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1.什么叫化學(xué)方程式?用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)是什么?復(fù)習(xí):該化學(xué)方程式表示的意義:(1)水在通電的條件下,完全反應(yīng),生成了氫氣和氧氣(2)每2個(gè)水分子在通電的條件下完全反應(yīng),生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子(3)每36份質(zhì)量的水在通電的條件下完全反應(yīng),生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣溫故知新相對(duì)原子質(zhì)量H-1O-162H2O通電2H2↑+O2↑思考討論1.為什么可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?2.怎么根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?36g4g32g::32364::36kg4kg32kg::2H2O2H2↑+O2↑通電72kg8kg64kg::請(qǐng)幫忙:
18kg水完全分解可生成多少kg氫氣?(H:1O:16)怎樣算?過(guò)程是什么?解題過(guò)程解:設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。
2H2O2H2↑+O2↑2×182×2
18kgx
x==2kg答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。歸納解題步驟2×18
18kg
2×2
x2×2
×18kg
2×18
通電⑴設(shè)未知量⑵寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式⑶找出已知量與未知量的關(guān)系⑷列比例式(6)先檢驗(yàn)并寫出簡(jiǎn)明答案=(5)求解(1)設(shè)未知量解:設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。(2)寫出化學(xué)方程式MnO2
2H2O2
=2H2O+O2↑(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量、已知量和未知量。6832x(4)列出比例式。(6)檢驗(yàn)并簡(jiǎn)明地寫出答案。答:過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.6%.(5)求解。例2.在20mL過(guò)氧化氫的溶液(密度為1.11g/cm3)中加入5g二氧化錳,充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g,據(jù)此計(jì)算這種過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧氣的質(zhì)量:20x1.11g+5g-24g=3.2g3.2gX=6.8g又因?yàn)檫^(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為:20mL×1.11g/cm3═22.2g所以過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
=30.6%解:設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O22MgO
488048gx答:生成氧化鎂80g。點(diǎn)燃計(jì)算48g鎂帶在氧氣中完全燃燒,能生成多少克氧化鎂?(Mg:24O:16)課堂練習(xí)1:在實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅制銅,若制取3.0g銅需要氧化銅的質(zhì)量為多少?(Cu-64O-16H-1)3.75gx643.0g╳80==答:需要氧化銅的質(zhì)量為3.75g解:設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為x。
△H2+CuO=Cu+H2O信息:該反應(yīng)的化學(xué)方程式:△H2+CuO=Cu+H2O80X643.0g課堂練習(xí)2:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟:①設(shè):設(shè)未知量②寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式③找:找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量④列:列出比例式⑤解:解答⑥答:簡(jiǎn)明的寫出答案課堂總結(jié)課后作業(yè):.2、如果要得到
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L,需要電解多少克水?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L).1、電解多少克Al2
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