第一學(xué)期高二化學(xué)氮族元素期終復(fù)習(xí)ppt 人教

氮族元素編輯ppt目的根據(jù)氮族元素在周期表的位置及結(jié)構(gòu)特點，掌握該族元素的非金屬性及其重要性質(zhì)的遞變規(guī)律，并和相鄰的氧族、鹵素進行比較。理解氮分子結(jié)構(gòu)特點，掌握氮氣的性質(zhì)和用途。根據(jù)氨分子的結(jié)構(gòu)特點，掌握氨的性質(zhì)、制法、用途，掌握銨鹽的特性和檢驗方法。比較并掌握氮的兩種重要氧化物NO和NO2的性質(zhì)。掌握硝酸的重要性質(zhì)和用途，工業(yè)上氨的催化氧化法制硝酸的原理，了解硝酸工業(yè)尾氣的吸收。比較磷的兩種同素異形體的物理性質(zhì)，掌握磷的重要的化學(xué)性質(zhì)和用途。編輯ppt一、氮族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________，最高價含氧酸的酸性

。主要化合價

。?

氮族元素概述氮族元素在周期表中位于第

_族，包括

。隨核電荷數(shù)增加，得電子能力

，失電子能力

，非金屬性________，金屬性____________。

VAN、P、As、Sb、Bi逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱-3、+3、+5編輯ppt二、單質(zhì)氮氣1、分子結(jié)構(gòu)：2、物理性質(zhì)：無色無味穩(wěn)定氣體,難溶于水.3、化學(xué)性質(zhì)：常溫下比較穩(wěn)定

(1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(點燃)淡黃色

N2+3H2=2NH3(催化劑加熱)

(2)還原性：N2+O2=2NO(放電)(雷雨發(fā)莊稼)編輯ppt二、單質(zhì)

4、制備

(1)工業(yè)制法 液化空氣，蒸發(fā)。

(2)實驗室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(飽和)=NaCl+N2↑+2H2O 藥品：NH4Cl溶液，飽和亞硝酸鈉溶液 裝置：液液加熱 除雜：干燥編輯ppt二、單質(zhì)

收集：【討論】為何使用冰鹽冷卻？A用來何用？加熱前必須怎么做？收集前應(yīng)如何操作？如何收集？加熱片刻后可以移去酒精燈，為什么？編輯pptN2的用途：合成氨、硝酸的主要原料；焊接金屬，罐頭食品的保護氣；液氮作冷凍劑，麻醉；創(chuàng)造低溫環(huán)境編輯ppt二、單質(zhì)磷（紅磷、白磷）1、存在:磷酸鹽礦物動物骨骼、腦髓、神經(jīng)組織植物的果實和幼芽磷的化學(xué)性質(zhì)較活潑,在自然界中以化合態(tài)的形式存在編輯ppt二、單質(zhì)磷（紅磷、白磷）白

磷紅

磷編輯ppt二、單質(zhì)磷（紅磷、白磷）2、分子結(jié)構(gòu)：3、物理性質(zhì)：編輯ppt白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)色態(tài)溶解性毒性著火點、保存P4正四面體，分子晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體白色蠟狀固體暗紅色粉末不溶于水，易溶于二硫化碳不溶于水和二硫化碳劇毒無毒40℃，易自燃，儲存在水中240℃，可燃，儲存在密閉瓶中編輯ppt二、單質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)：

4P+5O2=2P2O5(酸性氧化物)

P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸劇毒)

P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒) 2P+3Cl2=2PCl3(點燃)

2P+5Cl2=2PCl5(點燃)編輯ppt二、單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:紅磷白磷

（隔絕空氣）416℃升華后冷卻5、保存：少量白磷保存在水中；紅磷密封保存。編輯ppt紅磷、Sb2S3KClO3、MnO2、S化學(xué)式火柴的生產(chǎn)編輯ppt?想一想，剛擦燃火柴后有什么現(xiàn)象發(fā)生？?把火柴頭放入真空的試管中加熱，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？（火柴頭KClO3、MnO2、S）看到火焰、冒白煙；聞到刺激性氣味；聽到嚓的一聲4P+5O2==2P2O5

S+O2==SO2

點燃點燃看到火柴頭燃燒起來2KClO3

＝2KCl+3O2↑S+O2

＝SO2

△點燃MnO2編輯ppt磷的用途制安全火柴（紅磷）制高純度的磷酸（白磷）制農(nóng)藥（紅磷）煙幕彈燃燒彈編輯ppt三、氫化物氨氣

1、分子結(jié)構(gòu)：

2、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、極易溶于水、易液化的氣體（1：700）,(蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物）編輯ppt三、氫化物

3、化學(xué)性質(zhì)：

(1)堿性 (2)還原性

(3)絡(luò)合

(4)其他編輯ppt三、氫化物NH3NH3?H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2H2ON2NH4ClNO

H2ON2CuH2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+CaCl2?8NH3編輯ppt三、氫化物NH3+H2O=NH3?H2O+NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4編輯ppt三、氫化物NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl編輯ppt三、氫化物2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH32NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000atm)編輯ppt三、氫化物

4、制備

(1)工業(yè)制備

N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓)

(2)實驗室制法

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(▲)

藥品：固體NH4Cl，消石灰(濃氨水、CaO) 裝置：固固加熱(液固加熱)

除雜：干燥編輯ppt三、氫化物

收集：向下排空氣法 檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙

編輯ppt?氨（NH3）與銨鹽（NH4+）的比較氨銨微粒結(jié)構(gòu)存在電性性質(zhì)三角錐型正四面體型單獨存在只存在在氨水或銨鹽中呈電中性帶一個單位正電荷氣態(tài)可與水或酸反應(yīng)可與堿（OH-）反應(yīng)，能水解編輯ppt?氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛放，加熱條件下容易腐蝕玻璃，一般情況下，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇、內(nèi)涂瀝青的鐵桶內(nèi)）?氨對黏膜有刺激性,可用于蚊蟲螞蟻蜜蜂叮咬的解毒編輯ppt四、氧化物N2ONON2O3

NO2(N2O4)N2O5P4O6P4O10

1、性質(zhì)：NONO2N2NaNO2HNO3SO3NOI2NOKOHN2O4編輯ppt四、氧化物2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO36NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化劑)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2編輯ppt四、氧化物2、制法： 原理 HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O

藥品 濃稀硝酸、銅 裝置 固液(加熱)

收集 尾氣吸收編輯ppt?NO、NO2是空氣污染物1、NO、NO2主要來源2、光化學(xué)煙霧（NO2）3、汽車尾氣污染4、空氣質(zhì)量日報環(huán)境保護編輯ppt五、含氧酸硝酸1、結(jié)構(gòu)：2、物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)液體易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定性 酸性 強氧化性 與有機物反應(yīng)編輯ppt?純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”，通常濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。?硝酸的特性：不穩(wěn)定性，見光加熱分解；濃硝酸呈黃色的原因；硝酸保存在棕色瓶中。?硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；是實驗室一種重要的化學(xué)試劑編輯ppt五、含氧酸HNO3H20NO2O2酸的通性CO2H2ONO2H3PO4NO2H2SO4H2ONO2鈍化Cu(NO3)2NO2SH2ONOH2SO4NOFe3+NO(I2)Br2NOC6H5NO2CH2ONO2|CHONO2|CH2ONO2Na2SO4NO編輯ppt五、含氧酸4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O編輯ppt五、含氧酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑編輯ppt五、含氧酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

編輯ppt五、含氧酸CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2編輯ppt五、含氧酸4、制備(1)工業(yè)制法

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

關(guān)系：NH3-NO-NO2-HNO3

尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O編輯ppt五、含氧酸(2)實驗室制備原理:NaNO3(S)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑微熱藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（曲頸甑）收集：冷凝編輯ppt五、含氧酸【討論】硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關(guān)系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知這些氮氧化物均可與銅發(fā)生反應(yīng)：2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否設(shè)計一個可以確定硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實驗裝置模型？編輯ppt五、含氧酸【思考】此裝置系統(tǒng)應(yīng)包含幾個大部分？應(yīng)該包含三個大部分——金屬與硝酸反應(yīng)的部分、氮氧化物與銅反應(yīng)的部分和氮氣體積的確定部分。【思考】還需要測量哪些數(shù)據(jù)嗎？如果需要，應(yīng)該如何測量？還需要測量銅質(zhì)量的增加。稱重即可。編輯ppt五、含氧酸【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選擇何種裝置？若反應(yīng)速率太小，應(yīng)采取什么對策？

應(yīng)選擇固-液反應(yīng)的裝置。給反應(yīng)容器加熱。編輯ppt五、含氧酸【思考】加熱應(yīng)考慮什么因素？選擇什么方式？

加熱應(yīng)防止硝酸分解；所以，加熱方式應(yīng)是微熱，如水浴加熱。編輯ppt五、含氧酸【思考】如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，你認為此裝置的設(shè)計有沒有問題，應(yīng)該如何完善？

如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，會與裝置中空氣里的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致測定結(jié)果錯誤。應(yīng)該在金屬與硝酸反應(yīng)之前排凈裝置中的空氣。編輯ppt五、含氧酸【思考】用什么方法排凈空氣？怎樣改進裝置的設(shè)計？

可以用CO2排凈裝置中的空氣，在金屬與硝酸反應(yīng)的裝置前添加一個CO2發(fā)生器。編輯ppt五、含氧酸【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷產(chǎn)物氣體的成分除氮的氧化物以外還可能有什么？其對后續(xù)反應(yīng)有無干擾？應(yīng)如何凈化？凈化裝置的位置是什么？

編輯ppt五、含氧酸

還可能有水蒸氣和CO2。水蒸氣的存在可能干擾氮氧化物與銅的反應(yīng)；CO2的存在可能使氮氣體積的測量產(chǎn)生誤差?？梢杂脻饬蛩岣稍锍ニ魵猓溲b置應(yīng)放在氮氧化物與銅的反應(yīng)的裝置之前；