第九單元課題3溶液的濃度PPT課件講義

1、理解溶液的概念，理解溶液、溶質、溶劑之間的關系，會進行簡單的計算。2、能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液。3、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。4、記住常見的、典型物質的溶解性。5、會進行溶液溶質質量分數(shù)的簡單計算。6、初步學會配制一定質量分數(shù)溶液的實驗。2013中考說明第九單元溶液課題3溶液的濃度（二課時）復習：1、溶液由_______和________組成2、溶液的質量=_____質量+_____質量(指“溶解在溶液中的溶質質量”沒有溶解的那部分不算)3、若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：

；A物質呢？蒸發(fā)結晶降溫結晶溶質溶劑溶質溶劑溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的量1、溶質的質量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質的量。

公式:溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100%=溶質質量溶劑質量+溶質質量×100%A%=m質m液×100%=m質m劑+m質×100%有關溶質的質量分數(shù)計算：

㈠已知溶質和溶液或溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)

例1、從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？解：

A%

==14%m質m液=2.8g20g×100%解：

A%

=答:略X100%例2、某溶液的密度是1.2g/cm3，實驗測得每100ml該溶液中含溶質24g，求該溶液的溶質質量分數(shù)？解：∵ρ=m/v

m液=ρv=1.2g/cm3×100cm3

=120gA%

=m質m液=24g×100%

=20%答：略=120g=㈡計算配制一定溶質的質量分數(shù)的溶液所需溶質和溶劑的質量例3在農業(yè)生產上，有時用10%~20%的食鹽溶液來選種。如配制150kg16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？解：m溶質=150kg×16%=24kgm水=150kg－24kg=126kg答；略㈢溶液稀釋或濃縮的計算要點：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

m前質=m后質

即m前液A前%=m后液

A后%例4、把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水多少毫升？本題中的“不變量”是什么？1020304050加水稀釋溶質質量不變1020304050

解:設稀釋后的溶液質量為X∵稀釋前后溶質的質量不變

50g×98%=X20%X=245g∴加水245g-50g=195g而水的密度為1.0g/cm3故加水的為195ml答：略.例5、配制1000毫升溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升？

解：設需98%的濃硫酸的體積為V查密度表得：10%稀硫酸密度ρ1=1.07克/厘米3

98%濃硫酸密度ρ2=1.84克/厘米3則：稀釋前溶質的質量=V×1.84克/厘米3

×98%

稀釋后溶質的質量=1000毫升×1.07克/厘米3

×10%∵稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量V×1.84克/厘米3×98%1000毫升×1.07克/厘米3×10%∵ρ=m/v∴m=ρv＝得v=59.34ml答：略稀釋前溶液質量稀釋后溶液質量復習：溶質的質量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質的量。

公式:溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100%=溶質質量溶劑質量+溶質質量×100%A%=m質m液×100%=m質m劑+m質×100%4、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液步驟：例:配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克,問需要氯化鈉多少克?水多少克?解：m質＝50g×10%＝5g

m劑＝50g－5g＝45g

而ρ水=1.0g/cm3

V水＝45ml

配制過程:

A、計算（溶劑和溶質的質量或體積）

B、稱量(稱取或量取)C、溶解（后裝瓶，并貼上標簽）步驟:計算—稱量—溶解—裝瓶,貼標簽

（寫名稱，質量分數(shù)）儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶例：農業(yè)常用16%的氯化鈉溶液選種。1)要配100克該溶液，需氯化鈉___克，水___毫升.2)所需儀器有______①藥匙②集氣瓶③燒杯④試管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧鐵架臺⑨酒精燈⑩托盤天平3)配制順序是_______①向氯化鈉固體中加水②稱量氯化鈉固體③攪拌加速溶解④計算氯化鈉的質量以及水的體積。1684①③⑤⑥⑩④

②

①③配制溶液時的誤差分析:農業(yè)上，常用16%的氯化鈉溶液來選種。如果配制的氯化鈉溶液經檢測溶質的質量分數(shù)小于16%，分析造成此誤差的可能原因：溶質取少了：1.稱量后紙片上剩少量溶質溶劑取多了：2.量取時仰視讀數(shù)

3.配制溶液的燒杯內壁有水如果配制的16%氯化鈉溶液經檢測溶質的質量分數(shù)大于16%，造成此誤差的可能原因是？溶質多了：1、砝碼生銹溶劑少了：2、量取時俯視讀數(shù)

3、加水溶解時有水倒在燒杯外練一練：配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（）A、用量筒量取水時仰視讀數(shù)B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾潤洗C、氯化鈉晶體不純D、轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出D例6、10克食鹽溶于90克水中，將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質量分數(shù)為多少?解：原溶液a%=10g/(10g+90g)×100%=10%現(xiàn)在a1%=×100%=8.3%5g50g+10g例7、向另一杯中加入5克食鹽，食鹽的質量分數(shù)為多少?a2%=×100%=18.2

%5g+5g50g+5g答:略解:依題意:答:略例8、若將10%的食鹽溶液的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉硪话?，需加水多少?解:需加水的質量為X

∵稀釋前后溶液中溶質質量不變

100g×10%=(100g+X)×5%X=100g答:略例9、若將10%的食鹽溶液的質量分數(shù)變?yōu)?0%,須蒸發(fā)多少克水?解:需蒸發(fā)水的質量為X

∵濃縮前后溶液中溶質質量不變100g×10%=(100g-X)×20%得X=50g結論:要使原溶液濃度減少一半,需加原溶液總量的水;要使原溶液濃度增大一倍,需蒸發(fā)原溶液總量的一半的水.答:略注意：⑴溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質量之間的換算，即密度公式的應用。⑵對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質的質量不變，即濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)＝稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)例１：在25OC時，45克水中最多溶解5克B物質，這種溶液中溶質與溶劑的質量比是

。溶質與溶液的質量比是

。溶解度S是

克，溶質質量分數(shù)是

%５、溶解度與質量分數(shù)的關系：A%=S100g+S×100%1∶91∶1011.110對于飽和溶液：小結一、書寫下列化學方程式，并標出1、2、3、4、6、7反應類型：1、紅磷的燃燒2、鎂帶的燃燒3、點燃氫氣4、過氧化氫與二氧化錳混合5、氧化銅被氫氣還原6、水的電解7、高錳酸鉀受熱分解8、鐵和稀鹽酸反應得到氯化亞鐵和氫氣9、用大理石和稀鹽酸準備二氧化碳氣體10、二氧化碳通入澄清石灰水使之變渾濁11、二氧化碳氣體遇到高溫的碳12、氧氣不足是燃燒碳13、用碳還原氧化鐵14、碳酸的形成和不穩(wěn)定性15、用一氧化碳還原氧化銅16、丙烷(C3H8)燃燒得到二氧化碳和水17、用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣課堂練習：P40-41練習與應用

作業(yè)：1、書寫投影片的化學方程式（請寫在作業(yè)本上，可以不抄題）2、預習P50-5