山東省年高中化學(xué) 第一課時(shí)《電解質(zhì)》優(yōu)質(zhì)評(píng)選 魯科必修1

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)

（第一課時(shí)）編輯ppt你觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？下列溶液能否導(dǎo)電：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液實(shí)驗(yàn)探究編輯ppt一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，結(jié)合課本知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們思考以下問(wèn)題：⑴根據(jù)化合物水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，化合物可分為哪兩類？說(shuō)一說(shuō)你對(duì)這兩類物質(zhì)是怎樣理解的？⑵這種分類的依據(jù)是什么？思考與交流編輯ppt⑶根據(jù)你已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說(shuō)明哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)。

小結(jié)：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，酒精、蔗糖等絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；（2）導(dǎo)電的條件：水溶液或熔化狀態(tài)；（3）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。編輯ppt身邊的化學(xué)---電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)。閱讀思考【問(wèn)題解決】1.人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？2.在海上遇險(xiǎn)的極度饑渴的人們，為何不能喝海水止渴？編輯ppt【交流·研討】1.在NaCl晶體中有沒(méi)有自由移動(dòng)的離子呢？2.與晶體NaCl相比，熔融時(shí)以及在水溶液中Na+和Cl-可能發(fā)生了哪些變化？2.電解質(zhì)的電離編輯ppt編輯ppt食鹽的電離編輯ppt3.為什么鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液卻不能導(dǎo)電呢？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液導(dǎo)電也是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐挟a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,在外加電場(chǎng)的作用下離子定向移動(dòng)形成電流。編輯ppt在溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。電離——讓我好好想想？？？電離與通電有關(guān)嗎？電離與通電無(wú)關(guān)，若電離則可導(dǎo)電。編輯ppt電離的表示方法——電離方程式

HCl

NaOH

NaCl=H++Cl-

=Na++OH-

=Na++Cl-

編輯ppt書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進(jìn)一步從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。１、硫酸、硝酸；２、氫氧化鉀、氫氧化鈉；３、硫酸銅、氯化鋇。編輯pptHCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-金屬離子電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。酸堿電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時(shí),能生成金屬(或NH4+離子）陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。酸根離子編輯ppt遷移·應(yīng)用已知NaHSO4=Na++H++SO42-，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類

?NaHSO4能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，屬于鹽。編輯ppt根據(jù)已學(xué)習(xí)過(guò)的物質(zhì)分類法，把之間的關(guān)系表示出來(lái)。鹽堿酸單質(zhì)混合物物質(zhì)純凈物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)編輯ppt課堂反思這節(jié)課你有