河南省名校2022-2023學年高三上學期階段性測試（四）化學試題（含答案）

2022?2023年度河南省高三年級階段性考試（四）化學考生注意：.本試卷共100分?？荚嚂r間90分鐘。.請將各題答案填寫在答題卡上。.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1,必修2第一章。.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國礦產(chǎn)資源豐富，其中睇（Sb）礦儲量居世界首位，Sb與N,P同主族。下列有關Sb的說法中錯誤的是（ ）Sb的最高正化合價為+5價.常見的Sb的氧化物有Sb2（）3、Sb2O5C.；：Sb的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為70D.鋅的單質(zhì)有黑錦和黃睇，黑睇和黃錦是睇元素的同素異形體2.生活因化學更美好。下列對化學物質(zhì)在生活中的用途的知識解讀正確的是（ ）選項生活中的用途知識解讀A浸泡過KMnOJ容液的硅土用作水果保鮮劑KMnO4溶液具有強氧化性B面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打受熱穩(wěn)定、不易分解C用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強堿，具有堿性D鎂鋁合金用于制作陽臺門窗鎂鋁合金密度大、強度高、耐腐蝕A.AB.BC.CD.D.下列化學用語表示錯誤的是（ ）A.pci,A.pci,分子的球棍模型：濠0鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖:鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-OD.用電子式表示NaCl的形成過程：Na~q：-Na無計下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ）A.新切開的蘋果在空氣中變黃，最終變?yōu)楹稚獴.白色的硫酸銅固體放置在空氣中變?yōu)樗{色C.淡黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色D.淡黃色的Na2。？固體放置在空氣中，一段時間后變成白色天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\C「、SO：、Br\CO；\HCO；等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含SO?的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）天然海水 氮氣 天然海水嘯的左應考牌卜—播放冷化后的斕氣A.“氧化”時，溶液的pH減小“反應、稀釋”時會有氣體放出，此氣體為SO2C.天然海水呈弱堿性的原因之一：CO^-+H,O^=tHCO-+OHD.實驗中，可用飽和NaHCO,溶液除去CO?中的雜質(zhì)SO2.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）S。（粗）一g^SiHCL黑蕊>Si（純）A.硅和二氧化硅均能與氫氟酸反應B.步驟①中易產(chǎn)生SiC雜質(zhì)，SiC屬于共價化合物C.步驟③的反應屬于置換反應D.熔融NaOH固體，可在石英坤期中進行.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）25℃時，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為IO^Na0.1molFeBq與O.lmolCl2反應時生成的Bq分子數(shù)為O.INaC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3Na?D.常溫常壓下，2.2g由CO?和N2。組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15Na.下列實驗中，能夠正確描述反應的離子方程式的是（ ）A.磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4+12H++NO；=3Fe^+NOT+6H2OB.海水提漠工藝中，用純堿溶液富集Br?：3Br2+3CO；-=5Br-+BrO；+3CO2TC.用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++CP+CIO'+H2OD.用足量Na2s2O3的堿性溶液除去水中的。2：4C12+S2O；-+5H2O=10H++2SO^+8C1-.某實驗小組欲從海帶中制取少量的碘，設計了如下實驗流程:海帶f海帶灰一海帶灰懸濁液~含的澄清液f氧化~含12的溶液f的CCL溶液一單質(zhì)碘.下列有關非金屬化合物的性質(zhì)說法正確的是（ ）A.向CaCL溶液中通入少量的CO2生成CaCC）3沉淀B.NO?通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色C,汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、CO2和PM?5D.將等物質(zhì)的量的SO2和C12通入水中，溶液的漂白性增強11.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入下列判斷錯誤的是（下列判斷錯誤的是（A.原NaOH溶液的濃度為2bmol?L”B.若2a<b,則所得溶液X的溶質(zhì)成分為NaHCO,和Na2cO3C.若2a>b,則所得溶液X的溶質(zhì)成分為NaHCOj和NaOH

D.若b=2a,當V（鹽酸）＜aL時，則發(fā)生反應的離子方程式為H++CO：=HCO；12.下列實驗操作與現(xiàn)象和結(jié)論對應正確的是（實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性B向某溶液中先加入氯化鋼溶液，再滴入鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失該溶液中可能含有so；C將Fe（NC）3）2晶體溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe（NC）3）2晶體己氧化變質(zhì)D向2支盛有2mL不同濃度Na2sO3溶液的試管中同時加入1mL2%H2O2溶液，未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象差異濃度對反應速率的影響不大A.AB.BC.CD.D.某待測溶液中除含有水電離出的H+、OH-之外，還可能含有等物質(zhì)的量的K+、Na\Fe2\Fe3\SO；\SO；中的幾種離子。根據(jù)如圖實驗步驟與現(xiàn)象，推測不合理的是（ ）待測溶液稀硝酸廠無色氣體紅棕色待測溶液稀硝酸廠無色氣體紅棕色,無色溶液串池,白色沉淀A.原溶液中一定沒有Fe"、Fe2+B.原溶液中不可能同時存在SO；'SO：C.稀硝酸過量時，生成的無色氣體為NO和SO?D.蘸取該待測溶液做焰色反應，透過藍色鉆玻璃一定能觀察到紫色火焰.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應化合價之間的關系如圖所示，下列推斷合理的是（ ）N的化今價N的化今價 SM化合價A.在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bB.a分別溶于d'的溶液和e'的溶液所得的鹽溶液均顯堿性C.常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e'溶液D.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(15分)某種常見補鐵藥物的主要成分為琥珀酸亞鐵，該藥品難溶于水但能溶于常見稀酸。某學習小組同學設計實驗檢驗藥片中Fe2+的存在并測定Fe2+的含量(假設雜質(zhì)不參與反應)。已知K3［Fe(CN)6］與Fe2+會產(chǎn)生藍色沉淀。回答下列問題：(1)甲同學為了檢驗藥品中Fe?+的存在。將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于兩支試管中，分別加入K31Fe(CN)6］溶液和KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。①甲同學過濾時進行的下列操作不規(guī)范的是(填標號)。a.用玻璃棒在漏斗中攪動以加快過濾速率b.濾紙邊緣高于漏斗邊緣c.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁②濾液加入K3［Fe(CN)6］溶液或KSCN溶液中均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因為。(2)乙同學設計如下實驗測定藥片中Fe”的含量。步驟一：取本藥品10片，碾碎后加人一定濃度的稀硫酸，在適當?shù)臈l件下配成100mL溶液。步驟二：準確量取20.00mL步驟一所得溶液放入燒杯中。步驟三：向燒杯中加入過量H2。？溶液后，再加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，將沉淀過濾出來后洗滌、干燥，灼燒至固體質(zhì)量恒定，得0.64g固體。①步驟二中，量取2O.(X)mL溶液應使用的儀器為(填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“25mL量筒”)。②步驟三中，加入H2。？溶液時發(fā)生反應的離子方程式為,灼燒后所得固體的顏色為o③若將步驟三中的H2O2溶液換為Cl?也能達到目的，但使用H2O2溶液的好處是?④由實驗數(shù)據(jù)計算，每片藥片中含mgFe2+.(3)FeSO?也可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，甲同學猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量Fe2(SOj3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高鋪酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？回答并說明理由：.（14分）一種利用廢銀催化劑（含金屬Ni、Al,Fe及其氧化物，還含有少量的油脂）制備NiSO「6H2。的工藝流程如下：N叩液 注液廢鍵催化劑一J浸一 稀/酸 稀產(chǎn)（Ni黑1GL酸溶一除鐵一酸化-《如6HQ已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0xlO-38,Ksp[Ni（OH）2]=2.0xlO-15.回答下列問題：S元素在元素周期表中的位置為.“堿浸”的目的是；為提高“堿浸”效率，可采取的措施有（任寫兩點）。（3）“堿浸”時有氣體生成,則該氣體為（填化學式），寫出生成此氣體的化學方程式:o（4）“酸溶”時需要用到2mol?匚?的稀硫酸，實驗室利用濃硫酸配制實驗用的稀硫酸需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、量筒、燒杯外，還有o（5）常溫下，若“酸溶”后溶液中c（Ni2+）=0.2mo，Li,則“調(diào)節(jié)溶液的pH”時應控制的pH范圍是?。[c（Fe"）W1.0x1Ofmo]. 時，F(xiàn)e3+沉淀完全]（14分）氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，氨氧化物也是主要的大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有NO和NO2的工業(yè)廢氣可以利用NaOH溶液吸收處理。主要反應為NO+NO2+2OH=2NQ-+H2O、2NO2+2OH-=NO-+NO；+H2O①下列措施不能提高廢氣中NO和NO,去除率的有（填標號）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C,吸收尾氣的過程中定期補加適量NaOH溶液②若將2.24L（已換算成標準狀況下的體積）由NO和NO?組成的混合氣體通入NaOH溶液中，充分反應（氣體完全被吸收），吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，得到晶體7.22g,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為.(2)NO可與NazO?反應，其反應為2NO+Na2O2=2NaNC)2。查閱資料：a.6NaNO2+3H2SO4（?。?3Na2SO4+2HNO3+4NOT+2H2O。b.酸性條件下，NO能被MnO；,氧化成NO；。某實驗小組利用如圖裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用).①裝置的連接順序為A ,裝置E的作用是。②充分反應后，欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2,設計的實驗方案為.(3)用NaClO溶液也可以吸收工業(yè)尾氣中的NO。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。a.在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO；,其離子方程式為b.NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是。(15分)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。(1)次氯酸鈣的制備：將氯氣通入以電石渣［主要成分為Ca(OH%和CaCOj］為原料打成的漿料中“氧化”,充分反應后，過濾［濾去過量的Ca(OH)2和CaCC^l。①"氯化”時要適當減緩通入C1速率的目的是.②所得濾液中含有的陰離子有OFT、Cl\CIO,CIO；,若C「、C1O\CIO；的物質(zhì)的量分別為a、b、c,則a、b、c之間的關系為。（按氣流方向由左向右）。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集Ch所需裝置的接口連接順序為（按氣流方向由左向右）。蜃后飽和凸rr?L濃蜃后飽和凸rr?L濃H1so.NaOII,帶液（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 己分解。檢驗此久置氯水中C「存在的操作及現(xiàn)象是o（4）相同溫度和壓強下，C1?在不同溶液中的溶解度（用溶解C1?的物質(zhì)的量濃度表示）隨溶液濃度變化。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變化如圖。①在氯化鈉溶液中，生成C1；的離子方程式為O②隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度先減小后增大的原因是令我cq3o:L，-)cCHCMmobL-*)圖2鹽酸濃度與溶解令我cq3o:L，-)cCHCMmobL-*)圖2鹽酸濃度與溶解Cl,的濃度變化2022?2023年度河南省高三年級階段性考試（四）

化學參考答案C【解析】魯Sb的質(zhì)子數(shù)為51,中子數(shù)為70,中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為19,C項錯誤。A【解析】本題主要考查化學與生活的相關知識，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。烘焙面包利用的是小蘇打受熱易分解產(chǎn)生CO2,B項錯誤；石灰石的主要成分是CaCOs，CaCO,屬于鹽類，C項錯誤；鎂鋁合金密度小、強度高、耐腐蝕，D項錯誤。C【解析】HC1O中。形成兩個共價鍵，H和C1各形成一個共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,C項錯誤。B【解析】本題主要考查氧化還原反應的相關知識，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。硫酸銅固體會吸水變成硫酸銅晶體，顯藍色，不屬于氧化還原反應，B項符合題意。B【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液的相關知識，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。用大量的天然海水與氧化后的海水混合，是為了中和、稀釋，經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸，沒有SO2生成，B項錯誤。D【解析】石英中的Si。？能與NaOH反應，不能選用石英生煙熔融NaOH固體，D項錯誤。D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。溶液體積未知，不能計算由水電離出的氫離子數(shù)目，A項錯誤；由于還原性：Fe2+>Br-,所以O.lmolFeBr?與O.lmol反應時，生成FeCh、Br2,生成的Br?分子數(shù)為0.05Na,B項錯誤；常溫下，鋁片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應，因此不能計算微粒數(shù)目，C項錯誤。B【解析】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。得失電子不守恒、電荷不守恒，A項不符合題意；氯氣通入石灰乳制漂白粉，石灰乳是濁液，氫氧化鈣不能拆，C項不符合題意；反應混合物是堿性溶液，不會生成H+中，D項不符合題意。D【解析】本題主要考查化學實驗裝置的使用，側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。該實驗過程中涉及的操作有灼燒、浸泡溶解、過濾、萃取、蒸儲，沒有蒸發(fā)結(jié)晶，D項符合題意。B【解析】碳酸的酸性比鹽酸弱，氯化鈣溶液和二氧化碳不反應，A項錯誤；CO?不屬于空氣污染物,C項錯誤;將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，發(fā)生氧化還原反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,溶液的漂白性沒有增強，D項錯誤。C【解析】本題主要考查物質(zhì)的量在化學計量中的應用，側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。向溶液X中加入稀鹽酸時，溶液中的H+先與OH-反應生成水，再與CO：反應生成HCO；,最后與HCO；反應生成水和CO?,由此推斷可知，當b=2a時，溶液中的溶質(zhì)只有Na2co3；若2a>b,則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2co3,若2a<b,則溶液X的溶質(zhì)成分為Na2c0,和Na2co,,由此可知，C項錯誤。B【解析】本題主要考查實驗設計與探究，側(cè)重考查學生對實驗的分析能力。NH4HCO3受熱分解可以產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是因為氨氣溶于水顯堿性，并不能說明NH4HCO,顯堿性，A項錯誤；將Fe（NC）3）2晶體溶于稀硫酸，F(xiàn)e?+能被H+、NO；（兩者同時存在相當于HNO,）氧化成Fe"而干擾實驗，C項錯誤；Na2sO3溶液與Hz。？溶液反應并沒有明顯的實驗現(xiàn)象，不能得出濃度對反應速率的影響，D項錯誤。C【解析】本題主要考查對溶液中離子種類和離子反應的分析和判斷，側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。加入稀硝酸后，得到無色氣體和無色溶液，說明溶液中一定存在還原性離子且沒有有色離子，由此可知一定存在SO；-,一定不存在Fe2+、Fe升；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在KJNa+,肯定不存在SOj,C項符合題意。D【解析】本題主要考查非金屬元素S、N及其化合物的相關知識，側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。在催化劑的作用下，a將c、d轉(zhuǎn)化為b的過程中，a作還原劑，A項不符合題意；a溶于d'的溶液所得鹽溶液不一定顯堿性，可能顯酸性，B項不符合題意；常溫下，F(xiàn)e遇到濃硫酸、濃硝酸均會鈍化，C項不符合題意。（1）①ab（2分）②該藥品難溶于水（2分）（2）①酸式滴定管（2分）@H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）；紅棕色（1分）③無污染（1分）@224（2分）（3）不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe?+生成（3分）【解析】本題主要考查琥珀酸亞鐵的實驗探究，考查學生對基礎知識的應用能力。（I）②該藥品難溶于水，所以向濾液中加入K31Fe（CN）6］溶液或KSCN溶液均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。（2）①溶解后溶液呈酸性，應使用酸式滴定管。②步驟三中，加入H?。？溶液把Fe?+氧化為Fe",由此寫出反應的離子方程式；灼燒后所得固體為氧化鐵，氧化鐵的顏色為紅棕色。③H2。？是綠色氧化劑，使用H?。?溶液的好處是無污染。④灼燒得0.64g固體Fe2O3,根據(jù)鐵元素守恒，每片藥片中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量為…112100mL0.64gx——x —~2。m_0224g=224mg。（3）該實驗現(xiàn)象不能驗證猜想，因為維生素C也具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe?+生成。（1）第三周期VIA族（2分）（2）除去油脂、鋁以及氧化鋁（2分）；攪拌、適當升溫（或延長浸取時間等合理答案，2分）（3）H2（2分）；2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（2分）（4）膠頭滴管、玻璃棒（2分）（5）3（1分）；7（1分）【解析】本題主要考查廢銀催化劑制備硫酸銀的工藝流程，考查學生對實驗的理解能力和綜合運用能力。（2）“堿浸”時，加入的NaOH溶液既可以除去油脂，又可以除去廢銀催化劑中的金屬鋁和氧化鋁。Ni?+開始沉淀時，根據(jù)Ksp=c（Ni2+）xc2（OET）計算可得，c2（0H）=^J^^yJ,則c（OH）=1x10-7mo].廣，常溫下，pH=7；Fe"完全沉淀時，c3（0H）=%[浮;Tc（OH）=1x10"molU1,常溫下，pH=3,故調(diào)節(jié)pH的范圍是3?7。（1）①A（2分）②3：7（2分）（2）①BfCfBfDfBfE（2分）；吸收NO,防止污染空氣（2分）②取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO?（2分）3HCIO+2NO+H2O=3Cr+2NO；+5H+（2分）；溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強（2分）【解析】（1）①根據(jù)化學平衡的影響因素，為提高廢氣中NO和NO?去除率，采用氣、液逆流的方式吸收尾氣可保證尾氣更充分地吸收，吸收尾氣的過程中定期補加適量NaOH溶液，可提高廢氣的轉(zhuǎn)化率。②根據(jù)N元素守恒可計算得出晶體中含有的NaNO,的物質(zhì)的量為0.02mol,NaNO,的物質(zhì)的量為0.08mol,由廢氣吸收的主要反應NO2+NO2+2OFT=2NO￡+H2O、2NO2+2OFT=NO：+NO；+H2