初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)PPT

？一原子能再分嗎？假設(shè)之一：道爾頓實(shí)心球型

19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。假設(shè)之二：湯姆生原子模型——西瓜型。他認(rèn)為原子是一個(gè)帶正電的球（西瓜），在這個(gè)球里面散布著很小的帶負(fù)電的電子（西瓜子），這些電子排成一層一層的環(huán)。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）假設(shè)之三：盧瑟?？招男停涸佑泻甩亮Ｗ由⑸鋵?shí)驗(yàn)1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)（如左圖）。

那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？閱讀課本思考1、原子可以再分嗎？2、構(gòu)成原子的微粒有那些？3、構(gòu)成原子的微粒有什么特點(diǎn)？4、為什么整個(gè)原子不顯電性？5、決定原子種類的是什么微粒？6、原子的質(zhì)量很小，怎么衡量？2新課講授渺小的原子乒乓球假設(shè)之三：盧瑟?？招男停涸佑泻甩亮Ｗ由⑸鋵?shí)驗(yàn)1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)（如左圖）。

那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)得出以下的猜想1.原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構(gòu)成的核。2.遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子。3.原子中有很大的空間電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽(yáng)轉(zhuǎn)一樣。

原子的構(gòu)成小組討論：⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？⑵原子中各種微粒帶什么電性？⑶構(gòu)成原子的微粒在原子中空間的分布？⑷構(gòu)成原子的微粒質(zhì)量的分布有何特點(diǎn)？原子

原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）？原子的構(gòu)成帶正電核小質(zhì)量大質(zhì)量小空間大核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)的中子數(shù)質(zhì)子電子質(zhì)子電子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1.原子不顯電性的原因是:由于核內(nèi)的

數(shù)與核外的數(shù)相等，而且電性相反,所以原子不顯電性。2.不同種類的原子，核內(nèi)

數(shù)不同，核外的

數(shù)也不同。思考：通過(guò)下表，可以總結(jié)出什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718171、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同4、質(zhì)子數(shù)≥1,中子數(shù)≥0表3—1每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)碳原子核內(nèi)有６個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氧原子核內(nèi)有８?jìng)€(gè)質(zhì)子，請(qǐng)回答一個(gè)二氧化碳分子中有多少個(gè)原子核？共有多少個(gè)質(zhì)子？多少個(gè)電子？３個(gè)原子核，22個(gè)質(zhì)子，22個(gè)電子課堂反饋例1:下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，不正確的是()。A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)C例2：已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）。

A原子量B質(zhì)子數(shù)

C中子數(shù)D電子數(shù)BD例3．原子（普通的氫原子除外）的原子核是由（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分B例4：判斷題原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。二、相對(duì)原子質(zhì)量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg原子種類

幾種原子的質(zhì)量問(wèn)題：1、原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的？

以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。根據(jù)定義能不能寫(xiě)出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12相對(duì)原子質(zhì)量的概念：例：碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,一種鐵原子的質(zhì)量為

9.288×10-26

kg，計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一種碳原子的質(zhì)量×1/12Ar＝一種原子的質(zhì)量如何計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量：1.993×10-26kg

×1/12

＝9.288×10-26kg＝56解：答：該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為56。相對(duì)原子質(zhì)量（1）已知：氫原子的質(zhì)量＝1.67×10-27Kg氫的相對(duì)原子質(zhì)量＝氫原子質(zhì)量

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基準(zhǔn)練習(xí)：求下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位為一，符號(hào)是1（一般不寫(xiě)）。2、兩個(gè)原子的質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比注意:

構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？

鐵

磷

硫鈉氧碳?xì)湓臃N類相對(duì)原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子，即并不是所有原子里都有中子?？偨Y(jié)歸納，知識(shí)升華原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成3.不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。同類原子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（但不一定等于中子數(shù)）

由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。二、相對(duì)原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／122.相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1、幾種原子的構(gòu)成：填出空