初中化學(xué)魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 魯教化學(xué)九上化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算PPT

1.什么叫化學(xué)方程式？用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.書寫化學(xué)方程式的注意事項是什么？復(fù)習(xí)：該化學(xué)方程式表示的意義：（1）水在通電的條件下，完全反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣（2）每2個水分子在通電的條件下完全反應(yīng)，生成2個氫分子和1個氧分子（3）每36份質(zhì)量的水在通電的條件下完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣溫故知新相對原子質(zhì)量H-1O-162H2O通電2H2↑+O2↑思考討論1.為什么可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算？2.怎么根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算？36g4g32g：：32364：：36kg4kg32kg：：2H2O2H2↑+O2↑通電72kg8kg64kg：：請幫忙：

18kg水完全分解可生成多少kg氫氣？(H:1O:16)怎樣算？過程是什么？解題過程解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。

2H2O2H2↑+O2↑2×182×2

18kgx

x==2kg答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。歸納解題步驟2×18

18kg

2×2

x2×2

×18kg

2×18

通電⑴設(shè)未知量⑵寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式⑶找出已知量與未知量的關(guān)系⑷列比例式（6）先檢驗并寫出簡明答案=（5）求解（1）設(shè)未知量解：設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。（2）寫出化學(xué)方程式MnO2

2H2O2

＝2H2O+O2↑（3）寫出有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量、已知量和未知量。6832x（4）列出比例式。（6）檢驗并簡明地寫出答案。答:過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.6%．（5）求解。例2.在20mL過氧化氫的溶液(密度為1.11g／cm3)中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g，據(jù)此計算這種過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧氣的質(zhì)量:20x1.11g+5g-24g=3.2g3.2gX=6.8g又因為過氧化氫溶液質(zhì)量為：20mL×1.11g/cm3═22.2g所以過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=30.6%解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O22MgO

488048gx答：生成氧化鎂80g。點燃計算48g鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧化鎂？（Mg：24O：16）課堂練習(xí)1：在實驗室里用氫氣還原氧化銅制銅，若制取3.0g銅需要氧化銅的質(zhì)量為多少？（Cu-64O-16H-1）3.75gx643.0g╳80==答：需要氧化銅的質(zhì)量為3.75g解：設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為x。

△H2+CuO＝Cu+H2O信息:該反應(yīng)的化學(xué)方程式:△H2+CuO＝Cu+H2O80X643.0g課堂練習(xí)2：根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟：①設(shè)：設(shè)未知量②寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式③找:找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量④列：列出比例式⑤解：解答⑥答：簡明的寫出答案課堂總結(jié)課后作業(yè)：.2、如果要得到

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，需要電解多少克水？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L）.1、電解多少克Al2