高中化學(xué) 專題1 第一單元 第二課時物質(zhì)的量 蘇教必修1

第二課時物質(zhì)的量編輯ppt新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量1．概念：將一定數(shù)目的_______________與__________的宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系起來的物理量。符號為_______。2．單位：摩爾(簡稱摩，符號為_______)。微觀粒子可稱量nmol編輯ppt3．單位的制定——含有_________________個微粒(指組成物質(zhì)的基本微粒)的集合體的物質(zhì)的量為1mol；0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為____________________；符號用NA表示，其近似為6.02×1023mol－1。4．從單位制定上可以導(dǎo)出“微?？倲?shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量”三者間的關(guān)系公式為__________________________。阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)編輯ppt想一想1．常見的微觀粒子有哪些？提示：原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、分子等。編輯ppt二、摩爾質(zhì)量1.定義：______________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為:____，常用單位為：________.2.等量關(guān)系:摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的____________________________________。3.摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量的換算關(guān)系：_______________。單位物質(zhì)的量Mg·mol－1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量n＝m/M編輯ppt想一想2．OH－的摩爾質(zhì)量是多少？1molOH－的質(zhì)量是多少？提示：OH－的摩爾質(zhì)量是17g·mol－1,1molOH－的質(zhì)量是17g。編輯ppt自主體驗1．計算下列微粒集合體的物質(zhì)的量。(1)含有3.01×1024個水分子的水；(2)0.9gH2O；(3)49g硫酸；(4)含有1.204×1023個Na＋的氯化鈉；編輯ppt(5)含有4.515×1024個CO2分子的二氧化碳?xì)怏w。答案：(1)5mol

(2)0.05mol

(3)0.5mol

(4)0.2mol(5)7.5mol編輯ppt2．計算下列微粒集合體所含的微粒個數(shù)。(1)9g水中含有的氫原子個數(shù)；(2)2.2g二氧化碳中氧原子個數(shù)；(3)0.3molH2SO4中氧原子個數(shù)；(4)0.6molNa2CO3中鈉離子個數(shù)。答案：(1)6.02×1023

(2)6.02×1022

(3)7.224×1023

(4)7.224×1023編輯ppt要點(diǎn)突破講練互動探究導(dǎo)引1mol氫這種說法正確嗎？如何表示1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子？要點(diǎn)一關(guān)于對物質(zhì)的量的理解編輯ppt提示：使用摩爾作單位時,應(yīng)用化學(xué)式(符號)指明粒子的種類，1mol氫的說法不正確，因沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子分別表示為1molH、1molH2、1molH＋。編輯ppt要點(diǎn)歸納(1)物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。(2)物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯誤的.編輯ppt(3)在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時,最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類。如寫成1mol氫,可以理解為1mol氫原子、也可以理解成1mol氫離子或1mol氫分子,因此該說法是錯誤的,而1mol氫分子或1molH2的表述是正確的.(4)微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5molH2O、0.5molH2O。編輯ppt編輯ppt編輯ppt即時應(yīng)用1．請判斷下列說法的正誤。(1)摩爾是七個基本物理量之一，表示一定數(shù)目微粒的集合體。(

)(2)每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個粒子.(

)(3)1mol氧(

)(4)1molO(

)編輯ppt(5)1molO2(

)(6)1molH2SO4中含有2.408×1023個氧原子.(

)解析：序號正誤原因(1)×摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量(2)×6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個指定的微粒編輯ppt答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×序號正誤原因(3)×指代不清，到底是指氧的哪種微粒，氧原子還是氧分子(4)√指1mol氧原子(5)√指1mol氧分子(6)×1molH2SO4中約含有4×6.02×1023＝2.408×1024個氧原子編輯ppt探究導(dǎo)引

為什么說“摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等”的說法是錯誤的？提示：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量;摩爾質(zhì)量是有單位的物理量,相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是無單位的一個相對數(shù)值.要點(diǎn)二質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算關(guān)系編輯ppt要點(diǎn)歸納編輯ppt即時應(yīng)用2．下列說法中正確的是(

)A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98gB．18g水中約含有6.02×1023個水分子C．O2的摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量D．1molCO的質(zhì)量為28g·mol－1編輯ppt解析：選B。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯；單位是g·mol－1時，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，C錯；質(zhì)量的單位為g，D錯。編輯ppt題型探究權(quán)威預(yù)測題型1阿伏加德羅常數(shù)的考查NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(

)A．18gH2O中含有的原子數(shù)為3.0NAB．44gCO2中含有的碳原子數(shù)為2NA例1編輯pptC．46gNO2中含有原子總數(shù)為3NAD．1mol鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2,鋅失去2NA個電子【解析】18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有2molH原子和1molO原子，A項正確；44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個C原子，B項不正確；46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA，C項正確；Zn元素從0→＋2價，1molZn失去2NA個電子，D項正確。編輯ppt【答案】B【名師點(diǎn)睛】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解(1)阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個數(shù)，它是一個精確值,它近似為6.02×1023mol－1.例如1molO2中含有NA個氧氣分子，或者說約含6.02×1023個氧氣分子。編輯ppt(2)在解答相關(guān)習(xí)題時，要注意所指的微粒的名稱，如1molCO2所含的分子數(shù)為NA(或約為6.02×1023)個，所含的原子數(shù)為3NA(或約為3×6.02×1023＝1.806×1024)個。編輯ppt題型2物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的計算例2編輯pptD．一定質(zhì)量的CaCO3所含O的數(shù)目為NA，相同質(zhì)量的KHCO3中含O的數(shù)目也為NA【解析】B項中Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，1molFe失去的電子數(shù)為2NA；C項中CaCO3難溶于水，溶液中的Ca2＋數(shù)必少于0.1NA；A、D項正確。【答案】BC編輯ppt編輯ppt熱點(diǎn)示例思維拓展“數(shù)目驚人”的阿伏加德羅常數(shù)

【經(jīng)典案例】原子和分子是非常小的，但有時我們需要知道其數(shù)量。如：一滴水(按0.05mL計