物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)A、能量最低原理D、A、能量最低原理D、能量相近原理n=4時(shí)m的最大取值為（A、4 B、32p軌道的磁量子數(shù)可能有（A、1，2D、0，+1，-1B、泡利不相容原理E、電荷守恒原理）C、2）B、0，1，2E、0，+1，-1，+2，-2C、洪特規(guī)則D、1 E、0C、 1，2，3、單項(xiàng)選擇題：xy1.碳（6C）原子的基態(tài)電子構(gòu)型為Is22s22p22p02p0違背了xy6原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是A、 1A、 1，0，0，+1/2B、3，1，1，-1/2C、2，2，0，-1/2D、4，3，-3，-1/2 E、4，2，2，-1/2描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合是A、n，lD、n，l，msA、n，lD、n，l，msC、n，l，m，msE、l，m，msn，l，m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的A、數(shù)目 B、形狀 C、能量 D、所填充的電子數(shù)目 E、伸展方向在主量子數(shù)為4的電子層中，能容納的最多電子數(shù)是A、16B、 A、16B、 18C、24D、32E、36多電子原子中，在主量子數(shù)為n角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為A、2l+1 B、n-1 C、n-l+1 D、2l-1 E、l+1對(duì)于多電子原子來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是A、主量子數(shù)n決定原子軌道的能量 B、磁量子數(shù)m值愈大，軌道能量愈大C、主量子數(shù)n決定原子軌道的形狀 D、主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范圍E、角量子數(shù)l是決定原子軌道能量的主要因素已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最高的為A、3，2，-2，-1/2 B、2，0，0，-1/2 C、2，1，1，-1/211．基態(tài)鈉原子的最外層電子的四個(gè)量子數(shù)可能是C、3，1，0，+1/2A、3，0，0，+1/2 B、3，C、3，1，0，+1/2D、3，2，0，-1/2 E、3，1，1，+1/212．決定多電子原子中核外電子的能量的量子數(shù)是A、n B、n和l C、n,l和m D、l和mE、n和m13.已知質(zhì)量數(shù)為55的Mn2+含有23個(gè)電子，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為\o"CurrentDocument"A、34 \o"CurrentDocument"A、34 B.、32 C.、30 D、25占有同一軌道的電子數(shù)最多為\o"CurrentDocument"A、1 B、2 C、8 D、18有d電子的原子，其電子層數(shù)至少是\o"CurrentDocument"A、1 B、2 C、3 D、4E、23E、32E、5具有下列電子排布式的原子中，最不易形成離子的是A、1sA、1s22s22p5B、1s22s22p63s23p64s2C、1s22s22p4D、D、1s22s22p63s2sp1E、1s22s22p63s23p6某元素的價(jià)電子構(gòu)型為3di4s2，貝I」該元素的原子序數(shù)為A、20B、 A、20B、 21C、30D、25E、23決定氫原子中電子能量的量子數(shù)是A、 n和l B、A、 n和l B、nC、lD、l和m E、m20號(hào)元素Ca在元素周期表中屬于：A、第三周期，IA族 B、第三周期IIA族D、第四周期，11A族 E、第二周期，IIA族在25Mn原子的基態(tài)電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)為A、2 B、5 C、8下列元素原子中，原子半徑最大的是A、Al B、Na C、Cl利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)A、分子的極性 B、化學(xué)鍵的極性D、分子構(gòu)型 E、氧化數(shù)C、第四周期，ia族D、1 E、3D、Mg E、SiC、有效核電荷23.下列關(guān)于分子間力的說(shuō)法正確的是B、大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵AB、大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵C、極性分子間僅存在取向力 D、色散力存在于所有相鄰分子間E、分子型物質(zhì)的沸點(diǎn)總是隨分子量的增大而增加的24．下列說(shuō)法中不正確的是A、 q鍵的一對(duì)成鍵電子的電子密度分布對(duì)鍵軸方向呈園柱型對(duì)稱B、 冗鍵電子云分布是對(duì)通過(guò)鍵軸的平面呈鏡面對(duì)稱C、 q鍵比冗鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)D、 成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共價(jià)鍵越牢固E、 冗鍵比q鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)25．下列分子或離子中，鍵角最小的是A、HgCl2 B、H2O C、NH3 D、BH3 E、CH4下列分子中心原子是sp2雜化的是A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O E、HgCl2下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH3 E、H2SH2O的熔點(diǎn)比氧族其它元素氫化物的熔點(diǎn)高，其原因是分子間存在A、鍵能高 B、o鍵 C、氫鍵 D、n鍵 E、配位鍵I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是A、色散力 B、取向力 C、誘導(dǎo)力D、取向力、誘導(dǎo)力、色散力 D、氫鍵、誘導(dǎo)力、色散力在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為A、色散力 B、取向力 C、誘導(dǎo)力D、取向力、誘導(dǎo)力、色散力 E、氫鍵、誘導(dǎo)力、色散力、取向力CH4分子間含有的分子間作用力為A、色散力 B、誘導(dǎo)力，色散力 C、取向力，色散力D、 取向力，誘導(dǎo)力，色散力 E、取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵對(duì)羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)高的原因是A、前者不能形成氫鍵，后者能形成氫鍵 B、前者能形成氫鍵，后者不能形成氫鍵C、前者的極性比后者小 D、前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵E、 前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵下列說(shuō)法正確的是

A、極性分子間僅存在取向力 B、誘導(dǎo)力只存在于極性分子之間C、HF,HC1,HBr,HI熔沸點(diǎn)依次升高 D、色散力僅存在于非極性分子間.E、氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵34．甲烷分子中，碳原子所采取的雜化方式為A、sp B、sp2C、sp3D、dsp2E、d2sp335．下列分子中,屬于極性分子的是A、NH3 B、CH4C、COzD、BH3E、HgCl236．CCl4分子中C原子米取sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為A、直線形 B、三角形C、三角錐形D、正四面體形E、八面體37．已知ph3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故磷原子在形成分子時(shí)所米取的雜化方式為A、sp雜化 B、sp2雜化C、sp3雜化D、dsp2雜化E、d2sp3二、多項(xiàng)選擇題1．下列化合物中米用sp3雜化軌道成鍵的分子有A、H2O B、NH3C、CH4D、HClE、H22．下列屬于鍵參數(shù)的是A、鍵能 B、鍵長(zhǎng) C、氫鍵D、鍵角E、c鍵3．下列分子中，是非極性分子的有A、N2 B、NH3C、CH4D、COzE.HO24．下列物質(zhì)中，通過(guò)共價(jià)鍵而形成的分子有A、N2 B、NH3C、NaClD、FeE.HO25．多電子原子核外電子排布的填充應(yīng)遵循的規(guī)則是A、能量最低原理 B、泡利不相容原理 C、質(zhì)量守恒原理D、洪特定則 E、能量守恒原理三、判斷題1、 氫原子的電子云圖上每一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子。2、 電子在原子核外運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道,只能用統(tǒng)計(jì)學(xué)的方法表示在某一空間出現(xiàn)的概率3、 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)來(lái)表示。4、 角量子數(shù)又稱為電子亞層,用于描述電子云的形狀。5、 1=2的電子云形狀為球形。6、 氫原子3d軌道的能量大于4s軌道的能量。7、 硫原子3d軌道的能量大于4s軌道的能量。8、 作為洪特規(guī)則的特例，等價(jià)軌道全充滿、半充滿或全空狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。9、 原子半包括共價(jià)半徑和金屬半徑。10、 共價(jià)鍵中O鍵是最穩(wěn)定的化學(xué)鍵。11、 中心原子進(jìn)行sp3雜化分子都是正四面體。12、 由極性鍵組成的分子都是極性分子。13、 極性分子之間同時(shí)存在色散力、取向力、誘導(dǎo)力。14、 含有H原子的分子中都存在氫鍵。15、 蛋白質(zhì)分子中存在氫鍵。四、填空題TOC\o"1-5"\h\z1、核夕卜電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可 、 、 、 等四個(gè)量子數(shù)來(lái)表示。2、角量子數(shù)又稱為 ，用于描述 。3、磁量子數(shù)用于表示電子云的 。4、原子軌道需用 、 、 等三個(gè)量子數(shù)來(lái)表示。5、核夕卜電子排布就遵循 、 、 等三個(gè)基本原則。6、寫出24Cr的電子排布式 。7、寫出29Cu的電子排布式 。8、原子半徑包括 、 、 。9、o鍵是指兩個(gè)原子的成鍵軌 方向以“ ”的方式形成的共價(jià)鍵。10、n鍵是指兩個(gè)原子的p軌道 方向以“ ”的方式形成的共價(jià)鍵。TOC\o"1-5"\h\z11、常見(jiàn)的s—p型雜化軌道有 、 、 。它們的鍵角分別為 、 、 ；空間構(gòu)型分別為 、 、 。12、分子間作用力包括 、 、 。非極性分子間存在 分子間作用力；非極性分子與極性分子間存在 、 分子間作用力；極性分子之間存 、 、 分子間作用力；五、簡(jiǎn)答題1、 簡(jiǎn)要說(shuō)明d鍵和n鍵的形成和主要特征。2、 某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，試問(wèn)該元素的原子核外有多少價(jià)電子層？每個(gè)電子層有多少軌道、多少個(gè)電子？并指出在元素周期表中的位置。3、 請(qǐng)指出下列錯(cuò)誤的電子排布式違背了什么原理？并寫出正確的電子排布式。（1）1s22s22p63s23p63d2 （2）1s22s22p63s23p63d44s2 （3）1s22s22p22p02p0xyz4、 下列價(jià)電子層構(gòu)型所代表的元素位于元素周期表的哪一個(gè)區(qū)？屬于哪一族？是金屬不是非金屬？ （1）3s1 （2）4s24p2 （3）3d64s25、 用雜化軌道理論說(shuō)明為什么NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形？6、 用雜化軌道理論說(shuō)明為什么水分子的空間構(gòu)型為V型？7、 為什么常溫下F2和Cl2為氣體，Br2為液體，而I2為固體？8、 下列分子間存在何種形式的分子間作用力？（1）HC1氣體 （2）苯和CC14 （3）乙醇和水參考答案：一、單項(xiàng)選擇題：1一10:CBDCC DDADE ll~20:ABCBD EBBDBTOC\o"1-5"\h\z21一30:BBDCB CBCAE 31~37:ADECA DC二、多項(xiàng)選擇題:1一5:ABC;ABD;ACD;ABE;ABD。三、判斷題:l、x 2、丿3、x 4、丿5、x 6、x 7、丿8、丿9、x 10、丿ll、x 12、x13、丿14、x 15、丿四、填空題:1、主量子數(shù)、角主量子數(shù)、磁主量子數(shù)、自旋主量子數(shù)2、電子亞層、電子云的形狀3、 伸展方向4、 主量子數(shù)、角主量子數(shù)、磁主量子數(shù)5、 能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則6、 1s22s22p63s23p63d54s1；7、 1s22s22p63s23p63d104s1；8、 金屬半徑、共價(jià)半徑、范德華半徑9、 沿鍵軸、頭碰頭10、 在垂直鍵軸的、肩并肩11、 sp雜化、s侈雜化、sp雜化；180°、120°、109°28’；直線型、平面三角形、正四面體；12、 色散力、誘導(dǎo)力、取向力；色散力；色散力、誘導(dǎo)力；色散力、誘導(dǎo)力、取向力；五、簡(jiǎn)答題:1、 。鍵是由兩原子的成鍵軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式進(jìn)行最大程度的重疊而形成的共價(jià)鍵。其主要特征是:穩(wěn)定，不易斷裂，不易參與化學(xué)反應(yīng)在，可單獨(dú)存在。n鍵是兩個(gè)原子的p軌道在垂直于鍵軸的方向以“肩并肩”的方式重疊而形成的共價(jià)鍵。其主要特征是：不穩(wěn)定，易斷裂，有較強(qiáng)的化學(xué)活潑性，且n鍵不能單獨(dú)存在，只能與a鍵共存于雙鍵或叁鍵中。2、 該元素有4個(gè)價(jià)電子層。每個(gè)電子的軌道數(shù)和電子數(shù)如下:

第一電子層1個(gè)軌道2個(gè)電子第二電子層4個(gè)軌道8個(gè)電子第三電子層9個(gè)軌道16個(gè)電子第四電子層1個(gè)軌道2個(gè)電子位于兀素周期表中第四周期，第VII］族。3、(1)違背了能量最低原理，因?yàn)槟芰?d〉4s，應(yīng)先排入4s軌道，再排3d軌道。正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2(2)違背了洪特規(guī)則，因?yàn)楫?dāng)3d軌道處于半充滿時(shí)比較穩(wěn)定。正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1(3)違背了洪特規(guī)則，因?yàn)樵谕粊唽拥牡葍r(jià)軌道上的電子應(yīng)盡可能分占不同的軌道。正確的電子排布式為：ls22s22pi2pi2poxyz4、 (1)3si：處于s區(qū)，是第3周期第IA族的元素，為金屬元素。4?4p2:處于p區(qū)，是第4周期第IVA族的元素，為非金屬元素。3d64s2:處于d區(qū)，是第4周期第V族的元素，為金屬元素。5、 NH3分子中N原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s22pi2pi2pi，有三個(gè)未成對(duì)電子和一對(duì)孤對(duì)電3xyz子，中心原子進(jìn)行不等性SP3雜化。三個(gè)未成對(duì)的電子分別與三個(gè)氫原子的1S電子形成三個(gè)b鍵，由于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的擠壓作用，使NH3分子中的鍵角小于109°28‘，為三角錐形。6、水分子中0原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s22p22pi2pi，有二個(gè)未成對(duì)電子和二對(duì)孤對(duì)電子,xyz隨原子序中心原子進(jìn)行不等性sps雜化。二個(gè)未成對(duì)的電子分別與