2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件

2020二輪復(fù)習(xí)大題——原理綜合題突破2020二輪復(fù)習(xí)大題——原理綜合題突破命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～2019五年考點(diǎn)分布圖核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想考情解碼：預(yù)計(jì)在2020年的高考中，化學(xué)反應(yīng)原理的綜合仍會(huì)以與生產(chǎn)生活實(shí)際聯(lián)系緊密的創(chuàng)新題材為載體，考查學(xué)生蓋斯定律的運(yùn)用，化學(xué)平衡常數(shù)的多種表達(dá)形式，通過圖像等信息獲取解題數(shù)據(jù)，完成平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率和Ksp的計(jì)算等重要知識(shí)點(diǎn)，另外速率常數(shù)的理解與應(yīng)用也是近幾年高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，應(yīng)給予關(guān)注！命題調(diào)研(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～20191.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________(填標(biāo)號(hào))。A.＜0.25

B.0.25

C.0.25～0.50

D.0.50

E.＞0.501.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_________________。(4)Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)大于(2)C(3)小于2.02

COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)

(4)0.0047

b

c

a

d答案(1)大于2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件該電解池的陽極為________，總反應(yīng)為_______________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開_________________。該電解池的陽極為________，總反應(yīng)為_________2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，提高溫度，平衡正向移動(dòng)，可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)符合題意；增加環(huán)戊烯濃度，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)不符合題意；增加I2(g)的濃度，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)符合題意。(3)由相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快可知，T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；影響反應(yīng)速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度等，a點(diǎn)時(shí)溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，c點(diǎn)時(shí)溫度較高，但環(huán)戊二烯濃度較小，故無法比較a點(diǎn)和c點(diǎn)的反應(yīng)速率大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)溫度相同，a點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度大于b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因?yàn)閎點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，提高溫度，平衡正向移動(dòng)，可提高環(huán)戊烯的平衡2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件3.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：3.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝________________________________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是________________________、________________________?？芍磻?yīng)平衡常數(shù)K(300℃)________K(4002020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_____________________________(寫出2種)。(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為________mol2·L－2。該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。有利(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_____________________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開__________。②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對(duì)于催化劑X，用催化劑Y催化時(shí)積碳反應(yīng)的活化能大，則積碳反應(yīng)的反應(yīng)速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，則消碳反應(yīng)的反應(yīng)速率大，再根據(jù)題干信息“反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低”可知催化劑X劣于催化劑Y。兩個(gè)反應(yīng)均吸熱，故隨溫度升高，K積和K消均增加，且消碳反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比積碳反應(yīng)的大，故A、D正確。②由該圖像可知在反應(yīng)時(shí)間和p(CH4)相同時(shí)，圖像中速率關(guān)系va>vb>vc，結(jié)合沉積碳的生成速率方程v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5，在p(CH4)相同時(shí)，隨著p(CO2)增大，反應(yīng)速率逐漸減慢，即可判斷：pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對(duì)于催化劑X，用催化劑Y催化時(shí)積2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件【思維模型】智能點(diǎn)一蓋斯定律的兩大應(yīng)用【思維模型】智能點(diǎn)一蓋斯定律的兩大應(yīng)用2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ[模型應(yīng)用]答案－99＋41[模型應(yīng)用]答案－99＋412.書寫熱化學(xué)方程式[示例2]

(全國(guó)卷)由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應(yīng)：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－12.書寫熱化學(xué)方程式甲醇合成反應(yīng)：二甲醚合成反應(yīng)：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1則由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_____________。二甲醚合成反應(yīng)：[模型應(yīng)用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－204.7kJ·mol－1[模型應(yīng)用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OC【思維模型】智能點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像分析【思維模型】智能點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像分析2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為__________，理由是_________________________。答案1.0

該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因[示例2]

(全國(guó)卷)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)，壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______________________。答案反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因答案反應(yīng)放熱，溫度3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律[示例3]

(全國(guó)卷)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可得，隨著溫度升高，①__________________，②________________。答案①在同一時(shí)間K＋的浸出濃度增大②反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間變短3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律答案①在同一時(shí)間K＋的浸出濃度增大2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是________。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________、________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是________。(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器答案(1)＋123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，原料中過量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類

答案(1)＋123小于AD1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。(2)有氣體參與的反應(yīng)，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))表示平衡常數(shù)。智能點(diǎn)三有關(guān)平衡常數(shù)的四個(gè)考向1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件答案1.0×1014答案1.0×1014根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：________。答案K＝0.1082/0.7842t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：______2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝____1.含義速率方程：一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。速率常數(shù)(k)：是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。智能點(diǎn)四高考新寵：化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及其應(yīng)用1.含義速率方程：一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件[示例1]

順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)＝k(正)·c(順)和v(逆)＝k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：已知：t1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝________。答案3[示例1]順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件微題型1與化學(xué)反應(yīng)與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題[典例演示1]MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)3MoS2＋18HNO3＋12HCl===3H2[MoO2Cl4]＋18NO↑＋6H2SO4＋6H2O中，每溶解1molMoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。微題型1與化學(xué)反應(yīng)與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題(1)反應(yīng)(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH22MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3反應(yīng)2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)ΔH(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO42020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于下圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、解析(1)在反應(yīng)中，Mo元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的＋2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2[MoO2Cl4]中的＋6價(jià)，S元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的－1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的＋6價(jià)，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前硝酸中的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的＋2價(jià)，每1molMoS2發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為(6－2)＋2×[6－(－1)]mol＝18mol；(2)①M(fèi)oS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1②S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3根據(jù)蓋斯定律，將③－2×②－2×①，整理可得反應(yīng)2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝ΔH3－2ΔH2－2ΔH1；解析(1)在反應(yīng)中，Mo元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的＋2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)18mol(2)ΔH3－2ΔH2－2ΔH1(3)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

②增大A

③陽極主要生成Cl2，還會(huì)生成O2，生成的O2會(huì)消耗石墨(4)①>

p1<p2<p3

②bc

③2.5×10－3(mol/L)2答案(1)18mol[題型訓(xùn)練1]

中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。[題型訓(xùn)練1]中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________________________________________。物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol－1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方(2)在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。(2)在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol(3)在制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)===C2H6(g)＋H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到上圖。①在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_______________。②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是_____________。(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收—電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S，并將其轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。(3)在制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)===通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含H2S雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為________極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為________，右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”、“基本不變”或“減小”)。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(2)設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：(2)設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段(3)①題圖中200℃時(shí)乙烷的量比乙烯多，這是因?yàn)樵摋l件下乙烷的生成速率比乙烯的快。②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少，主要是因?yàn)橐蚁┌l(fā)生了分解反應(yīng)。(4)結(jié)合題圖可知右側(cè)通入含有H2S雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為陰極。陰極上水電離出的H＋得電子被還原為H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑。右池中相當(dāng)于H2S發(fā)生氧化反應(yīng)而被除去，則溶液中c(NaOH)∶c(Na2S)基本保持不變。(3)①題圖中200℃時(shí)乙烷的量比乙烯多，這是因?yàn)樵摋l件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00t/min04080120160n甲(CO)/mol2.002020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②在0～10min時(shí)段反應(yīng)速率v(H2)為________。③若改充入2molCO2和3molH2，圖中的曲線會(huì)________(填“上移”或“下移”)。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：表1

25℃時(shí)濃度為0.1mol/L兩種溶液的pH溶質(zhì)NaClONa2CO3pH9.711.6①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。溶表2

25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)

Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11表225℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)

Ka1Ka2H2SO32020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件微題型3化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用[典例演示3]

(2019·北京理綜，27)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是__________________________________。微題型3化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔH3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用________________反應(yīng)的ΔH。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：③反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是________(選填字母序號(hào))。a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成③反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_____________________________。④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時(shí)，連接________。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是____________________。②改變開關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：

_______________。(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件[題型訓(xùn)練3]

(2019·天津理綜，10)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。[題型訓(xùn)練3](2019·天津理綜，10)多晶硅是制作光伏2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱________(填“陽極”或“陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為___________。(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(3)a項(xiàng)，同一點(diǎn)比較正、逆反應(yīng)速率看反應(yīng)進(jìn)行方向，B點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正>v逆，正確.b項(xiàng)，不同點(diǎn)比較正、逆反應(yīng)速率看反應(yīng)條件，A點(diǎn)溫度低于E點(diǎn)溫度，所以v正：A點(diǎn)<E點(diǎn)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，根據(jù)圖示，溫度在480～520℃時(shí)，SiCl4轉(zhuǎn)化率高，480～520℃為反應(yīng)適宜溫度，正確。(4)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)②－反應(yīng)①，可得反應(yīng)③，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1。由ΔH2<0，ΔH1>0知ΔH3<0，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。(5)根據(jù)由粗硅制備多晶硅的過程可知，循環(huán)使用的物質(zhì)還有HCl和H2。(3)a項(xiàng)，同一點(diǎn)比較正、逆反應(yīng)速率看反應(yīng)進(jìn)行方向，B點(diǎn)反應(yīng)2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件【題型解碼·素養(yǎng)生成】題型解碼：[三步解題]【題型解碼·素養(yǎng)生成】題型解碼：[三步解題]素養(yǎng)生成：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化伴有能量的轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。素養(yǎng)生成：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律2020二輪復(fù)習(xí)大題——原理綜合題突破2020二輪復(fù)習(xí)大題——原理綜合題突破命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～2019五年考點(diǎn)分布圖核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想考情解碼：預(yù)計(jì)在2020年的高考中，化學(xué)反應(yīng)原理的綜合仍會(huì)以與生產(chǎn)生活實(shí)際聯(lián)系緊密的創(chuàng)新題材為載體，考查學(xué)生蓋斯定律的運(yùn)用，化學(xué)平衡常數(shù)的多種表達(dá)形式，通過圖像等信息獲取解題數(shù)據(jù)，完成平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率和Ksp的計(jì)算等重要知識(shí)點(diǎn)，另外速率常數(shù)的理解與應(yīng)用也是近幾年高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，應(yīng)給予關(guān)注！命題調(diào)研(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～20191.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________(填標(biāo)號(hào))。A.＜0.25

B.0.25

C.0.25～0.50

D.0.50

E.＞0.501.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_________________。(4)Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)大于(2)C(3)小于2.02

COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)

(4)0.0047

b

c

a

d答案(1)大于2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件該電解池的陽極為________，總反應(yīng)為_______________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開_________________。該電解池的陽極為________，總反應(yīng)為_________2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，提高溫度，平衡正向移動(dòng)，可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)符合題意；增加環(huán)戊烯濃度，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)不符合題意；增加I2(g)的濃度，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)符合題意。(3)由相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快可知，T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；影響反應(yīng)速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度等，a點(diǎn)時(shí)溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，c點(diǎn)時(shí)溫度較高，但環(huán)戊二烯濃度較小，故無法比較a點(diǎn)和c點(diǎn)的反應(yīng)速率大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)溫度相同，a點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度大于b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因?yàn)閎點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，提高溫度，平衡正向移動(dòng)，可提高環(huán)戊烯的平衡2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件3.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：3.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝________________________________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是________________________、________________________?？芍磻?yīng)平衡常數(shù)K(300℃)________K(4002020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_____________________________(寫出2種)。(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為________mol2·L－2。該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。有利(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_____________________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開__________。②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對(duì)于催化劑X，用催化劑Y催化時(shí)積碳反應(yīng)的活化能大，則積碳反應(yīng)的反應(yīng)速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，則消碳反應(yīng)的反應(yīng)速率大，再根據(jù)題干信息“反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低”可知催化劑X劣于催化劑Y。兩個(gè)反應(yīng)均吸熱，故隨溫度升高，K積和K消均增加，且消碳反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比積碳反應(yīng)的大，故A、D正確。②由該圖像可知在反應(yīng)時(shí)間和p(CH4)相同時(shí)，圖像中速率關(guān)系va>vb>vc，結(jié)合沉積碳的生成速率方程v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5，在p(CH4)相同時(shí)，隨著p(CO2)增大，反應(yīng)速率逐漸減慢，即可判斷：pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對(duì)于催化劑X，用催化劑Y催化時(shí)積2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件【思維模型】智能點(diǎn)一蓋斯定律的兩大應(yīng)用【思維模型】智能點(diǎn)一蓋斯定律的兩大應(yīng)用2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ[模型應(yīng)用]答案－99＋41[模型應(yīng)用]答案－99＋412.書寫熱化學(xué)方程式[示例2]

(全國(guó)卷)由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應(yīng)：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－12.書寫熱化學(xué)方程式甲醇合成反應(yīng)：二甲醚合成反應(yīng)：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1則由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_____________。二甲醚合成反應(yīng)：[模型應(yīng)用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－204.7kJ·mol－1[模型應(yīng)用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OC【思維模型】智能點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像分析【思維模型】智能點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像分析2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為__________，理由是_________________________。答案1.0

該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因[示例2]

(全國(guó)卷)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)，壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______________________。答案反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因答案反應(yīng)放熱，溫度3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律[示例3]

(全國(guó)卷)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可得，隨著溫度升高，①__________________，②________________。答案①在同一時(shí)間K＋的浸出濃度增大②反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間變短3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律答案①在同一時(shí)間K＋的浸出濃度增大2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是________。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________、________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是________。(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器答案(1)＋123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，原料中過量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類

答案(1)＋123小于AD1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。(2)有氣體參與的反應(yīng)，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))表示平衡常數(shù)。智能點(diǎn)三有關(guān)平衡常數(shù)的四個(gè)考向1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件答案1.0×1014答案1.0×1014根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：________。答案K＝0.1082/0.7842t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：______2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝____1.含義速率方程：一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。速率常數(shù)(k)：是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。智能點(diǎn)四高考新寵：化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及其應(yīng)用1.含義速率方程：一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件[示例1]

順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)＝k(正)·c(順)和v(逆)＝k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：已知：t1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝________。答案3[示例1]順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件微題型1與化學(xué)反應(yīng)與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題[典例演示1]MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)3MoS2＋18HNO3＋12HCl===3H2[MoO2Cl4]＋18NO↑＋6H2SO4＋6H2O中，每溶解1molMoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。微題型1與化學(xué)反應(yīng)與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題(1)反應(yīng)(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH22MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3反應(yīng)2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)ΔH(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO42020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于下圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、解析(1)在反應(yīng)中，Mo元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的＋2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2[MoO2Cl4]中的＋6價(jià)，S元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的－1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的＋6價(jià)，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前硝酸中的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的＋2價(jià)，每1molMoS2發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為(6－2)＋2×[6－(－1)]mol＝18mol；(2)①M(fèi)oS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1②S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3根據(jù)蓋斯定律，將③－2×②－2×①，整理可得反應(yīng)2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝ΔH3－2ΔH2－2ΔH1；解析(1)在反應(yīng)中，Mo元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的＋2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)18mol(2)ΔH3－2ΔH2－2ΔH1(3)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

②增大A

③陽極主要生成Cl2，還會(huì)生成O2，生成的O2會(huì)消耗石墨(4)①>

p1<p2<p3

②bc

③2.5×10－3(mol/L)2答案(1)18mol[題型訓(xùn)練1]

中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。[題型訓(xùn)練1]中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________________________________________。物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol－1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方(2)在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。(2)在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol(3)在制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)===C2H6(g)＋H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到上圖。①在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_______________。②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是_____________。(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收—電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S，并將其轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。(3)在制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)===通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含H2S雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為________極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為________，右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”、“基本不變”或“減小”)。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件(2)設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：(2)設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段(3)①題圖中200℃時(shí)乙烷的量比乙烯多，這是因?yàn)樵摋l件下乙烷的生成速率比乙烯的快。②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少，主要是因?yàn)橐蚁┌l(fā)生了分解反應(yīng)。(4)結(jié)合題圖可知右側(cè)通入含有H2S雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為陰極。陰極上水電離出的H＋得電子被還原為H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑。右池中相當(dāng)于H2S發(fā)生氧化反應(yīng)而被除去，則溶液中c(NaOH)∶c(Na2S)基本保持不變。(3)①題圖中200℃時(shí)乙烷的量比乙烯多，這是因?yàn)樵摋l件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題《原理綜合題突破策略》課件t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00