化學(xué)方程式計算_第1頁
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文檔簡介

關(guān)于化學(xué)方程式計算第一頁,共六十四頁,2022年,8月28日質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容_____________的各物質(zhì)的_________,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________。2.微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程是____________________________________________________________的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的_____沒有改變,_____沒有增減,_____也沒有變化。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)種類數(shù)目質(zhì)量第二頁,共六十四頁,2022年,8月28日化學(xué)方程式1.定義:用_______來表示_________的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面:表示_______、_______和_________。宏觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的_______;(2)量的方面微觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒_______。如反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑表示的意義為:MnO2

====化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比個數(shù)比第三頁,共六十四頁,2022年,8月28日①宏觀。a.質(zhì)的方面:過氧化氫在_____________反應(yīng)生成___和_____。b.量的方面:每_____質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成_____質(zhì)量的水和_____質(zhì)量的氧氣。②微觀。每________________在催化劑作用下反應(yīng)生成__________和__________。3.書寫原則(1)要以_________為基礎(chǔ)。(2)要遵守_________定律。二氧化錳催化作用下

水氧氣68份36份32份2個過氧化氫分子2個水分子1個氧分子客觀事實質(zhì)量守恒第四頁,共六十四頁,2022年,8月28日一、對質(zhì)量守恒定律的解讀1.宏觀、微觀方面的理解可總結(jié)為“六個不變”,“兩個肯定變”,“兩個可能變”。五個不變兩個肯定變兩個可能變宏觀(1)反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量(2)元素的種類(3)元素的質(zhì)量物質(zhì)的種類元素化合價微觀(3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質(zhì)量分子(構(gòu)成物質(zhì)的粒子)的種類分子的數(shù)目第五頁,共六十四頁,2022年,8月28日2.應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進(jìn)行各物質(zhì)量的計算。第六頁,共六十四頁,2022年,8月28日【典例1】(蘇州中考)下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是()A.煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B.一定條件下,SO2和O2生成SO3反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O,則該有機物一定含有碳、氫、氧元素第七頁,共六十四頁,2022年,8月28日【我的答案】選A。任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,煤燃燒屬于化學(xué)變化,因此一定符合質(zhì)量守恒定律,故A正確;化學(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目不變,分子的數(shù)目可能改變;CH4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應(yīng),故8gCH4燃燒后生成CO2的質(zhì)量大于8g;有機物在氧氣中燃燒,生成CO2和H2O,由于反應(yīng)物氧氣中含氧元素,所以無法判斷有機物是否含氧元素。第八頁,共六十四頁,2022年,8月28日二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算1.純凈物的化學(xué)方程式的計算2.含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計算3.溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計算4.利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式的計算5.無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算第九頁,共六十四頁,2022年,8月28日【拓展延伸】有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩點提醒(1)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,若題中給出的量或要求的量是體積,一定要換算成質(zhì)量計算。(2)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)量必須是純凈物之間的量的關(guān)系,若給出的量含有雜質(zhì),需換算成純量再代入方程式計算,若需要求解的量是不純量,一般先求出純量,再換算成不純量。第十頁,共六十四頁,2022年,8月28日質(zhì)量守恒定律【高頻考點】判斷物質(zhì)的元素種類;推導(dǎo)化學(xué)式;計算元素質(zhì)量;解釋現(xiàn)象或變化中的質(zhì)量關(guān)系;實驗探究等1.(重慶中考)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時,不能生成的物質(zhì)是()A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2第十一頁,共六十四頁,2022年,8月28日【解析】選A。本題考查質(zhì)量守恒定律的相關(guān)內(nèi)容。解答本題需要明確一點,即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)不發(fā)生改變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同,反應(yīng)物質(zhì)沒有碳元素,故不能生成含有碳元素的二氧化碳。第十二頁,共六十四頁,2022年,8月28日2.(泰州中考)軟玉也稱中國玉,以新疆“和田玉”為代表。生成和田玉礦床的反應(yīng)方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,則X的化學(xué)式為()A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2【解析】選C。本題考查考生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點:(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變;(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變,可確定X的化學(xué)式為H2O。一定條件=========第十三頁,共六十四頁,2022年,8月28日3.(懷化中考)在一個密閉容器中加入四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示:通過分析,判斷下列說法中正確的是()A.測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB.乙物質(zhì)一定是催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)結(jié)構(gòu)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測第十四頁,共六十四頁,2022年,8月28日【解析】選A。本題屬于信息題,結(jié)合表格數(shù)據(jù)考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,由此分析反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為7g+5g=12g,質(zhì)量增加為生成物;甲反應(yīng)后質(zhì)量增加,為生成物;丙反應(yīng)后質(zhì)量減少,為反應(yīng)物;由此分析該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。故C、D選項錯誤;選項A正確。第十五頁,共六十四頁,2022年,8月28日4.(瀘州中考)在如圖的裝置中,當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后,天平不再保持平衡,指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。若反應(yīng)物不變,要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡,你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是_______________________。第十六頁,共六十四頁,2022年,8月28日答案:反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會逸散到空氣中Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O把燒杯換成錐形瓶,并在錐形瓶口系一個氣球第十七頁,共六十四頁,2022年,8月28日5、例:某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+3O2=2CO2+2H2O,試推斷X的化學(xué)式

。思路:X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C:H:O:2個4個6個反應(yīng)前O:6個X中:C:H:2個4個注意:X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O,試推斷X的化學(xué)式

。C2H4第十八頁,共六十四頁,2022年,8月28日6、若2X+3O2=2CO2+4H2O,試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C:H:O:2個8個8個反應(yīng)前O:6個2X中:C:H:O:2個8個2個∴X的化學(xué)式為CH4O(或CH3OH)第十九頁,共六十四頁,2022年,8月28日7、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中,X的相對原子質(zhì)量為24,Y2的相對分子質(zhì)量為32,Z的相對分子質(zhì)量是()A.64B.56C.40D.32思路:2X+Y2===2Z2×2432?反應(yīng)前后有三種物質(zhì),已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量(或相對質(zhì)量),求第三種物質(zhì)的質(zhì)量(或相對質(zhì)量)。用質(zhì)量守恒定律解題解:設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X第二十頁,共六十四頁,2022年,8月28日358、某反應(yīng)A+2B===C+D,若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC,那么要得到7gD,參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

A.20g

B.15g

C.12g

D.6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路:?根據(jù)質(zhì)量守恒定律D第二十一頁,共六十四頁,2022年,8月28日9、有X、Y兩種元素,12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC,若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C,則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為()A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰410、將含有15克A,10克B,9克C的粉末狀混合物充分加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A剩余3克,B增加到25克,C已消耗完,還有氣體D放出,反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為()11、有A、B、C三種物質(zhì)各15克,在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C,A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為()A.3:2B.2:3C.5:22D.5:3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4第二十二頁,共六十四頁,2022年,8月28日123(a+b)12、有X、Y兩種元素,12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC,若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C,則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為()X2+XY3===3C思路:設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a,Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY)=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1第二十三頁,共六十四頁,2022年,8月28日13、將含有15克A,10克B,9克C的粉末狀混合物充分加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A剩余3克,B增加到25克,C已消耗完,還有氣體D放出,反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為()思路:先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么?A從15克到3克,A是?B從10克增加到25克,B是?A減少了多少?B增加了多少?C從9克減少到0克,C是?C減少了多少?D是反應(yīng)物還是生物?D最后質(zhì)量有多少?A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2第二十四頁,共六十四頁,2022年,8月28日50克14、有A、B、C三種物質(zhì)各15克,在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C,A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為()思路:先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余,C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2第二十五頁,共六十四頁,2022年,8月28日15.下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒,生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2,則該物質(zhì)是(

)A.CH4

B.C2H2

C.CH3OH

D.C2H5OH思路:方法①配平化學(xué)方程式,觀察符合題意的A、C方法②設(shè)生成1分子CO2,2分子H2O則:C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰1第二十六頁,共六十四頁,2022年,8月28日=8.8克×16、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,則該化合物可能是

A.CH4

B.C3H6

C.C2H5OH

D.CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量:44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量:5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克含碳化合物中質(zhì)量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B:C:D:3︰1思路:C第二十七頁,共六十四頁,2022年,8月28日17.H2、O2組成的混合氣體20g,經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成18g水,則混合氣體可能是

A.2g氫氣和16g氧氣

B.4g氫氣和16g氧氣

C.2g氫氣和18g氧氣

D.無法確定思路:2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng),氫氣質(zhì)量為XX=2克混合氣體中氧氣質(zhì)量為:20克-2克=18克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng),氧氣質(zhì)量為Y2H2+O2====2H2O點燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質(zhì)量為:20克-16克=4克B、C第二十八頁,共六十四頁,2022年,8月28日18.在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:已知甲的相對分子質(zhì)量為n,丁的相對分子質(zhì)量為2n,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為

A.1∶2

B.2∶1

C.1∶3

D.1∶1反應(yīng)前質(zhì)量(克)反應(yīng)后質(zhì)量(克)物質(zhì)甲乙丙丁410125未測21109思路:根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物;第二十九頁,共六十四頁,2022年,8月28日化學(xué)方程式的書寫與意義【高頻考點】化學(xué)方程式的書寫;表示的意義;書寫正誤判斷等19.(南充中考)小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息:①該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣;②該反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃;③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變;④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是()A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤點燃====第三十頁,共六十四頁,2022年,8月28日【解析】選B。由反應(yīng)S+O2SO2知:一個硫分子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子,反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為2∶1;硫和氧氣的質(zhì)量比為32∶32=1∶1,④⑤錯誤,選B。點燃====第三十一頁,共六十四頁,2022年,8月28日20.(宜賓中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O高溫====第三十二頁,共六十四頁,2022年,8月28日【解析】選D。本題考查化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點:(1)鐵與鹽酸反應(yīng)時生成亞鐵鹽;(2)化學(xué)方程式應(yīng)配平、標(biāo)注要正確。A中產(chǎn)物應(yīng)為氯化亞鐵;B中化學(xué)方程式?jīng)]有配平;C中氫氧化銅化學(xué)式后面應(yīng)有沉淀符號;A、B、C皆錯。第三十三頁,共六十四頁,2022年,8月28日7.(南充中考)下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是()A.向氯化鈣溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅:Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑C.鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng):4Fe+3O22Fe2O3D.高溫煅燒石灰石制取生石灰:CaCO3CaO+CO2↑點燃====高溫====第三十四頁,共六十四頁,2022年,8月28日【解析】選D。A中氯化鈣和二氧化碳的水溶液不反應(yīng);B中銅屬于不活潑金屬,與稀硫酸不反應(yīng);C中鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,而不是氧化鐵,故選D。第三十五頁,共六十四頁,2022年,8月28日21.(德陽中考)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水,顯堿性。它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途,如制化肥、制純堿等。近年來,人們還利用氨來治理環(huán)境污染。(1)氨分子中,氮原子和氫原子的個數(shù)之比為_______。(2)在細(xì)菌的作用下,用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,使其變?yōu)镃O2和N2等物質(zhì),從而清除它對環(huán)境的污染。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物質(zhì)的化學(xué)式是______。第三十六頁,共六十四頁,2022年,8月28日(3)化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長的一種營養(yǎng)元素,工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥。請寫出氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的化學(xué)方程式__________?!窘馕觥勘绢}以生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)為依托,考查化學(xué)式的意義及化學(xué)方程式的書寫。(1)分子中原子的個數(shù)比即為化學(xué)式中各原子右下角的數(shù)字之比。(2)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變,即可得出X的化學(xué)式。(3)由題意可知,反應(yīng)物為氨氣和硫酸,生成物為硫酸銨,因此,可直接寫出化學(xué)方程式。第三十七頁,共六十四頁,2022年,8月28日答案:(1)1∶3(2)H2O(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4第三十八頁,共六十四頁,2022年,8月28日22.(紹興中考)下列模型能表示化合反應(yīng)的是()第三十九頁,共六十四頁,2022年,8月28日【解析】選B。本題考查化合反應(yīng)的判斷。解題關(guān)鍵是明確化合反應(yīng)的特點:反應(yīng)物為兩種或多種,生成物為一種。A項中反應(yīng)物是一種化合物分子,生成物是兩種單質(zhì)分子,屬于分解反應(yīng);B項中反應(yīng)物是兩種單質(zhì)分子,生成物是一種化合物分子,所以是化合反應(yīng);C項中反應(yīng)物分別是一種單質(zhì)分子與一種化合物分子,生成物是另一種單質(zhì)分子與另一種化合物分子,屬于置換反應(yīng);D項中反應(yīng)物是一種分子,生成物也是一種新分子,故該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。第四十頁,共六十四頁,2022年,8月28日23.(無錫中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型:(1)硫在氧氣里燃燒:_________________________________,()反應(yīng)。(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳:_____________________,()反應(yīng)。(3)氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸:_______________________,()反應(yīng)。(4)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合:_____________________,()反應(yīng)。第四十一頁,共六十四頁,2022年,8月28日答案:(1)S+O2SO2化合(2)2H2O22H2O+O2↑分解(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O復(fù)分解(4)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解點燃====MnO2====第四十二頁,共六十四頁,2022年,8月28日根據(jù)化學(xué)方程式的計算【高頻考點】純凈物質(zhì)量的計算,含雜質(zhì)的量的計算;與溶液等知識結(jié)合的綜合計算等13.(河南中考)相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量()A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少C.H2最多,CO最少 D.CH4最多,CO最少24.(徐州中考)我國鐵礦石資源比較豐富,某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵,理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?【解析】本題主要考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算,帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算的必須為純物質(zhì),故而先求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量,已知氧化鐵的質(zhì)量求出生成鐵的質(zhì)量,再依據(jù)生鐵中含雜質(zhì)的要求即可求出生鐵的質(zhì)量。第四十三頁,共六十四頁,2022年,8月28日答案:1000t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x高溫Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2160112800txx=560t含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為560t÷(1-4%)=583.3t答:可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵583.3t。第四十四頁,共六十四頁,2022年,8月28日類型一:已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量例1:摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇(CH3OH)為原料的新型手機電池。電池反應(yīng)的原理為:2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。若消耗了3.2g甲醇,可生成多少克水?第四十五頁,共六十四頁,2022年,8月28日解:設(shè)可生成水的質(zhì)量為X。2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O2×326×183.2gX先約簡,再交叉相乘計算答:可生成水的質(zhì)量為5.4g。第四十六頁,共六十四頁,2022年,8月28日練一練如果下水管管道堵塞了,我們可以用一種主要成分為氫氧化鈉和鋁片的管道疏通劑來疏通。反應(yīng)原理為:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑,若要產(chǎn)生1.5g氫氣,請計算所用的管道疏通劑中含鋁多少克?解:設(shè)管道疏通劑中含鋁的質(zhì)量為X。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2×273×21.5gX第四十七頁,共六十四頁,2022年,8月28日類型二:含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算例:某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗滌后溶液呈中性。求石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解:設(shè)石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為X。2×409880g×10%XX=9.8g答:石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g第四十八頁,共六十四頁,2022年,8月28日復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24:16×2:(24+16)×2

48:32:80若:48克:()克:()克2Mg+O2======2MgO點燃若:()克:()克:40克第四十九頁,共六十四頁,2022年,8月28日說明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。第五十頁,共六十四頁,2022年,8月28日[例題]:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂?解:設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學(xué)方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答:3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列第五十一頁,共六十四頁,2022年,8月28日根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:(1).根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)式前邊計量數(shù)的乘積,計算時必須準(zhǔn)確無誤。(2).解題格式的書寫要規(guī)范化。(3).注意單位的書寫要求。第五十二頁,共六十四頁,2022年,8月28日-------=---------練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子(或原子)質(zhì)量之和計算錯誤⑤計算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位,未帶單位計算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確第五十三頁,共六十四頁,2022年,8月28日Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習(xí)二:(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克?(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=7.45克第五十四頁,共六十四頁,2022年,8月28日MnO2(2)解:設(shè):需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.第五十五頁,共六十四頁,2022年,8月28日氫氣ρV氫氣=m氫氣練習(xí)三.實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)計算:(1)生成氫氣的質(zhì)量為多少克?(2)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣密度為0.0899g/L)解:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答:生成氫氣的質(zhì)量為0.4克,這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。第五十六頁,共六十四頁,2022年,8月28日

練習(xí)四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克?解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答:生成氫氣的質(zhì)量為0.04克第五十七頁,共六十四頁,2022年,8月28日CO2C×100%1、把23克乙醇(俗稱酒精)在空氣中充分燃燒后,只生成27克水和44克二氧化碳,由此推斷乙醇由幾種元素組成?練習(xí)思路:乙醇中肯定有什么元素?為什么有?乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少?怎么求?C:=44克×441212克=H:27克×=27克×182=3克因為乙醇23克>12克+3克,所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為:23克-(12克+3克)=8克2HH2O100%×44克×第五十八頁,共六十四頁,2022年,8月28日2、把4.5克含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng),待反應(yīng)停止后,燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求:(Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意:反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答:參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%第五十九頁,共六十四頁,2022年,8月28日2KClO3====2KCl

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