化學(xué)反應(yīng)平衡圖像

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡圖像第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

5、看是否需要輔助線。第二頁，共二十四頁，2022年，8月28日一、速度-時(shí)間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

。此題中引起平衡移動(dòng)的因素是

。a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)升高溫度第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。v逆t1

tvv正=第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日練習(xí)1：下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請(qǐng)問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日二、濃度-時(shí)間圖：

可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB321第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日斜率大→速率大→T高→P大三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?正反應(yīng)

熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n

p+qtT1T2A%?正反應(yīng)

熱C%tP1P2?m+n

p+q吸<放=第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q練3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日練4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C“定一論二”第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D第十七頁，共二十四頁，2022年，8月28日練5、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）B第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日練6：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線斜率大，說明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為P2時(shí)的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。AtY的轉(zhuǎn)化率P2P1第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日練7：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)8第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日練9、圖中的曲線是表示

其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2(△H<0)第二十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日練10.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):