化學(xué)氯及其化合物試題n

化學(xué)氯及其化合物試題1.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeC%,儀器連接順序正確的是B.a-e-d-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-fB.a-e-d-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)2Fe+3cl242FeCl-可知首先制取氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，故導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍-e-d-c-b-h-i-g。【考點(diǎn)】本題考查實(shí)驗(yàn)儀器的組裝。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與①下列收集Cl2(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與①下列收集Cl2的正確裝置是MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。B.Q1>②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和B「2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，。(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq),FeSO4?q),CuSO4?q);銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖15),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極。③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是—，其原因是—o(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選作陽極?！敬鸢浮?1)①C(2分)②Cl2、HClO、ClO(3分)

Cl2>Br2Cl2>Br2（3分，其他合理說法也給分）（2）①（3分，下列三種圖像或其他合理畫法均給分）②表面變黑，失去金屬光澤，被腐蝕或被氧化，表面出現(xiàn)紅色固體（1分，其他合理答案也給分）③原電池甲或甲（1分）有鹽橋存在時(shí)，負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）沒有直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能（或無鹽橋時(shí)，負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）直接接觸，兩者能直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，3分，其他合理解釋也可得分）（3）鋅片（或Zn）（1分）【解析】（1）①集氣瓶中使用單孔橡膠塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大到一定程度，可能爆炸等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；倒立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯氣的密度比空氣大，氯氣從長導(dǎo)管中進(jìn)，不會(huì)排出瓶內(nèi)上部的空氣，而是直接沉底，從短導(dǎo)氣管中逸出，因此不能排出空氣收集氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯氣的密度比空氣大，氯氣從長導(dǎo)管中進(jìn)，先沉底并將底部空氣排出，短導(dǎo)氣管排出的氣體通過倒扣漏斗、NaOH溶液吸收處理，既防止倒吸又防止污染空氣，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH溶液能反應(yīng)，即Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O,因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2O^H++Cl+HClO,所得氯水中含有三種分子四種離子，即H2O、Cl2、H+、C「、HClO、ClO>OH,其中具有強(qiáng)氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO;③Cl2、Br2都是鹵素單質(zhì)，都是非金屬單質(zhì)，比較非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱時(shí)，通過氯氣與澳化鈉溶液能否發(fā)生在置換反應(yīng)、反應(yīng)后四氯化碳層是否是橙色，可以判斷氯氣和澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，即設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量新制氯水和CCL于試管中，滴入足量或適量NaBr（或KBr、HBr）溶液，振蕩、靜置，溶液分層，下層液體是橙色，說明氯氣與澳化鈉（或KBr、HBr）溶液發(fā)生置換反應(yīng)或Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2（或Clz+2KBr==2KCl+Br2、Cl2+2HBr==2HCl+Br2），四氯化碳將生成的澳從水層萃取到下層，下層呈橙色，氯元素由0價(jià)將為一1價(jià)，澳元素由一1價(jià)降為0價(jià)，則Cl2是氧化劑，B「2是氧化產(chǎn)物，由于氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，則氧化性：Cl2>Br2;（2）①根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得，帶鹽橋的原電池甲可以設(shè)計(jì)鋅銅原電池（或鐵銅原電池、鋅鐵原電池），由于外電路中電子從左移向右，說明左邊燒杯中電極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質(zhì)溶液可以為鋅片和硫酸鋅溶液、銅片和硫酸銅溶液（或者鐵片和硫酸亞鐵、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞鐵溶液）；②由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu,則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負(fù)極，工作一段時(shí)間后，負(fù)極金屬鋅或鐵本身被腐蝕或被氧化，表面變黑，失去金屬光澤，質(zhì)量減輕，溶液中藍(lán)色變淺；③甲、乙兩種原電池都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）沒有直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）直接接觸，兩者會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能【或無鹽橋時(shí)，負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）直接接觸，兩者能直接發(fā)生置換反應(yīng)而放熱，化學(xué)能部分變?yōu)殡娔?，部分變?yōu)闊崮堋?；?）由犧牲陽極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極（陰極）時(shí)被保護(hù)，而鐵作負(fù)極（陽極）時(shí)被腐蝕，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選擇比鐵活潑的鋅片作負(fù)極（陽極），使鐵片作正極（陰極），從而犧牲鋅片保護(hù)鐵片；不能選擇銅片，因?yàn)殂~作正極（陰極），而鐵片作負(fù)極（陽極），此時(shí)鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩?！究键c(diǎn)】本題以元素化合物性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)知識(shí)為載體，考查考生對(duì)常見元素的單質(zhì)和重要化合物的主要性質(zhì)的掌握程度；考查考生氣體收集方法、尾氣處理裝置的掌握情況；考查考生基本的實(shí)驗(yàn)操作技能和初步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力以及分析、解決問題的能力；考查考生的創(chuàng)新能力和思維方法；考查考生對(duì)原電池構(gòu)成條件和工作原理的理解程度，以及用圖形正確表達(dá)分析結(jié)果的能力；考查

考生對(duì)原電池負(fù)極反應(yīng)現(xiàn)象的觀察能力及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表達(dá)能力；考查考生對(duì)有無鹽橋?qū)υ姵刂谢瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能效率的評(píng)價(jià)及分析能力；考查考生對(duì)金屬電化學(xué)防護(hù)的的理解；考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖4)。下列說法正確的是4n^0H]A.25C,NaHCO3在水中的溶解度比Na?CO3的大B.石灰乳與C12的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑C,常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以C12不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的CL貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。25C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與C12的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，C12既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存僅代表常溫C12不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。4.水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯(C1O2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與C12相比，C1O2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是O(2)在C1O2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaC1O3+4HC1=2C1O2?+C12?+2NaC1+2H2O方法二：C6Hi2O6+24NaC1O3+I2H2SO4=24C1O2T+6CO2T+18H>O+12Na2SO4用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是o(3)用C1O2處理過的飲用水(pH為5.5?6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(C1O2_).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水C1O2-的含量應(yīng)不超過0.2mg-L\飲用水中C1O2、C1O2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。C1O2被「還原為C1O2-、C「的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)phK2.0時(shí)，C1O2-也能被「完全還原成Clo反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定：2Na2s2O3+I2=NazS4O6+2NaI①請(qǐng)寫出pH<2.0時(shí)，C1O2-與I反應(yīng)的離子方程式。②配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的（填字母代號(hào)）③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0?8.0步驟3:加入足量的KI晶體。步驟4;加少量淀粉溶液，用cmol-L-1Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液VimL。步驟5:調(diào)節(jié)溶液的pHK2.0。步驟6；再用cmol-L-1Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V?mL。④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。1⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2一的儂度為mgL-（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)ClO2-的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填偏高"、偏低”或無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2s2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果o【答案】（1）生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌（2分）（2）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2分）（3）①ClO2—+4H+4I=Cl+2I2+2H2O（2分）②ac（2分）③（溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，（2分）⑤節(jié)尸包X103（2分）（4）①偏高（2分）②偏低（2分）【解析】（1）氯氣的自來水消毒屬于氫氧化性消毒，因此原理是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，起到殺菌消毒作用。（2）根據(jù)題干中的介紹，氯氣用于自來水消毒容易生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯代物，所以方法二中產(chǎn)生的ClO2氣體中不含氯氣，因此制得的二氧化氯更加的安全。（3）①從本題題干和圖像中得知，溶液pHK2.0時(shí)，ClO2-被「還原為C「，因此反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4H+4I=Cl+2I2+2H2O,要注意酸性環(huán)境。②一定濃度溶液的配制需要使用的儀器主要的還有容量瓶、膠頭滴管，故選ac。④待滴定溶液中含有碘單質(zhì)，因此與淀粉作用顯藍(lán)色，所以加入Na2s2O3與單質(zhì)碘反應(yīng)，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完的時(shí)候，溶液不顯藍(lán)色，故描述時(shí)要注意規(guī)范表達(dá)。⑤本小題計(jì)算稍微有些復(fù)雜，首先要了解整個(gè)滴定的過程：含有ClO2、ClO2-的水，堿性下加KI溶液把ClO2反應(yīng)為ClO2-,生成的碘單質(zhì)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定；得到的總的ClO2-再在酸性條件下與KI反應(yīng)，又生成一部分碘單質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定。因此整個(gè)過程分為兩個(gè)階段。第一步滴定（生成了一部分ClO2一）:2ClO2+2I=2ClO2-+I22Na2S2O3+I2=Na2s4O6+2NaIcV10.5cV1cV10.5cV1第二步滴定（反應(yīng)總的ClO2-）ClO2-+4H+4I=Cl+2I2+2H2O2Na2s2O3+I2=Na2sQ6+2NaI0.25cV20.5cV2cV20.5cV2引用水樣中的ClO2-的濃度等于總的ClO2-減去第一步滴定產(chǎn)生的ClO2-,因此有：C（ClO2-）=n總（ClO2一）n（ClO「）/V=0.25cV2cV1/V,要注意化成質(zhì)量濃度，所以C（ClO「）=已―X103mg（4）①滴定過程中若有標(biāo)準(zhǔn)液濺出損失，則從滴定管上讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，所以計(jì)算得到的濃度結(jié)果會(huì)偏大。②若在滴定終點(diǎn)讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，俯視讀數(shù)，則讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏小，所以計(jì)算得到的濃度會(huì)偏低。5.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：o(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號(hào))?！幪?hào)IIIIIIa干燥的有色布條堿人灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象(填能”或不能”說明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是o(5)裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號(hào))。a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca(OH)2溶液c,飽和Na2so3溶液d.飽和Na2co3溶液【答案】(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃尸CaCl2+2Cl2T+2H2O(2)除去。2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將「氧化為I2(5)吸收余氯，防止污染大氣b【解析】(1)漂白粉中的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2T+2H2O(2)用濃鹽酸制取的C%中含有HCl,所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl?中的HCl;如果C中發(fā)生堵塞，B中壓強(qiáng)增大，則B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。(3)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故d項(xiàng)正確。(4)裝置D中試劑為澳水，加入到E中，Br2與I上應(yīng)生成I2,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；C12通入D與NaBr反應(yīng)生成B^,可能會(huì)有C%剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2將I蕈化為I2,因此不能說明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘。C12有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，所以裝置F的作用是吸收余氯，防止污染大氣；A、C12能與NaOH溶液反應(yīng)，被吸收，正確；b、因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，飽和Ca(OH)2溶液濃度小，不能充分吸收Cl,錯(cuò)誤；C、C12具有較強(qiáng)氧化T能氧化NazSOs,被吸收，正確；D、C12能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、NaHCO3,被吸收，正確。6.(2014屆浙江省杭州市杭州學(xué)軍中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取適量漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，后褪色持堆遺人f公A液卸上萬出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式；(2)向水中持續(xù)通入SO?,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是；②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是；(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是；②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o(4)測(cè)定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑，用0.2000molL-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3C1O-+I-="="3C1+IO3--IO3-+5I+3H2。="="6OH-+312實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O【答案】(1)2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)①驗(yàn)證Cl2存在②與硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生的白色沉淀也可能是Ag2sO4或Ag2SO3(3)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(4)42.90%(4分，數(shù)據(jù)對(duì)且符合有效數(shù)字要求)【解析】(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；(2)①反應(yīng)中生成Cl2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；(3)①A瓶中混合物過濾、洗滌得沉淀X,向X中加入稀HC1,無明顯變化，不含CaSO3。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO42-0故X中含有的物質(zhì)是CaSO4；②iii中黃綠色褪去的原因是SO2還原了C%的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知3~2KI,平均消耗KI為20.00mL,為20.00X10-3X0.2000mol=4.000mol,即漂白粉含6.000X10-3molCa(C1O)2,即0.8580g,故該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.90%o7.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆?！敬鸢浮緾【解析】選項(xiàng)A中漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaC%,有效成分為Ca(ClO)2；選項(xiàng)B中2NH3+H2sO4===(NH4)2sO4,即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項(xiàng)C中酸性氣體均可用NaOH吸收；選項(xiàng)D中Al3++3H2O=^Al(OH)3+3H、Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸性或堿性均能與Al(OH)3反應(yīng)，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的懸浮物。8.通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)oa.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構(gòu)體(2)將丫和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:。⑶舉出實(shí)除J說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):o⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是o②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)o⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m>n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n=(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)o【答案】(1)c⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是。3⑶2Fe+3cl2點(diǎn)燃2FeCl3、Fe+SAFeS(其他合理答案均可)⑷①H「N②CN-+H2OHCN+OH-(5)16w1：(44w2-acoi)【解析】X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外),X是Cl2,反應(yīng)丫+2I-+2H====I2+Z+H2O,丫是由氧元素組成的單質(zhì)，可能是。3、。2,能發(fā)生上面反應(yīng)的丫是。3、Z是。2。(1)由同一元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)叫做同素異形體。(2)SO2>。3都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO2是與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合而褪色，是暫時(shí)性的，加熱會(huì)恢復(fù)原有的品紅顏色，而。3是發(fā)生強(qiáng)氧化還原反應(yīng)而褪色，是永久褪色，不恢復(fù)。(3)比較氧化性強(qiáng)弱的方法很多，置換、與同金屬反應(yīng)價(jià)態(tài)的高低等。(4)利用化學(xué)鍵知識(shí)可以得到答案。KCN溶液顯堿性是由于水解消耗H+產(chǎn)生OH所致，得到CN-+H2O=^HCN+OH-。(5)2mMCO3+(n—m)O242mCO2+2MmOnw1gw2g列式一里"="聲，結(jié)果為1601:(4402-201)。9.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性。(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合綠色化學(xué)”思想的是(填序號(hào))。①Cu+HNO3(濃)-Cu(NO3)2②Cu+HNO3(稀)-Cu(NO3)2③Cu|^^y|CuO空二、Cu(NO3)2(3)①達(dá)100mL18moi?L-1