初中化學(xué)人教九年級下冊第十一單元 鹽 化肥 空中復(fù)分解反應(yīng)的條件PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、發(fā)生條件;2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生？3.理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。補(bǔ)鈣劑

建筑材料玻璃紡織洗滌劑Na2CO3發(fā)酵粉

NaHCO3【回顧舊知】CaCO3治療胃酸過多NaCl調(diào)味品、生理鹽水等（1）鹽酸除鐵銹：Fe2O3+HCl=（2）小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=（3）工業(yè)上純堿制取燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=請快速寫出化學(xué)方程式：62FeCl3+3H2O

NaCl+H2O+CO2↑CaCO3↓+2NaOH

【回顧舊知】

請從物質(zhì)的類別分析以下反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3

+HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH化合物化合物化合物化合物反應(yīng)前后元素的化合價(jià)：不變+3+3-2-2+1+1-1-1A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物1、定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。一、復(fù)分解反應(yīng)2、特點(diǎn)：互換成分，價(jià)不變一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.特點(diǎn)：①化合物 ②雙交換 ③價(jià)不變通式：AB+CD=AD+CBA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

E、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O小試牛刀下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反

應(yīng)的是（）

課堂訓(xùn)練置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D不屬于任何基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)基本類型(4種）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：氧化物、酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？

探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式P75實(shí)驗(yàn)11—3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=CuSO4+BaCl2

=

討論：1、上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？屬于；Na2SO4+Cu(OH)2↓

BaSO4↓+CuCl2都有沉淀生成2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么?3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；都有氣體生成Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4

+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑水生成物有水或沉淀或氣體生成氧化物、酸、堿、鹽之間一定

能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定一、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：AB+CD=AD+CB2、特點(diǎn)：互換成分，價(jià)不變3、發(fā)生條件：（水、淀、氣必居其一）物質(zhì)溶解性口訣：1、常見酸都可溶：2、溶堿有：氨、鈉、鉀、鋇、鈣

NH3.H2O

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

3、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

K_Na_NH4__NO34、鹽酸鹽（—Cl）不溶氯化銀AgCl5、硫酸鹽（—SO4）不溶硫酸鋇BaSO46、碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨這些你都記住了嗎？判斷下列物質(zhì)哪些是不溶于水的沉淀？Fe(OH)3(NH4)2CO3Ba(OH)2Al(OH)3AgNO3K2SO4H2SO4BaSO4AgClBaCO3Na2CO3Mg(OH)2

NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能反應(yīng)有水生成不能反應(yīng)沒有水或氣體或沉淀生成能反應(yīng)有CO2氣體生成能反應(yīng)有BaSO4沉淀生成NaOH+H2SO4

-Na2SO4+H2ONaCl+H2SO4

—Na2SO4+HCl

2=2判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：判斷下列各組物質(zhì)能否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，“√”表示反應(yīng),“×”表示不反應(yīng)。趁熱打鐵1.BaCl2+Na2SO42.Fe(OH)3+HNO33.MgSO4+CuCl24.K2CO3+Ca(OH)2√√√

X—MgCl2+CuSO4—NaCl+BaSO4↓—Fe(NO3)3+H2O—CaCO3↓+KOH

證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加2～3滴酚酞溶液，振蕩，然后逐滴滴加稀硫酸，觀察現(xiàn)象，若原溶液中紅色褪去，則可判斷發(fā)生了反應(yīng)。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O思考：為什么有的化合物能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？有的不能？Na+OH-H+Cl

－H2ONaOH溶液和稀HCl反應(yīng)看圖探究復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：生成水，溶液中離子種類減少Na+、OH－H+、Cl

－Na+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類減少NaOH＋HCl=NaCl+H2O溶液中反應(yīng)的離子變化√H++OH－

=H2O看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：CO2H+、Cl－Na+、CO3

2－Na+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類減少HCl＋Na2CO3--NaCl++H2OCO2↑√溶液中反應(yīng)的離子變化H++CO3

2

－

—H2O+CO2↑看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Cu2＋Cu2＋BaSO4氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+、Cl－Cu2+、SO4

2－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類減少BaCl2＋CuSO4=CuCl2+BaSO4↓√溶液中反應(yīng)的離子變化Cu2+、Cl－Ba2+＋SO4

2

－

=BaSO4↓

即：離子結(jié)合成水分子或氣體分子或難溶性微粒，溶液中離子種類減少。

知識歸納4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)朝離子種類減少的方向進(jìn)行K2SO4+HNO3×H+、SO42－

K+、NO3－交換前交換后微觀：溶液中離子種類沒有改變

H2SO4+KNO3

——H+、NO3－分析：溶液中的離子變化稀H2SO4

和KNO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？

K+、SO42－宏觀：溶液中沒有水、淀、氣生成×

H+、NO3－

HNO3+AgCl——分析：溶液中的離子變化稀HNO3和AgCl能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？

AgCl

是一種不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀。再試身手：結(jié)論:AgCl和BaSO4都不能參與復(fù)分解反應(yīng)

AgCl不能參與復(fù)分解反應(yīng)有水或沉淀或氣體生成一、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：AB+CD=AD+C