初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第四單元 自然界的水化學(xué)式與化合價(jià) 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算PPT

①三種污染空氣的有害氣體

。②三種稀有氣體的化學(xué)式

。③地殼中元素含量（前4位）

。1.用化學(xué)用語(yǔ)填空SO2、NO2、COHe、Ne、ArO、Si、Al、Fe2.寫出相應(yīng)的離子符號(hào)：（1）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，其中鈣和鎂都以離子形式存在，請(qǐng)寫出二者的離子符號(hào)：鈣離子

，鎂離子

，（2）氯化鈉由

構(gòu)成，硫酸銅由

構(gòu)成。Mg2+Ca2+Na+

和

Cl-Cu2+

和

SO42-

化學(xué)式與化合價(jià)課題4（有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算）第4課時(shí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)①計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量②化合物中各元素的質(zhì)量比③某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④化合物某元素的質(zhì)量重點(diǎn)知識(shí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算格式與技巧學(xué)會(huì)利用化學(xué)計(jì)算解決生活中的實(shí)際問題有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）●相對(duì)原子質(zhì)量H—1，O—16H2—

O2—H2O—提醒：相對(duì)原子質(zhì)量見書P62。

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和?！裣鄬?duì)分子質(zhì)量符號(hào)：Mr

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)一樣,

不是真實(shí)質(zhì)量，是相對(duì)質(zhì)量；是一個(gè)比值，有單位，為1，不寫出來?！裣鄬?duì)分子質(zhì)量三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）1.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量

”（1）氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量（2）氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量Cl—35.5H—1O—16Ca—40S—32三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）格式規(guī)范計(jì)算準(zhǔn)確鞏固練習(xí)：（1）硝酸銨NH4NO3（2）2H2O（3）CuSO4?5H2OH—1O—16N—14S—32Cu—64三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）1.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量

”格式規(guī)范計(jì)算準(zhǔn)確一定要搞清楚符號(hào)及數(shù)字的意義提示：1.同種原子可先合并,不同原子應(yīng)逐個(gè)相加；

2.括號(hào)優(yōu)先：先算括號(hào)內(nèi)，再乘以括號(hào)外的角碼！三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）1.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量

”1.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量

”2.計(jì)算“物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比”水分子（H2O）中各原子個(gè)數(shù)比為

。求：水（H2O）中各元素的質(zhì)量比格式：水中m（H）：m（O）=

（1×2）︰（16×1）2:1=2︰16=1︰8

質(zhì)量比≠原子個(gè)數(shù)比三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）2:1×鞏固練習(xí)：硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比H—1C—12N—14O—161.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量

”2.計(jì)算“物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比”三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）同種元素的原子一定要合并！注意：前后要一一對(duì)應(yīng)。結(jié)果化成最簡(jiǎn)整數(shù)比1.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量

”2.計(jì)算“物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比”三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）求：水（H2O）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H%H—1O—16=×100%2HH2O=×100%2×118=11.1%水中H%3.計(jì)算“化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”（R%）格式規(guī)范計(jì)算準(zhǔn)確分析格式三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O—16H—1N—14C—123.計(jì)算“化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”（R%）格式規(guī)范計(jì)算準(zhǔn)確注意：（1）單獨(dú)計(jì)算R%，一定要×100%

（2）能整除的除盡取準(zhǔn)確值；不能整除的按題目要求，沒特殊要求一般保留一位小數(shù)！3.計(jì)算“化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”（R%）三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）1.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量”2.計(jì)算“物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比”拓展：NH4NO3中N%=35%，則500gNH4NO3中

氮元素的質(zhì)量為

g。1753.計(jì)算“化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”

（R%）三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）4.R元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×R%例1.36g水中氧元素的質(zhì)量為

g。32H—1O—16水中m(O)=水的m×水中O%1.計(jì)算“

相對(duì)分子質(zhì)量”2.計(jì)算“物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比”3.計(jì)算“化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”（R%）三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（P87）4.R元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×R%例2.

g二氧化碳中含氧元素8g。C—12O—16∵R元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×R%∴化合物質(zhì)量=R元素的質(zhì)量÷R%即：CO2的m=O的m÷CO2中O%4.R元素的質(zhì)量=

化合物質(zhì)量×R%例3.

g過氧化氫和18g水含氧元素的質(zhì)量相等。

解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為xH—1O—16C—12N—14練.()g硝酸銨

和15kgCO(NH2)2的含氮量相當(dāng)。

H—1O—16C—12N—14利用化學(xué)式的計(jì)算某元素質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量比小結(jié)：思維拓展：求化學(xué)式N—14O—16例1.（1）在某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7︰4，求化學(xué)式?！?/p>

先設(shè)化學(xué)式解：設(shè)化學(xué)式為NxOy（2）該氮的氧化物讀作

，其中氮元素的化合價(jià)為

。一氧化二氮+1C—12H—1練.在某碳、氫化合物中，碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰1，求化學(xué)式。思維拓展：求化學(xué)式——

先設(shè)化學(xué)式S—32O—16例2.在某硫的氧化物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求化學(xué)式。解：設(shè)化學(xué)式為SxOyS%=40%，O%=60%硫、氧