初中化學(xué)人教九年級上冊第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)PPT

卷福與華生Soeasy!我抽到不是煙，是優(yōu)雅先稱煙斗和煙草的質(zhì)量，最后結(jié)束后再稱一次，差值就是煙的質(zhì)量了又抽煙了？滿屋子都是白煙還優(yōu)雅？你那么聰明，能算出煙的質(zhì)量嗎？那你如何計(jì)算呢？10:4710:46楊老師和在座的同學(xué)們，你們覺得呢？化學(xué)歷史上的“爭論”1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。早在十七世紀(jì)，英國科學(xué)家波義耳在一個(gè)敞口容器中煅燒一種金屬，他發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等?？茖W(xué)探究流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)猜想假設(shè)提出問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論交流反思提出問題猜想假設(shè)反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量><=（反應(yīng)前）稱量化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)后）稱量通過哪些步驟驗(yàn)證你的猜想呢？稱P93頁注意提出問題猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)電子秤提出問題猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前所有物質(zhì)反應(yīng)后所有物質(zhì)反應(yīng)裝置反應(yīng)裝置白磷剩余的白磷參加的白磷剩余的白磷剩余的氧氣氧氣參加的氧氣剩余的氧氣五氧化二磷氮?dú)?，稀有氣體等參加的白磷質(zhì)量+參加的氧氣的質(zhì)量=五氧化二磷的質(zhì)量氮?dú)猓∮袣怏w等=提出問題猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論><=參加反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)生成物質(zhì)總質(zhì)量提出問題猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論交流反思探究二鐵與硫酸銅實(shí)驗(yàn)要求，每個(gè)小組要分工明確同學(xué)H維持小組實(shí)驗(yàn)紀(jì)律，不可大聲喧嘩同學(xué)He實(shí)驗(yàn)操作同學(xué)Li記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并表述同學(xué)Be記錄數(shù)據(jù)并分析解釋同學(xué)B清理實(shí)驗(yàn)儀器其余同學(xué)仔細(xì)觀察，從旁協(xié)助鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)原理燒杯參加反應(yīng)的鐵釘剩余的鐵釘參加反應(yīng)的硫酸銅剩余的硫酸銅水燒杯剩余的鐵釘剩余的硫酸銅硫酸亞鐵水參加反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)生成物質(zhì)總質(zhì)量=質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)5-1稀鹽酸碳酸鈉粉末【實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

步驟：(1)用電子稱稱出反應(yīng)前碳酸鈉和鹽酸溶液的總質(zhì)量(2)將試管中鹽酸溶液倒入裝碳酸鈉的燒杯，待反應(yīng)停止，觀察電子稱讀數(shù)。將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；Na2CO3

+HCl

NaCl+H2O+CO2反應(yīng)原理：讀數(shù)變?。粴w納總結(jié)凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行應(yīng)用1：解釋生活中的現(xiàn)象

P98頁第3（2）用質(zhì)量守恒定律解釋紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。點(diǎn)燃紙+O2灰燼+H2O+CO2

典型例題1、質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．B．C．D．A⑵a克鎂在b克氧氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量（

）A．>(a+b)克

B．<(a+b)克

C．≥(a+b)克

D．≤(a+b)克則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)40D2、⑴典型例題應(yīng)用2：計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)5-2典型例題3、質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．

（1）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），表達(dá)式為

，若固體質(zhì)量變化用左圖表示，則m2與m1之差表示

的質(zhì)量．（2）實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如右圖所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是

。Mg+O2MgO點(diǎn)燃參加反應(yīng)的氧氣有一部分MgO逸散到空氣中把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。如：10g水變成10g冰。2、守恒的是“質(zhì)量總和”，

“質(zhì)量”不是體積或分子個(gè)數(shù)或其它量。

“總和”如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，物質(zhì)本身沒有參加反應(yīng)(如細(xì)沙)或剩余反應(yīng)物的質(zhì)量不能算在內(nèi)。______________的各物質(zhì)的_________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？

試著從微觀角度分析二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：分解結(jié)合氧原子氫原子分子原子新分子水分解的實(shí)質(zhì)

化學(xué)變化中：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒典型例題4．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）。（1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于

（填“混合物”或“純凈物”）。（2）參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為

。混合物2:1應(yīng)用3：判斷元素和原子的種類“無論是人工的或自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西，物質(zhì)在每一反應(yīng)前的質(zhì)量等于反應(yīng)后的質(zhì)量，這可認(rèn)為是一個(gè)公理?！崩咤a把近代化學(xué)推進(jìn)到定量研究的水平，被后人稱為“定量化學(xué)之父”。結(jié)束語在240