從鋁土礦到鋁合金課件

專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金3-1-1

從鋁土礦中提取鋁智賢中學高一化學專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金3-1這是一款新型轎車------尼桑頤達,他在廣告中的賣點是“寬敞的空間”和“全鋁合金引擎”。這是一款新型轎車------尼桑頤達,他在廣告中的賣點是“寬飛機、火車、汽車、船舶、導彈制造業(yè)，使用了各種鋁合金，如一架超音速飛機飛機、火車、汽車、船舶、導彈制造業(yè)，使用了各種鋁合金，鋁合金的特點1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強鋁合金的特點1、密度小

鋁不僅可以促進科技發(fā)展日新月異，又和我們家家戶戶生活息息相關，它是大自然賜予人類的寶物。但是追溯到19世紀中葉，鋁并不是象現在那樣普遍存在。（一）在國宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。（二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。鋁不僅可以促進科技發(fā)展日新月異，又和我們家家戶第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁地殼中金屬元素的含量：Al>Fe>Ca>Na第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁地殼中金屬元素從鋁土礦到鋁合金課件從鋁土礦制備鋁的工藝流程：溶解過濾鋁土礦酸化過濾NaOH溶液灼燒電解殘渣H2O濾液

鋁二氧化碳從鋁土礦制備鋁的工藝流程：溶解過濾鋁土礦酸化過濾NaOH灼燒除去雜質①溶解：②過濾：③酸化：④過濾：⑤灼燒：⑥電解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3保留氫氧化鋁工業(yè)煉鋁法一、鋁的提取原理2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△2Al2O3==4Al+3O2↑通電除去雜質①溶解：②過濾：③酸化：④過濾：⑤灼燒：⑥電解

化學史話----電解法制鋁

氧化鋁的熔點很高，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，生產中的能量消耗很大。1986年，美國化學家霍爾在氧化鋁中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少了冶煉過程中的能量消耗，使鋁及其合金成為人類生活和生產中廣泛應用的金屬材料?；瘜W史話----電解法制鋁氧化鋁的由從鋁土礦制備鋁的工藝流程可知，氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應。而氧化鋁在一定條件下，又可以與強酸反應。像這種既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物質稱為兩性氧化物。

氧化鋁的兩性實驗由從鋁土礦制備鋁的工藝流程可知，氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應。二、兩性氧化物（1）與酸反應Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）與堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、兩性氧化物資料卡

氧化鋁及其應用氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2045℃，沸點為2980℃，常用于制造耐火材料。剛玉的主要成分是a-氧化鋁，硬度僅次與金剛石。紅寶石、藍寶石是含少量不同金屬氧化物的優(yōu)質剛玉。一般紅寶石因含有少量鉻元素而紅色，藍寶石因含少量鐵和鈦元素而顯藍色。資料卡

氧化鋁及其應用氧化鋁是一

氧化鋁的用途1、常用來做耐火材料。2、剛玉：硬度僅次于金剛石。3、寶石：紅寶石——鉻元素，藍寶石——鐵、鈦等元素氧化鋁的用途

氧化鋁既可以與強酸反應又可以與強堿反應，那么鋁的氫氧化物是否也具相似的性質呢？氫氧化鋁的兩性實驗實驗現象結論實驗1實驗2有白色沉淀生成白色沉淀消失氫氧化鋁的實驗室制法Al(OH)3的兩性P65

實驗與探究氧化鋁既可以與強酸反應又可以與強堿反應，那么鋁的氫氧化2、Al(OH)3的兩性

①與酸反應

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②與堿反應

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2

-+2H2O

像Al(OH)3這種既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。1、Al(OH)3的實驗室制法三、兩性氫氧化物AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)32、Al(OH)3的兩性①與酸反應像Al(OH)3這種既可氫氧化鋁的兩性可以用電離方程式來說明：

當Al(OH)3遇堿時反應向左方向發(fā)展，遇酸時反應向右方向發(fā)展。

注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸。

(2)氫氧化鋁與酸堿反應時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。

酸式電離

堿式電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氫氧化鋁的兩性可以用電離方程式來說明：明礬：KAl(SO4)2·12H2O1、復鹽的概念:由兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子組成的鹽叫復鹽。2、凈水原理：①KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-②Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。明礬：KAl(SO4)2·12H2O1、復鹽的概念:思考：1、凈水是什么變化？明礬凈水后，水是否徹底干凈了？能直接飲用嗎？①吸附是物理變化。②水沒有徹底干凈，因為水中的細菌、有害的重金屬離子無法吸附除去，所以，明礬凈水后，水不能直接飲用，必須加熱至沸騰殺菌后才能飲用。思考：1、凈水是什么變化？明礬凈水后，水是否徹底干凈了？能直2、傳統(tǒng)的中國人的早餐，喜歡吃面點或油條，那么為何生的面團在熱的油鍋中一炸就會變得那么蓬松漲大呢？答案：在制作油條和面時，既用到鋁鹽又用到小蘇打（NaHCO3）,這兩種物質發(fā)生反應產生二氧化碳，使油條變得蓬松漲大，但是產生二氧化碳的同時，也會產生Al(OH)3。若長期食用鋁鹽食品和明礬凈化水，可能導致老年癡呆癥，所以此種食品少吃為妙。2、傳統(tǒng)的中國人的早餐，喜歡吃面點或油條，那么為何生的面團在小結1、鋁的提取原理2、兩性氧化物3、兩性氫氧化物小結1、鋁的提取原理專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金3-1-1

從鋁土礦中提取鋁智賢中學高一化學專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金3-1這是一款新型轎車------尼桑頤達,他在廣告中的賣點是“寬敞的空間”和“全鋁合金引擎”。這是一款新型轎車------尼桑頤達,他在廣告中的賣點是“寬飛機、火車、汽車、船舶、導彈制造業(yè)，使用了各種鋁合金，如一架超音速飛機飛機、火車、汽車、船舶、導彈制造業(yè)，使用了各種鋁合金，鋁合金的特點1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強鋁合金的特點1、密度小

鋁不僅可以促進科技發(fā)展日新月異，又和我們家家戶戶生活息息相關，它是大自然賜予人類的寶物。但是追溯到19世紀中葉，鋁并不是象現在那樣普遍存在。（一）在國宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。（二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。鋁不僅可以促進科技發(fā)展日新月異，又和我們家家戶第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁地殼中金屬元素的含量：Al>Fe>Ca>Na第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁地殼中金屬元素從鋁土礦到鋁合金課件從鋁土礦制備鋁的工藝流程：溶解過濾鋁土礦酸化過濾NaOH溶液灼燒電解殘渣H2O濾液

鋁二氧化碳從鋁土礦制備鋁的工藝流程：溶解過濾鋁土礦酸化過濾NaOH灼燒除去雜質①溶解：②過濾：③酸化：④過濾：⑤灼燒：⑥電解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3保留氫氧化鋁工業(yè)煉鋁法一、鋁的提取原理2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△2Al2O3==4Al+3O2↑通電除去雜質①溶解：②過濾：③酸化：④過濾：⑤灼燒：⑥電解

化學史話----電解法制鋁

氧化鋁的熔點很高，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，生產中的能量消耗很大。1986年，美國化學家霍爾在氧化鋁中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少了冶煉過程中的能量消耗，使鋁及其合金成為人類生活和生產中廣泛應用的金屬材料?；瘜W史話----電解法制鋁氧化鋁的由從鋁土礦制備鋁的工藝流程可知，氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應。而氧化鋁在一定條件下，又可以與強酸反應。像這種既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物質稱為兩性氧化物。

氧化鋁的兩性實驗由從鋁土礦制備鋁的工藝流程可知，氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應。二、兩性氧化物（1）與酸反應Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）與堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、兩性氧化物資料卡

氧化鋁及其應用氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2045℃，沸點為2980℃，常用于制造耐火材料。剛玉的主要成分是a-氧化鋁，硬度僅次與金剛石。紅寶石、藍寶石是含少量不同金屬氧化物的優(yōu)質剛玉。一般紅寶石因含有少量鉻元素而紅色，藍寶石因含少量鐵和鈦元素而顯藍色。資料卡

氧化鋁及其應用氧化鋁是一

氧化鋁的用途1、常用來做耐火材料。2、剛玉：硬度僅次于金剛石。3、寶石：紅寶石——鉻元素，藍寶石——鐵、鈦等元素氧化鋁的用途

氧化鋁既可以與強酸反應又可以與強堿反應，那么鋁的氫氧化物是否也具相似的性質呢？氫氧化鋁的兩性實驗實驗現象結論實驗1實驗2有白色沉淀生成白色沉淀消失氫氧化鋁的實驗室制法Al(OH)3的兩性P65

實驗與探究氧化鋁既可以與強酸反應又可以與強堿反應，那么鋁的氫氧化2、Al(OH)3的兩性

①與酸反應

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②與堿反應

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2

-+2H2O

像Al(OH)3這種既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。1、Al(OH)3的實驗室制法三、兩性氫氧化物AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)32、Al(OH)3的兩性①與酸反應像Al(OH)3這種既可氫氧化鋁的兩性可以用電離方程式來說明：

當Al(OH)3遇堿時反應向左方向發(fā)展，遇酸時反應向右方向發(fā)展。

注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸。

(2)氫氧化鋁與酸堿反應時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。

酸式電離

堿式電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氫氧化鋁的兩性可以用電離方程式來說明：明礬：KAl(SO4)