元素周期表(三個(gè)課時(shí))課件

第三節(jié)

元素周期表制作：王彬彬QQ:38482730第一課時(shí)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)第三節(jié)制作：王彬彬QQ:38482730第一課時(shí)化1元素周期性變化:

原子序數(shù)性質(zhì)遞變391117最外層電子數(shù)12345678逐漸增多同左非金屬性與金屬性變化活潑金屬活潑非金屬

堿金屬鹵素同左單質(zhì)性質(zhì)變化強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑Li,BeO2F2同左Na,Mg,AlCl2化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素周期性變化:原子序數(shù)32元素周期表知識(shí)要點(diǎn):掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期﹑族等概念掌握同周期﹑同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋這些遞變規(guī)律學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表,掌握原子結(jié)構(gòu)﹑元素性質(zhì)和該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史;理解元素周期表的重要意義化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素周期表知識(shí)要點(diǎn):掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期﹑族等概念化3知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的發(fā)展史一、元素周期系理論的建立二、稀有氣體的發(fā)現(xiàn)三、元素的X射線(xiàn)光譜分析四、原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代理論五、人工合成元素和錒系元素六、預(yù)言周期表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的發(fā)展史一、元素周4一、元素周期律的建立1869年,俄國(guó)門(mén)捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已知的60多種元素,按性質(zhì)相似的元素歸類(lèi).化學(xué)學(xué)科網(wǎng)一、元素周期律的建立1869年,俄國(guó)門(mén)捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已知的605二、稀有氣體的發(fā)現(xiàn)1894—1900年稀有氣體的發(fā)現(xiàn),使元素周期系理論經(jīng)受了一次考驗(yàn),門(mén)氏在周期表的上開(kāi)辟了一個(gè)走廊,結(jié)果在周期表上添上了零族,進(jìn)一步完善了周期表.元素HeNeArKrXeRn發(fā)現(xiàn)年代1868(英國(guó))1898(英國(guó))1894(英國(guó))1898(英國(guó))1898(英國(guó))1900(德國(guó))來(lái)源日全蝕太陽(yáng)光譜分離液態(tài)空氣空氣除雜后殘氣空氣除雜都?xì)垰夥蛛x液態(tài)空氣226Rn衰變產(chǎn)物命名原意太陽(yáng)的元素冕虹懶惰隱藏陌生----化學(xué)學(xué)科網(wǎng)二、稀有氣體的發(fā)現(xiàn)1894—1900年6三、元素的X射線(xiàn)光譜分析

(略…);四、原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代理論

繼本世紀(jì)初,電子的發(fā)現(xiàn)和發(fā)射性的發(fā)現(xiàn)后,逐步發(fā)展里秒毫了原子結(jié)構(gòu)理論,更深入地揭示了周期系的本質(zhì):

“化學(xué)元素的周期性是由于核電荷數(shù)遞增時(shí),原子的電子層結(jié)構(gòu)呈周期性變化所致”.

使人們開(kāi)始認(rèn)識(shí)到通過(guò)原子的內(nèi)部了解元素周期系的本質(zhì)和所有元素之間的內(nèi)部聯(lián)系,推動(dòng)近代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展指導(dǎo)人們進(jìn)入人工合成元素的新時(shí)代.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)三、元素的X射線(xiàn)光譜分析

(略…);四、原子結(jié)7五、人工合成元素和錒系元素

(略...)六、預(yù)言周期表

世界的無(wú)窮的,人類(lèi)的認(rèn)識(shí)也是無(wú)窮的,周期表會(huì)更加完善.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)五、人工合成元素和錒系元素

(略...)化學(xué)學(xué)8

元素周期表的種類(lèi)

化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素周期表的種類(lèi)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)9知識(shí)點(diǎn)2周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行為一周期.周期序數(shù)周期名稱(chēng)原子序數(shù)金屬非金屬1234567短周期長(zhǎng)周期不完全周期1—23—1011—1819—3637—5455—8687—11202314153026265432--化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)2周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同的10結(jié)論1：7個(gè)橫行即7個(gè)周期周期序數(shù)=電子層數(shù)每一周期都是以堿金屬元素開(kāi)始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。介紹：第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論1：7個(gè)橫行即7個(gè)周期化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www.11注意:各周期結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)第一周期元素種類(lèi)最少,且沒(méi)有金屬元素;第二/三周期元素種類(lèi)均為8種,第四/五周期元素種類(lèi)均為18種;第六周期57~71號(hào)稱(chēng)為鑭系元素,84~86號(hào)為放射性元素;(放射性元素不穩(wěn)定)第七周期排滿(mǎn)為32種元素,原子序數(shù)為87~118.其中89~103號(hào)稱(chēng)為錒系元素,118號(hào)為非金屬,其他31種均為放射性金屬元素.117號(hào)為鹵素,118號(hào)為稀有氣體元素化學(xué)學(xué)科網(wǎng)注意:各周期結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)第一周期元素種類(lèi)最少,且沒(méi)有金屬元素12

第三節(jié)

元素周期表制作：王彬彬QQ:38482730第二課時(shí)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)第三節(jié)制作：王彬彬QQ:38482730第二課時(shí)化13知識(shí)點(diǎn)3族

A為主族元素(由短周期和長(zhǎng)周期組成)

B為副族元素(由長(zhǎng)周期組成);0族與Ⅷ族為單獨(dú)兩個(gè)族族序數(shù)列數(shù)元素種類(lèi)族序數(shù)列數(shù)元素種類(lèi)金屬非金屬ⅠAⅠBⅡAⅡBⅢAⅢBⅣAⅣBⅤAⅤBⅥAⅥBⅦAⅦB0Ⅷ1213141516171866432100101234561112345678,9,104432333312化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)3族

A為主族元素(由短周期和長(zhǎng)周期組成)

B為副14結(jié)論2：<1>周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。<2>主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)=該元素的最高化合價(jià)數(shù)<3>過(guò)渡元素：IIIB族到IIB族共10列通稱(chēng)為過(guò)渡元素，包括VIII族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。

元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論2：<1>周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。化學(xué)學(xué)科網(wǎng)15注意:族的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①族序號(hào)與列號(hào)不完全相同;②ⅡA主族無(wú)非金屬元素﹑ⅦA、0族均無(wú)金屬元素;③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均為金屬元素;④ⅢB族元素種類(lèi)最多32種元素;⑤Ⅷ族包括3列12種金屬元素.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)注意:族的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①族序號(hào)與列號(hào)不完全相同;化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www16主族:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA堿金屬堿土金屬硼族元素碳族元素氮族元素氧族元素鹵族元素化學(xué)學(xué)科網(wǎng)主族:ⅠA堿金屬堿土金屬硼族元素碳族元素氮族17

副族元素:由長(zhǎng)周期元素組成.

視圖.

練習(xí)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)副族元素:化學(xué)學(xué)科網(wǎng)18知識(shí)點(diǎn)4結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系 分區(qū)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)左下方90種金屬元素副族≤2e、主族1e—6e右上方22種非金屬元素全部的主族元素1e—7e分界線(xiàn)附近非金屬元素BSiAsTeAt≥3e≤7e金屬元素AlGeSbPo117化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)4結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系 分區(qū)元素性質(zhì)最外19結(jié)論3：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。判斷：（1）硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱。（2）H2Te與HI的穩(wěn)定性。（3）LiOH與Be(OH)2的堿性。化學(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論3：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，20結(jié)論4：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。判斷：（1）H2SO4和H3AsO4的酸性。（2）HCl和H2Se的穩(wěn)定性。（3）Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性。至此我們分別從周期表內(nèi)橫縱兩個(gè)方面學(xué)習(xí)了元素性質(zhì)的遞變，綜合起來(lái)，可歸納出課本里周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律表?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論4：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，21注意點(diǎn):(1)大部分金屬元素最外層電子數(shù)不超過(guò)3個(gè)電子,只有主族元素Ge、Sn、Pb[最外層4e]、Sb、Bi[最外層5e]、Po[最外層6e]最外層超過(guò)3個(gè)電子.(2)如果第七周期排滿(mǎn),金屬元素為95種,非金屬元素為23種.(3)氟的非金屬性最強(qiáng),因此氟無(wú)正價(jià),氟與稀有氣體元素可形成化合物.如:XeF4.(4)位于分界線(xiàn)附近的元素,可做半導(dǎo)體,如:Si、Ge等元素;有的元素的氧化物和氫氧化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng),如:Al2O3和Al(OH)3.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)注意點(diǎn):(1)大部分金屬元素最外層電子數(shù)不超過(guò)3個(gè)電子,只有22

周期表編排三原則：1.按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。2.將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。3.把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列成縱行化學(xué)學(xué)科網(wǎng)周期表編排三原則：化學(xué)學(xué)科網(wǎng).23知識(shí)點(diǎn)5:周期表的區(qū)域劃分族周期IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA1234567化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)5:周期表的區(qū)域劃分族IA、I24結(jié)論5：（1）齒狀線(xiàn)右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)；（2）齒狀線(xiàn)兩側(cè)元素往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性，是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域；（3）金屬性最強(qiáng)的元素為Cs，最強(qiáng)的非金屬元素為F。化學(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論5：化學(xué)學(xué)科網(wǎng)25結(jié)論6：元素最高正化合價(jià)的數(shù)值=族的序數(shù)=最外電子層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)）非金屬元素最低負(fù)化合價(jià)=－｜8－其最高正化合價(jià)｜化學(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論6：化學(xué)學(xué)科網(wǎng)26Practice1:1.有A、B、C、D四種主族元素，它們的原子序數(shù)均小于18，且依次增大，A的氫化物的化學(xué)式為H2A，1molB與水反應(yīng)可以生成0.5mol氫氣，C原子最外層有4個(gè)電子，D元素原子核外最外層比次外層少1個(gè)電子．由此可以判斷（寫(xiě)元素符號(hào)）：

A為_(kāi)____， B為_(kāi)_______，C為_(kāi)___，D為_(kāi)____．OClNaSi化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice1:1.有A、B、C、D四種主族元素，27Practice2:2.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個(gè)XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為()A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、PA化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice2:2.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可28Practice3:1.已知A、B均為主族元素,它們的離子A2+和B2-的最外層電子均為M層,且最外層電子均為8個(gè),則A元素位于周期表中第___周期___族,B元素位于周期表中第___周期___族.B元素的高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__.四ⅡA三ⅥA化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice3:1.已知A、B均為主族元素,它們的離子29表格式化學(xué)元素周期表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)表格式化學(xué)元素周期表化學(xué)學(xué)科網(wǎng).30練習(xí)一:對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半徑：Na＜Mg＜AlC.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞NaA化學(xué)學(xué)科網(wǎng)練習(xí)一:對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(31主族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)主族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)32副族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)副族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)33鑭系和錒系元素表均位于ⅢB族:化學(xué)學(xué)科網(wǎng)鑭系和錒系元素表均位于ⅢB族:化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www.huaxu34零族元素表由稀有氣體組成;118化學(xué)學(xué)科網(wǎng)零族元素表由稀有氣體組成;化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www.huaxue.c35Practice:1.某原子最外層電子數(shù)為2,它一定位于第二主族.()

2.位于第二主族的某原子序數(shù)為a,那么a+2元素位于_______族.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice:1.某原子最外層電子數(shù)為2,它一定位于第二36知識(shí)點(diǎn)總結(jié)結(jié)論1結(jié)論2結(jié)論3結(jié)論4結(jié)論5結(jié)論6化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)結(jié)論1化學(xué)學(xué)科網(wǎng)37第三節(jié)元素周期表

第三課時(shí)同位素與核素制作：王彬彬QQ:38482730化學(xué)學(xué)科網(wǎng)第三節(jié)元素周期表

第三課時(shí)同位素與核素制作：王彬38同位素:核電荷數(shù)決定原子種類(lèi);核電荷數(shù)相同的同一類(lèi)原子稱(chēng)為元素.為什么講“類(lèi)”,而不講“種”?化學(xué)學(xué)科網(wǎng)同位素:核電荷數(shù)決定原子種類(lèi);為什么講“類(lèi)”,而不講“種”?39

質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))——元素符號(hào)原子組成符號(hào)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)————元素符號(hào)原子組成符號(hào)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)40

a、b、c、d、e各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)a、b、c、d、e各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；化學(xué)學(xué)科41中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)科學(xué)研究證明,同種元素原子的原子核中,中子數(shù)不一定相同.如:

氕氘氚沒(méi)有中子俗稱(chēng)氫有1個(gè)中子俗稱(chēng)重氫M=2g/mol有2個(gè)中子俗稱(chēng)超重氫M=3g/mol化學(xué)學(xué)科網(wǎng)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)氕氘氚沒(méi)有中子有1個(gè)中子有2個(gè)中子化42

元素核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核素關(guān)系氫101同位素112123氧8816同位素891781018碳6612同位素67136814鈾92142234同位素9214323592146238化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核素關(guān)系氫101同位素1121243核素:核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.如:等.天然元素中有的一種元素有多種核素,稱(chēng)為多核素元素,如:H、O等;也有的天然元素僅只有一種核素,稱(chēng)為單一核素元素,如:Na、F等化學(xué)學(xué)科網(wǎng)核素:核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種44同位素的作用:大多數(shù)同位素具有放射性;見(jiàn)教材P106示蹤原子:可以了解到化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,原子的去向;如:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2氧氣的來(lái)源是水還是過(guò)氧化鈉呢?可以用氧-18代替過(guò)氧化鈉中的氧原子,測(cè)定氧氣中的氧,就可以知道來(lái)源于過(guò)氧化鈉.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)同位素的作用:大多數(shù)同位素具有放射性;見(jiàn)教材P106化學(xué)學(xué)科45同位素性質(zhì):1.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2.天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)同位素性質(zhì):1.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。46二、同位素3、同位素的原子量是指某元素一種同位素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量跟一個(gè)12C的原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值。4、同位素的原子量的近似值即是質(zhì)量數(shù)。5、元素的原子量是按各種天然同位素的原子量及原子個(gè)數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…6、元素的近似原子量是按各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)及原子個(gè)數(shù)所占的一定百分比算出的平均值?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)二、同位素3、同位素的原子量是指某元素一種同位素的一個(gè)原4、47例：符號(hào)質(zhì)量數(shù)同位素的原子量x%

35Cl3534.96975.77%

37Cl3736.96624.23%1717元素的近似原子量：35×75.77%+37×24.23%=35.48元素的原子量：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453化學(xué)學(xué)科網(wǎng)例：符號(hào)質(zhì)量數(shù)同位素的原子量48

例：硼有10B和11B兩種同位素組成，硼元素的原子量為10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：設(shè)10B所占百分比為x:10×x+11×(1－x)=10.8x=0.2∴10B占20%，11B占80%?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)例：硼有10B和11B兩種同位素組成，硼元素的原子量解：49三、元素周期律和元素周期表的意義1.元素周期表的提出者：俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫意義：(1)預(yù)測(cè)新元素討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？化學(xué)學(xué)科網(wǎng)三、元素周期律和元素周期表的意義1.元素周期表的提出者：俄50(2)尋找原料①農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近②半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近。③催化劑——過(guò)渡元素④耐高溫、耐腐蝕性的合金——過(guò)渡元素?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)(2)尋找原料①農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近化學(xué)學(xué)科網(wǎng)51練習(xí):在周期表中金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近能找到()A.制農(nóng)藥的元素 B.制催化劑的元素C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素C化學(xué)學(xué)科網(wǎng)練習(xí):在周期表中金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近能找到(52

第三節(jié)

元素周期表制作：王彬彬QQ:38482730第一課時(shí)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)第三節(jié)制作：王彬彬QQ:38482730第一課時(shí)化53元素周期性變化:

原子序數(shù)性質(zhì)遞變391117最外層電子數(shù)12345678逐漸增多同左非金屬性與金屬性變化活潑金屬活潑非金屬

堿金屬鹵素同左單質(zhì)性質(zhì)變化強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑Li,BeO2F2同左Na,Mg,AlCl2化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素周期性變化:原子序數(shù)354元素周期表知識(shí)要點(diǎn):掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期﹑族等概念掌握同周期﹑同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋這些遞變規(guī)律學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表,掌握原子結(jié)構(gòu)﹑元素性質(zhì)和該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史;理解元素周期表的重要意義化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素周期表知識(shí)要點(diǎn):掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期﹑族等概念化55知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的發(fā)展史一、元素周期系理論的建立二、稀有氣體的發(fā)現(xiàn)三、元素的X射線(xiàn)光譜分析四、原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代理論五、人工合成元素和錒系元素六、預(yù)言周期表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的發(fā)展史一、元素周56一、元素周期律的建立1869年,俄國(guó)門(mén)捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已知的60多種元素,按性質(zhì)相似的元素歸類(lèi).化學(xué)學(xué)科網(wǎng)一、元素周期律的建立1869年,俄國(guó)門(mén)捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已知的6057二、稀有氣體的發(fā)現(xiàn)1894—1900年稀有氣體的發(fā)現(xiàn),使元素周期系理論經(jīng)受了一次考驗(yàn),門(mén)氏在周期表的上開(kāi)辟了一個(gè)走廊,結(jié)果在周期表上添上了零族,進(jìn)一步完善了周期表.元素HeNeArKrXeRn發(fā)現(xiàn)年代1868(英國(guó))1898(英國(guó))1894(英國(guó))1898(英國(guó))1898(英國(guó))1900(德國(guó))來(lái)源日全蝕太陽(yáng)光譜分離液態(tài)空氣空氣除雜后殘氣空氣除雜都?xì)垰夥蛛x液態(tài)空氣226Rn衰變產(chǎn)物命名原意太陽(yáng)的元素冕虹懶惰隱藏陌生----化學(xué)學(xué)科網(wǎng)二、稀有氣體的發(fā)現(xiàn)1894—1900年58三、元素的X射線(xiàn)光譜分析

(略…);四、原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代理論

繼本世紀(jì)初,電子的發(fā)現(xiàn)和發(fā)射性的發(fā)現(xiàn)后,逐步發(fā)展里秒毫了原子結(jié)構(gòu)理論,更深入地揭示了周期系的本質(zhì):

“化學(xué)元素的周期性是由于核電荷數(shù)遞增時(shí),原子的電子層結(jié)構(gòu)呈周期性變化所致”.

使人們開(kāi)始認(rèn)識(shí)到通過(guò)原子的內(nèi)部了解元素周期系的本質(zhì)和所有元素之間的內(nèi)部聯(lián)系,推動(dòng)近代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展指導(dǎo)人們進(jìn)入人工合成元素的新時(shí)代.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)三、元素的X射線(xiàn)光譜分析

(略…);四、原子結(jié)59五、人工合成元素和錒系元素

(略...)六、預(yù)言周期表

世界的無(wú)窮的,人類(lèi)的認(rèn)識(shí)也是無(wú)窮的,周期表會(huì)更加完善.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)五、人工合成元素和錒系元素

(略...)化學(xué)學(xué)60

元素周期表的種類(lèi)

化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素周期表的種類(lèi)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)61知識(shí)點(diǎn)2周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行為一周期.周期序數(shù)周期名稱(chēng)原子序數(shù)金屬非金屬1234567短周期長(zhǎng)周期不完全周期1—23—1011—1819—3637—5455—8687—11202314153026265432--化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)2周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同的62結(jié)論1：7個(gè)橫行即7個(gè)周期周期序數(shù)=電子層數(shù)每一周期都是以堿金屬元素開(kāi)始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。介紹：第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論1：7個(gè)橫行即7個(gè)周期化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www.63注意:各周期結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)第一周期元素種類(lèi)最少,且沒(méi)有金屬元素;第二/三周期元素種類(lèi)均為8種,第四/五周期元素種類(lèi)均為18種;第六周期57~71號(hào)稱(chēng)為鑭系元素,84~86號(hào)為放射性元素;(放射性元素不穩(wěn)定)第七周期排滿(mǎn)為32種元素,原子序數(shù)為87~118.其中89~103號(hào)稱(chēng)為錒系元素,118號(hào)為非金屬,其他31種均為放射性金屬元素.117號(hào)為鹵素,118號(hào)為稀有氣體元素化學(xué)學(xué)科網(wǎng)注意:各周期結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)第一周期元素種類(lèi)最少,且沒(méi)有金屬元素64

第三節(jié)

元素周期表制作：王彬彬QQ:38482730第二課時(shí)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)第三節(jié)制作：王彬彬QQ:38482730第二課時(shí)化65知識(shí)點(diǎn)3族

A為主族元素(由短周期和長(zhǎng)周期組成)

B為副族元素(由長(zhǎng)周期組成);0族與Ⅷ族為單獨(dú)兩個(gè)族族序數(shù)列數(shù)元素種類(lèi)族序數(shù)列數(shù)元素種類(lèi)金屬非金屬ⅠAⅠBⅡAⅡBⅢAⅢBⅣAⅣBⅤAⅤBⅥAⅥBⅦAⅦB0Ⅷ1213141516171866432100101234561112345678,9,104432333312化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)3族

A為主族元素(由短周期和長(zhǎng)周期組成)

B為副66結(jié)論2：<1>周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。<2>主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)=該元素的最高化合價(jià)數(shù)<3>過(guò)渡元素：IIIB族到IIB族共10列通稱(chēng)為過(guò)渡元素，包括VIII族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。

元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論2：<1>周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)67注意:族的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①族序號(hào)與列號(hào)不完全相同;②ⅡA主族無(wú)非金屬元素﹑ⅦA、0族均無(wú)金屬元素;③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均為金屬元素;④ⅢB族元素種類(lèi)最多32種元素;⑤Ⅷ族包括3列12種金屬元素.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)注意:族的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①族序號(hào)與列號(hào)不完全相同;化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www68主族:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA堿金屬堿土金屬硼族元素碳族元素氮族元素氧族元素鹵族元素化學(xué)學(xué)科網(wǎng)主族:ⅠA堿金屬堿土金屬硼族元素碳族元素氮族69

副族元素:由長(zhǎng)周期元素組成.

視圖.

練習(xí)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)副族元素:化學(xué)學(xué)科網(wǎng)70知識(shí)點(diǎn)4結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系 分區(qū)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)左下方90種金屬元素副族≤2e、主族1e—6e右上方22種非金屬元素全部的主族元素1e—7e分界線(xiàn)附近非金屬元素BSiAsTeAt≥3e≤7e金屬元素AlGeSbPo117化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)4結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系 分區(qū)元素性質(zhì)最外71結(jié)論3：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。判斷：（1）硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱。（2）H2Te與HI的穩(wěn)定性。（3）LiOH與Be(OH)2的堿性。化學(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論3：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，72結(jié)論4：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。判斷：（1）H2SO4和H3AsO4的酸性。（2）HCl和H2Se的穩(wěn)定性。（3）Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性。至此我們分別從周期表內(nèi)橫縱兩個(gè)方面學(xué)習(xí)了元素性質(zhì)的遞變，綜合起來(lái)，可歸納出課本里周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律表?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論4：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，73注意點(diǎn):(1)大部分金屬元素最外層電子數(shù)不超過(guò)3個(gè)電子,只有主族元素Ge、Sn、Pb[最外層4e]、Sb、Bi[最外層5e]、Po[最外層6e]最外層超過(guò)3個(gè)電子.(2)如果第七周期排滿(mǎn),金屬元素為95種,非金屬元素為23種.(3)氟的非金屬性最強(qiáng),因此氟無(wú)正價(jià),氟與稀有氣體元素可形成化合物.如:XeF4.(4)位于分界線(xiàn)附近的元素,可做半導(dǎo)體,如:Si、Ge等元素;有的元素的氧化物和氫氧化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng),如:Al2O3和Al(OH)3.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)注意點(diǎn):(1)大部分金屬元素最外層電子數(shù)不超過(guò)3個(gè)電子,只有74

周期表編排三原則：1.按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。2.將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。3.把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列成縱行化學(xué)學(xué)科網(wǎng)周期表編排三原則：化學(xué)學(xué)科網(wǎng).75知識(shí)點(diǎn)5:周期表的區(qū)域劃分族周期IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA1234567化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)5:周期表的區(qū)域劃分族IA、I76結(jié)論5：（1）齒狀線(xiàn)右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)；（2）齒狀線(xiàn)兩側(cè)元素往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性，是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域；（3）金屬性最強(qiáng)的元素為Cs，最強(qiáng)的非金屬元素為F?；瘜W(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論5：化學(xué)學(xué)科網(wǎng)77結(jié)論6：元素最高正化合價(jià)的數(shù)值=族的序數(shù)=最外電子層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)）非金屬元素最低負(fù)化合價(jià)=－｜8－其最高正化合價(jià)｜化學(xué)學(xué)科網(wǎng)結(jié)論6：化學(xué)學(xué)科網(wǎng)78Practice1:1.有A、B、C、D四種主族元素，它們的原子序數(shù)均小于18，且依次增大，A的氫化物的化學(xué)式為H2A，1molB與水反應(yīng)可以生成0.5mol氫氣，C原子最外層有4個(gè)電子，D元素原子核外最外層比次外層少1個(gè)電子．由此可以判斷（寫(xiě)元素符號(hào)）：

A為_(kāi)____， B為_(kāi)_______，C為_(kāi)___，D為_(kāi)____．OClNaSi化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice1:1.有A、B、C、D四種主族元素，79Practice2:2.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個(gè)XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為()A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、PA化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice2:2.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可80Practice3:1.已知A、B均為主族元素,它們的離子A2+和B2-的最外層電子均為M層,且最外層電子均為8個(gè),則A元素位于周期表中第___周期___族,B元素位于周期表中第___周期___族.B元素的高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__.四ⅡA三ⅥA化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice3:1.已知A、B均為主族元素,它們的離子81表格式化學(xué)元素周期表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)表格式化學(xué)元素周期表化學(xué)學(xué)科網(wǎng).82練習(xí)一:對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半徑：Na＜Mg＜AlC.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞NaA化學(xué)學(xué)科網(wǎng)練習(xí)一:對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(83主族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)主族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)84副族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)副族元素表化學(xué)學(xué)科網(wǎng)85鑭系和錒系元素表均位于ⅢB族:化學(xué)學(xué)科網(wǎng)鑭系和錒系元素表均位于ⅢB族:化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www.huaxu86零族元素表由稀有氣體組成;118化學(xué)學(xué)科網(wǎng)零族元素表由稀有氣體組成;化學(xué)學(xué)科網(wǎng)www.huaxue.c87Practice:1.某原子最外層電子數(shù)為2,它一定位于第二主族.()

2.位于第二主族的某原子序數(shù)為a,那么a+2元素位于_______族.化學(xué)學(xué)科網(wǎng)Practice:1.某原子最外層電子數(shù)為2,它一定位于第二88知識(shí)點(diǎn)總結(jié)結(jié)論1結(jié)論2結(jié)論3結(jié)論4結(jié)論5結(jié)論6化學(xué)學(xué)科網(wǎng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)結(jié)論1化學(xué)學(xué)科網(wǎng)89第三節(jié)元素周期表

第三課時(shí)同位素與核素制作：王彬彬QQ:38482730化學(xué)學(xué)科網(wǎng)第三節(jié)元素周期表

第三課時(shí)同位素與核素制作：王彬90同位素:核電荷數(shù)決定原子種類(lèi);核電荷數(shù)相同的同一類(lèi)原子稱(chēng)為元素.為什么講“類(lèi)”,而不講“種”?化學(xué)學(xué)科網(wǎng)同位素:核電荷數(shù)決定原子種類(lèi);為什么講“類(lèi)”,而不講“種”?91

質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))——元素符號(hào)原子組成符號(hào)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)————元素符號(hào)原子組成符號(hào)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)92

a、b、c、d、e各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)化學(xué)學(xué)科網(wǎng)a、b、c、d、e各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；化學(xué)學(xué)科93中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)科學(xué)研究證明,同種元素原子的原子核中,中子數(shù)不一定相同.如:

氕氘氚沒(méi)有中子俗稱(chēng)氫有1個(gè)中子俗稱(chēng)重氫M=2g/mol有2個(gè)中子俗稱(chēng)超重氫M=3g/mol化學(xué)學(xué)科網(wǎng)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)氕氘氚沒(méi)有中子有1個(gè)中子有2個(gè)中子化94

元素核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核素關(guān)系氫101同位素112123氧8816同位素891781018碳6612同位素67136814鈾92142234同位素9214323592146238化學(xué)學(xué)科網(wǎng)元素核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核素關(guān)系氫101同位素1121295核素:核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.如:等.天然元素中有的一種元