公務(wù)員考試醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及課后習(xí)題解答

題解析選擇題填空題[TOP]HYPERLINK選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對的打√，錯(cuò)的打×）1.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。()2.在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點(diǎn)均表示氣、液兩相共存時(shí)的相應(yīng)溫度及壓力。()3.將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時(shí)的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。()4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。()5.某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。()二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號選出）HYPERLINK[TOP]例3-1(1)NaOH和H3PO4溶液等體積混合，測得溶液pH值為4.66，溶液的滲透濃度為200mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的濃度各為多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的體積混合，溶液pH和滲透濃度各為多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1)NaOH和H3PO4溶液等體積混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4濃度相等，再由混合溶液滲透濃度求得NaOH和H3PO4溶液的濃度。(2)NaOH和H3PO4以2：1體積混合，可計(jì)算出溶液pH和滲透濃度。解(1)因NaOH和H3PO4溶液等體積混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判斷混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4濃度相等，又混合溶液的滲透濃度為200mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)=200mmol·L-1c(NaH2PO4)=0.10mol·L-1根據(jù)c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1(2)NaOH和H3PO4溶液以2：1的體積混合發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH(aq)+H3PO4(aq)Na2HPO4(aq)+2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，濃度為c(Na2HPO4)=(2/3)×0.20mol·L-1因此溶液的滲透濃度為3×(2/3)×0.20×1000mmol·L-1=400mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4兩性物質(zhì)，pH=(pKa2+pKa3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100mol·L-1HA溶液的解離度為1.32%，(1)計(jì)算HA的解離常數(shù)。(2)如果在1.00L該溶液中加入固體NaA(不考慮溶液體積變化)，使其濃度為0.100mol·L-1，計(jì)算溶液的H3O+離子濃度和解離度。分析(1)由HA的濃度和解離度，可計(jì)算出HA溶液平衡后[H3O+]、[A-]、[HA]，再通過Ka=即可計(jì)算出HA的解離常數(shù)。(2)可先通過計(jì)算加入固體NaA后的[A-]和[HA]，則用α=[H3O+]/c(HA)和[H3O+]=計(jì)算溶液的[H3O+]和解離度。注意：計(jì)算加入固體NaA后的[A-]和[HA]時(shí)，要用簡化處理，否則計(jì)算很煩瑣，且沒有必要。解(1)0.100mol·L-1HA溶液的解離度α[H3O+]=[A-]=1.33%×0.100mol·L-1=1.32×10-3mol·L-1則Ka==1.74×10-5(2)當(dāng)加入NaA后，HA的解離按下式進(jìn)行HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A-(aq)初始/mol·L-10.100平衡時(shí)/mol·L-10.100-[H3O+]≈0.100［H3O+］0.100+[H3O+]≈0.100[H3O+]==1.74×10-5mol·L-1α=[H3O+]/[HA]=1.74×10-5mol·L-1/0.100mol·L-1=1.74×10-4=0.0174%例3-3有一固體混合物，僅由NaH2PO4和Na2HPO4組成，稱取該混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0mL，測得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.651℃（1）計(jì)算該溶液的pH值。（2）計(jì)算溶液的滲透濃度（忽略離子強(qiáng)度的影響）。已知H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32；Mr(NaH2PO4)=120.0，Mr(Na2HPO4)=141.9；Kf=1.86K·kg·mol-1。分析（1）由溶液的凝固點(diǎn)為-0.651℃，再根據(jù)△Tf=∑Kf·ic，結(jié)合NaH2PO4和Na2HPO4的質(zhì)量為1.91g，就可計(jì)算出c(NaH2PO4)和c(Na2HPO4)，再由Ka2表達(dá)式可計(jì)算出H3O+的濃度，從而計(jì)算溶液的pH值。（2）由c(NaH2PO4)和c(Na2HPO4)可計(jì)算溶液的滲透濃度。本題的關(guān)鍵是應(yīng)用稀溶液的依數(shù)性的凝固點(diǎn)降低值來計(jì)算濃度，再由解離平衡常數(shù)計(jì)算[H3O+]，得出pH值。由濃度可求出溶液的滲透濃度。解（1）設(shè)混合物中NaH2PO4為yg，Na2HPO4則為(1.91-y)g根據(jù)△Tf=∑Kf·ic=m(2×Kf=0.651K解得y=1.20gNaH2PO4為1.91g-1.20g=0.71g則c(NaH2PO4)=0.100mol·L-1c(Na2HPO4)==0.050mol·L-1∵H2PO4-(aq)H3O+(aq)+HPO42-(aq)Ka2=pH=-lg[H3O+]=-lg(2×Ka2)=6.91（2）溶液的滲透濃度為：2×c(NaH2PO4)+3×c(Na2HPO4)=350mmol·L-1例3-4已知某一弱酸HA的Ka=2.0×10-4（1）計(jì)算c(HA)=0.20mol·L-1溶液的pH值。（2）向上述溶液加入等體積等濃度的NH3·H2O溶液，此時(shí)溶液的pH等于多少？已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5分析(1)由Ka和c(HA)的條件可知，可用一元酸的近似公式來計(jì)算[H3O+]，求pH值。(2)在HA溶液中加入NH3·H2O，兩者會發(fā)生反應(yīng)，其溶液的pH值的大小取決于反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)。解（1）>500，c·Ka>20Kw∴[H3O+]==6.3×10-3mol·L-1pH=2.20（2）HA(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4A(aq)+H2反應(yīng)后，溶液只有NH4A，是兩性物質(zhì)，pH==6.48例3-5在含有0.0100mol·L-1I-和0.0100mol·L-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液時(shí)，哪種離子最先沉淀?當(dāng)?shù)诙N離子剛開始沉淀時(shí)，溶液中的第一種離子濃度為多少?(忽略溶液體積的變化)。分析(1)由Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)計(jì)算出AgCl、AgI開始沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度，其值較小的為先沉淀。(2)當(dāng)?shù)诙N離子剛開始沉淀時(shí)，溶液中的c(Ag+)達(dá)到第二種離子沉淀時(shí)的濃度(這是本題的關(guān)鍵所在)，由此可計(jì)算出溶液中的第一種離子濃度。解Ksp(AgCl)＝1.77×10-10、Ksp(AgI)＝8.52×10-17，AgCl開始沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度：[Ag+]＝＝1.77×10-8mol·L-1AgI開始沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度：[Ag+]＝＝8.52×10-15mol·L-1計(jì)算表明，沉淀I-所需的[Ag+]遠(yuǎn)比沉淀Cl-所需的[Ag+]小，所以AgI的離子積最先達(dá)到溶度積常數(shù)而首先生成淡黃色沉淀。當(dāng)加入的[Ag+]＝1.77×10-8mol·L-1時(shí)，AgCl開始沉淀，此時(shí)溶液中剩余的I-濃度為：[I-]＝＝4.81×10-9mol·L-1學(xué)生自測題[TOP]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對的打√，錯(cuò)的打×）1．中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的體積相同。（）2．當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。（）3．飽和氫硫酸（H2S）溶液中H+（aq）與S2-（aq）濃度之比為2：1。（）4．Na2CO3溶液中H2CO3的濃度近似等于Kb2。（）5．NaAc溶液與HCl溶液起反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于醋酸的解離平衡常數(shù)的倒數(shù)。（）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號選出）HYPERLINK[TOP]習(xí)題1.分別用濃度和活度mol·解用濃度計(jì)算：π=icRT=2×0.0050mol·L-1×8.314J·mol-1·K-1×298K×=25kPa用活度計(jì)算：π’=icRT=2×0.0050mol·L-1×0.92×8.314J·mol-1·K-1×298K×=23kPa2.酸H2OH3O+H2CO3CH2COO-H2SHS-共軛堿OHH2ONH3NH2CH2COO-HS-S2-3.堿H2ONH3[Al(H2O)5OH]2+CH2COO-共軛酸H3O+NH3[Al(H2O)6]3+CH2COOH4.說明(1)H3PO4溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。其中H3O+濃度是否為濃度的3倍？(2)NaHCO3和NaH2PO4均為兩性物質(zhì)，但前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性，為什么?答(1)在H3PO4溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：H3PO4(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)由于Ka1>>Ka2>>Ka3，各離子濃度由大到小為：[H3O+]≈[]>[]>[OH-]>[]。其中H3O+濃度并不是濃度的3倍。(2)NaHCO3在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)Ka()=Ka2(H2CO3)=4.7×10-11(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H2CO3)=1.0×10-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8由于Kb()>Ka()，結(jié)合質(zhì)子的能力大于其給出質(zhì)子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱堿性。NaH2PO4在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)Ka()=Ka2(H3PO4)=6.1×10-8(aq)+H2O(l)H3PO4(aq)+OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H3PO4)=1.0×10-14/(6.9×10-3)=1.4×10-12由于Ka()>Kb()，H2PO4-給出質(zhì)子的能力大于其接受質(zhì)子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱酸性。5.解釋BaSO4在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而AgCl的溶解度在生理鹽水中卻小于在純水中的。答生理鹽水中含有Na+離子和Cl-離子對BaSO4起到鹽效應(yīng)作用使溶解度增大，但Cl-離子對AgCl卻起到同離子效應(yīng)作用而使溶解度降低。6.在含有固體AgCl的飽和溶液中，加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響？并解釋之。(1)鹽酸(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水答（1）鹽酸和（2）AgNO3，由于同離子效應(yīng)，將使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl濃度較大的話，Ag+與Cl-可以生成配合物[AgCl2]-，此時(shí)AgCl的溶解度反而會增大。（3）KNO3則由于鹽效應(yīng)，將使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3與Ag+形成了配離子將使游離的Ag＋明顯地減少，AgCl的溶解度大大地增加。7.計(jì)算0.10mol·L-1H2S溶液中[H3O+]、[HS-]及[S2-]。已知Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13。解H2S(aq)+H2O(l)HS-(aq)+H3O+(aq)初始濃度/(mol·L-1)0.10平衡濃度/(mol·L-1)0.10-x≈0.10xxmol·L-1=9.4×10-5mol·L-1[HS-]≈[H3O+]＝9.4×10-5mol·L-1HS-(aq)+H2O(l)S2-(aq)+H3O+(aq)=1.2×10-13由于[HS-]≈[H3O+]，因此[S2-]≈Ka2,即[S2-]=1.2×10-13mol·L-18.解痛藥嗎啡(C17H19NO3)是一種弱堿，主要由未成熟的罌粟籽提取得到，其Kb=7.9×10-7。試計(jì)算0.015mol·L-1嗎啡水溶液的pH值。解∵c/Kb=0.015/7.9×10-7>500，且c·Kb>20Kw∴[OH-]==1.1×10-4mol·L-1,pOH=3.96,pH=10.049.水楊酸（鄰羥基苯甲酸，C7H6O3）是二元酸，Ka1=1.06×10-3，Ka2=3.6×10-14，它是一種消毒防腐劑，有時(shí)可用作止痛藥而代替阿司匹林，但它有較強(qiáng)的酸性，能引起胃出血。計(jì)算0.065mol?L-1的C7H6O3溶液的pH值及平衡時(shí)各物種的濃度。解∵Ka2很小，可忽略第二級H3O+的解離。但c/Ka1<500C7H6O3(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)初始濃度/(mol·L-1)0.065平衡濃度/(mol·L-1)0.065-xxxx=7.8×10-3，[]≈[H3O+]=7.8×10-3mol·L-1，pH=2.11[]≈Ka2，即[]=3.6×10-14mol·L-110.計(jì)算下列酸堿質(zhì)子傳遞平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)偏向何方？(1)HNO2(aq)+CN-(aq)=HCN(aq)+(aq)(2)(aq)+(aq)=HNO2(aq)+(aq)(3)(aq)+Ac-(aq)=NH3(aq)+HAc(aq)(4)(aq)+H2O(l)=(aq)+OH-(aq)解(1)K=，反應(yīng)正向進(jìn)行；(2)K=，反應(yīng)正向進(jìn)行；(3)K=，反應(yīng)逆向進(jìn)行；(4)K=，反應(yīng)逆向進(jìn)行。11.疊氮鈉（NaN3）加入水中可起殺菌作用。計(jì)算0.010mol·L-1NaN3溶液的各種物種的濃度。已知疊氮酸（HN3）的Ka=1.9×10-5。解設(shè)溶液中[OH-]=xmol·L-1(aq)+H2O(l)HN3(aq)+OH-(aq)初始濃度/(mol·L-1)0.010平衡濃度/(mol·L-1)0.010-xxxx=2.3×10-6[OH-]=[HN3]=2.3×10-6mol·L-1[]=[Na+]=0.010mol·L-1[H3O+]=Kw/[OH-]=1.00×10-14/(2.3×10-6)=4.3×10-9mol·L-112.計(jì)算下列溶液的pH值：（1）100mL、0.10mol·L-1H3PO4與100mL、0.20mol·L-1NaOH相混合（2）100mL、0.10mol·L-1Na3PO4與100mL、0.20mol·L-1HCl相混合解(1)n(H3PO4)：n(NaOH)=(100mL×0.10mol·L-1):(100mL×0.20mol·L-1)=1:2，反應(yīng)為：H3PO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2HPO4(aq)+2H2O(l)生成[Na2HPO4]=0.10mol·L-1×100mL/(100mL+100mL)=0.050mol·L-1pH=(pKa2+pKa3)=（7.21+12.32）=9.76(2)n(Na3PO4)：n(HCl)=(100mL×0.10mol·L-1):(100mL×0.20mol·L-1)=1:2，反應(yīng)為：Na3PO4+2HCl=NaH2PO4+2NaCl生成[NaH2PO4]=0.10mol·L-1×100mL/(100mL+100mL)=0.050mol·L-1pH=(pKa1+pKa2)=(2.16+7.21)=4.6813.在濃度均為0.010mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，AgCl和Ag2CrO4哪個(gè)先沉淀析出？當(dāng)?shù)诙N離子剛開始沉淀時(shí)，溶液中的第一種離子濃度為多少?(忽略溶液體積的變化)。{已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10-10、Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12}解AgCl開始沉淀時(shí)：[Ag+]AgCl＝＝1.8×10-8mol·L-1Ag2CrO4開始沉淀時(shí)：＝1.1×10-5mol·L-1沉淀Cl-所需[Ag+]較小，AgCl沉淀先生成。當(dāng)[Ag+]＝1.1×10-5mol·L-1時(shí)，Ag2CrO4開始沉淀，此時(shí)溶液中剩余的Cl-濃度為：[Cl-]＝＝1.6×10-5mol·L-114.乳酸HC3H5O3是糖酵解的最終產(chǎn)物，在體內(nèi)積蓄會引起機(jī)體疲勞和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.4×10-4，試計(jì)算濃度為1.0×10-3mol·L-1乳酸溶液的pH值。解由于c/Ka<500，不能用最簡式計(jì)算。[H3O+]=mol·L-1=3.1×10-4mol·L-1pH=3.5115.已知乳酸的Ka=1.4×10-4，測得某酸牛奶樣品的pH值為2.42。計(jì)算該酸奶中乳酸的濃度。解pH=2.42,[H3O+]=3.8×10-3mol·L-1。設(shè)乳酸的濃度為c(HC3H5O3)。HC3H5O3(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)由1.4×10-4c(HC3H5O3)=1.4×10-4×3.8×10-3+(3.8×10-3)c(HC3H5O3)=0.11mol·L-116.正常成人胃液的pH值為1.4，嬰兒胃液pH值為5.0。問成人胃液中的H3O+濃度是嬰兒胃液的多少倍？解成人胃液的pH值為1.4，則[H3O+]成人=0.040mol·L-1嬰兒胃液pH值為5.0，則[H3O+]嬰兒=1.0×10-5mol·L-1[H3O+]成人/[H3O+]嬰兒=0.040mol·L-1/(1.0×10-5mol·L-1)=400017.有一濃度為0.100mol·L-1的BHX溶液，測得pH=8.00。已知B是弱堿，Kb=1.0×10-3；X-1是弱酸HX的陰離子。求HX的Ka。解HX-(aq)+H2O(l)H2X(aq)+OH-(aq)HX-(aq)+H2O(l)X2-(aq)+H3O+(aq)[H3O+]=pH=1/2(pKa-pKb+pKw)pKa=2pH-pKw+pKb=2×8.00-14.00+3.00=5.00Ka=1.0×10-518.現(xiàn)有0.20mol·L-1HCl溶液，問：(1)如使pH=4.0，應(yīng)該加入HAc還是NaAc？(2)如果加入等體積的2.0mol·L-1NaAc溶液，則混合溶液的pH值是多少？(3)如果加入等體積的2.0mol·L-1NaOH溶液，則混合溶液的pH值又是多少?解（1）應(yīng)該加入堿性的NaAc。（2）加入等體積的NaAc后，由于NaAc過量，生成的HAc濃度為：[HAc]=0.20mol·L-1/2=0.10mol·L-1溶液中的NaAc濃度為：[NaAc]==2.0×10-6mol·L-1，pH=5.70（3）NaOH過量,[OH-]=pOH=0.046，pH=13.9519.喹啉（C20H24N2O2，摩爾質(zhì)量＝324.4g·mol-1）是主要來源于金雞納樹皮的重要生物堿，它是一種抗瘧藥。已知1g喹啉能溶在1.90L水中，計(jì)算該飽和溶液的pH值。已知pKb1=5.1，p解cb=1.0g/(1.90L×324.4g·mol-1)=1.6×10-3mol·L-1pKb1=5.1,Kb1=7.9×10-6,∵c/Kb1<500，設(shè)[OH-]=xmol·L-1,x=1.1×10-4mol·L-1,pOH=3.9,pH=10.120.取0.10mol·L-1HB溶液50.00mL，與0.10mol·L-1KOH溶液20.00mL混合，將混合溶液加水稀釋至100.0mL，測得其pH值為5.25，試求此弱酸(HB)的解離平衡常數(shù)。解HB與KOH反應(yīng)，生成KB，由于HB過量，組成HB-KB緩沖溶液。[HB]==0.030mol·L-1，[B-]==0.020mol·L-1，[H3O+]=5.6×10-6mol·L-1Ka=3.7×10-621.測得血液中鐵離子的總濃度為5.0×10-5mol·L-1。已知37℃時(shí)Ksp{Fe(OH)3}=2.8×10-39，pKw=13.685。計(jì)算使99％的Fe3+離子沉淀時(shí)的pH值。試討論在pH＝7.40的血液中鐵離子的存在形式。解當(dāng)溶液中99％的Fe3+離子沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+(aq)+3OH-(aq)=Fe(OH)3(s)pH=13.685-(-lg1.8×10－11)=2.94在pH＝7.40的血液中，[OH-]=10-13.685/10-7.40=10-6.285=5.2×10-7mol·L-1此血液中的Fe3+離子濃度為：結(jié)果表明，在pH>2.94時(shí)，將有超過99％的Fe3+沉淀。而在生理?xiàng)l件（37℃，pH=7.40）下，僅有2.0×10-20mol·L-1的Fe3+離子游離存在于血液中，說明血液中的Fe3+22.計(jì)算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1NH3·H2O等體積混合；(2)0.10mol·L-1HAc溶液與0.10mol·L-1NH3·H2O等體積混合；(3)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合。解（1）由于n(HCl)=n(NH3)，生成0.10mol·L-1/2=0.050mol·L-1的NH4Cl，溶液的[H3O+]=mol·L-1=5.3×10-6mol·L-1pH=5.28（2）由于n(HAc)=n(NH3)，生成0.10mol·L-1/2=0.050mol·L-1的NH4Ac[H3O+]=pH=7.01（3）由于n(HCl)=n(Na2CO3)，生成0.10mol·L-1/2=0.050mol·L-1的NaHCO3，[H3O+]=pH=8.3423.計(jì)算下列溶液的pH值：(1)0.20mol·L-1H3PO4溶液與0.20mol·L-1Na3PO4等體積混合；(2)0.20mol·L-1Na2CO3溶液與0.10mol·L-1HCl溶液等體積混合。解（1）H3PO4(aq)+Na3PO4(aq)=NaH2PO4(aq)+Na2HPO4(aq)初始時(shí)：V×0.20mol·L-1V×0.20mol·L-1反應(yīng)后：V×0.20mol·L-1V×0.20mol·L-1溶液中[Na2HPO4]=[NaH2PO4]=(V/2V)×0.20mol·L-1=0.10mol·L-1Ka2=，[H3O+]=6.1×10-8mol·L-1，pH=7.21（2）HCl(aq)+Na2CO3(aq)=NaHCO3(aq)初始時(shí)：V×0.10mol·L-1V×0.20mol·L-1反應(yīng)后：V×0.10mol·L-1V×0.10mol·L-1溶液中[Na2CO3]=[NaHCO3]=(V/2V)×0.10mol·L-1=0.050mol·L-1Ka2=，[H3O+]=4.7×10-11mol·L-1，pH=10.3224.PbI2和PbSO4的Ksp非常接近，兩者飽和溶液中的［Pb2+］是否也非常接近，通過計(jì)算說明。{Ksp(PbI2)=9.8×10-9，Ksp(PbSO4)=2.53×10-8}解PbI2=Pb2++2I-Ksp(PbI2)=[Pb2+][I-]2=S(2S)2=4S3S=[Pb2+]=mol·L-1=1.3×10-3mol·L-1PbSO4=Pb2++SO42-Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO42-]=S2S=[Pb2+]=mol·L-1=1.59×10-4mol·L-125.mol·mol·mol·解Mn(OH)2(s)=Mn2+(aq)+2OH-(aq)[Mn2+][OH-]2=K(1)S(2S)2=Ksp,S=mol·L-1=3.72×10-5mol·L-1(2)[Mn2+]=S=3.72×10-5mol·L-1，[OH-]=2S=7.44×10-5mol·L-1(3)[OH-]=0.10mol·LS=[Mn2+]=mol·L-1=2.1×10-11mol·L-1(4)[Mn2+]=0.20mol·L-1S=mol·L-1=5.1×10-7mol·L-126.在100.0mL的0.20mol·L-1MnCl2溶液中，加入含有NH4Cl的0.10mol·L-1NH3·H2O溶液100.0mL，為了不使Mn(OH)2沉淀形成，需含NH4Cl多少克?解溶液中，[Mn2+]=0.20mol·L-1×100.0mL/(100.0mL+100.0mL)=0.10mol·L-1[NH3]=0.10mol·L-1×100.0mL/(100.0mL+100.0mL)=0.050mol·L-1由Ksp=[Mn2+][OH-]2，得[OH-]=mol·L-1=1.4×10-6mol·L-1由，得mol·L-1m(NH4Cl)=0.64mol·L-1×0.200L×53.5g·mol-127.在1.0L0.10mol·L-1H3PO4溶液中，加入6.0gNaOH固體，完全溶解后，設(shè)溶液體積不變，求(1)溶液的pH值；(2)37℃時(shí)溶液的滲透壓；(3)在溶液中加入18g葡萄糖，其溶液的滲透濃度為多少？是否與血液等滲(300mmol·L-1)？{M(NaOH)=40.0，M(C6H12解(1)反應(yīng)前，溶液中n(H3PO4)=0.10mol·L-1×1.0Ln(NaOH)=6.0g/(40g·mol-1n(NaOH)-n(H3PO4)=0.15mol-0.10mol=0.05mol反應(yīng)H3PO4(aq)+NaOH(aq)=NaH2PO4(aq)+H2O(l)初始時(shí)/mol0.100.15平衡時(shí)/mol0.15-0.10=0.050.10繼續(xù)反應(yīng)NaH2PO4(aq)+NaOH(aq)=Na2HPO4(aq)+H2O(l)初始時(shí)/mol0.100.05平衡時(shí)/mol0.10-0.05=0.050.05所以平衡時(shí)[Na2HPO4]=[NaH2PO4]=0.050mol·L-1由Ka2=，得[H3O+]=6.1×10-8mol·L-1，pH=7.21(2)П=∑icRT=[c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(Na+)]RT=(0.050+0.050+3×0.050)mol·L-1×8.314J·mol-1·K-1×(273+37)K×=644kPa(3)溶液的滲透濃度為18g·L-1/(180g·mol-1)+(0.050+0.050+3×0.050)mol·L-1=0.35mol·L-1與血液相比，為高滲溶液。28.將500mlc(MgCl2)=0.20mol·L-1和500mlc(NH3·H2O)=0.20mol·L-1混合。求：(1)混合后溶液是否有沉淀生成？請通過計(jì)算加以說明。(2)若有沉淀要加入多少克NH4Cl，才能使溶液無Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生?（忽略加入NH4Cl固體引起的體積變化）已知Ksp{Mg(OH)2}=5.61×10-12，Kb(NH3)=1.8×10-5，Mr(NH4Cl)=53.5。解(1)混合后溶液中，c(MgCl2)=0.10mol·L-1，c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1∵cKb>20Kw,c/Kb>500∴[OH-]=IP=[Mg2+][OH-]2=0.10×(1.3×10-3)2=1.7×10-7＞Ksp{Mg(OH)2}，有沉淀生成(2)要使沉淀溶解，設(shè)需加入xgNH4Cl，則：[OH-]≤=7.5×10-6mol·L-∴[NH4+]==0.24mol·L-1x=0.24mol·L-1×(0.50L+0.50L)×53.5g·mol-1=12.8g第四章緩沖溶液首頁難題解析學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題解答難題解析[TOP]例4-1計(jì)算pH=5.00，總濃度為0.20mol·L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)-C2H5COONa緩沖溶液中，C2H5COOH和C2H5COONa的物質(zhì)的量濃度。若向1L該緩沖溶液中加入0.010molHCl，溶液的pH等于多少？分析⑴用Henderson—Hasselbalch方程式直接計(jì)算丙酸和丙酸鈉的濃度。⑵加入HCl后，