初三化學(xué)溶液優(yōu)秀課件

（一）溶液

1．溶液的概念（1）懸濁液(2)乳濁液（3）溶液------溶劑，溶質(zhì)．當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．知識(shí)精要（一）溶液知識(shí)精要12．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色．例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的.②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③如果物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬．氧化鈣溶于水時(shí)，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣)知識(shí)精要2．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性知識(shí)精要2（二）飽和溶液

不飽和溶液

1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少

知識(shí)精要（二）飽和溶液不飽和溶液1．概念講溶液飽和或不飽和，一32、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑知識(shí)精要2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系4二、溶解度

1．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同

知識(shí)精要二、溶解度1．物質(zhì)的溶解性知識(shí)精要52．固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)””④“所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表（S表示溶解度）2．固體物質(zhì)的溶解度(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解6(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見(jiàn)溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線(xiàn)。3、溶解度曲線(xiàn)

（1）溶解度曲線(xiàn)的意義：同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．(4)影響溶解度的因素(5)溶解度的表示方法————溶解74、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大

規(guī)律知識(shí)精要4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高8三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離

過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法

過(guò)濾是分離固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì)．①過(guò)濾使用的儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．知識(shí)精要三．混合物的分離過(guò)濾是分離固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的9濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣比漏斗邊緣稍低濾液液面低于濾紙的邊緣燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁過(guò)濾的操作方法濾紙緊貼漏斗濾紙邊緣比濾液液面低于燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠104．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過(guò)濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移

知識(shí)精要知識(shí)精要11結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程．從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過(guò)濾來(lái)取得這些晶體．②采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物知識(shí)精要結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往12知識(shí)精要四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算

計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）知識(shí)精要四、溶液組成的表示方法1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分133、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱(chēng)“濃縮”，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個(gè)量中，若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量(1)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一

知識(shí)精要3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是14

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表一定溫度不受溫度影響100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示M質(zhì)M劑×100克M質(zhì)M液×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表一定溫度15t0C時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系t0C時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(克)100(克)+16稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法M質(zhì)=M液A%=Vρ

×A%溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合17（一）溶液

1．溶液的概念（1）懸濁液(2)乳濁液（3）溶液------溶劑，溶質(zhì)．當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．知識(shí)精要（一）溶液知識(shí)精要182．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色．例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的.②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③如果物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬．氧化鈣溶于水時(shí)，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣)知識(shí)精要2．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性知識(shí)精要19（二）飽和溶液

不飽和溶液

1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少

知識(shí)精要（二）飽和溶液不飽和溶液1．概念講溶液飽和或不飽和，一202、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑知識(shí)精要2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系21二、溶解度

1．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同

知識(shí)精要二、溶解度1．物質(zhì)的溶解性知識(shí)精要222．固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)””④“所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表（S表示溶解度）2．固體物質(zhì)的溶解度(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解23(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見(jiàn)溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線(xiàn)。3、溶解度曲線(xiàn)

（1）溶解度曲線(xiàn)的意義：同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．(4)影響溶解度的因素(5)溶解度的表示方法————溶解244、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大

規(guī)律知識(shí)精要4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高25三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離

過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法

過(guò)濾是分離固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì)．①過(guò)濾使用的儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．知識(shí)精要三．混合物的分離過(guò)濾是分離固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的26濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣比漏斗邊緣稍低濾液液面低于濾紙的邊緣燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁過(guò)濾的操作方法濾紙緊貼漏斗濾紙邊緣比濾液液面低于燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠274．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過(guò)濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移

知識(shí)精要知識(shí)精要28結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程．從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過(guò)濾來(lái)取得這些晶體．②采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物知識(shí)精要結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往29知識(shí)精要四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算

計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）知識(shí)精要四、溶液組成的表示方法1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分303、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

溶液體溶液加濃有兩種方