初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料 金屬和金屬礦物（公開(kāi)課）PPT

復(fù)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)以鐵和銅構(gòu)建的物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖，對(duì)比鐵和銅的化學(xué)性質(zhì)，完善金屬活動(dòng)性順序表，歸納常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2．通過(guò)以常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活潑性，強(qiáng)化金屬活動(dòng)性的應(yīng)用。“——”表示相連的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系【歸納總結(jié)】對(duì)比分析鐵、銅化學(xué)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。活動(dòng)一建構(gòu)以鐵和銅的物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖Fe2O3COHCl、H2SO4O2CuSO4CuO酸鹽鹽O2

知識(shí)點(diǎn)一金屬活動(dòng)性順序MgCu強(qiáng)弱強(qiáng)前前面后面Fe知識(shí)點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)條件：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同(2通式：金屬＋氧氣→____________（化合反應(yīng)）(3)舉例：常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)_____________________點(diǎn)燃條件下，鐵和氧氣反應(yīng)_____________________加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)_____________________“真金不怕火煉”說(shuō)明_____________________知識(shí)點(diǎn)一金屬活動(dòng)性順序4Al＋3O2===2Al2O3金屬氧化物金高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)2.金屬與酸反應(yīng)(1)條件：金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前(2)通式：活潑金屬＋酸→___________（置換反應(yīng)）(3)舉例：鎂和稀鹽酸反應(yīng)_____________________鐵和稀硫酸反應(yīng)_______________________；現(xiàn)象：有_____生成，溶液由______色變?yōu)開(kāi)_____色注意：鐵與稀鹽酸、稀硫酸及鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)只能生成＋2價(jià)的亞鐵離子（含F(xiàn)e2＋的溶液顯淺綠色），不能生成＋3價(jià)的鐵離子（含F(xiàn)e3＋的溶液顯黃色或棕黃色）知識(shí)點(diǎn)一金屬活動(dòng)性順序鹽＋氫氣Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑氣泡無(wú)淺綠Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑知識(shí)點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)3.金屬與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬前置后（K、Ca、Na除外），鹽必須可溶通式：金屬＋可溶性鹽→_______________（置換反應(yīng)）鐵與硫酸銅反應(yīng)_________________________；有_____色固體產(chǎn)生，溶液由_____色逐漸變?yōu)開(kāi)_____色銅與硝酸銀反應(yīng)_____________________________；有______色固體產(chǎn)生，溶液由_____色逐漸變?yōu)開(kāi)____色知識(shí)點(diǎn)一金屬活動(dòng)性順序新金屬＋新鹽紅藍(lán)淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu銀白無(wú)藍(lán)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【中考鏈接】1.(2016成都8題)金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑2.(2017成都13題)如圖所示反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.鋁絲需要砂紙打磨B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al>CuD.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4知識(shí)點(diǎn)一金屬活動(dòng)性順序BD要探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？所用試劑：MgSO4溶液、CuSO4溶液、FeCl2溶液、稀鹽酸、Fe、Cu和Mg所給儀器：試管方案一：方案二：方案三：活動(dòng)二比較金屬活動(dòng)性順序方案一：方案二：方案三：【歸納總結(jié)】比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法方法一：_____________方法二：_____________方法三：_____________活動(dòng)二比較金屬活動(dòng)性順序稀鹽酸鐵鎂銅FeCl2溶液MgSO4溶液CuSO4溶液鎂銅鐵三種金屬+稀酸兩金夾一鹽兩鹽夾一金注：只適用于兩種金屬排H前，一種金屬排H后的三種金屬。注：先將三種金屬排序，然后兩端金屬取單質(zhì)，中間金屬取其可溶性鹽溶液，或是中間金屬取單質(zhì)，兩端金屬取其可溶性鹽溶液?！局锌兼溄印?.(2018成都11題2分)探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(

)鹽酸的濃度可以不同

銅片表面有氣泡C.鎂片的試管表面發(fā)燙D.活動(dòng)性Cu>Zn>Mg4.[2014攀枝花21(3)題]X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：X無(wú)明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲________。活動(dòng)二比較金屬活動(dòng)性順序CY＞Z＞X【當(dāng)堂測(cè)評(píng)】1.(2017廣安10題)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(

)①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A.①②③

B.①②

C.③④

D.①②③④

活動(dòng)二比較金屬活動(dòng)性順序A【當(dāng)堂測(cè)評(píng)】

2.(2014成都12題)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Fe>Cu>Ag判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以發(fā)生B.反應(yīng)Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出活動(dòng)二比較金屬活動(dòng)性順序A【當(dāng)堂測(cè)評(píng)】

3.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物?；顒?dòng)二比較金屬活動(dòng)性順序【當(dāng)堂測(cè)評(píng)】

（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了

現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是

（填化學(xué)式）。環(huán)保處理最好釆用的試劑是

（填字母序號(hào)）。A．濃硫酸B．食鹽水C．石灰乳（2）寫(xiě)出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式_____________________，它屬于基本反應(yīng)類型中的