人教版選修四第一節(jié)-原電池-說課稿

人教版·選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池授課稿芒市第一中學(xué)黃正修（一）指導(dǎo)思想與理論依照深入認(rèn)識(shí)和優(yōu)化思想質(zhì)量是選修授課的重要目標(biāo)，這一目標(biāo)的完成應(yīng)基于學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)，這就是必修中成立起的相關(guān)知識(shí)系統(tǒng)。要?jiǎng)?chuàng)立實(shí)責(zé)問題情境，并在解決這一問題的過程中引導(dǎo)學(xué)生自主形成相應(yīng)的程序和方法.本節(jié)課的授課方案經(jīng)過比較“原電池”這一內(nèi)容在必修和選修課程中的不相同，解析學(xué)生在必修課程中已經(jīng)成立的認(rèn)知框架，搜尋學(xué)生的“近來發(fā)展區(qū)”，圍繞有必然難度的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),幫助學(xué)生在已有的知識(shí)基礎(chǔ)上,對(duì)原電池原理和形成條件的認(rèn)識(shí)獲取逐層發(fā)展。(二)授課背景解析學(xué)習(xí)內(nèi)容解析：在人教版教材必修2中已經(jīng)重點(diǎn)介紹了銅鋅原電池的工作原理和形成條件，并對(duì)合用電池進(jìn)行了簡(jiǎn)單介紹。在選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的第四章第一節(jié)中重點(diǎn)經(jīng)過雙液電池模型的成立，發(fā)展對(duì)原電池原理和形成條件的認(rèn)識(shí)。同時(shí)在第二節(jié)中應(yīng)用深入發(fā)展的原電池原理和形成條件進(jìn)一步理解合用電池、電化學(xué)腐化和防腐原理.作為《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的最后，擔(dān)當(dāng)著深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化與能量變化的一致,理解原理對(duì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用的指導(dǎo)價(jià)值，深入對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解和應(yīng)用的功能.從必修水平到選修水平，學(xué)生的知識(shí)和能力需要進(jìn)行一次較大的超越。在這一超高出程中，合適的模型是學(xué)習(xí)和理解原電池原理的重要工具，選修教材中表現(xiàn)的帶鹽橋的雙液電池模型與必修階段的鋅銅單液模型承載的功能截然相反。如何搜尋學(xué)生的“近來發(fā)展區(qū)”，完成超越是在本節(jié)課授課中重點(diǎn)要解決的問題.學(xué)生情況解析：已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；擁有必然的實(shí)驗(yàn)研究能力。限制認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng).發(fā)展方向：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完滿認(rèn)識(shí)，提升解決問題的能力。授課方式與授課手段說明：采用“實(shí)驗(yàn)研究—模型建構(gòu)—理論解析”相結(jié)合的授課方式，學(xué)生經(jīng)過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，建構(gòu)原電池模型，結(jié)合理論解析，不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最后實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的超越.（三)本課授課目的設(shè)計(jì)知識(shí)與技術(shù)：深入認(rèn)識(shí)原電池的工作原理.經(jīng)過橘子電池模型的實(shí)驗(yàn)談及解析原電池的形成條件產(chǎn)生更完滿的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。過程與方法：學(xué)生經(jīng)過橘子電池的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，體驗(yàn)建構(gòu)模型的過程。感神態(tài)度與價(jià)值觀：介紹電池發(fā)展史，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,感覺原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的重點(diǎn)作用。經(jīng)過雙液電池模型的建構(gòu),浸透對(duì)峙一致的辯證唯物主義思想。授課重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件授課難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完滿分開在兩極發(fā)生（分池、分液）重難點(diǎn)的打破:(四）授課過程與授課資源設(shè)計(jì)授課流程圖：創(chuàng)立情境橘子實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究回顧歷史提出問題提煉模型完滿認(rèn)識(shí)發(fā)展創(chuàng)新1、授課過程：授課教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)妄圖環(huán)節(jié)顯現(xiàn)

【引入】經(jīng)過預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)回憶原電池

【回顧復(fù)習(xí)】完成教學(xué)設(shè)計(jì)

復(fù)習(xí)已經(jīng)掌握的學(xué)生

的工作原理和形成條件，重建氧化

【復(fù)習(xí)】原電池工作原理：

原電池原理和形完成的學(xué)案復(fù)習(xí)已知橘子實(shí)驗(yàn)提煉

還原反應(yīng)和原電池裝置的聯(lián)系.負(fù)極：氧化反應(yīng)失電子【復(fù)習(xí)】銅鋅原電池裝置中正負(fù)極正極：還原反應(yīng)得電子分別發(fā)生了什電子從負(fù)極流向正極,么反應(yīng)？電流陰離子從正極流向負(fù)極，形是如何產(chǎn)生成閉合回路。的？【連接】對(duì)如何解決實(shí)驗(yàn)一中出現(xiàn)可供選擇的資料：的問題提出問題，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)分矯捷電流計(jì)、銅絲、鋅條、池的水果電池.導(dǎo)線、培養(yǎng)皿、橘子【提出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】現(xiàn)在給你供應(yīng)了【小組實(shí)驗(yàn)】以下資料，請(qǐng)你設(shè)計(jì)橘子電池,觀【方案顯現(xiàn),提煉模型】察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并提煉出原電池模型。教師引導(dǎo)，學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)模型，集體談?wù)摳盒蛱?hào)方案、現(xiàn)象Zn片和Cu片同時(shí)插入一瓣橘子中方案1（有電流）

成條件，為后邊的深入發(fā)展供應(yīng)基礎(chǔ)。并提出單液電池的弊端，引出問題。經(jīng)過橘子實(shí)驗(yàn)的方案談?wù)?使學(xué)生從“單瓣”→“兩瓣”形象實(shí)驗(yàn)演化成“單池”→“雙模型

方案2

Zn片和Cu片分別插入未分開的兩瓣橘子中(有電流)

池”的模型建構(gòu)；Zn片和Cu片分別插入分開的兩瓣橘子中方案3(無電流）方案1：方案2：

從“膜”上升到“鹽橋”的認(rèn)識(shí)?！踞槍?duì)方案2提問】為何兩瓣未分【可能解說】由于兩瓣中間開的橘子也能產(chǎn)生電流?的膜能夠讓離子經(jīng)過，離子【針對(duì)方案3提問】為何兩瓣分開定向搬動(dòng)形成閉合回路。的橘子不能夠產(chǎn)生電流？如何改進(jìn)，【可能解說】未形成閉合回產(chǎn)生電流？路。解決方法：將兩瓣橘子【教師演示兩種解決方案】“連隧貼在一起.道”(用吸滿果汁的導(dǎo)管連通)、“搭還有可能會(huì)有將其浸入電解橋"（用浸有NaCl溶液的濾紙條連質(zhì)溶液中。接).【提問】這兩種解決方案為何能產(chǎn)【可能解說】在“地道”和生電流?請(qǐng)?zhí)釤捘Ｐ??！皹颉敝须x子能夠定向搬動(dòng)，第二次實(shí)驗(yàn)研究組成閉合回路。提出雙池—鹽橋【知識(shí)介紹】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的【提煉模型】模型，在模型解析鹽橋是在U型管里裝含有瓊膠的中再次重申電流飽和KCl溶液。的形成過程，同時(shí)重申鹽橋的作用?！締栴}】為何會(huì)產(chǎn)生電流？在談?wù)摻涣鞣桨福ɡ碚摻馕觯僖蜇?fù)極和正極已有供應(yīng)電子和接受電子的物質(zhì)，的過程中，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)兩者存在電勢(shì)差，有電子定向搬動(dòng)的趨勢(shì)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解說，研究②當(dāng)經(jīng)過鹽橋連接兩極時(shí),陰離子從正極溶液經(jīng)過鹽橋向負(fù)極移深入認(rèn)識(shí)原電池完滿動(dòng),此時(shí)形成閉合回路,就形成了電流。原理和形成條件，認(rèn)識(shí)【問題】負(fù)極液的作用？正極液的作用？上升到完滿認(rèn)識(shí)。（學(xué)生經(jīng)過比較解析）負(fù)極液只起導(dǎo)電作用；正極液中Cu2+發(fā)生經(jīng)過雙液電池模還原反應(yīng)，且起導(dǎo)電作用。型的建構(gòu)，浸透對(duì)【總結(jié)交流】你對(duì)原電池原理的認(rèn)識(shí).(賜教學(xué)設(shè)計(jì)）立一致的辯證唯物主義思想。【介紹電池發(fā)展史】介紹電池發(fā)展史，回顧,聯(lián)系電池發(fā)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,感經(jīng)過今天的實(shí)踐活動(dòng)交流感覺。歷史展史，你有哪些感想?受原電池原理應(yīng)發(fā)展用于化學(xué)電源開創(chuàng)新發(fā)的重點(diǎn)作用.【聯(lián)系內(nèi)化】利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)能獲取牢固電流的原電池裝置，畫出裝置簡(jiǎn)圖，并注明電極及電解質(zhì)溶液。（1）寫出電極反應(yīng)（2）表示出電子的搬動(dòng)方向【目標(biāo)檢測(cè)】1.第一回答以下裝置能否組成原電池PP\HttO22KOHF溶液2。以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是______________負(fù)極反應(yīng)式：________________________正極反應(yīng)式:________________________電池反應(yīng)式：_________________________【配餐練習(xí)】A組1、以下哪些裝置能夠形成原電池？ZCFFFCPPMAnueeeHttOglCuSO422NaOH溶NaClDAB溶液CKOH液E稀硫溶液溶液酸2、原電池的電極名稱不但與電極的性質(zhì)相關(guān),也與電解質(zhì)溶液相關(guān)，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()

ZCFCnue稀稀純酒硫F硫精G酸酸A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al—3e—=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Al—3e-=Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+組1、利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)能獲取牢固電流的原電池裝置，畫出裝置簡(jiǎn)圖，并注明電極及電解質(zhì)溶液2.以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是？負(fù)極反應(yīng)：Zn—2e-=Zn2+正極反應(yīng)：2H++2e—=H2↑電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑組1、(2011海南）依照以下列圖，以下判斷中正確的選項(xiàng)是（）A.燒杯a中的溶液pH高升B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C。燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-—2e-=Cl22、（2009·福建)控制合適的條件,將反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成以下列圖的原電池。下列判斷不正確的選項(xiàng)是（)．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極矯捷電流計(jì)石墨鹽橋石墨FeCl

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KI溶液

溶液甲乙(四)授課反思1．充分發(fā)掘教材素材，合理開發(fā)利用在必修教材中有學(xué)生實(shí)踐活動(dòng)——制作水果電池：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等制作原電池.由于柑橘瓣能夠分開，而且柑橘膜能夠讓離子經(jīng)過,因此利用橘子瓣分開可以幫助學(xué)生成立“分池”見解，由膜能夠提升到“鹽橋”見解。因此在進(jìn)行授課方案的過程中,若是充分發(fā)掘教材素材，合理開發(fā)利用能夠收到意想不到的收效。2．發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)性,創(chuàng)立有效學(xué)生活