化學(xué)課件-酸和堿的性質(zhì)2(堿)

第五單元第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（2）第五單元第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（2）三、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉NaOH_____色固體，______溶于水，溶解時(shí)大量放熱。具有_________，其固體可做干燥劑。可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。粗進(jìn)細(xì)出具有腐蝕性，俗稱______、______、________。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)_____________________。化學(xué)式______白易吸水性燒堿火堿苛性鈉先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液三、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉NaOH_____色固體，_____氫氧化鈣化學(xué)式______Ca(OH)2俗稱________和________，____色粉末，_____溶于水，其水溶液俗稱__________。對(duì)皮膚和衣服有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，該反應(yīng)大量放熱。氧化鈣俗名________，可做干燥劑，與氫氧化鈉固體的干燥范圍相同。工業(yè)上可以采取高溫煅燒石灰石的方法制取，方程式為_(kāi)_________________。熟石灰消石灰白微澄清石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰CaCO3CaO+CO2

↑氫氧化鈣化學(xué)式______Ca(OH)2俗稱________※※※小結(jié)干燥劑酸性干燥劑堿性干燥劑濃硫酸生石灰氫氧化鈉固體干燥劑不可與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)不可干燥堿性氣體：NH3不可干燥酸性氣體：CO2、

HCI、SO2等常用作食品干燥劑氫氧化鈉固體和生石灰混合，叫做堿石灰，是一種常用的堿性干燥劑※※※小結(jié)干燥劑酸性干燥劑堿性干燥劑濃硫酸生石灰氫氧化鈉固體與石灰有關(guān)的說(shuō)法純凈物：生石灰________熟石灰_________混合物（主要成分）：石灰石________石灰水、石灰漿、石灰乳_(kāi)_______堿石灰_______________CaOCa(OH)2CaCO3Ca(OH)2NaOH和CaO的混合物與石灰有關(guān)的說(shuō)法CaOCa(OH)2CaCO3Ca(OH)2三、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)NaOH溶液能使紫色石蕊試液變____NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變____藍(lán)紅那么Ca(OH)2溶液呢？三、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)NaOH溶液能使2、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉溶液吸收除去酸性氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈣溶液用于檢驗(yàn)CO2氣體必須熟記這三個(gè)方程式這三個(gè)方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么檢驗(yàn)二氧化碳和吸收二氧化碳的化學(xué)方程式不同？2、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3、堿與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：NaOH+HCI=2NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=Ca(OH)2+HCI=Ca(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3=NaCI+H2ONa2SO4+2H2OCaSO4+2H2ONaNO3+H2OCa(NO3)2+2H2OCaCI2+2H2O223、堿與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：NaCI+H4、堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：CuSO4+NaOH=FeCI3+NaOH=MgSO4+NaOH=CuSO4+Ca(OH)2=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaCI+Fe(OH)3↓Na2SO4+Mg(OH)2↓CaSO4+Cu(OH)2↓223(藍(lán)色)(紅褐色)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制燒堿反應(yīng)物均溶于水，生成物必須有沉淀、氣體或水4、堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式小結(jié)：不同的堿都有共同的OH－

，堿性即OH－的性質(zhì)，故堿的通性有以下四條：

1、堿跟酸堿指示劑的反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物=鹽+水3、堿+酸=鹽+水4、堿+鹽=新堿+新鹽復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)：不同的堿都有共同的OH－，堿性即OH－的性質(zhì)，故堿的※溶解性口訣※所有的酸都可溶鉀、鈉、銨、硝都可溶氯化物中銀不溶硫酸鹽鋇不溶碳酸鹽多不溶堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨水鹽※溶解性口訣※所有的酸都可溶鉀、鈉、銨、硝都可溶氯化物中銀不【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀。①NaOH②CaCO3③K2SO4④BaSO4

⑤Cu(NO3)2⑥AgCl⑦(NH4)2CO3⑧NaCl⑨Mg(OH)2⑩Ba(OH)2⑾Fe(OH)3

⑿MgCl2⒀AgNO3⒁BaCO3↓↓↓↓↓↓【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀?！睢飶?fù)分解反應(yīng)★☆復(fù)分解反應(yīng)的條件若反應(yīng)物中沒(méi)有酸，那么兩種反應(yīng)物必須都可溶生成物中必須有氣體、沉淀或水（三者之一）☆★復(fù)分解反應(yīng)★☆復(fù)分解反應(yīng)的條件若反應(yīng)物中沒(méi)有酸，那么兩種目前學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)有：⑴酸+金屬氧化物=鹽+水CuO+2H+=Cu2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O1133⑵酸+堿=鹽+水H++OH－=H2O⑶酸+鹽=新酸+新鹽⑷堿+鹽=新堿+新鹽目前學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)有：⑴酸+金屬氧化物=鹽+水CuO+2H【知識(shí)拓展】1.怎么檢驗(yàn)CI－?Tip：CI－+Ag+=AgCI↓且AgCI不溶于硝酸⑴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解2.怎么檢驗(yàn)SO42－?⑴加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解【知識(shí)拓展】1.怎么檢驗(yàn)CI－?Tip：⑴加入Ag3.怎么檢驗(yàn)CO32－?⑴加入稀鹽酸，有氣泡冒出⑵將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁3.怎么檢驗(yàn)CO32－?⑴加入稀鹽酸，有氣泡冒出⑵將產(chǎn)生的氣堿的練習(xí)題11.C12.D13.A14.C15.B16.A17.潮解與空氣中的二氧化碳反應(yīng)18.熟石灰（消石灰）﹥酸性19.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O堿的練習(xí)題2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH20.三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液分別是鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象A+B有氣泡生成A+C有白色沉淀生成A__________B__________C__________Na2CO3HCICa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20.三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液分別是鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈣21.【提出猜想】Na2CO3溶液NaOH能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小強(qiáng)的猜想正確稀鹽酸取少量該溶液，向其中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出21.【提出猜想】Na2CO3溶液NaOH能與空氣中的二氧化【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小強(qiáng)的猜想正確CaCI2溶液取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液變渾濁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2】CaCI2溶液取少量溶液，向其中加入CaCI2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小強(qiáng)的猜想正確Ca(OH)2溶液取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液變渾濁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3】Ca(OH)2溶液取少量溶液，向其中加入Ca(將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫除雜（或提純）。

除雜：除雜原則：

1、所加試劑不能和主體反應(yīng)，只和雜質(zhì)反應(yīng)

2、不能引入新的雜質(zhì)NaOH(Na2CO3)主體雜質(zhì)加入Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH為什么不選擇加酸把CO32-轉(zhuǎn)化為氣體？將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫除雜（或提純）。除學(xué)習(xí)與檢測(cè)98頁(yè)濃鹽酸濃硫酸色態(tài)味無(wú)色有刺激性氣味無(wú)色、油狀液體揮發(fā)性易揮發(fā)，白霧吸水性有吸水性，干燥劑脫水性有脫水性制法HCI氣體溶于水1、應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。學(xué)習(xí)與檢測(cè)98頁(yè)濃鹽酸濃硫酸色態(tài)味無(wú)色有刺激性氣味無(wú)色、油狀2、H+紅、無(wú)紅、無(wú)Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCI=MgCI2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCI2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅色固體黃色溶液

CuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體藍(lán)色溶液2、H+NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCI=AgNO3↓+HNO3BaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaOH+HCI=NaCI+H2O23、NaOH固體Ca(OH)2固體俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰溶解性易微吸水性潮解干燥劑腐蝕性制法—CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)24、OH－藍(lán)色、紅色藍(lán)色、紅色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3、NaOH固體Ca(OH)2固體俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4滴入藍(lán)色溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3↓+3NaCI滴入黃色溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH產(chǎn)生白色沉淀兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HN101頁(yè)第10題，區(qū)分H2SO4和Ca(OH)2兩種無(wú)色溶液分析：因?yàn)檫@兩種物質(zhì)一種是酸一種是堿，所以可以考慮用酸堿指示劑?？梢岳米仙镌囈夯驘o(wú)色酚酞試液或pH試紙考慮酸的性質(zhì)，可以與活潑金屬反應(yīng)分別向其中加入鋅粒等活潑金屬考慮SO42－的特性分別向其中加入Ba(NO3)2或BaCI2溶液考慮Ca(OH)2溶液的特性分別向其中通入CO2氣體思考與H2SO4和Ca(OH)2均有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)分別向其中加入Na2CO3溶液101頁(yè)第10題，區(qū)分H2SO4和Ca(OH)2兩種無(wú)色溶液鑒別篇小試牛刀1、有三種失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2SO4、H2SO4、Ca(NO3)2溶液中的各一種。下列四種試劑能將三種溶液鑒別開(kāi)的是（）A、K2CO3B、HClC、BaCl2D、Ca(OH)22、有三種失去標(biāo)簽的溶液，分別是K2CO3

、BaCl2、Ca(NO3)2溶液中的各一種。下列四種試劑能將三種溶液鑒別開(kāi)的是（）A、K2CO3B、HClC、H2SO4D、AgCl物質(zhì)中含有酸，（H+）先考慮選項(xiàng)中含CO32-的物質(zhì)中含有CO32-

,先考慮選項(xiàng)中含H+的AC學(xué)檢100頁(yè)例1,102頁(yè)第2題鑒別篇小試牛刀1、有三種失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2SO4、鑒別篇對(duì)于不需要其它試劑的鑒別題主要從物質(zhì)的物理性質(zhì)尋找突破口從而鑒別出一種物質(zhì)，再根據(jù)該物質(zhì)與剩下的其他物質(zhì)兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象去鑒別其他物質(zhì)鑒別篇對(duì)于不需要其它試劑的鑒別題102頁(yè)第5題不用其他試劑，所以第一種被鑒別的溶液一定具有特別的顏色FeCI3再思考FeCI3溶液能和什么物質(zhì)反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象呢？NaOH那么NaOH溶液能和什么物質(zhì)反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象呢？MgSO4還剩下兩種溶液，④Ba(NO3)2溶液和⑤KNO3溶液，誰(shuí)能和MgSO4反應(yīng)并產(chǎn)生明顯現(xiàn)象呢？答案是④Ba(NO3)2溶液；可是MgSO4究竟是先加入④中還是⑤中呢？所以答案是③①②④⑤或③①②⑤④102頁(yè)第5題不用其他試劑，所以第一種被鑒別的溶液一定具有特102頁(yè)第6題除雜除雜題優(yōu)先考慮將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)HNO3HCI要將CI－除去，我們要想到Ag+，生成AgCI沉淀Ag+但是不能只加入Ag+，必須加入一種物質(zhì)的溶液，那么這種物質(zhì)的陰離子應(yīng)該是什么呢？NO3HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3KCIMgCI2要將Mg2+除去，我們要想到OH－，生成Mg(OH)2沉淀但是不能只加入OH－，必須加入一種物質(zhì)的溶液，那么這種物質(zhì)的陽(yáng)離子應(yīng)該是什么呢？OH－KMgCI2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCI102頁(yè)第6題除雜除雜題優(yōu)先考慮將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)HN103頁(yè)第8題推斷題（A是鹽，B是堿）做推斷題時(shí)，一定要利用特殊的沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀，特殊顏色的沉淀稀硝酸無(wú)色溶液Na2SO4溶液稀硝酸白色沉淀無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀AgNO3溶液不溶于硝酸的白色沉淀有兩種，AgCI和BaSO4BaSO4↓BaAgCI↓CIBaCI2103頁(yè)第8題推斷題（A是鹽，B是堿）做推斷題時(shí)，一定要利用A的溶液B的溶液BaCI2藍(lán)色沉淀已知B是堿，所以一定含OH－,且OH－一定進(jìn)入藍(lán)色沉淀，藍(lán)色不溶于水的堿是什么呢？Cu(OH)2↓那么B中的陽(yáng)離子應(yīng)該是什么呢？Ba2+OH－Ba(OH)2CuCI2A的溶液B的溶液BaCI2藍(lán)色沉淀已知B是堿，所以一定含OH第五單元第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（2）第五單元第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（2）三、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉NaOH_____色固體，______溶于水，溶解時(shí)大量放熱。具有_________，其固體可做干燥劑?？筛稍颒2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。粗進(jìn)細(xì)出具有腐蝕性，俗稱______、______、________。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)_____________________。化學(xué)式______白易吸水性燒堿火堿苛性鈉先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液三、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉NaOH_____色固體，_____氫氧化鈣化學(xué)式______Ca(OH)2俗稱________和________，____色粉末，_____溶于水，其水溶液俗稱__________。對(duì)皮膚和衣服有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，該反應(yīng)大量放熱。氧化鈣俗名________，可做干燥劑，與氫氧化鈉固體的干燥范圍相同。工業(yè)上可以采取高溫煅燒石灰石的方法制取，方程式為_(kāi)_________________。熟石灰消石灰白微澄清石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰CaCO3CaO+CO2

↑氫氧化鈣化學(xué)式______Ca(OH)2俗稱________※※※小結(jié)干燥劑酸性干燥劑堿性干燥劑濃硫酸生石灰氫氧化鈉固體干燥劑不可與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)不可干燥堿性氣體：NH3不可干燥酸性氣體：CO2、

HCI、SO2等常用作食品干燥劑氫氧化鈉固體和生石灰混合，叫做堿石灰，是一種常用的堿性干燥劑※※※小結(jié)干燥劑酸性干燥劑堿性干燥劑濃硫酸生石灰氫氧化鈉固體與石灰有關(guān)的說(shuō)法純凈物：生石灰________熟石灰_________混合物（主要成分）：石灰石________石灰水、石灰漿、石灰乳_(kāi)_______堿石灰_______________CaOCa(OH)2CaCO3Ca(OH)2NaOH和CaO的混合物與石灰有關(guān)的說(shuō)法CaOCa(OH)2CaCO3Ca(OH)2三、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)NaOH溶液能使紫色石蕊試液變____NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變____藍(lán)紅那么Ca(OH)2溶液呢？三、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)NaOH溶液能使2、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉溶液吸收除去酸性氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈣溶液用于檢驗(yàn)CO2氣體必須熟記這三個(gè)方程式這三個(gè)方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么檢驗(yàn)二氧化碳和吸收二氧化碳的化學(xué)方程式不同？2、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3、堿與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：NaOH+HCI=2NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=Ca(OH)2+HCI=Ca(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3=NaCI+H2ONa2SO4+2H2OCaSO4+2H2ONaNO3+H2OCa(NO3)2+2H2OCaCI2+2H2O223、堿與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：NaCI+H4、堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：CuSO4+NaOH=FeCI3+NaOH=MgSO4+NaOH=CuSO4+Ca(OH)2=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaCI+Fe(OH)3↓Na2SO4+Mg(OH)2↓CaSO4+Cu(OH)2↓223(藍(lán)色)(紅褐色)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制燒堿反應(yīng)物均溶于水，生成物必須有沉淀、氣體或水4、堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式小結(jié)：不同的堿都有共同的OH－

，堿性即OH－的性質(zhì)，故堿的通性有以下四條：

1、堿跟酸堿指示劑的反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物=鹽+水3、堿+酸=鹽+水4、堿+鹽=新堿+新鹽復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)：不同的堿都有共同的OH－，堿性即OH－的性質(zhì)，故堿的※溶解性口訣※所有的酸都可溶鉀、鈉、銨、硝都可溶氯化物中銀不溶硫酸鹽鋇不溶碳酸鹽多不溶堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨水鹽※溶解性口訣※所有的酸都可溶鉀、鈉、銨、硝都可溶氯化物中銀不【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀。①NaOH②CaCO3③K2SO4④BaSO4

⑤Cu(NO3)2⑥AgCl⑦(NH4)2CO3⑧NaCl⑨Mg(OH)2⑩Ba(OH)2⑾Fe(OH)3

⑿MgCl2⒀AgNO3⒁BaCO3↓↓↓↓↓↓【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀。↓↓↓↓↓↓☆★復(fù)分解反應(yīng)★☆復(fù)分解反應(yīng)的條件若反應(yīng)物中沒(méi)有酸，那么兩種反應(yīng)物必須都可溶生成物中必須有氣體、沉淀或水（三者之一）☆★復(fù)分解反應(yīng)★☆復(fù)分解反應(yīng)的條件若反應(yīng)物中沒(méi)有酸，那么兩種目前學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)有：⑴酸+金屬氧化物=鹽+水CuO+2H+=Cu2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O1133⑵酸+堿=鹽+水H++OH－=H2O⑶酸+鹽=新酸+新鹽⑷堿+鹽=新堿+新鹽目前學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)有：⑴酸+金屬氧化物=鹽+水CuO+2H【知識(shí)拓展】1.怎么檢驗(yàn)CI－?Tip：CI－+Ag+=AgCI↓且AgCI不溶于硝酸⑴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解2.怎么檢驗(yàn)SO42－?⑴加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解【知識(shí)拓展】1.怎么檢驗(yàn)CI－?Tip：⑴加入Ag3.怎么檢驗(yàn)CO32－?⑴加入稀鹽酸，有氣泡冒出⑵將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁3.怎么檢驗(yàn)CO32－?⑴加入稀鹽酸，有氣泡冒出⑵將產(chǎn)生的氣堿的練習(xí)題11.C12.D13.A14.C15.B16.A17.潮解與空氣中的二氧化碳反應(yīng)18.熟石灰（消石灰）﹥酸性19.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O堿的練習(xí)題2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH20.三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液分別是鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象A+B有氣泡生成A+C有白色沉淀生成A__________B__________C__________Na2CO3HCICa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20.三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液分別是鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈣21.【提出猜想】Na2CO3溶液NaOH能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小強(qiáng)的猜想正確稀鹽酸取少量該溶液，向其中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出21.【提出猜想】Na2CO3溶液NaOH能與空氣中的二氧化【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小強(qiáng)的猜想正確CaCI2溶液取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液變渾濁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2】CaCI2溶液取少量溶液，向其中加入CaCI2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小強(qiáng)的猜想正確Ca(OH)2溶液取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液變渾濁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3】Ca(OH)2溶液取少量溶液，向其中加入Ca(將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫除雜（或提純）。

除雜：除雜原則：

1、所加試劑不能和主體反應(yīng)，只和雜質(zhì)反應(yīng)

2、不能引入新的雜質(zhì)NaOH(Na2CO3)主體雜質(zhì)加入Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH為什么不選擇加酸把CO32-轉(zhuǎn)化為氣體？將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫除雜（或提純）。除學(xué)習(xí)與檢測(cè)98頁(yè)濃鹽酸濃硫酸色態(tài)味無(wú)色有刺激性氣味無(wú)色、油狀液體揮發(fā)性易揮發(fā)，白霧吸水性有吸水性，干燥劑脫水性有脫水性制法HCI氣體溶于水1、應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。學(xué)習(xí)與檢測(cè)98頁(yè)濃鹽酸濃硫酸色態(tài)味無(wú)色有刺激性氣味無(wú)色、油狀2、H+紅、無(wú)紅、無(wú)Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCI=MgCI2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCI2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅色固體黃色溶液

CuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體藍(lán)色溶液2、H+NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCI=AgNO3↓+HNO3BaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaOH+HCI=NaCI+H2O23、NaOH固體Ca(OH)2固體俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰溶解性易微吸水性潮解干燥劑腐蝕性制法—CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)24、OH－藍(lán)色、紅色藍(lán)色、紅色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3、NaOH固體Ca(OH)2固體俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4滴入藍(lán)色溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3↓+3NaCI滴入黃色溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH產(chǎn)生白色沉淀兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HN101頁(yè)第10題，區(qū)分H2SO4和Ca(OH)2兩種無(wú)色溶液分析：因?yàn)檫@兩種物質(zhì)一種是酸一種是堿，所以可以考慮用酸堿指示劑?？梢岳米仙镌囈夯驘o(wú)色酚酞試液或pH試紙考慮酸的性質(zhì)，可以與活潑金屬反應(yīng)分別向其中加入鋅粒等活潑金屬考慮SO42－的特性分別向其中加入Ba(NO3)2或BaCI2溶液考慮Ca(OH)2溶液的特性分別向其中通入CO2氣體思考與H2SO4和Ca(OH)2均有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)分別向其中加入Na2CO3溶液101頁(yè)第10題，區(qū)分H2SO4和Ca(OH)2兩種無(wú)色溶液鑒別篇小試牛刀1、