初中化學人教九年級上冊第三單元 物質構成的奧秘 原子的結構第一課時PPT

？一原子能再分嗎？假設之一：道爾頓實心球型

19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。假設之二：湯姆生原子模型——西瓜型。他認為原子是一個帶正電的球（西瓜），在這個球里面散布著很小的帶負電的電子（西瓜子），這些電子排成一層一層的環(huán)。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）假設之三：盧瑟福空心型：原子有核α粒子散射實驗1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來（如左圖）。

那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？閱讀課本思考1、原子可以再分嗎？2、構成原子的微粒有那些？3、構成原子的微粒有什么特點？4、為什么整個原子不顯電性？5、決定原子種類的是什么微粒？6、原子的質量很小，怎么衡量？2新課講授渺小的原子乒乓球假設之三：盧瑟?？招男停涸佑泻甩亮Ｗ由⑸鋵嶒?911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來（如左圖）。

那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？盧瑟福通過α粒子散射實驗得出以下的猜想1.原子的中央是由很重的帶正電的質子構成的核。2.遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。3.原子中有很大的空間電子繞著核轉，像行星繞著太陽轉一樣。

原子的構成小組討論：⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？⑵原子中各種微粒帶什么電性？⑶構成原子的微粒在原子中空間的分布？⑷構成原子的微粒質量的分布有何特點？原子

原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）？原子的構成帶正電核小質量大質量小空間大核內的質子數(shù)不一定等于核內的中子數(shù)質子電子質子電子核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)1.原子不顯電性的原因是:由于核內的

數(shù)與核外的數(shù)相等，而且電性相反,所以原子不顯電性。2.不同種類的原子，核內

數(shù)不同，核外的

數(shù)也不同。思考：通過下表，可以總結出什么規(guī)律？原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718171、原子里質子數(shù)等于電子數(shù)2、質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內質子數(shù)不同，原子種類不同4、質子數(shù)≥1,中子數(shù)≥0表3—1每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成，一個碳原子核內有６個質子，一個氧原子核內有８個質子，請回答一個二氧化碳分子中有多少個原子核？共有多少個質子？多少個電子？３個原子核，22個質子，22個電子課堂反饋例1:下列關于原子的說法中，不正確的是()。A.原子是化學變化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運動C.原子核是由質子和電子構成的，呈電中性D.原子可以構成分子，也可以構成物質C例2：已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）。

A原子量B質子數(shù)

C中子數(shù)D電子數(shù)BD例3．原子（普通的氫原子除外）的原子核是由（）（A）由電子和質子構成（B）由質子和中子構成（C）由電子和中子構成（D）不能再分B例4：判斷題原子是由原子核和核外電子構成的。一切原子核都是由質子和中子構成的。原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。原子核內質子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。二、相對原子質量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質量/Kg原子種類

幾種原子的質量問題：1、原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對原子質量？它是如何來表示原子的質量的？

以一種碳原子質量1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對原子質量（Ar）。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質量的數(shù)學計算式？相對原子質量=(Ar)某種原子的質量一種碳原子質量×1／12相對原子質量的概念：例：碳12原子的質量為1.993×10-26kg,一種鐵原子的質量為

9.288×10-26

kg，計算該鐵原子的相對原子質量。一種碳原子的質量×1/12Ar＝一種原子的質量如何計算相對原子質量：1.993×10-26kg

×1/12

＝9.288×10-26kg＝56解：答：該鐵原子的相對原子質量為56。相對原子質量（1）已知：氫原子的質量＝1.67×10-27Kg氫的相對原子質量＝氫原子質量

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基準練習：求下列原子的相對原子質量1、相對原子質量不是原子的實際質量，是一個比值，它的國際單位為一，符號是1（一般不寫）。2、兩個原子的質量之比等于其相對原子質量之比注意:

構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836(1)一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。(2)一個質子和一個中子的質量約相等。(3)原子的質量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？

鐵

磷

硫鈉氧碳氫原子種類相對原子質量1121623313256中子數(shù)06812161630質子數(shù)16811151626相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系1.原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子?？偨Y歸納，知識升華原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構成3.不同種類的原子，核內質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。同類原子質子數(shù)相同中子數(shù)不同2.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

（但不一定等于中子數(shù)）

由于質子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以整個原子不顯電性。二、相對原子質量1．概念：以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。相對原子質量=(Ar)某種原子的質量一種碳原子質量×1／122.相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)1、幾種原子的構成：填出空