高中化學(xué)選修3第一章測試

高中化學(xué)選修3第一章測試〔總分值：100分考試100分鐘〕、選擇題?！苍诿款}給出的選項中，只有一項符合題目要求的，每題 2分，共50分〕TOC\o"1-5"\h\z1、以下微粒：①質(zhì)子②中子③電子，在所有原子中不一定含有的微粒是〔 〕①②③B.僅有② C.①和③ D.①和②2、某元素原子的核外有四個能層， 最外能層有1個電子，該原子核的質(zhì)子數(shù)不可能為 〔〕24 B.18 C.19 D.293、 以下四個能級中，能量最高，電子最后填充的是〔 〕3s B.3p C.3d D.4s4、 以下說法中正確的選項是〔 〕因為p軌道是“8〃字形的，所以p的電子走“8〃字形K能級有3S,3P,3d,3f四個軌道氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道以上說法均不正確5、以下原子中未成對電子最多的是〔 〕D.ClA.C B.O C.ND.Cl6、下面是某些元素的最外層電子排布,6、下面是某些元素的最外層電子排布,各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是〔A.2S22P2和 2S22P4 B. 3§3P4和 ZS^P4。. 3S2和 2s22p5 D.3S1 和 3s23p47、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是〔 〕A.6B.12A.6B.12C.26D.30&R為nA族元素，L為川A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和n,且R、L為同一周期元素，以下關(guān)系式錯誤的選項是〔 〕A.n=m+1 B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+259、以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是〔〕A.NaF B.LiIC.MgCbD.KBr10、An+,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-具有樣的電子層結(jié)構(gòu)，那么原子半徑由大到小的順序為〔〕A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.D>C>A>B D.A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外層不成對電子數(shù)和它的能層數(shù)相等的元素共有〔 〕A.6種 B.5種 C.4種 D.3種12、A、B屬于短周期中不同主族的元素， A、B原子最外層電子中，成對電子和未成對電子TOC\o"1-5"\h\z占據(jù)的軌道數(shù)相等，假設(shè) A元素的原子序數(shù)為a,那么B元素的原子序數(shù)為〔 〕A.a-8 B.a-5 C.a+6 D.a+413、按照原子核外電子排布規(guī)律，各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2〔n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個〕，1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為 118的元素，其原子核外電子層排布是〔 〕A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多種化合物。其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈 +3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是〔 〕A.|2。3 B.I2O4 C.407 D.|4。915、短周期元素的離子 aA2+，bB+，cC3-，dD都具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達正確的選項是〔 〕A.原子半徑A>B>C>D B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C3">D">B+>A2+ D.單質(zhì)復(fù)原性A>B>D>C16、以下表達中，A金屬的活潑性肯定比 B金屬強的是〔 〕A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少A的氫氧化物為兩性化合物， B的氫氧化物為弱堿1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的出多A元素的電負性比B元素的電負性小根據(jù)以下5種元素的電離能數(shù)據(jù)〔單位： kJ.mol-1〕答復(fù)17和18題兀素符號I1I2I314Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V42031004400590017、它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的選項是〔 〕A.QCb B.RCl C.SQ D.TCl18、利用表中的數(shù)據(jù)判斷， V元素最有可能是以下元素中的〔 〕

A.HB.LiC.NaD.KA.HB.LiC.NaD.K19、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素， X和Y同周期，Y和Z周主族，三種上元TOC\o"1-5"\h\z素原子的最外層電子數(shù)之和為 17,核質(zhì)子數(shù)之和為31,那么X、Y、Z是〔 〕A.Mg、Al、SiB.L、Be、MgC.PSO D.N、0、S20、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 nS1、3S23P1和2&2P4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為〔 〕A.XYZ B.X2YZ5 C.>2YZ? D.XYZ其能量處于21、以下電子排布圖〔每一個小方框表示一個原子軌道〕所表示元素的原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是〔宀：〕 .:^：：22、 以下有關(guān)電負性的說法中正確的選項是〔 〕主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價設(shè)X、Y、Z代表三種元素，：①x+和Y兩種離子具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)；② Z元素原子核質(zhì)子數(shù)比Y元素質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成四核 42個電子的負一價陰離子，據(jù)此答復(fù)23-24題TOC\o"1-5"\h\z23、由X、Y、Z三種元素所形成的含 68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是〔 〕A.KCIQ B.NaClO4 C.KCIO D.NaCIQ24、 Y元素的最高價氧化物的水化物呈〔 〕A.堿性 B.酸性 C.中性D.兩性25、X、Y為短周期元素，可形成原子數(shù)比為 1：3的化合物，假設(shè)Y的原子序數(shù)為m，那么x的原子序數(shù)為：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6;⑥m+5其中正確的選項是〔 〕A.②④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部二、非選擇題?！?0分〕26、〔7分〕有A、BC、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20，其中A為非金屬，A和Z同一族，它們原子的最外層電子排布式為 nS1,B和D同一族，它們原子最外層的P能級電子數(shù)是S能級的2倍，C元素原子最外層電子數(shù)等于 D元素原子最外層電子數(shù)的1/2?！?〕A是，B是，C是，D是，E是?！?〕寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式。〔3〕用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布。27、 〔7分〕材料：制冷劑是一種易能壓縮、液化的氣體，液化后在管循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，到達制冷目的，人們曾采用過乙醚， NH3,CHCI等做制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。問題：〔1〕第三周期氫化物的易燃性順序為： SiH4>PH3>H2S>HC，判斷第二周期CH4、NH3、H20、HF的易燃性順序>>H20>HF。〔2〕化合物的毒性：PH3>NH3；CC4>CFi，那么以下化合物毒性順序為 H2SH2O；CSCQ〔均填“>",“<〃或“=‘‘〕。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在 F、CI的化合物上。〔3〕CC4的沸點為76.89C,CF4的沸點為-128.9C，新的制冷劑沸點應(yīng)介于其間，經(jīng)過較長時間復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂 CEC2終于誕生了，其他類似的還可以是。〔4〕科學(xué)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是，但求助于周期表中元素與其他合物的〔填字母〕變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②③⑤28、〔10分〕X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量〔質(zhì)量分數(shù)〕最高的元素， Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，請答復(fù)以下問題：〔1〕X、Y的元素符號分別是、。〔2〕XZ與YZ?的分子式分別為和，在一樣條件下，兩者在水中溶解度較大的是 〔寫分子式〕〔3〕Q的元素符號是，它位于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它最高的化合價為?！?〕E的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為。29、〔7分〕A、B、C、D、E代表5種元素，請完成以下問題〔1〕A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為;該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是?！?〕B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬一樣， C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙一樣，B、C形成的化合物的化學(xué)式為。

〔3〕D元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，D元素的符號為。在同期表中位于，其基態(tài)原子的電子排布式為?！?〕E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有 1個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫反響，試寫出該方程式。30、〔9分〕有A、B、C三種元素，5.75gA單質(zhì)跟鹽酸完全反響，在標準下可產(chǎn)生 2.8LH2和0.25molACIn；B的氣態(tài)氫化物分子為H2B,其相對分子質(zhì)量與B的最高價氧化物的水化物的相對分子質(zhì)量之比為1：2.88，B核質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； C和B可形成液態(tài)化合物CB,并能溶解B單質(zhì)，試答復(fù)以下問題：〔1〕A、B、C名稱分別為、、，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B在周期表中的位置為， CB2的分子式為?！?〕用電子式表示A與B形成化合物的過程?！?〕工業(yè)上制取B的最高價氧化物的水化物的原料的主要成分為，寫出鍛燒此原料的化學(xué)方程式。31、 〔10分〕X、Y Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的根底元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，答復(fù)以下問題〔1〕L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序為〔用元素符號表示〕〔2〕Z、X兩元素原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為?！?〕硒〔Se〕是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，那么Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。該族 2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反響生成1mol氣態(tài)氧化物的反響熱如下，表示生成1mol硒化氫的反響熱是〔填字母〕。a.+99.7mol/Lb.+29.7mol/L c.-20.6mol/Ld.-241.8KJ/mol〔4〕Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性 ，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的去除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。參考答案1-5BBCDC6-10DCBBD11-15CBADC16-20DBDDA21-25ADABD

1-5BBCDC6-10DCBBD11-15CBADC16-20DBDDA21-25ADABD26、 〔1〕H;O;Al;S;K〔2〕1S22S22P63S23P1汀I〔3〕27、 〔1〕CH4;NH3〔2〕＞,＞〔3〕CFC3〔或CF3CI〕〔4〕使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞； A28、〔1〕S;C〔2〕SQ;CC2;SQ〔3〕Cr；四；lS22S22P63S23P63d54S4;+6〔4〕2F2+2H2O=4HF+Q29、〔1〕N;N的最外層電子排布式為 2SF2P3,P軌道是半充滿的較穩(wěn)