酸堿中和滴定講解課件

3.2.2

酸堿中和滴定第二單元溶液的酸堿性3.2.2酸堿中和滴定第二單元溶液的酸堿性1酸堿中和滴定講解課件2思考：今有500ml未知濃度的NaOH溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？思考：3在一定量的堿中加入鹽酸會有什么樣的定量關(guān)系？在一定量的堿中加入鹽酸會有什么樣的定量關(guān)系？4一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O2、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），測定完全反應(yīng)時消耗的酸（或堿）來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。n(H+)=n(OH-)

即：c(酸)V(酸)a=c(堿)V(堿)b一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H25[課堂練習(xí)]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？[課堂練習(xí)]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.6

解：

HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)?V[HCl(aq)]c(NaOH)?V[NaOH(aq)]c(NaOH)=

==0.1400mol/L解：HCl+NaOH7知C（A）量取VB，讀出VA，即可求出C（B）4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測量兩種溶液的體積（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好”完全（即滴定終點的判斷）知C（A）量取VB，讀出VA，4、酸堿中和滴定8二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用（一）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法

1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞橡膠管玻璃球二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用（一）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用9（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考10滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管0.1mL0.112、使用方法檢漏→洗滌→裝液→調(diào)零→滴定（二）錐形瓶用于酸堿的中和反應(yīng)，不得用待裝液潤洗，但有水不影響結(jié)果?！鹘K點的判斷（即指示劑的選擇）：2、使用方法檢漏→洗滌→裝液→調(diào)零→滴定（二）錐形12三、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1.準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計算待測液濃度三、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：N13把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化滴定操作：滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用14酸堿中和反應(yīng)過程演示酸堿中和反應(yīng)過程演示15復(fù)習(xí)：2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1.準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計算待測液濃度復(fù)習(xí)：2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+16把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化滴定操作：滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用17滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇

以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl為例：(已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，當(dāng)加入20mL的NaOH就能恰好中和pH=（2）若多加半滴NaOH（體積為0.02mL）溶液的pH=（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.39.77滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇以用0.1mo18討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問題探究問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變?PH發(fā)生怎樣改變?問題1:滴定終點消耗堿多少?PH等于多少?問題3:如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以PH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH19pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲線1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pHpH數(shù)據(jù)處理畫出曲線值突變pHpH1201020VNaOH(mL)20PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線曲線歸一問:如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點加入Na21010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線7酚酞010203022010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線74.4甲基橙010203023

常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙粉紅橙色紅

4.4——6.2黃

無色8.2——10.0紅

紅3.1——4.4黃強酸滴定強堿甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色強堿滴定強酸甲基橙由紅

橙酚酞由無色粉紅石蕊紅藍(lán)色5.0———8.0紫常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙粉紅橙色紅4.4——24

酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達.總結(jié)用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸甲基橙作指示劑,當(dāng)顏色由紅色變成黃色時看加入的體積酚酞作指示劑,當(dāng)顏色由無色變淺紅色時看加入的體積酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變25酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差分析26

1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值<實際值。滴定管的“0刻度”在上方仰視俯視2、觀察滴定管仰視液面看低，讀數(shù)偏大，測量值>實際值。?A?B?C誤差分析

27小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？

1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液洗滌。2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH溶液潤洗2－3次。3、滴定前仰視，滴定后俯視。小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？1、酸式滴定管用蒸28［問題解決］

下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況：實驗操作情況對c堿的影響①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏

②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視偏

③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏

④洗凈的堿管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏

⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏

⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏

⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏

⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常

［問題解決］下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況29操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待偏低V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待無影響V標(biāo)不變操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2.盛放待30練習(xí)：用已知準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下列操作將使測定結(jié)果偏大、偏小還是不變：1、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就裝入溶液2、讀堿式滴定管讀數(shù)時，調(diào)零時仰視，滴定結(jié)束時俯視3、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗4、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。5、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。6、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液偏大偏小不影響偏小偏小偏大作業(yè)：第73頁第4題練習(xí)：用已知準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下31

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放

，滴定時左手

，右手

，雙眼注視

。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）用酚酞作指示劑

；（2）滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管

；（3）滴定前用氨水潤洗錐形瓶

；（4）滴定前標(biāo)準(zhǔn)鹽酸是敞口放置的

；（5）中和過程中往錐形瓶中加一些水

；（6）滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度

。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛32酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析操作步驟

知CA，量VB，讀VA，求CB酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、白紙1．準(zhǔn)備2、注入標(biāo)準(zhǔn)液3．量取一定體積的待測液4．滴定

通過VA判斷誤差酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析操作步驟知CA，333.2.2

酸堿中和滴定第二單元溶液的酸堿性3.2.2酸堿中和滴定第二單元溶液的酸堿性34酸堿中和滴定講解課件35思考：今有500ml未知濃度的NaOH溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？思考：36在一定量的堿中加入鹽酸會有什么樣的定量關(guān)系？在一定量的堿中加入鹽酸會有什么樣的定量關(guān)系？37一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O2、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），測定完全反應(yīng)時消耗的酸（或堿）來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。n(H+)=n(OH-)

即：c(酸)V(酸)a=c(堿)V(堿)b一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H238[課堂練習(xí)]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？[課堂練習(xí)]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.39

解：

HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)?V[HCl(aq)]c(NaOH)?V[NaOH(aq)]c(NaOH)=

==0.1400mol/L解：HCl+NaOH40知C（A）量取VB，讀出VA，即可求出C（B）4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測量兩種溶液的體積（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好”完全（即滴定終點的判斷）知C（A）量取VB，讀出VA，4、酸堿中和滴定41二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用（一）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法

1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞橡膠管玻璃球二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用（一）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用42（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考43滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管0.1mL0.442、使用方法檢漏→洗滌→裝液→調(diào)零→滴定（二）錐形瓶用于酸堿的中和反應(yīng)，不得用待裝液潤洗，但有水不影響結(jié)果?！鹘K點的判斷（即指示劑的選擇）：2、使用方法檢漏→洗滌→裝液→調(diào)零→滴定（二）錐形45三、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1.準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計算待測液濃度三、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：N46把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化滴定操作：滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用47酸堿中和反應(yīng)過程演示酸堿中和反應(yīng)過程演示48復(fù)習(xí)：2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1.準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計算待測液濃度復(fù)習(xí)：2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+49把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化滴定操作：滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用50滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇

以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl為例：(已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，當(dāng)加入20mL的NaOH就能恰好中和pH=（2）若多加半滴NaOH（體積為0.02mL）溶液的pH=（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.39.77滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇以用0.1mo51討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問題探究問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變?PH發(fā)生怎樣改變?問題1:滴定終點消耗堿多少?PH等于多少?問題3:如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以PH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH52pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲線1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pHpH數(shù)據(jù)處理畫出曲線值突變pHpH1201020VNaOH(mL)53PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線曲線歸一問:如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點加入Na54010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線7酚酞010203055010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線74.4甲基橙010203056

常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙粉紅橙色紅

4.4——6.2黃

無色8.2——10.0紅

紅3.1——4.4黃強酸滴定強堿甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色強堿滴定強酸甲基橙由紅

橙酚酞由無色粉紅石蕊紅藍(lán)色5.0———8.0紫常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙粉紅橙色紅4.4——57

酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達.總結(jié)用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸甲基橙作指示劑,當(dāng)顏色由紅色變成黃色時看加入的體積酚酞作指示劑,當(dāng)顏色由無色變淺紅色時看加入的體積酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變58酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差分析59

1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值<實際值。滴定管的“0刻度”在上方仰視俯視2、觀察滴定管仰視液面看低，讀數(shù)偏大，測量值>實際值。?A?B?C誤差分析

60小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？

1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液洗滌。2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH溶液潤洗2－3次。3、滴定前仰視，滴定后俯視。小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？1、酸式滴定管用蒸61［問題解決］

下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況：實驗操作情況對c堿的影響①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏

②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視偏

③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏

④洗凈的堿管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏

⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏

⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏

⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏

⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常

［問題解決］下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的