2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市新海高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁江蘇省連云港市新海高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的氕、氘、氚是同種核素B．為防止餡餅等富含脂肪的食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．DAC法能實現(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應(yīng)D．對含、的自來水，可采用過濾法得到蒸餾水【答案】C【詳解】A．氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氫原子，互為同位素，不是同種核素，A錯誤；B．生石灰用于吸水，為防止餡餅等富含脂肪的食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉，B錯誤；C．捕獲空氣中二氧化碳可使空氣中二氧化碳的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；D．過濾用于分離液體和固體，無法除去自來水中、，D錯誤；故選C。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和原子的核外電子排布相同D．軸(U)原子的中子數(shù)為238、質(zhì)子數(shù)為92【答案】B【詳解】A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，則該原子符號為：，A錯誤；B．氬原子核電荷數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．有6個核外電子而有7個核外電子，則二者原子的核外電子排布不相同，C錯誤；D．軸(U)原子的質(zhì)量數(shù)為238、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為238-92=146，D錯誤；故選B。3．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器或試劑都正確的是A．圖甲是除去CO2氣體中的HCl氣體 B．圖乙是分離植物油和氯化鈉溶液C．圖丙是分離CCl4中的I2 D．圖丁是除去氯化鈉晶體中混有的硝酸鉀晶體【答案】B【詳解】A．由于NaOH與CO2反應(yīng)，故不能用NaOH除去CO2中的HCl，而應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液來除去CO2氣體中的HCl氣體，A錯誤；B．植物油和氯化鈉溶液不互溶，故可用分液的操作即圖乙來分離植物油和氯化鈉溶液，B正確；C．I2易溶于CCl4中，故分離CCl4中的I2不能采用過濾操作，C錯誤；

D．除去氯化鈉晶體中混有的硝酸鉀晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的操作而不是蒸餾操作，D錯誤；故答案為：B。4．下列有關(guān)說法正確的是A．硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．中Fe元素的化合價：+6C．明礬的化學(xué)式：D．的電離方程式為：【答案】B【詳解】A．純堿為碳酸鈉，不屬于堿，屬于鹽，A錯誤；B．中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，則Fe元素的化合價：+6，B正確；C．明礬的化學(xué)式：，C錯誤；D．的電離方程式為：，D錯誤；故選B。5．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】C【分析】四種基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征為反應(yīng)前后有元素化合價的變化；【詳解】A．，屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，C符合題意；D．，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．標準狀況下，33.6LCCl4中含有的原子數(shù)是7.5NAC．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)是0.1NAD．1mol(碳正離子)中有8NA個電子【答案】D【詳解】A．未指明溫度與壓強，無法計算22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量，也就無法計算所含的碳原子數(shù)，A不正確；B．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法將33.6L轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，也就不能求出含有的原子數(shù)，B不正確；C．0.2mol/LNaCl溶液的體積未知，無法計算所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就不能求出含有的Na+數(shù)，C不正確；D．1個中含有8個電子，則1mol(碳正離子)中有8NA個電子，D正確；故選D。7．下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．與氧氣點燃反應(yīng)生成，則只通過一步反應(yīng)能完成，A不符合題意；B．與CO2反應(yīng)生成，則只通過一步反應(yīng)能完成，B不符合題意；C．與鹽酸反應(yīng)生成，則只通過一步反應(yīng)能完成，C不符合題意；D．與強酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子再與堿反應(yīng)生成，則只通過一步反應(yīng)不能完成，D符合題意；故選D。8．若X元素的原子最外電子層有2個電子，Y元素的最外層有7個電子，則X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A． B． C． D．【答案】A【詳解】若X元素的原子最外電子層有2個電子，X易失去最外層電子形成+2價陽離子，Y元素的最外層有7個電子，Y易得1個電子形成-1價陰離子，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是，故選A。9．0.30mol/LNa2SO4溶液和0.20mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，混合溶液中的物質(zhì)的量濃度約為A．0.50mol/L B．0.45mol/L C．0.25mol/L D．0.20mol/L【答案】B【詳解】假設(shè)兩溶液的體積為50mL，50mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.05L=0.015mol，50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，兩溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.015mol+0.01mol×3=0.045mol，所以溶液中的物質(zhì)的量濃度為：，故B正確；故選B。10．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量B．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子D．明礬常用作凈水劑，是因為明礬具有殺菌消毒的功能【答案】A【詳解】A．澄清石灰水與反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，則可用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量，A正確；B．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于中和反應(yīng)，B錯誤；C．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬離子，例如碳酸銨，C錯誤；D．明礬常用作凈水劑，是因為明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，D錯誤；故選A。11．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．向某無色溶液中加入；溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有B．所有的金屬都有特殊焰色，可用焰色反應(yīng)鑒定金屬元素C．將一定量的蒸餾水加入到濃硫酸中可以得到一定濃度的稀硫酸D．用苯萃取碘水中的碘，有機層從分液漏斗的上口倒出【答案】D【詳解】A．向某無色溶液中加入，溶液有白色沉淀出現(xiàn)，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則該溶液中可能含有或Ag+，A錯誤；B．不是所有的金屬都有特殊焰色，例如鐵、鋁等，則不可用焰色反應(yīng)鑒定所有金屬元素，B錯誤；C．將一定量的濃硫酸加入到蒸餾水中邊加邊攪拌可以得到一定濃度的稀硫酸，C錯誤；D．苯的密度比水小，則用苯萃取碘水中的碘，有機層從分液漏斗的上口倒出，D正確；故選D。12．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是A．物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)C．圖中的所有反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．向溶液中加入CaO，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大【答案】A【分析】各反應(yīng)如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同時X可以與Ca(OH)2反應(yīng)，故X應(yīng)為CO2，則反應(yīng)④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?！驹斀狻緼．物質(zhì)X是CO2是一種常見的酸性氧化物，故A項正確；B．②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，故B項錯誤；C．圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng)，不可能存在置換反應(yīng)，故C項錯誤；D．若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D項錯誤；答案選A。13．取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到白色濾渣和無色溶液②取白色濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生③?、僦袩o色溶液，通入適量，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．、、KOH B．、、NaClC．、、NaOH D．、、NaOH【答案】C【詳解】A．加水充分溶解產(chǎn)生Cu(OH)2和CaCO3沉淀，其中Cu(OH)2為藍色沉淀，與題意不符，A錯誤；B．?、僦袩o色溶液，通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀，CaCl2和NaCl溶液中通入CO2氣體，不會產(chǎn)生CaCO3沉淀，與題意不符，B錯誤；C．加水充分溶解，可得到BaCO3白色沉淀，加入稀HCl，濾渣全部溶解，有氣體CO2產(chǎn)生，①中無色溶液中可以有BaCl2剩余，與氫氧化鈉同時存在時，通入CO2氣體，可以產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．①加水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，但加入稀HCl，沒有氣體產(chǎn)生，與題意不符，D錯誤；答案選C。14．“食鹽的精制”實驗中，離子分離或除雜的基本思路和方法如圖，下列說法錯誤的是A．①②③分別為溶液、NaOH溶液、溶液B．除雜時所加試劑③需過量，然后再加試劑①除去多余試劑③C．實驗操作中玻璃棒作用均為引流D．向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無沉淀生成，則沉淀完全【答案】C【分析】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后依次加入過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液、適量鹽酸，過程中涉及主要化學(xué)反應(yīng)為鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)、氫氧根離子和氫離子反應(yīng)、硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)、鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)；粗鹽提純最后蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽。【詳解】A．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，則①②③分別為溶液、NaOH溶液、溶液，A正確；B．據(jù)分析可知，除雜時所加試劑③需過量，然后再加試劑①除去多余試劑③，B正確；C．實驗操作中玻璃棒作用包括過濾時用玻璃棒引流、溶解和蒸發(fā)結(jié)晶時用來攪拌，C錯誤；D．檢驗離子是否沉淀完全可以檢測上層清液，則向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無沉淀生成，則沉淀完全，D正確；故選C。15．把含有和KCl的500mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為amol的硫酸鈉溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為bmol的硝酸銀溶液，恰好使完全沉淀。則原溶液中的濃度為A． B．C． D．【答案】A【詳解】一份加入含amol的硫酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好使完全沉淀，可知該份中；另一份加入含bmol的硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好使完全沉淀，則，根據(jù)電荷守恒可知每份中，每份溶液中，故鉀離子濃度為，故選A。16．某樣品中含有、和三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A．肯定有和，沒有B．肯定有，沒有，可能有C．肯定沒有和，可能有D．以上判斷都不正確【答案】B【詳解】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.0g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為，則生成沉淀為，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)，故一定含有，可能還有，綜上所述，選B。二、填空題17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鐵絲②液氨③稀鹽酸④CaO⑤乙酸⑥⑦熔融⑧氫氧化鐵膠體⑨高錳酸鉀⑩冰水混合物(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)屬于混合物的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_______。【答案】(1)

④⑤⑦⑨⑩

②⑥(2)③⑧(3)=Na++H++(4)丁達爾效應(yīng)【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，鐵屬于單質(zhì)，稀鹽酸、氫氧化鐵膠體為混合物，冰、水為H2O的不同狀態(tài)，其混合仍然屬于純凈物。（1）據(jù)分析可知，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是②⑥；（2）據(jù)分析可知，屬于混合物的是③⑧；（3）為強電解質(zhì)，在水溶液中電離出Na+、H+、，其在水溶液中的電離方程式為=Na++H++；（4）丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，則鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是丁達爾效應(yīng)。18．回答下列問題(1)3.4g與標準狀況下的_______L的含有相同數(shù)目的氫原子。(2)由與CO組成的混合氣體對的相對密度為20，則混合氣體中與CO的物質(zhì)的量之比_______。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入ag氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_______。(4)在0.2L由、、組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。該混合液中的物質(zhì)的量為_______；將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)溶液中含有，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為_______。(6)向500mL氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁，二者恰好完全反應(yīng)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮?1)6.72(2)3:1(3)44g/mol(4)

0.1mol

0.1mol/L(5)(6)

0.8mol/L【解析】（1）3.4g的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)目為0.6NA，與其含有相同數(shù)目的氫原子的的物質(zhì)的量為0.3mol，則標準狀況下的體積為；（2）根據(jù)相同條件下(相對密度)可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40，設(shè)混合氣體中與CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x:y=3:1，則混合氣體中與CO的物質(zhì)的量之比為3:1；（3）溫度、體積相同時，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則4:11=，解得M(A)=44g/mol；（4）由圖可知，，，，根據(jù)原子守恒可知，，故由CaCl2提供的，則，該混合液中的物質(zhì)的量為，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為；（5）mL溶液中的物質(zhì)的量為，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為，；（6）①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②10.8g鋁的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，則反應(yīng)所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。19．現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL該混合溶液分別進行如下實驗。實驗①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；實驗②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。由此推斷，該溶液中肯定含有的離子，并分別求出它們的物質(zhì)的量濃度。(請寫出計算過程)。______【答案】、、，、、【詳解】向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生，則至少含有、、中的一種；向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則混合溶液一定含有、，一定不含、，根據(jù)溶液呈電中性可知，混合溶液一定含有，可能含有，12.54g沉淀為BaSO4、BaCO3，其中BaSO4的質(zhì)量為4.66g，故BaCO3的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，，，根據(jù)電荷守恒可知，故，，；故答案為：、、，、、。三、實驗題20．實驗室用63%的濃(其密度為)配制240mL稀。(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______，需要63%的濃硝酸_______mL。(2)實驗時還需選用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______、_______。(3)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。①量取濃硝酸時俯視讀數(shù)②量取濃硝酸后的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶③容量瓶使用時未干燥④定容時俯視刻度線⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線【答案】(1)

14

8.9(2)

10mL量筒

250mL容量瓶(3)②④【分析】本實驗為用63%的濃(其密度為)配制240mL稀，首先計算出需要量取的濃硝酸體積，再在燒杯中稀釋，待冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再加蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處時改用膠頭滴管定容，最后搖勻再裝瓶、貼簽。（1），溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有，解得，即8.9mL；故答案為：14；8.9；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼簽可知，實驗時還需選用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、10mL量筒、250mL容量瓶；故答案為：10mL量筒；250mL容量瓶；（3）①量取濃硝酸時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取濃硝酸的體積偏小，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低，①錯誤；②量取濃硝酸后的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高，②正確；③定容時需要補加蒸餾水，則容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，③錯誤；④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高，④正確；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低，⑤錯誤；故答案為：②④。四、工業(yè)流程題21．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據(jù)以下流程圖，回答相關(guān)問題：已知：①FeSO4?7H2O易溶于水