任用)。2021屆山東省（新高考）高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（一）答案【答案】c【解析】使用清潔能源，可以保護(hù)空氣，保護(hù)環(huán)境，節(jié)約化石燃料，減少尾氣的排放，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；消毒液長(zhǎng)時(shí)間敞開保存會(huì)揮發(fā)、分解、變質(zhì)等，故其消毒效果會(huì)減弱，故C錯(cuò)誤；ABS樹脂是指丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，故屬于有機(jī)高分子材料，故D正確?！敬鸢浮緽【解析】反應(yīng)①②③④⑤中均有元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性：Al>Mn,B正確；由6H0?30?6e-、2KCI0?30?12e-知，生成等量的222320，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①為Mn0+4HCl（濃）△二22MnCl+ClT+2H0，錳元素的化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2molHCl222作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，吸收能量產(chǎn)生吸收光譜；由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜，A正確；HCl0的電子式為：忙0:匸:，B不正確；NH?H0、C0的電子式TOC\o"1-5"\h\z22?h士B?44I-分別為，中心原子孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2、0,故中心原子孤電子H對(duì)數(shù)最多的是H0,C正確；基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,軌道表示式為因區(qū)回工］,3g3pD正確?！敬鸢浮緾【解析】丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；對(duì)二甲苯里面有2種類型的H,其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有2種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間2種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C不正確；M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，有醛基，可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，有烴基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。【答案】D【解析】根據(jù)題目信息均是前20號(hào)元素，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又形成如圖所示離子化合物，可知丫是碳(C),X是氫(H),Z是氧(0),Q是硫(S),W是鉀(K)。WX是KH，是離子化合物，A錯(cuò)誤；同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑關(guān)系為W>Y>Z,B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，根據(jù)氧化性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>Y,C錯(cuò)誤；Z和X、Y、Q、W形成的二元化合物均在兩種及以上：HO、HO,CO、CO,SO、SO,KO、KO,故D正確。22223222【答案】C【解析】同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，丫為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。A■氧化鋁能夠與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，但二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與高氯酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．Y的單質(zhì)F與水反應(yīng)，無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣，錯(cuò)誤；C.氧化鋁為離子化合物，具有2較高的熔點(diǎn)，正確；D■離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：R>X>M,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而1mol鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)氫氣分子，A錯(cuò)誤；銅和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃舛紴殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2N個(gè)，C錯(cuò)誤；由于鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F后，鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?8/3,故3molA鐵失去8mol電子即8N個(gè)，D正確。A【答案】B【解析】FeO的化學(xué)式可以改寫為FeO?FeO,則FeO中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，故A42334正確；過程I：2FeO(s)=6FeO(s)+O(g)當(dāng)有2molFeO分解時(shí)，生成1mol氧氣，而58gFeO3423434的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤;過程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeO+HO====2FeO+HT，故C正確；過程丨：2FeO(s)=6Fe0(s)+0(g),過程II：3423423FeO(s)+HO(l)=H(g)+Fe0(s),則該過程總反應(yīng)為2H0=0T+2HT，故D正確。2234222【答案】D【解析】反應(yīng)①為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②不飽和度降低，為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③產(chǎn)物只有乙酸乙酯，其原子利用率為100%，而反應(yīng)④為CH+0TCH0,H原子102482沒有全部進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率不為100%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCHCHCH、HCOOCH(CH)、CHCHCOOCH共3種,C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸22332323與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用NaCO溶液鑒別，D項(xiàng)正確。23【答案】C【解析】粗銅精煉的陽極泥(主要含有CuTe)，通入氧氣焙燒，可生成Te0和CuO,加入氫22氧化鈉溶液堿浸，生成濾渣為CuO,濾液含有Te02-,再加入硫酸酸化，加入亞硫酸鈉還原得到3粗碲，以此解答該題。A■焙燒固體，可用坩堝，同時(shí)使用的儀器有泥三角、酒精燈、玻璃棒,故正確；B.TeO是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Te0+20H匸Te02-223+H0,故正確；C.Au、Ag與鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸分離，故不正確；D■“還原”時(shí)，反應(yīng)2的離子方程式為2S02-+Te4++2H0二TeJ+2S02-+4H+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故324正確。【答案】AD【解析】充電時(shí)，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH)，說明b極為陰極，a極為陽極，則放電時(shí)a極42為正極，b極為負(fù)極。A■根據(jù)分析，放電時(shí)，b極為負(fù)極，因此b極電勢(shì)低于a極，故錯(cuò)誤；B■充電時(shí)，a極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I-,故正確；C■充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol3e-,左側(cè)1molNH+移動(dòng)到右側(cè)，膜左側(cè)質(zhì)量減少18g，右側(cè)質(zhì)量增加18g,膜兩側(cè)電解液的質(zhì)4量變化差為36g，故正確；D■該裝置中的陽膜不能用陰膜代替，如果用陰膜代替，銨根離子不能穿過則不能生成AQDS(NH)，故錯(cuò)誤。42【答案】A【解析】X中含有碳環(huán)結(jié)構(gòu)，不可能是乙酸乙酯的同系物，故A錯(cuò)誤；X屬于酯類物質(zhì)，不溶于水，密度可能比水的小，故B正確；X屬于酯類物質(zhì)，遇堿溶液或酸溶液均會(huì)因?yàn)樗舛冑|(zhì)，故c正確；I/&□與X分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。22【答案】A【解析】A項(xiàng)，從反應(yīng)②、③、④看，生成2molHO,只消耗1molHO,所以二氧化碳加22氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，正確；D項(xiàng)，從歷程看，第③步的反應(yīng)物為*HCO、HO，生成物為CHOH、*HO，所以反應(yīng)式為*HCO+HO—T2332CHOH+*HO，正確。3【答案】B【解析】A項(xiàng)，由流程圖可知，CO+H在Na—FeO催化劑表面反應(yīng)生成烯烴，根據(jù)元素和2234Na—FeO原子守恒可知，其反應(yīng)為2CO+6HNaF—Uch二CH+4HO,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中間產(chǎn)物FeC是無機(jī)2222252物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，正確；C項(xiàng)，催化劑HZMS—5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒有影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖分析78%并不是表示CO轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，2錯(cuò)誤。【答案】AB【解析】壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0,故A不正確；相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，壓123強(qiáng)：p<p<p，故B不正確；a點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(CH)=1molX20%=0.2mol，12324CH(g)+HO(g)：2CH(g)+HO(g)：2CHOH(g)25開始(mol/L)消耗(mol/L)0.20.20.2平衡(mol/L)0.8消耗(mol/L)0.20.20.2平衡(mol/L)0.80.80.20.20.2化學(xué)平衡常數(shù)K=m=2「二〒，故C正確；溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，溫度、壓強(qiáng):a<b，則反應(yīng)速率：a<b，所以達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b，故D正確?！敬鸢浮?1)MnO+SO=Mn2++SO22245WpH<8Fe(OH)、Al(OH)33Mg2+使Mg2+與萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCl2抑制MgCl水解萃取劑(或有機(jī)相2)MnO+2HX=Mn2++2X+2OH-2【解析】錳結(jié)核(主要成分為MnO,含少量MgO、FeO、Al0、SiO)加入HSO進(jìn)行酸浸，22323224將MgO、FeOxAlO轉(zhuǎn)化為Mg2+、Fe3+、Ah+，并通入SO將MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+，自身被氧化為SO2-，TOC\o"1-5"\h\z2323224SiO不與二氧化硫和硫酸反應(yīng)，則濾渣1中主要為SiO，濾液1中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、22Mn2+及SO2-，調(diào)節(jié)濾液1的pH，使Fe3+、Ah+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)、Al(OH)過濾除去，則濾渣2主要33含有Al(OH)、Fe(OH)，濾液2主要含有Mg2+、Mn2+及SO2-，向?yàn)V液2加入有機(jī)萃取劑，溶液分34層，分液后有機(jī)相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及SO2-，向有機(jī)相1中加入鹽酸4進(jìn)行反萃取，Mg2+從有機(jī)相1轉(zhuǎn)入水相2,形成含有MgCl的酸性溶液，對(duì)水相2蒸發(fā)結(jié)晶得到2MgCl?6HO,在干燥的HCl氣流中加熱分解得到MgCl，再進(jìn)行熔融電解得到金屬鎂，對(duì)水相2221進(jìn)行電解得到金屬錳單質(zhì)和HSO,電解后的溶液中含有HSO，可返回步驟I酸浸使用，據(jù)2424此分析解答。(1)根據(jù)分析，“錳結(jié)核粉末”中MnO與SO反應(yīng)，SO將MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+，自身2222被氧化為SO2-，離子方程式為MnO+SO=Mn2++SO2-。(2)調(diào)節(jié)濾液1的pH，使Fe3+、Ah+轉(zhuǎn)化為TOC\o"1-5"\h\z224Al(OH)Fe(OH)過濾除去，“濾液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某離子濃度W1.0X103．3-6mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，K[Al(OH)]=1.0X10-33,K[Fe(OH)1=4.0X10-38，當(dāng)Ah+sp3sp3完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)完全沉淀，此時(shí)溶液中c(OH-)=i—x...--：=1.0X10-9mol^L-1,pOH=9,則pH=14-pOH=5；根據(jù)K[Mn(OH)1=1.8X10-13,K[Mg(OH)]=1.8X10-n,當(dāng)“濾液1”sp2sp2中c(Mn2+)為0.18mol?L-1時(shí)，溶液中c(OH-)二斗三二二寧=1.0X10-6mol?L-1,pOH=6,則pH=14-pOH=8，則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為5WpH<8；根據(jù)上述分析可知，“濾渣2”的成分為Fe(OH)、Al(OH)。(3)根據(jù)上述分析可知，“III”處“萃取劑”萃取的成分是Mg2+；“IV”處33用“鹽酸反萃”的作用是使Mg2+與萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCl。(4)MgCl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，高溫22下,促進(jìn)Mg2+發(fā)生水解生成Mg(OH),在干燥的HCl氣流中加熱分解，可以抑制MgCl水解。⑸22根據(jù)上述分析可知，向有機(jī)相1中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，Mg2+從有機(jī)相1轉(zhuǎn)入水相2,分液后得到有機(jī)相2，即為萃取劑，則該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為萃取劑或有機(jī)相2。(6)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)②為Mn3++HX=Mn2++X+H+，反應(yīng)③為Mn2++MnO+2HO=4OH-+2Mn3+,②X2+③可得，反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式為22MnO+2HX=Mn2++2X+2OH-。2【答案】（1）第四周期第VIII族3d7（2）①正四面體形sp2②N③24NNH分子間存在氫鍵A3（3）①4②B【解析】（1）Co為27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第VIII族；基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為3d74s2，失去最外層2個(gè)電子形成C02+，所以C02+的價(jià)層電子排布式為3d70（2）①硫酸6+2-4X2根中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4,無孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體形；NO-中35-I-1-3XZ心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3,所以為sp2雜化；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4種元素中第一電離能最大的為N元素；③6個(gè)NH與C02+之間形成63個(gè)配位鍵，屬于。鍵，每個(gè)氨氣分子中的氮?dú)滏I也為o鍵，共6+3X6=24（個(gè)），所以1mol[Co（NH）]Cl中含有的o鍵數(shù)目為24N；NH分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)較高。（3）①根據(jù)N362A3原子的成鍵特點(diǎn)可知，在二（丁二酮肟）合鎳（II）中N原子和Ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1個(gè)二（丁二酮肟）合鎳（II）中含有4個(gè)配位鍵；②堿性太強(qiáng)容易生成Ni（OH）沉淀，酸性太2強(qiáng)時(shí)大量的氫離子存在不利于二（丁二酮肟）合鎳（II）的生成，所以適宜的pH應(yīng)為5-100（4）4X（11+31）由題圖可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，故晶胞質(zhì)量m二g,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞的體積V二a3cm3，故晶胞密度p=_=g?cm-3，解得a=2X;晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為晶胞體對(duì)角線的一，體對(duì)角線長(zhǎng)度為晶胞邊長(zhǎng)的（3倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距二-^X2XX〔=cmo【答案】(1)2HCl(g)+1/2O(g)=HO(g)+Cl(g)AH=AH+AH+AH222123⑵①1/2cVX10-3②0.56③1/2400④〉11

①〉②減小隨著增大，N含量增大，HCl(g)、。2@)、HO(g)和CJ(g)的濃度均使反應(yīng)體系的濃度商Q>K，平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是相同的，由題圖可知熱化學(xué)方程式為2HCl(g)+1/2O(g)=HO(g)+Cl(g)AH=AH+AH+AH0(2［①TOC\o"1-5"\h\z222123根據(jù)題中離子方程式2SO2-+I=SO2-+2I-，Cl氧化I-的離子方程式為Cl+2I-=2CI-+I，可以得232462221/、1到如下關(guān)系式：2SO2-?|?Cl，n(Cl)=石n(SO2-)右cVX10-3mol；②當(dāng)=50g?min?mol23222223211生s--1時(shí)，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的HCl為1/50mol,三=4,所以每分鐘流經(jīng)1g催化劑的O為口ol，總氣體的物質(zhì)的量為1/50mol+1/200mol=1/40mol，體積為1/40molX22.4L/mol=0.56L；③:二--200g?min?mol-1時(shí)a(HCl)為33.3%，則v(HCl)=1/200X33.3%mol?g-1?min-1,根據(jù)化學(xué)方程式HCl和。2反應(yīng)的比例為4：1,v(O2)=：v(HCl)=：X〒X33.3%mol?g-1?min-反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知410°C、匚rmol?gT?min-1:④根據(jù)第③題的計(jì)算過程可知，當(dāng)相同時(shí)，反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知410°C、=3的情況下HCl的轉(zhuǎn)化率較大，所以v>vn；⑶①由圖可知,當(dāng)三1相同時(shí)，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度,可知,平衡逆向移動(dòng)，K值減小，則K>K；②一定溫度下隨著增大，通過催化劑的混合氣體360400燈小'中HCl和O量變小，N的量變大，相當(dāng)于反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)變小相同倍數(shù)，根據(jù)濃度22商Qc二足旳/;加，若各物質(zhì)濃度變小相同倍數(shù)時(shí)，會(huì)使Qc大于K,此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！敬鸢浮?1)MnO+SO=MnSO224(2)將Fe2+氧化為Fe3+NiS和ZnS

Mn2++HC0-+NH?HO=MnCOJ+NH++HO332342①45°C、pH=7.5②當(dāng)溫度高于45°C時(shí)，隨著溫度升高，NHHC0分解，c(C02-)下降，33所以Mn2+沉淀率下降；同時(shí)隨著溫度升高，Mg2+水解生成Mg(OH)程度增大，所以Mg2+沉淀率增2大1.17mol?L-i【解析】(1)“脫硫浸錳”中的軟錳礦漿中，MnO與SO反應(yīng)生硫酸錳，化學(xué)方程式為22MnO+S0二MnSO。(2)根據(jù)分析，向浸出液中添加適量MnO的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+；2242濾渣2的主要成分是NiS和ZnS。(3)根據(jù)分析，向過濾后的濾液中加入氨水和碳酸氫銨，得到碳酸錳和含有Mg2+的溶液，“沉錳”的離子方程式為Mn2++HCO-+NH?