物質(zhì)的量-第3課時(shí)-課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一

高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物1回憶舊知識(shí)：關(guān)于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=

溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%溶液的質(zhì)量（g）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）+溶劑的質(zhì)量（g）×100%㈡、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（?）=

溶質(zhì)的體積（mL）溶液的體積（mL）×100%學(xué)習(xí)新知識(shí)：溶液濃度的另一種表示方法回憶舊知識(shí)：關(guān)于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω2一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、符號(hào)：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

nB:表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量；V:表示溶液的體積aq:表示某物質(zhì)的水溶液4、單位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（計(jì)算和量取更方便）說明：一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物3特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，若給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時(shí)，要換算成物質(zhì)的量。⑶、V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質(zhì)的體積+溶劑的體積”，V的單位為升（L）⑷、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。⑸、某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、4例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？硫酸根的物質(zhì)的量濃度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒個(gè)數(shù)：121物質(zhì)的量：10mol20mol10mol物質(zhì)的c：2mol/L4mol/L2mol/L例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na25結(jié)論：

1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子的個(gè)數(shù)之比

2、離子的濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該粒子的個(gè)數(shù)結(jié)論：1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的6思考與練習(xí)：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液思考與練習(xí)：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的75、有關(guān)物質(zhì)量濃度的計(jì)算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：nNNAmMVVmcV(aq)計(jì)算時(shí)，利用質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等之間的等量關(guān)系，可直接進(jìn)行換算，不用再計(jì)算出物質(zhì)的量。5、有關(guān)物質(zhì)量濃度的計(jì)算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積8⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根據(jù)其化學(xué)式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子個(gè)數(shù)：123c/(mol/L)：0.511.5結(jié)論：某物質(zhì)中各離子的濃度與組成物質(zhì)的離子個(gè)數(shù)成正比。⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al29⑶、氣體溶于水時(shí)求c

如果氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，體積為V0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg/cm3

①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再計(jì)算溶液的體積VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL⑶、氣體溶于水時(shí)求c如果氣體的摩爾質(zhì)量為M10

③最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ③最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV11⑷、溶液稀釋時(shí)c的計(jì)算①、稀釋公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀釋時(shí)，溶劑的量在增加，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即“cV”是個(gè)定值，所以上式成立③、技巧：溶液的體積V通常有以“L”為單位，但在稀釋公式中，V也可以用“mL”作單位，因?yàn)榈忍?hào)兩邊的單位相同，可約掉。⑷、溶液稀釋時(shí)c的計(jì)算①、稀釋公式：c1V1c2V2②12⑸、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶質(zhì))MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM⑸、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶13二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液14①計(jì)算稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移(容量瓶、玻璃棒）洗滌(燒杯、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽)1、步驟及所用容器①計(jì)算1、步驟及所用容器15認(rèn)識(shí)容量瓶1、結(jié)構(gòu)刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用溫度認(rèn)識(shí)容量瓶1、結(jié)構(gòu)刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、25162、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用注意事項(xiàng)（四不能）⑴不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，因?yàn)槿苜|(zhì)溶解時(shí)有的會(huì)發(fā)熱，有的會(huì)吸熱，影響所配溶液濃度的準(zhǔn)確性⑵不能作為反應(yīng)容器或產(chǎn)期貯存溶液⑶容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中2、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用17⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。如配制450mL某濃度的溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶。特別提醒：在選擇容量瓶時(shí)，一般按照所需液體體積進(jìn)行選擇。若沒有相符容積的容量瓶時(shí)，一般要求容量瓶的容積略大于液體的體積。如需要配制230mL某濃度的溶液，由于沒有容積為230mL的容量瓶，這是就應(yīng)選擇250mL的容量瓶，配制該溶液250mL，然后從中取出230mL。⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液182、容量瓶檢驗(yàn)漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水2、容量瓶檢驗(yàn)漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞19①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl的質(zhì)量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g①計(jì)算例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL20①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶

用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積

注意事項(xiàng)：（1）需用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，

用小燒杯作稱量器皿（2）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則。（3）如溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋的應(yīng)用

量筒量取液體或濃溶液的體積。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？①計(jì)算用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；注意事項(xiàng)：思21①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫

攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。①計(jì)算將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻22①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁，刻度線以上的內(nèi)壁附著的液體不能及時(shí)流下，會(huì)造成定容后溶液體積偏大。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①計(jì)算注意事項(xiàng)：思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，23①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項(xiàng)：轉(zhuǎn)移結(jié)束，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中思考：如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎

如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管不必洗滌。

因?yàn)檫@是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時(shí)應(yīng)注意排盡氣泡。①計(jì)算注意事項(xiàng)：轉(zhuǎn)移結(jié)束，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒224①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？100mL①計(jì)算在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改25①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能，因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處所致。①計(jì)算把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用26①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。①計(jì)算容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)27配制步驟可概況為：一計(jì)算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、五洗滌、六定容、七搖勻、八裝瓶配制步驟可概況為：一計(jì)算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、282、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBMBV①②c稀c濃V濃V稀用mB和V的誤差來判斷濃度誤差用V濃和V稀的誤差來判斷濃度誤差⑴誤差分析的依據(jù)2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBM29⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c稱量天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大-偏大藥品、砝碼位置顛倒且用到游碼減小-偏小稱量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)減小-偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)減小-偏小⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc稱天平30⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c量取用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，仰視讀書增大-偏大用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀書減小-偏小溶解溶解前燒杯內(nèi)有水--無影響攪拌時(shí)部分液體濺出減小-偏小⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc量用量31⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c轉(zhuǎn)移未冷卻到室溫就注入容量瓶定容-減小偏大轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量液體流出減小-偏小洗滌轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯和玻璃棒減小-偏小將量筒洗滌2～3次且洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中增大-偏大⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc轉(zhuǎn)移未32⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小-偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降后再加水-增大偏小定容時(shí)，仰視刻度線-增大偏小定容時(shí)，俯視刻度線-減小偏大⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc定容定33當(dāng)堂演練下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)

1、稱量5.8gNaCl固體時(shí)，與砝碼的位置顛倒

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過的吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）當(dāng)堂演練下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)（343、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算⑴、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液⑴、這10Ｌ溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？解：溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１

＝１mol每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算⑴、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例135⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84g/mL。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物質(zhì)的量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸36

因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L總結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算M1000×r

×a%物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度：

r

單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：M

單位：

g/mol因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO37練習(xí)：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3

、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：1L鹽酸中HCl的質(zhì)量：m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·M(HCl)

＝12mol/L×1L×36.5g/mol＝438g1L鹽酸的質(zhì)量：m[HCl(aq)]＝ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]

＝1.19g/mL×1000mL＝1190g鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝×100%m(HCl)m[HCl(aq)]

ω(HCl)＝

×100%438g1190g練習(xí)：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3、HCl物質(zhì)的量38⑶、關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等例4：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？解：設(shè)需要12mol/LHCl溶液的體積為x。C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。⑶、關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)39練習(xí)：怎樣用密度為1.19g/cm3

、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1L、1mol/L的稀鹽酸？解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為x。1.19g/cm3

·x·37%＝1mol/L×1L×36.5g/mol

x＝82.9mL答：取82.9mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。練習(xí)：怎樣用密度為1.19g/cm3、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3740⑷不同濃度的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算依據(jù)：混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變

C3V3=C1V1+C2V2

例5、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（混合液體積變化忽略不計(jì)）練習(xí)：2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？⑷不同濃度的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算依據(jù)：混合溶液中溶41物質(zhì)的量-第3課時(shí)-課件【新教材】人教版高中化學(xué)必修一421．本該過節(jié)的母親卻留在家里，要給母親過節(jié)的家人卻外出游玩。這一情節(jié)引人入勝；令人啞然失笑；突出了母親形象2．通讀全文，我們能感受到：菜農(nóng)是一位憨厚樸實(shí)、熱愛生活、追求內(nèi)心的寧?kù)o、做事專注認(rèn)真、不怕別人嘲笑奚落的人。3.讀了本文，我明白了在當(dāng)今世俗的喧囂中應(yīng)保持自己內(nèi)心的寧?kù)o，不為世俗所擾。文中的菜農(nóng)能夠在喧鬧的菜市場(chǎng)沉浸于書本的美好中，沉浸于內(nèi)心的寧?kù)o中。在生活中，我不會(huì)因某次月考的成功而驕傲。而要保持內(nèi)心的寧?kù)o，繼續(xù)努力前行。4.概括文章的主要內(nèi)容。通篇閱讀，分出層次，梳理情節(jié)，全盤把握，根據(jù)題干要求找出事件的中心內(nèi)容，用自己的語言簡(jiǎn)潔概括。如可概括為“我”見到菜農(nóng)后發(fā)生的幾件事及對(duì)他態(tài)度的變化，由此表達(dá)了對(duì)菜農(nóng)的敬佩之情。5.“不怕別人嘲笑奚落的人”理解錯(cuò)誤。菜農(nóng)具有憨厚樸實(shí)，做事專注認(rèn)真，熱愛生活，追求內(nèi)心的寧?kù)o，不為名利所累的性格特點(diǎn)。6.要求學(xué)生仔細(xì)閱讀文本，結(jié)合文本內(nèi)容分析“成長(zhǎng)”的含義即可。注意從兩方面。一方面特教學(xué)生的成長(zhǎng)；另一方面：特教老師和校長(zhǎng)的心路歷程的成長(zhǎng)。注意結(jié)合內(nèi)容闡述。7.．作者選擇一個(gè)詩意場(chǎng)景和象征性物象，“花開、微風(fēng)、花香”，渲染一種美好的氛圍，暗示人們對(duì)美好事物的向往和追求，結(jié)尾再次照應(yīng)渲染升華主題，達(dá)到“媽媽”和“花”互喻的效果。文字詩意靈動(dòng)，喚起讀者的審美感受，暗示并贊美“媽媽”最善最美的心靈

8．這個(gè)鏡頭寫出了人間父愛最動(dòng)人的地方，為了孩子，做父親的愿意犧牲自己的一切，愿意承擔(dān)一切的辛酸痛苦，表現(xiàn)出父愛的無私、隱忍、深厚，令人感動(dòng)。1．本該過節(jié)的母親卻留在家里，要給母親過節(jié)的家人卻外出游玩。43高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物44回憶舊知識(shí)：關(guān)于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=

溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%溶液的質(zhì)量（g）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）+溶劑的質(zhì)量（g）×100%㈡、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（?）=

溶質(zhì)的體積（mL）溶液的體積（mL）×100%學(xué)習(xí)新知識(shí)：溶液濃度的另一種表示方法回憶舊知識(shí)：關(guān)于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω45一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、符號(hào)：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

nB:表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量；V:表示溶液的體積aq:表示某物質(zhì)的水溶液4、單位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（計(jì)算和量取更方便）說明：一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物46特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，若給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時(shí)，要換算成物質(zhì)的量。⑶、V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質(zhì)的體積+溶劑的體積”，V的單位為升（L）⑷、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。⑸、某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、47例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？硫酸根的物質(zhì)的量濃度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒個(gè)數(shù)：121物質(zhì)的量：10mol20mol10mol物質(zhì)的c：2mol/L4mol/L2mol/L例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na248結(jié)論：

1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子的個(gè)數(shù)之比

2、離子的濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該粒子的個(gè)數(shù)結(jié)論：1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的49思考與練習(xí)：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液思考與練習(xí)：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的505、有關(guān)物質(zhì)量濃度的計(jì)算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：nNNAmMVVmcV(aq)計(jì)算時(shí)，利用質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等之間的等量關(guān)系，可直接進(jìn)行換算，不用再計(jì)算出物質(zhì)的量。5、有關(guān)物質(zhì)量濃度的計(jì)算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積51⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根據(jù)其化學(xué)式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子個(gè)數(shù)：123c/(mol/L)：0.511.5結(jié)論：某物質(zhì)中各離子的濃度與組成物質(zhì)的離子個(gè)數(shù)成正比。⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al252⑶、氣體溶于水時(shí)求c

如果氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，體積為V0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg/cm3

①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再計(jì)算溶液的體積VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL⑶、氣體溶于水時(shí)求c如果氣體的摩爾質(zhì)量為M53

③最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ③最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV54⑷、溶液稀釋時(shí)c的計(jì)算①、稀釋公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀釋時(shí)，溶劑的量在增加，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即“cV”是個(gè)定值，所以上式成立③、技巧：溶液的體積V通常有以“L”為單位，但在稀釋公式中，V也可以用“mL”作單位，因?yàn)榈忍?hào)兩邊的單位相同，可約掉。⑷、溶液稀釋時(shí)c的計(jì)算①、稀釋公式：c1V1c2V2②55⑸、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶質(zhì))MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM⑸、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶56二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液57①計(jì)算稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移(容量瓶、玻璃棒）洗滌(燒杯、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽)1、步驟及所用容器①計(jì)算1、步驟及所用容器58認(rèn)識(shí)容量瓶1、結(jié)構(gòu)刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用溫度認(rèn)識(shí)容量瓶1、結(jié)構(gòu)刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、25592、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用注意事項(xiàng)（四不能）⑴不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，因?yàn)槿苜|(zhì)溶解時(shí)有的會(huì)發(fā)熱，有的會(huì)吸熱，影響所配溶液濃度的準(zhǔn)確性⑵不能作為反應(yīng)容器或產(chǎn)期貯存溶液⑶容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中2、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用60⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。如配制450mL某濃度的溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶。特別提醒：在選擇容量瓶時(shí)，一般按照所需液體體積進(jìn)行選擇。若沒有相符容積的容量瓶時(shí)，一般要求容量瓶的容積略大于液體的體積。如需要配制230mL某濃度的溶液，由于沒有容積為230mL的容量瓶，這是就應(yīng)選擇250mL的容量瓶，配制該溶液250mL，然后從中取出230mL。⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液612、容量瓶檢驗(yàn)漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水2、容量瓶檢驗(yàn)漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞62①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl的質(zhì)量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g①計(jì)算例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL63①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶

用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積

注意事項(xiàng)：（1）需用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，

用小燒杯作稱量器皿（2）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則。（3）如溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋的應(yīng)用

量筒量取液體或濃溶液的體積。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？①計(jì)算用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；注意事項(xiàng)：思64①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫

攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。①計(jì)算將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻65①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁，刻度線以上的內(nèi)壁附著的液體不能及時(shí)流下，會(huì)造成定容后溶液體積偏大。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①計(jì)算注意事項(xiàng)：思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，66①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項(xiàng)：轉(zhuǎn)移結(jié)束，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中思考：如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎

如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管不必洗滌。

因?yàn)檫@是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時(shí)應(yīng)注意排盡氣泡。①計(jì)算注意事項(xiàng)：轉(zhuǎn)移結(jié)束，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒267①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？100mL①計(jì)算在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改68①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能，因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處所致。①計(jì)算把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用69①計(jì)算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。①計(jì)算容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)70配制步驟可概況為：一計(jì)算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、五洗滌、六定容、七搖勻、八裝瓶配制步驟可概況為：一計(jì)算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、712、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBMBV①②c稀c濃V濃V稀用mB和V的誤差來判斷濃度誤差用V濃和V稀的誤差來判斷濃度誤差⑴誤差分析的依據(jù)2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBM72⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c稱量天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大-偏大藥品、砝碼位置顛倒且用到游碼減小-偏小稱量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)減小-偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)減小-偏?、瞥Ｒ姴划?dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc稱天平73⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c量取用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，仰視讀書增大-偏大用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀書減小-偏小溶解溶解前燒杯內(nèi)有水--無影響攪拌時(shí)部分液體濺出減小-偏?、瞥Ｒ姴划?dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc量用量74⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c轉(zhuǎn)移未冷卻到室溫就注入容量瓶定容-減小偏大轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量液體流出減小-偏小洗滌轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯和玻璃棒減小-偏小將量筒洗滌2～3次且洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中增大-偏大⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc轉(zhuǎn)移未75⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小-偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降后再加水-增大偏小定容時(shí)，仰視刻度線-增大偏小定容時(shí)，俯視刻度線-減小偏大⑵常見不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc定容定76當(dāng)堂演練下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)

1、稱量5.8gNaCl固體時(shí)，與砝碼的位置顛倒

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過的吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）當(dāng)堂演練下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)（773、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算⑴、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液⑴、這10Ｌ溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？解：溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１

＝１mol每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算⑴、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例178⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84g/mL。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物質(zhì)的量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸79

因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L總結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算M1000×r

×a%物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度：

r

單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：M

單位：

g/mol因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO80練習(xí)：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3

、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：1L鹽酸中HCl的