通用版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件弱電解質(zhì)的電離

2015屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。一.

電解質(zhì)、非電解質(zhì):熔融KHSO4的電離方程式為:

。二.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì):1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽全部部分弱酸、弱堿、水2．電離方程式的書(shū)寫(xiě):(1)強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為：

。KHSO4在水中的電離方程式為:

。KHSO4=K++H++SO42-KHSO4=K++HSO4-H2SO4=2H++SO42-(2)弱電解質(zhì)：①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋

②弱酸的酸式鹽:NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-【即時(shí)應(yīng)用】1．(2012·高三質(zhì)檢)下列各組比較中，前者比后者大的是(

)。A．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力D．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度C【練習(xí)1】下列電離方程式正確的是（）。

A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-

B.NaHCO3Na＋＋HCO3-C.H3PO43H＋＋PO43-D.HF＋H2OF－＋H3O＋D三.弱電解質(zhì)的電離平衡:1．電離平衡的建立:

在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示：2．電離平衡的特征:=≠3．電離平衡常數(shù):(1)表達(dá)式:①對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－

Ka＝

。②對(duì)于一元弱堿BOH：Kb＝

。BOHB＋＋OH－

(2)特點(diǎn):①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值

。②多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是

，故其酸性取決于第一步。增大K1?K2?K3……(3)意義：K值越大→越易電離→酸堿性越強(qiáng)。根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO【例如】0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？電離難的原因：a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。(4)影響電離平衡的因素：弱電解質(zhì)分子陰離子+陽(yáng)離子（為吸熱過(guò)程）a.溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大。越熱越電離。b.濃度：降低濃度（如：加水），電離平衡右移，電離程度增大。

越稀越電離。c.同離子效應(yīng)：加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離程度減小。【例1】冰醋酸（純醋酸）加水稀釋時(shí)，溶液中的H＋濃度隨著加水量變化的下列各曲線圖中，正確的是（）。C平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)Kan(H＋)c(H＋)導(dǎo)電性加水稀釋加冰醋酸升溫加CH3COONa加NaOH不變減小增大增強(qiáng)右移右移增強(qiáng)不變?cè)鰪?qiáng)【分析】外界條件對(duì)電離平衡的影響：以0.1mol/L的HAc為例：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

減弱右移不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃笤龃笞笠撇蛔儨p少減小右移減少減小增強(qiáng)問(wèn)題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。【例1】(2011·高考全國(guó)卷)等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是(

)。

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④D．①③②④DB【鏈接高考】(12·重慶理綜化學(xué)卷10,6’)下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)C【變式練習(xí)1】（12年山東模擬）將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列敘述正確的是（）。

A．稀釋后溶液中的c(H+)和c(OH－)均減小

B．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

C．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗?/10D．稀釋過(guò)程中溶液中c(OH-）/c(NH3·H2O)增大D

【變式練習(xí)2】（12·海南化學(xué)卷11）25℃時(shí)，amol·L-1一元酸

HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）。

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．C(A-)=C(Na+)

D．C(A-)<C(Na+)

C有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：1.三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。2.三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。3.三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。4.三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。5.三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=