西華師范大學(xué)-化學(xué)史作業(yè)

V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月比較中國(guó)煉丹術(shù)與阿拉伯、歐洲煉金術(shù)的區(qū)別答：煉丹術(shù)與煉金術(shù)的區(qū)別：a.概念區(qū)別：煉金術(shù)通常指的是將賤金屬轉(zhuǎn)變成貴金屬;煉丹術(shù)通常指的是煉制長(zhǎng)生不老丹藥.b.目的區(qū)別：煉丹術(shù)的主要目的不是為了財(cái)富，而是為了獲得服之不死的金丹，乞求長(zhǎng)生不老之藥，煉金術(shù)則以乞求財(cái)富為目的，著眼于點(diǎn)石成金。煉丹術(shù)與煉金術(shù)的相同點(diǎn)：（1）煉金術(shù)與金丹術(shù)的最終目標(biāo)不盡相同，但它們卻有著相同的理論基礎(chǔ)，那就是“萬物可變”；（2）其次，術(shù)士對(duì)黃金狂熱的執(zhí)著；（3）最后，與皇室緊密地關(guān)系，開辟了科學(xué)史上一個(gè)極為重要的學(xué)科——化學(xué)，推動(dòng)了人類社會(huì)的發(fā)展。2.冶金化學(xué)、醫(yī)藥學(xué)派的代表人物及其主要成就答：醫(yī)藥學(xué)派的創(chuàng)始者和杰出代表人物當(dāng)推瑞士醫(yī)生帕拉塞斯。他首先把煉金術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)結(jié)合起來，認(rèn)為人體本身的生理活動(dòng)就是一個(gè)煉金過程，各種疾病的產(chǎn)生是由于人體內(nèi)硫、汞、鹽三種要素的比例失調(diào)所致，并提倡用化學(xué)藥物加以治療，從而開創(chuàng)了“化學(xué)醫(yī)術(shù)”的新醫(yī)學(xué)。他認(rèn)為煉金術(shù)的主要目的不是為了煉制金銀,而是為了制造藥物。他給煉金術(shù)下了一個(gè)更加廣泛而實(shí)用的定義,認(rèn)為“凡是把天然原料轉(zhuǎn)變成對(duì)人類有益產(chǎn)品的過程都可稱為煉金術(shù)。帕拉塞斯運(yùn)用化學(xué)的方法制取藥品,并廣泛用于治療各種疾病,大大修正了以往的醫(yī)學(xué)理論。冶金學(xué)派：16世紀(jì)中葉，歐洲最早的兩本冶金著作：意大利比林古喬的《火法技藝》和德國(guó)阿格里科拉的《論冶金》先后問世。特別是后者較完整地記載了當(dāng)時(shí)歐洲的冶金技術(shù)操作，起到承先啟后的作用。這兩本書被公認(rèn)為歐洲冶金文獻(xiàn)中的先驅(qū)，影響深遠(yuǎn)。3.中國(guó)本草學(xué)的主要化學(xué)成就有哪些？

答：《本草經(jīng)》中記載的礦物藥物有46種，包括：鐵、石硫磺、汞、鉛丹、消石、石灰、磁石、石膽、蓬砂、礬石、樸硝、云母、紫石英等?！侗静萁?jīng)》還對(duì)一些元素及其化合物的性質(zhì)和化學(xué)變化做了一些正確描述，如“丹砂……能化為汞”等南北朝《本草經(jīng)集》對(duì)消石灰的描述相當(dāng)詳細(xì)，并提出根據(jù)顏色反應(yīng)來鑒別消石灰真?zhèn)??！短票静荨穼?duì)109種無機(jī)藥物的陳述中包括不少化學(xué)內(nèi)容。書中載有制銀屑法，是把銀片與水銀制成汞齊，再和消石與鹽研為粉，再燒去水銀，洗去鹽分，就成極細(xì)的銀粉。《本草綱目》對(duì)無機(jī)藥物進(jìn)行了分類，李時(shí)珍首次將其分為六類：水、土、金、玉、石、鹵；并記載著一些比較復(fù)雜的人工合成物，如輕粉、黃礬等?！短旃ら_物》是當(dāng)時(shí)世界上少有的化學(xué)工藝百科全書，包括：制堿、陶瓷、殺青、五金、冶鑄、丹青等卷都直接和間接與化學(xué)有關(guān)?？偨Y(jié)：（1）本草學(xué)對(duì)無機(jī)藥物進(jìn)行了分類，李時(shí)珍首次將其分為六類：水、土、金、玉、石、鹵；（2）本草學(xué)著作中記載著大量的礦物知識(shí)，如丹砂、鉛礦、錳礦、石棉等；（3）本草學(xué)對(duì)金屬與非金屬單質(zhì)的認(rèn)識(shí)，如：鑒別純金和金銀合金的方法，銀汞齊制銀粉的方法等；（4）本草學(xué)中還記載著一些化合物的性質(zhì)及其制法，如：甘汞制法制汞鹽、石灰石的制法和化學(xué)作用、火焰法鑒別鈉鹽鉀鹽等；（5）古代中國(guó)長(zhǎng)期積累起來的藥物知識(shí)，大部分都載入了歷代本草書中，也有許多保留在明間流傳。藥物學(xué)的發(fā)展是與化學(xué)分不開的，因此在中國(guó)古代遺留下來的本草著作中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。4.波義耳的重大貢獻(xiàn)是什么答：貢獻(xiàn)：為化學(xué)發(fā)展成為真正科學(xué)作出重大貢獻(xiàn)的人物，是他把化學(xué)從煉丹術(shù)和煉金術(shù)中提升出來，他給化學(xué)元素提出科學(xué)的定義從而結(jié)束了亞里士多德的四元素說（土，水，氣，火）長(zhǎng)達(dá)一千年的統(tǒng)治，為人們研究無知的組成提供了方向。除此之外他的貢獻(xiàn)還有，a.波義耳定律V=k/Pb.指示劑的發(fā)明：石蕊試紙c.磷的化學(xué)研究這是當(dāng)時(shí)關(guān)于磷元素性質(zhì)的最早介紹d.墨水的發(fā)明，用五倍子浸液與鐵鹽在一起生成黑色溶液制取黑墨水e.硝酸銀的性質(zhì):從硝酸銀中沉淀出來的白色物質(zhì),如果暴露在空氣中,就會(huì)變成黑色,這一發(fā)現(xiàn),為后來過了兩世紀(jì)把硝酸銀、氯化銀、溴化銀用于照相術(shù)上,做了先導(dǎo)性的工作f.分析化學(xué)的奠基人波義耳的工作推動(dòng)化學(xué)進(jìn)一步向前發(fā)展,并為化學(xué)帶來新的研究方法.5.阿伏伽德羅分子學(xué)說被埋沒的原因是什么？

答：在19世紀(jì)上半葉，科學(xué)家們對(duì)分子的概念還缺乏準(zhǔn)確的認(rèn)知。原子論的提出者、英國(guó)化學(xué)家道爾頓把化合物的分子看作是復(fù)雜原子，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家法拉弟則把“分子”、“原子”當(dāng)成同義語。1808年，法國(guó)化學(xué)家蓋-呂薩克（J.L.Gay-Lussac1778－1850）根據(jù)化合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的發(fā)現(xiàn)，提出假說：“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”。但道爾頓認(rèn)為：不同元素的原子大小不一，相同體積、不同元素氣體的原子數(shù)不可能相等。1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅（A.Avogardo，1776－1856）在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，引進(jìn)了分子概念，提出了分子假說：在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子。分子假說有兩個(gè)核心概念：雖然相同體積氣體的原子數(shù)不同，但分子數(shù)相同；物質(zhì)由分子組成，分子由原子組成。但分子假說當(dāng)時(shí)并未獲得化學(xué)界的承認(rèn)。(1).內(nèi)因：阿伏伽德羅還未能對(duì)這一假說提供充分的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，特別是當(dāng)時(shí)所知道的氣體或容易氣化的物質(zhì)為數(shù)不多，在實(shí)驗(yàn)條件上還有較大的局限性。(2).外因：兩大權(quán)威，道爾頓和貝采里烏斯的反對(duì)。6.康尼扎羅如何論證分子學(xué)說答：⒈在阿伏伽德羅假說的基礎(chǔ)上，重申了應(yīng)用蒸氣密度法求物質(zhì)分子量的方法；⒉在原子學(xué)說的基礎(chǔ)上，提出了分子量求原子量的方法；⒊指出了某些金屬和非金屬的分子量是不可能求得的；⒋指出了阿伏伽德羅假說與杜隆—培蒂定律的聯(lián)系；⒌指出了原子量和當(dāng)量的區(qū)別和聯(lián)系；⒍論證了有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)的統(tǒng)一性；⒎確立了書寫化學(xué)式的原則。7.簡(jiǎn)述早期原子量的測(cè)定答：道爾頓原子量的測(cè)定1.最早測(cè)定原子量的人道爾頓提出的原子論的核心是每一種元素的原子都具有一定的重量。道爾頓為此做了大量的實(shí)驗(yàn)，成為化學(xué)史上第一個(gè)測(cè)定原子量的人。2.道爾頓的測(cè)定依據(jù)但他測(cè)定原子量的依據(jù)是根據(jù)他武斷規(guī)定的不同元素的原子的彼此相化合，其化合時(shí)遵循最簡(jiǎn)單數(shù)目比組成化合物的原則。3.道爾頓的測(cè)定結(jié)果例如：當(dāng)時(shí)知道氫和氧結(jié)合生成水，所以，他確定水是二元的，也就是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成，他把氫原子的相對(duì)重量定為1，作為比較其它原子相對(duì)重量的基礎(chǔ)，并按拉瓦錫對(duì)水的重量組成分析結(jié)果：氫占15%，氧占85%，進(jìn)行計(jì)算15:85=1:x，x=5.5，得出氧原子的相對(duì)重量為5.5。4.道爾頓的錯(cuò)誤道爾頓是化學(xué)史上第一個(gè)測(cè)定原子量的人，但是大多數(shù)都是錯(cuò)誤的。因此在他的原子相對(duì)重量發(fā)表后，迅速引起當(dāng)時(shí)歐洲各國(guó)化學(xué)家的反應(yīng)。他們不滿道爾頓對(duì)物質(zhì)組成的武斷規(guī)定，對(duì)道爾頓測(cè)定的各元素相對(duì)原子重量的數(shù)值表示懷疑。此后許多化學(xué)家開始從事測(cè)定原子量的工作。貝采里烏斯在原子量測(cè)量方面①貝采里烏斯認(rèn)為蓋?呂薩克的氣體簡(jiǎn)比定律是正確的，他根據(jù)2體積的氫氣和1體積氧氣合成2體積的水蒸氣的反應(yīng)，正確確定了水由2個(gè)原子氫和1個(gè)原子氧所組成。而測(cè)定元素的原子量與確定物質(zhì)的組成有關(guān)，知道了水中氫和氧的原子個(gè)數(shù)比是2:1，測(cè)定水中氫和氧的重量比是11.1:88.89，以氫的原子量作為1為基準(zhǔn)，就不難正確計(jì)算出氧的原子量等于16。這是原子量測(cè)定工作的一個(gè)重要突破。②當(dāng)時(shí)，由于對(duì)氧化物的研究比較充分，所以許多元素的原子量是根據(jù)其氧化物的分析確定的。貝采里烏斯也接受這一原則，拒絕了道爾頓以氫為1的原子量基準(zhǔn)，改用以氧的原子量為基準(zhǔn)，規(guī)定氧的原子量為100，后又校正為16。8.簡(jiǎn)述定比定律的建立與爭(zhēng)論答：1799年，普羅斯特明確地闡述了定比定律，使之系統(tǒng)地面對(duì)世人。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，指出天然的和人造的鹽基性碳酸銅的組成是完全相同的。從這一事實(shí)引導(dǎo)出這樣的結(jié)論：兩種或兩種以上元素相化合物成某一化合物，其重量的比例是一定的，不能或增或減，由此創(chuàng)立了定比定律。然而，這一定律一經(jīng)曾羅斯特提出，即遭到了當(dāng)時(shí)法國(guó)化學(xué)家貝托雷的激列抨擊。貝托雷當(dāng)時(shí)也正好發(fā)表了《化學(xué)親合力之定律》一文，其中的主要觀點(diǎn)正好與定比定律背道而馳。他認(rèn)為，一種物質(zhì)可以和有相互親合力的另一種物質(zhì)以一切比例相化合。他堅(jiān)信，物質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)多少，在反應(yīng)時(shí)對(duì)化合物的組成有著重要的影響。其核心理論就是化合物的組成是變化無窮的，而非固定的。有這種見解的根源是貝托雷比較注意化學(xué)變化的過程，而并不注意變化的產(chǎn)物。他雖然有過正確的見解，甚至曾經(jīng)預(yù)見過19世紀(jì)60年代物理化學(xué)家們所發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量作用定律，但這一次，貝托雷卻錯(cuò)了。為了批駁普羅斯特，他以溶液、合金、玻璃為例，甚至一些金屬氧化物和鹽基本上都是混合物，并非化合物。1802年-1808年，普羅斯特發(fā)表了許多論文來答復(fù)貝托雷的批評(píng)。他承認(rèn)，幾種相同的元素可以生成不同的化合物。但同時(shí)也指出，這些化合物的種類是不多的，常常不過兩種，而且每種化合物都有自己固定的組成。而且在這幾種化合物中，化合比例明顯不同。他說，混合物的各成分可以用物理方法分離出來。因此，我們說，普羅斯特是第一個(gè)正確區(qū)分混合物和化合物的人。按照貝托雷的說法，化合物的組成視生成時(shí)的物理?xiàng)l件而變化。普羅斯特對(duì)這種看法的批評(píng)是欠缺足夠精確的定量分析技術(shù)和方法，與這一時(shí)期的大多數(shù)化學(xué)家一樣，其實(shí)驗(yàn)偏差大，直到19世紀(jì)中葉貝采里烏斯時(shí)期相當(dāng)精確的分析結(jié)果才證明定比定律只有很小的偏差。后來，比利時(shí)分析化學(xué)家斯達(dá)為了驗(yàn)證普羅斯特的假說，進(jìn)行了極精密的實(shí)驗(yàn)，得到極為精確的數(shù)據(jù)，證實(shí)了普羅斯特假說。至此，圍繞定比定律持續(xù)70多年的辯論，終于結(jié)束了。9.道爾頓的原子論與以往的原子論有何區(qū)別？

答：德謨克利特認(rèn)為宇宙萬物是由世界上最微小的、堅(jiān)硬的、不可入、不可分的物質(zhì)粒子構(gòu)成的，他將這種粒叫作“原子”。他認(rèn)為，原子在性質(zhì)上相同，但在形狀大小上卻是多種多樣的。萬物之所以不同，就是由于萬物本身的原子在數(shù)目、形狀和排列上各有不同，就是由于萬物本身的原子在數(shù)目、形狀和排列上各有所不同。道爾頓認(rèn)為各種物質(zhì)的原子，它們各自的形狀、大小、重量一定是相同的，不同物質(zhì)的原子，其形狀、大小及重量必不相同。道爾頓原子論的要點(diǎn)：1元素的最終組成稱為簡(jiǎn)單原子，它們是不可見的，既不能創(chuàng)造，也不能毀滅和再分割，它們?cè)谝磺谢瘜W(xué)變化中本性不變。2同一元素的原子，其形狀、質(zhì)量及性質(zhì)是相同的；不同元素的原子則相反。每一種元素以其原子的質(zhì)量為其最基本的特征（此點(diǎn)乃道原子論的核心）。3不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目的比例相結(jié)合，形成化合物?；衔锏脑臃Q為復(fù)雜原子，其質(zhì)量為所含各元素原子質(zhì)量的總和。同一種復(fù)雜原子，其形狀、質(zhì)量及性質(zhì)也必然相同。10.元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程及科學(xué)意義答：（1）a.提出階段:1789年拉瓦錫在《化學(xué)大綱》中發(fā)表了人類歷史上第一張《元素表》首次分類——1829年德國(guó)化學(xué)家德貝萊納提出“三元素組”-----1850年，德國(guó)人培頓科弗宣布，性質(zhì)相似的元素并不一定只有三個(gè)；性質(zhì)相似的元素的原子量之差往往為8或8的倍數(shù)——1862年法國(guó)化學(xué)家尚古多《螺旋圖》提出化學(xué)性質(zhì)相似的元素，都出現(xiàn)在同一條母線上——1864年邁爾“六元素表”——1865年英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲“八音律”——1869年門捷列夫編寫《化學(xué)原理》時(shí)發(fā)現(xiàn)元素周期律——預(yù)言Ga等元素的存在，修訂許多錯(cuò)誤的原子量（如Be等）B.發(fā)展階段：莫瓦桑制取“死亡元素”---氟惰性氣體的發(fā)現(xiàn)氦，如氬、氪、氖、氙莫斯萊定律—原子序數(shù)奧秘的發(fā)現(xiàn)（2）科學(xué)和哲學(xué)意義;a周期律把各種化學(xué)元素納入一個(gè)完整的體系之中,使化學(xué)的研究進(jìn)入了系統(tǒng)化的階段.同時(shí),對(duì)物理學(xué)的發(fā)展依然有巨大的促進(jìn)作用,特別是對(duì)光譜學(xué),原子物理學(xué)的研究提供了強(qiáng)有力的理論依據(jù).b周期律把各種元素的性質(zhì)和它們?cè)谥芷诒碇械奈恢脤?duì)應(yīng)起來了,把各類元素的自然體系用周期表的邏輯體系反映出來.這在化學(xué)的發(fā)展中具有劃時(shí)代的意義,為無機(jī)化學(xué)奠定了正確的理論體系.C周期律具有強(qiáng)大的邏輯力量和驚人的預(yù)見性.增強(qiáng)了對(duì)化學(xué)元素和有關(guān)化合物研究的目的性和自覺性.人們可以根據(jù)周期表的“空位”去尋找尚未被人類發(fā)現(xiàn)的新元素或合成自然界中沒有的元素.d周期律揭示了自然界的偉大規(guī)律,指出了化學(xué)元素的發(fā)展具有驚人的周期性.從廣義上來說,周期律又成了人類探索自然界周期發(fā)展的鑰匙.e周期律的發(fā)展具有十分重大的哲學(xué)意義.——哲學(xué)上的質(zhì)量互變規(guī)律、否定之否定規(guī)律(波浪式螺旋式周期性地向前發(fā)展)11.化學(xué)價(jià)理論主要是由那些人創(chuàng)立的答、1852年，弗蘭克蘭（EdwardFrankland）基于自己的實(shí)驗(yàn)研究，并受其他化學(xué)家（如武茲、霍夫曼、威廉姆遜等）思想的啟發(fā)提出了化合價(jià)的思想和理論，但他尚未正式提出和使用化合價(jià)這個(gè)術(shù)語。1854年，奧德林在《論酸和鹽的組成》一文中提出了取代值（replaceblevalue）概念，以元素符號(hào)右上角加撇來表示，取代值表示含氫化合物中的氫被其他元素或基取代的關(guān)系。1857年，凱庫(kù)勒研究了日拉爾提出的三種類型式，即H2型、H2O型和NH3型，并揭示出這些類型式的理論意義1858年，庫(kù)柏（ScottCouper）發(fā)表了《論新化學(xué)理論）一文，提出了親和力程度（degreeofaffinity）概念，用以表示某一元素所具有的親和力值。1865年，霍夫曼在《現(xiàn)代化學(xué)導(dǎo)論》一書中