通用版高中化學二輪復習專題課件弱電解質(zhì)的電離

2015屆高考化學總復習水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強酸弱酸弱堿水某些有機物某些非金屬氧化物離子化合物共價化合物物質(zhì)的分類電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物練習1.融化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。一.

電解質(zhì)、非電解質(zhì):熔融KHSO4的電離方程式為:

。二.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì):1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì):強酸、強堿、大多數(shù)鹽全部部分弱酸、弱堿、水2．電離方程式的書寫:(1)強電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為：

。KHSO4在水中的電離方程式為:

。KHSO4=K++H++SO42-KHSO4=K++HSO4-H2SO4=2H++SO42-(2)弱電解質(zhì)：①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋

②弱酸的酸式鹽:NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-【即時應用】1．(2012·高三質(zhì)檢)下列各組比較中，前者比后者大的是(

)。A．25℃時，pH均為2的H2SO4和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力D．25℃時，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度C【練習1】下列電離方程式正確的是（）。

A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-

B.NaHCO3Na＋＋HCO3-C.H3PO43H＋＋PO43-D.HF＋H2OF－＋H3O＋D三.弱電解質(zhì)的電離平衡:1．電離平衡的建立:

在一定條件(如溫度、濃度等)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示：2．電離平衡的特征:=≠3．電離平衡常數(shù):(1)表達式:①對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－

Ka＝

。②對于一元弱堿BOH：Kb＝

。BOHB＋＋OH－

(2)特點:①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值

。②多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是

，故其酸性取決于第一步。增大K1?K2?K3……(3)意義：K值越大→越易電離→酸堿性越強。根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO【例如】0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理兩點說明：你知道第二步電離難的原因嗎？電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。(4)影響電離平衡的因素：弱電解質(zhì)分子陰離子+陽離子（為吸熱過程）a.溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大。越熱越電離。b.濃度：降低濃度（如：加水），電離平衡右移，電離程度增大。

越稀越電離。c.同離子效應：加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離程度減小?！纠?】冰醋酸（純醋酸）加水稀釋時，溶液中的H＋濃度隨著加水量變化的下列各曲線圖中，正確的是（）。C平衡移動方向平衡常數(shù)Kan(H＋)c(H＋)導電性加水稀釋加冰醋酸升溫加CH3COONa加NaOH不變減小增大增強右移右移增強不變增強【分析】外界條件對電離平衡的影響：以0.1mol/L的HAc為例：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

減弱右移不變增大增大增大增大增大左移不變減少減小右移減少減小增強問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線?！纠?】(2011·高考全國卷)等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是(

)。

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④D．①③②④DB【鏈接高考】(12·重慶理綜化學卷10,6’)下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強C【變式練習1】（12年山東模擬）將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（）。

A．稀釋后溶液中的c(H+)和c(OH－)均減小

B．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

C．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗?/10D．稀釋過程中溶液中c(OH-）/c(NH3·H2O)增大D

【變式練習2】（12·海南化學卷11）25℃時，amol·L-1一元酸

HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）。

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．C(A-)=C(Na+)

D．C(A-)<C(Na+)

C有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：1.三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。2.三種酸與足量的鋅反應,開始時產(chǎn)生H2的速率是

。3.三種酸與足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積是

。4.三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。5.三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=