2022年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國乙卷）（解析版）

EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfbr.NET.2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）

化學.生活中處處有化學，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】【詳解】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤：B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯誤；D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；故選Bo一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應如下：OVV-m30人V催化劑J化合物1化合物2下列敘述正確的是A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應【答案】D【解析】【詳解】A.化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯誤；B.結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于酸類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤：C.根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯誤；0II—c-o-ch2-ch2-o-D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物L 」n,D正確；答案選Do3.某白色粉末樣品，可能含有Na2S04、Na2so3、Na2s203和NazCX%。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加Ba02溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是ANa2so4、Na2s2O3RNa2SO3>Na2S2O3cNa2so4、Na2CO530DNa2so3、Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在2-Na2s2。3,發(fā)生反應S2O3+2H+=S1+H2O+SO2T，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCU，說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2sCh和Na2co3，Na2sO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2c與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2so4、Na2s2O3,答案選A。

4.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（°H）2懸濁液無病紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入B5的?4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和煌D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，濱離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溟單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C.石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溟的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應使澳的四氯化碳溶液褪色，c正確；D.聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤：答案選C。5.化合物(YV^XsZgSWzZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200c以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是%、禁市皿史率嘲運%、禁市皿史率嘲運A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X100?200℃階段熱分解失去4個W?Z500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5ZT4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200(以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則丫為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B?！驹斀狻緼.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；B.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤；

C.根據(jù)前面已知200%：以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100?20（rc14+4+11x5+16x8階段熱分解失去C.根據(jù)前面已知200%：以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100?20（rc14+4+11x5+16x8階段熱分解失去4個H2O,則質(zhì)量分數(shù)14+4+11x5+16x8+18x4x100%?73.6%,則說明不是失去去4個H2O,故C錯誤;D.化合物（NH4B5CV4H2O）在500（熱分解后若生成固體化合物X2Z3（B2（）3），根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8VH2O?5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分數(shù)為(11x2+16x3)x5(14+4+11x5+16x8+18x4)x2x100%*64.1%,說明假設正確，故D正確。綜上所述，答案為D。6.口-。2電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年來科學家研究了一種光照充電U-02電池（如圖所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子尸）和空穴3驅(qū)動陰極反（Li++e~=Li）應, ）和陽極反應（Li2（）2+2h+=2Li++O2）對電池進行充電。下列敘述錯誤的是N/+解.Li:Li+挑Ke電金屬鋰光催化電極A.充電時，電池的總反應L12°2=2Li+02B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應°2+2L「+2e=Li2O2【答案】C【解析】【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應（Li++e-=Li+）和陽極反應（Li2O2+2h+=2Li++O2）,則充電時總反應為口2。2=2口+。2,結(jié)合圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。【詳解】A.光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應和陽極反應對電池進行充電，結(jié)合陰極反應和陽極反應，充電時電池的總反應為口2。2=2口+。2,A正確；B.充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應與電子有關(guān)，陽極反應與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C.放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；D.放電時總反應為2Li+￡）2=Li2O2，正極反應為O2+2Li++2e-=Li2C>2，D正確；答案選C。.常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=l.OxlO-3。在某體系中，與A一離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。溶液I 膜溶液nIpH=7.0 ：1pH=1.0ET+A=HA<~!—11->HA=H++A-設溶液中c總（HA）=c（HA）+cQ）,當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液I中c（H?c（OH-）+c（A-）.溶液H中的HA的電離度I'J為101C.溶液I和H中的c（HA）不相等D.溶液I和H中的,總（HA）之比為io"【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液[中c(H+尸c(OH-)=l*10-7mol/L,c(H+)<c(OH)+c(A),A錯誤；c(H')c(A)B.常溫下溶液n的pH=1.0,溶液中C(H+尸O.lmol/L, c(HA)=1.0xl0\c總O.lc(A) c(A)](HA)=c(HA)+c(A-),則,總(HA)-c(ALox]",解得c總(HA)=]0],b正確；C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液1和H中的c(HA)相等，C錯誤；c(H)c(A)D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=”io，moi/L,Ka=?HA) =1.0常溫,Cj&10l%(HA)-c(HA)](HA)=c(HA)+c(A), c(HA)=1.0xi(y3,溶液l中c總(HA尸(l()4+l)c(HA),溶液c(H)c(A)II的pH=l.O,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,熊=°(HA) =1.0x10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A)0.1[c總(HA)-c(HA)]c(HA)=1.0xl0-\溶液H中c總(HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜,故溶液I和H中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(KT+DdHA)]：[1.01c(HA)]=(104+l)：1.01-104,D錯誤；答案選Bo8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbS°4、PbC>2、PbO和pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。Na2cO3HAc.H2O2NaOHIri鉛膏一脫硫--酸浸一沉鉛一…》PbO〒〒丁濾液濾渣濾液一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)PbSO.4PbCO3BaSO44BaCO3A2.5x10-87.4x10*l.lxlO-102.6x10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的PH如下表:金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH7.2完全沉淀的pH9.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbS°4轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2cO3的原因。(2)在“脫硫”中，加入Na?C°3不能使鉛膏中BaS°4完全轉(zhuǎn)化，原因是。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAC),還要加入H202。⑴能被H202氧化的離子是；(ii)H202促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為PMAc%,其化學方程式為；(iii)比°2也能使Pb02轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是?！八峤焙笕芤旱膒H約為4.9,濾渣的主要成分是o“沉鉛”的濾液中，金屬離子有=2- 2- 2-【答案】(1) ①.PbSC)4(s)+CO3(aq尸PbCCh⑸+S04(aq) (2).PbSO4(s)+CO3eg)(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K=°(國)=3.4x105>105,PbSC>4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3c(9C1)(2)反應BaSCMs)+CO3(叫尸BaCC)3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K=°( )=0.04?105,反應正向進行的程度有限①.Fe2+(2).Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O ③.作還原劑Fe(OH)3、A1(OH)3Ba2+、Na+【解析】【分析】鉛膏中主要含有PbSOcPbO2,PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鈿離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO?！拘?詳解】“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2- 2-PbSO4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq),由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，2- 2-Ksp(PbCO3)=7.4><IO14.Ksp(PbSO4)=2.5X10-8,反應PbSC>4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)的eg)c(Pb2+)-c(SO；)Ksp(PbS(\)2.5x10*平衡常數(shù)K=c(0ct)=c(Pb2+)c(CO^)=Ksp(PbCO3)=7.4xio'4=34x*小說明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，減少鉛的損失。【小問2詳解】c(SC|)c(Ba2)c(SO：)反應BaSO4(s)+CO3(aq)=BaCC)3(s)+SO；(aq)的平衡常數(shù)K=9)=C^Ba))=仁(BaSOJ11x10"°KsP(BaCO3)=2.6x109s0.04?105,說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化?！拘?詳解】(i)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。(ii)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應生成Pb(Ach和H2O,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O,(iii)過氧化氫也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbCh是氧化劑，則過氧化氫是還原劑?！拘?詳解】酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵?！拘?詳解】依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSC>4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。9.二草酸合銅(II)酸鉀(K21CU(C2°4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(H)酸鉀可采用如下步驟：I.取已知濃度的CuS04溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。H.向草酸(H2c2。,)溶液中加入適量K2cO3固體，制得KHC2O4和K2c2(\混合溶液。HL將II的混合溶液加熱至80-85。(：，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。IV.將10的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CuS°「5H2°配制[中的CuS°4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuS°4,5H2°中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是0I中的黑色沉淀是 (寫化學式)。H中原料配比為n(H2c2°4)：n(K2c：°3尸15：1,寫出反應的化學方程式。H中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2C03應采取的方法。HI中應采用進行加熱。IV中“一系列操作”包括.【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管CuSC)45H2O風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅CuO(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2C)4+K2c2O4+2H2O+2CO2T(5)分批加入并攪拌 (6)水浴(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】【分析】取已知濃度的CuS°4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸(H2c2。4)溶液中加入適量K2c。3固體，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液，將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加熱至80-85℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。【小問1詳解】由CuS04,5H2°固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuS°「5H2°固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuS°4,5H2°,因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管?！拘?詳解】CuS°4?5H2°含結(jié)晶水，長期放置會風化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體?！拘?詳解】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀?！拘?詳解】草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2°4、K2c2O4、co2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2()4+K2c2O4+2H2O+2CO2T?！拘?詳解】為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。【小問6詳解】HI中將混合溶液加熱至80-85。(3,應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。【小問7詳解】從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將IH的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)己知下列反應的熱化學方程式：①2H2s(g)+3O?(g)=2SC>2糖)+2凡0值) AH,=-1036kJ-mo「

②4H2s(g)+2SO?(g)=3S2(g)+4H2O(g) AH2=94kJmor1③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g) AH3=-484kJmor'計算H2s熱分解反應④2H2s(g)=Sz(g)+2H2(g)的△!+= kJ-mol'1o(2)較普遍采用的112s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解H2S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是,缺點是O⑶在1470K、100kPa反應條件下，將n(H2S):n(Ar)=l:4的混合氣進行H2s熱分解反應。平衡時混合氣中112s與的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=kPa(4)在1373K、100kPa反應條件下,對于4琳):*)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1:19的H2S'Ar混合氣，熱分解反應過程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。60565248%、褪^汜SOH%、褪^汜SOH40363228242016128400.00.81.01.8時間/s①n(H2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是。②n(H2S):n(Ar)=l:9對應圖中曲線,計算其在。-。1s之間，H2s分壓的平均變化率為kPas'o【答案】(1)170 (2) ①.副產(chǎn)物氫氣可作燃料 ②.耗能高①.50% 4.76①.越高 ②.n(HzS):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高 ③.d ④.24.9【解析】【小問1詳解】已知：2H2s(g)+3。2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)A//,=-l036kJ/mol4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)A//2=94kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2出0(g)AH3=-484kJ/mol1根據(jù)蓋斯定律(①+②)X3一③即得到2H2S(g)=S2(g)+2H2(g諭AM=(-1036+94))kJ/molX3+484kJ/mol=170kJ/mol；【小問2詳解】1根據(jù)蓋斯定律(①+②)X3可得2H2s(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)A//=(-1036+94)kJ/molX]_3—314kJ/mol,因此，克勞斯工藝的總反應是放熱反應；根據(jù)硫化氫分解的化學方程式可知，高溫熱分解方法在生成單質(zhì)硫的同時還有氫氣生成。因此，高溫熱分解方法的優(yōu)點是：可以獲得氫氣作燃料：但由于高溫分解H2s會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高：【小問3詳解】假設在該條件下，硫化氫和氫的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和4m01,根據(jù)三段式可知：2H2s(g)Us2(g)+2H2(g)始/mol 100變/mol x0.5xX平1mol 1-x0.5xX平衡時H2s和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即l-x=x,解得x=0.5,所以H2s05 P(S2)xp2(H,)—x100%=50% 市芯—的平衡轉(zhuǎn)化率為1 ，所以平衡常數(shù)Kp=P(口2)—X1OOkPax(—X1OOkPa)25.25 5.25(―xlOO^Pa)2525 七4.76kPa；【小問4詳解】①由于正反應是體積增大的可逆反應，n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應方向移動，因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高：②MH2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H?S):n(Ar)=1:9對應的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)=l:9反應進行到0.1s時H2s轉(zhuǎn)化率為0.24。假設在該條件下，硫化氫和負的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知2H2s(g)US2(g)+2H2(g)始/mol100變1mol4平1mol0.76xiOOkPa此時H2s的壓強為0.76+0.12+0.24+9七7.51kPa,H2s的起始壓強為lOkPa,所TQkPa—，5TkPa以H2S分壓的平均變化率為 °-Is =24.9kPa?s7?！净瘜W一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。(填標號)aIs22s22P43sl bIs22s22P43d2 cls22s'2psdIs22s22P33P?(2)①一氯乙烯儲2H3Q)分子中，c的一個雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C-CI鍵，并且Cl的3Px軌道與c的2Px軌道形成3中心4電子的大兀鍵(03)。②一氯乙烷化2H5口)、一氯乙烯(C2H3。)、一氯乙快(CzHCl)分子中，C-C1鍵長的順序是,理由：⑴C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強：(近)。(3)鹵化物Csl02受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為一。解釋X的熔點比Y高的原因 .(4)a-Agl晶體中「離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag’主要分布在由「構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag-不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl已知阿伏加德羅常數(shù)為Na,則a-Agl晶體的摩爾體積%=m3.mol"(列出算式)?！敬鸢浮?1) ①.ad ②.d①.sp2 ②.0 ③.一氯乙烷〉一氯乙烯〉一氯乙快 ④.C1參與形成的大兀鍵越多，形成的C-C1鍵的鍵長越短①.CsCl ②.CsCl為離子晶體，1CI為分子晶體NAx(504xl0-2y①.電解質(zhì)②. 2【解析】【小問1詳解】F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,Is22s22P43sl基態(tài)氟原子2P能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；Is22s22P43d2,核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；Is22sl2P5,核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；Is22s22P33P2,基態(tài)氟原子2P能級上的2個電子躍遷到3P能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；答案選ad；而同一原子3P能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是Is22s22P33P2,答案選d。【小問2詳解】H'Cl①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ，碳為雙鍵碳，采取SP2雜化，因此C的一個sp2雜化軌道與C1的3Px軌道形成C-C1G鍵。②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強，C-C1鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取Sp3雜化，一氯乙烯中碳采取Sp2雜化，一氯乙快中碳采取Sp雜化，Sp雜化時p成分少，Sp3雜化時P成分多，因此三種物質(zhì)中C-C1鍵鍵長順序為：一氯乙烷〉一氯乙烯〉一氯乙煥，同時C1參與形成的大兀鍵越多，形成的C-C1鍵的鍵長越短，一氯乙烯中C1的3Px軌道與C的2Px軌道形成3中心4電子的大n鍵(“3),一氯乙煥中C1的3Px軌道與C的2Px軌道形成2套3中心4電子的大兀鍵(口3),因此三種物質(zhì)中C-C1鍵鍵長順序為：一氯乙烷〉一氯乙烯〉一氯乙快。【小問3詳解】CsICb發(fā)生非氧化還原反應，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl,紅棕色液體為IC1,而CsCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，IC1為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點比IC1高?！拘?詳解】由題意可知，在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此a-Agl晶體是優(yōu)良的離子導體，在電池中可作為電解質(zhì)；每個晶胞中含碘離子的個數(shù)為8X1+1=2個，依據(jù)化學N2式Agl可知，銀離子個數(shù)也為2個，晶胞的物質(zhì)的量n=NAmol=NAmol,晶胞體積(504x1O-12)3m3TOC\o"1-5"\h\zV2 .__ ——molV=a3Pm3=(504x10l2)3m3,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=n=Na =NaX(504x10」2)32m3/molo［化學-選修5:有機化學基礎|12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應條件已簡化，忽略立體化學)：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：A的化學名稱是。C的結(jié)構(gòu)簡式為.(3)寫出由E生成F反應的化學方程式o(4)E中含氧官能團的名稱為.(5)由G生成H的反應類型為.(6)I是一種有機物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為.(7)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為種。a）含有一個苯環(huán)和三個甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6：3：2：1）的結(jié)構(gòu)簡式為.【答案】（1）3-氯-1-丙烯（4）羥基、按基（5）取代反應（6） 0CH3HOOC—COOH【解析】【分析】A發(fā)生氧化反應生成B,構(gòu)簡式，結(jié)合C的分子式C8H7N,CH3H3C—CH3（7） ①.10 ②.HOOC人Jl-COOH、B與C在NaNHz、甲苯條件下反應生成D,對比B、D的結(jié)—ch2cn可推知C的結(jié)構(gòu)簡式為'二 ：D與30%Na2cCh反應后再酸化生成E,E在濃硫酸NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2,F中不含竣基，F(xiàn)個HzO分子，說明E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,（C2H5）2NH在AlCb、甲苯條件下反應生成G,、甲苯條件下反應生成F,F不能與飽和的分子式為CuHioCh，F(xiàn)在E的基礎上脫去1則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。 0；F與G與SOCb、甲苯反應生成H,H的分子式為ClC15H20C1NO,H與I反應生成J,結(jié)合G、J的結(jié)構(gòu)簡式知，H的結(jié)構(gòu)簡式為；I的分子式為C8H4KNO2，1是一種有機物形成的鹽，貝;H的結(jié)構(gòu)簡式為 。;據(jù)此作答?！拘?詳解】A的結(jié)構(gòu)筒式為CH2=CHCH2。，屬于氯代烯燒，其化學名稱為3-氯-1-丙烯；答案為：3-氯-1-丙烯?！拘?詳解】根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為【小問3詳解】【小問根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為【小問3詳解】【小問4詳解】E的結(jié)構(gòu)簡式為OHHOOC,E的結(jié)構(gòu)簡式為OHHOOC,其中含氧官能團的名稱為（醇）羥基、按基；答案為:羥基、按基?！拘?詳解】H的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為反應生成H的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為反應生成H；答案為：取代反應。,G與SOCb發(fā)生取代【小問6詳解】根據(jù)分析，I根據(jù)分析，I的結(jié)構(gòu)簡式為;答案為:【小問7詳解】E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCE的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC,E的分子式為C11H12O3,不飽和度為6；E的同分異構(gòu)體與飽和NaHCCh溶液反應產(chǎn)生CO2,結(jié)合分子式中O原子的個數(shù)，說明含1個按基，能發(fā)生銀鏡反應、不能發(fā)生水解反應說明還含1個醛基；若3個甲基在苯環(huán)上的位置為時，竣基、醛基在苯環(huán)上有3種位置；若3個甲基在苯環(huán)上的位置為時，竣基、醛基時，竣基、醛基在苯環(huán)上有3種位置；若3個甲基在苯環(huán)上的位置為時，竣基、醛基在苯環(huán)上有6種位置；若3個甲基在苯環(huán)上的位置為時，段基、醛基在苯環(huán)上有1種位置；故符合題意的同分異構(gòu)體共有3+6+1=10種；上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應后酸化所得產(chǎn)物中核磁共振氫譜顯示有4組氫且氫原子數(shù)量比為6：3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOHCH3COOHH3cHOOCH3CHOOC之、一CH3HOOCH3cCH3CH3COOHCH3CH3答案為：10;進入高三后，你將面對的是從心態(tài)到日程，從科目到復習進度的全面變化。.在心態(tài)方面無論是被逼無奈還是主動改變，進入高三后再也不能得過且過，糊弄自己也糊弄別人。當然，前赴后繼追趕的同學和此起彼伏波動的成績會給你莫大的壓力，而學會應對壓力也是高三的必修課。.在日程方面你需要從時間和效率兩個方面去挖掘自己的可能性。對你來說不再是哪科肯學哪科多花時間，所有的科目但凡還有提分的空間，都需要你全力以赴地投入。生活或許是單調(diào)的三點一線，但目標清晰、計劃合理的你仍然可以從中找到激勵。.在科目方面進入新高考之前，理綜/文綜的出現(xiàn)使得原本分科考試被掩蓋的問題被非常顯眼地暴露出來。大分值的選擇題和綜合性高的大題對學生的知識體系提出了更高的要求。而很多學校因為種種原因太晚才開始的合卷并沒有給學生充分的適應和調(diào)整時間。.在整體進度方面一輪復習之中語文和文綜應試體系的構(gòu)建、化學生物重新梳理知識點都是從過去兩年知識積累導向向應試導向轉(zhuǎn)變的體現(xiàn)，對后續(xù)復習的重要性不言而喻。一些學校也會安排或者鼓勵學生進行“零輪復習”也是在為一輪做好準備。有句話叫‘'潮水退去才知道誰在裸泳“。新高三的“大洗牌”只不過是更高的要求給學生帶來的挑戰(zhàn)。之前給自己挖了多少坑，自己也該心里有數(shù)吧。應對高三新變化，你需要這樣做!在正式開學之前，在完成暑假作業(yè)并調(diào)整好狀態(tài)之余，你還可以安排好這些事情：?熟悉綜合科合卷模式對于除了新高考的省市而言，綜合科仍然是高考中重要的拉分項。然而，很多高中合卷的時間過晚，直到上高三甚至高三下才開始進行合卷的訓練，學生對于綜合科的答題技巧和知識體系的熟悉不夠，不得不在高三緊張的學習和考試當中頻頻調(diào)整和適應。在分卷的考試中，一道選擇題的分值不高，一個小失誤或一個知識的小缺漏的影響并不大。而在綜合科當中，任何的小失誤都會導致大額的丟分。另一方面，剛上高三時，歷史的選擇題、生物化學的選擇題的難度和綜合性上升，也會造成錯誤率增加?？梢詮氖罴匍_始，學生有計劃的自行安排每周至少一次的綜合科合卷限時訓練，并按照標準答案進行批改和訂正。務必轉(zhuǎn)變態(tài)度，重視每一個錯誤。因為比犯錯更愚蠢的，就是重復犯同樣的錯誤。?提前開始“零輪復習”很多高三學生都體驗過：數(shù)學、英語、物理成績好的學生，其實波動都不會太大，即便有些心態(tài)浮躁的學生在數(shù)學物理上存在短期波動，都比較容易較快地調(diào)整過來。這是因為在之前的學習過程中就已經(jīng)滲透了許多面向高考的應試思維和解題技巧。相反，語文、化生、政史地，給學生的觀感是：即便到一輪復習，似乎還是在不斷接受新的東西。原因是這幾個學科由原來的知識導向到考試導向的變化更大。一輪復習的過程中,學校老師還會重新梳理已有知識、建立知識體系、強調(diào)綜合運用的應試能力。如果學生在數(shù)學、英語、物理上沒有太大缺漏(甚至比較突出)，就能在一輪復習過程中騰出相當多的時間和精力在其他科目上。相反，如果學生在這三個科目上有瘤腿，則會在緊張的一輪復習中疲于奔命。因此，在這個暑假，準高三的學生應當優(yōu)先在數(shù)學、英語、物理上補上缺漏，提升應試水平。同時學有余力的情況下，可以自行開始梳理其他科目的知識體系。清華學霸送給新高三生的八個建議雖說成功沒有捷徑，但是學霸的經(jīng)驗，我們是可以借鑒的，再一起來看看這位清華學霸假期送給學弟學妹們的8個走心建議吧！.經(jīng)驗總結(jié)(1)苦累都不算事，有效的計劃時間和學習態(tài)度；(2)把握“彎道時間”(假期收心，腳踏實地)；(3)鼓勵和自信以及高效的學習方法是墊腳石；(4)時間分配+錯題本；(5)低谷怎么辦？心態(tài)最重要；.熟悉綜合科合卷模式有人說“青春就是用來奮斗的“，有人說“青春就是用來揮霍的”，現(xiàn)在回想青蔥歲月，更覺青春是為了找尋自我的，追尋無悔。9年前的我，初入高中，只知道一個字“學”，在煉獄般地衡中，沒有一頓飯不是跑步前去食堂，沒有一天不是跑操背書，沒有一天的生活不是被規(guī)劃和自我規(guī)劃。有人說“衡中”生活太苦，衡中就是個監(jiān)獄。沒錯，是監(jiān)獄，沒有一絲閑暇和自我時間,但就是在這里，幾千學子奮筆疾書，起早貪黑地學習，要說智力水平，在我看來差別并沒有太大，因為一切都被規(guī)定了，更重要的是學習方法和學習態(tài)度。在這里，你知道“比你聰明的學生比你還刻苦，''“笨鳥先飛”“勤能補拙”，“付出就有回報”，體現(xiàn)的淋漓盡致。天天有測，周周小測，月月大考，這樣的節(jié)奏，讓你連哀傷的時間都沒有，考試成績下滑了，沒關(guān)系，馬上還有證明自己的機會，就是這樣一環(huán)一環(huán)，一步一步，沒有喘息的生活,督促著我們一點點進步，一點點向前。就拿我自己說，高一分到的是普通班，學號是十幾，不算差，自己也滿足，但當數(shù)理化文史政，同時讓你應付的時候，我第一次考試就滑到四十多名，心情很是壓抑，對自己產(chǎn)生了懷疑，我也同樣這么刻苦，時間沒比別人少花，可成效并不大。其實最初沒有意識到是學習效率和理解力的問題。我確實不是個聰明的孩子，但在老師眼里也算的上刻苦和努力。當把自己作為學習的機器，被考試分數(shù)奴役時，你做再多的努力也收效甚微。但如果端正自己的位置和態(tài)度，做學習的主人，由自己支配自己的學習時間和學習方法時，你會有橫掃千軍的感覺。.改變不了環(huán)境，那就適應它成績的不理想，過苦的生活，還有各項紀律檢查等等給不適應這里環(huán)境的我們以極大的挑戰(zhàn)，怎么辦？沒辦法，逼著自己去適應，去調(diào)節(jié)，如果不逼一下自己，你永遠不知道自己的潛力有多大。.建立自信心記得文理分班的時候我的學號仍然是三十幾，但此后的學號卻一直在變化，二十幾到十幾再到幾號，這一路除去自己不放棄自己外，踏踏實實聽課，認認真真做題，每一個自己都安排的很滿，每周自我反省，錯題整理，題型回顧，周周必做的學習方式幫了很大的忙。其實更重要的一點是自信心的建立，從小數(shù)學就不好，屬于勉強及格的一類，但對于文科生而言，得數(shù)學者的天下，所以數(shù)學是左右總成績的重要科目。高一一年的數(shù)學并沒有太大起色，但是感恩的是遇到一個很好的數(shù)學老師，他近花甲，要退休，他操著一口衡水地方方言。雖然總是嘲笑他的口音，但不得不敬佩老人家的敬業(yè)，是他每次考試鼓勵說又進步了，哪怕進步一點點；是他提問我的次數(shù)增多了，是他旁敲側(cè)擊地夸我聰明，沒錯。就這樣，我學數(shù)學的自信心上來了，就更愿意花時間和精力在上面，數(shù)學課對我來說就是享受，攻克數(shù)學題對我來說就是戰(zhàn)勝的快感。就這樣，一次次的數(shù)學從及格線，到百分以上，進而一百一，一百二，最后一路到高三的模擬考，數(shù)學得滿分。.認真對待每一科萬事難逃認真二字，你如何對待它，它就反過來怎么對你，我是待數(shù)學如初戀的，它也沒讓我失