高中化學(xué) 專(zhuān)題4.2.1 氯氣 新人教必修1

1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。教學(xué)目標(biāo)編輯ppt一、活潑的黃綠色氣體——氯氣(Cl2)1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在(1)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________錯(cuò)誤，氯原子容易_____________而形成Cl－，表現(xiàn)為典型的_______。得到一個(gè)電子氧化性基礎(chǔ)梳理編輯ppt(2)存在氯在自然界中以_____態(tài)存在，主要以______的形式存在。2.氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________?；螻aCl編輯ppt顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性1體積水溶解__體積氯氣3.物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味有毒2編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有很強(qiáng)的______性。(1)主要反應(yīng)氧化氯氣與鈉的反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與鐵的反應(yīng)

2Fe＋3Cl22FeCl3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與銅的反應(yīng)Cu＋Cl2CuCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與水的反應(yīng)1體積的水可以溶解兩個(gè)體積的氯氣現(xiàn)象：氣體顏色褪去，溶液為淺黃綠色。Cl2＋H2O=HClO＋HCl編輯ppt(2)氯水——Cl2的水溶液①氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論干燥的Cl2_____漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是_______有色布條

不褪色有色布

條褪色無(wú)HClO編輯ppt②次氯酸的性質(zhì)編輯ppt②次氯酸的性質(zhì)弱殺菌、消毒編輯ppt(3)漂白劑的制?、倨滓海悍磻?yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________，有效成分是_______。②漂白粉：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________，

主要成分是_______________，有效成分是________。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2編輯ppt例1.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒典型例題分析編輯ppt【解析】氯氣是有毒氣體，聞氯氣氣味的時(shí)候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。用排水法收集Cl2會(huì)帶出水蒸氣，Cl2本身無(wú)漂白性，氯水漂白是HClO的作用?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt拓展延伸1.新制氯水的成份及性質(zhì)微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2O無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色晶體Cl2觀察顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味HClO(少量ClO―)紅紙褪色H＋加入CaCO3粉末或者鋅粒有氣體生成Cl―加入HNO3酸化過(guò)的AgNO3溶液有白色沉淀編輯ppt1.新制氯水的成份及性質(zhì)在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：編輯ppt2.新制氯水與久置氯水的比較液氯新制的氯水久置的氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物成份只有Cl2

分子分子：Cl2

、H2O、HClO離子：H＋、Cl―、ClO―、極少量的OH―

分子：H2O離子：H＋、Cl―

性質(zhì)有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性，能漂白、殺毒、光照時(shí)HClO分解只有酸性，相當(dāng)于鹽酸溶液編輯ppt拓展延伸3.氯水及液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分類(lèi)純凈物混合物混合物編輯ppt液氯新制氯水久置氯水顏色黃綠色黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配3.氯水及液氯的區(qū)別編輯ppt例2.(多選)下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)典型例題分析編輯ppt【解析】氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中含有H＋和HClO，藍(lán)色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl＋O2↑，逸出的氣體是O2，而不是Cl2。該反應(yīng)進(jìn)行后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl，密封在無(wú)色玻璃瓶中可不考慮HCl揮發(fā)，溶液的酸性增強(qiáng)?！敬鸢浮緽D編輯ppt課堂總結(jié)一、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)二、氯水的成分及性質(zhì)編輯ppt1.下列敘述正確的是(

)A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的氯氣C．檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液D．除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水課堂訓(xùn)練編輯ppt【解析】氯氣與氫氣混合只有點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射才會(huì)發(fā)生反應(yīng)甚至爆炸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氫氧化鈣的溶解度比較小，所以實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣不用氫氧化鈣溶液吸收，而是用氫氧化鈉溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2溶于水也會(huì)產(chǎn)生Cl－，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl易溶于水，也易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度極小，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt2.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是(

)編輯ppt【解析】新制氯水中存在HCl(強(qiáng)酸)和HClO(弱酸)，二者電離出H＋使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因HClO具有強(qiáng)氧化性又會(huì)使紅色(中間部分)褪去，故B正確。【答案】

B編輯ppt3.有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是(

)A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na