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第第頁(共26頁)②將I中混合物過濾， 加熱濾液生成大量黃綠色氣體為氯氣， 說明分解產(chǎn)物有氯氣，鈕元素化合價降低是氯化銳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnCl4—C2T+MnCb,故答案為：MnCl4—C2T+MnCl2;③川中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)較低，將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl)較低，需要增1大到一定濃度才能被MnO2氧化，將i、ii作對比，加熱MnO2和4mol?L1稀鹽酸混合物， 加入硫酸和加入氯化鈉都生成黃綠色氣體， 其中氫離子濃度小于氯離子，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl),故答案為：III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl)；④向右管中滴加濃H2SQ至c(H+)>7mol?L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大說明氫離子濃度影響不大；再向左管中滴加濃H2SQ至c(H+)>7mol?L1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大,說明氫離子濃度對二氧化鈕影響大，將i和ii、出作對比，得出的結(jié)論是 HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO?的氧化性越強(qiáng)，故答案為：HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；(2)①燒瓶中放入濃H2SC4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉 KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象，無氯氣生成，說明鹽酸未被濃硫酸氧化，白霧為鹽酸小液滴，故答案為：不能；②將濕潤的淀粉 KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色，將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈C2中試紙先變藍(lán)，后褪色，氣體中含氯氣、二氧化氮，通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有C2,操作出是驗證純凈二氧化氮遇到濕潤的淀粉KI試紙變化，操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的N。中，故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；(3)由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、 c(C「)、c(H+)濃度r4 、廣有關(guān)，故答案為：c（C「）、c（H+）;【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、操作的實驗分析判斷
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