人教版化學(xué)選修3課件-第一章第一節(jié)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課程標準導(dǎo)航1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。2．知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。3．了解能量最低原理,知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。4．了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。課程標準導(dǎo)航新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、開天辟地——原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認為，宇宙中含量最豐富的元素是___，其次是___元素。氫氦新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)氫氦二、能層與能級1.分類依據(jù)根據(jù)多電子原子的核外電子的__________，將核外電子分成不同的能層；又同一能層電子______的不同，將它們分成不同的能級。能量差異能量二、能層與能級能量差異能量2.表示方法能層序號一二三四五六七…符號__________________Q…最多電子數(shù)__________________…………能級符號1s2s2p3s

3p

3d4s

4p

4d

4f5s5p……………最多電子數(shù)22

62

6

102

6

10

142

6……………電子離核遠近近―→遠電子能量高低___―→___KLMNOP28183250低高2.表示方法能層序號一二三四五六七…符號__________三、構(gòu)造原理1.構(gòu)造原理示意圖三、構(gòu)造原理想一想1．構(gòu)造原理表示什么含義？提示：在多電子原子中，電子在能級上的排布順序是：電子先排在能量低的能級上，然后依次排在能量較高的能級上。想一想2.電子排布式：能級符號右上角的數(shù)字是該能級上排布的電子數(shù)。如鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，簡化電子排布式為[Ne]3s1，其中方括號里的符號的意義是Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體Ne的核外電子排布相同。1s22s22p63s1

2.電子排布式：能級符號右上角的數(shù)字是該能級上排布的電子數(shù)。四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循__________能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜構(gòu)造原理最低能量最低能量3.光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生______時會吸收或釋放不同的光。(2)原子光譜各種元素的電子的_____光譜或_____光譜，總稱原子光譜。躍遷吸收發(fā)射3.光譜與光譜分析躍遷吸收發(fā)射(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定_____的分析方法。五、電子云與原子軌道1.電子云電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的____密度分布的形象化描述。元素概率(3)光譜分析元素概率想一想2．電子云圖中的小黑點密度的大小是否表示電子的多少？提示：不是。電子云圖中的一個小黑點并不代表一個電子，而是表示電子在此位置曾經(jīng)出現(xiàn)過；小黑點密度的大小，表示在一定時間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。想一想2.原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。形象地認為_______輪廓圖稱為原子軌道。(2)形狀s電子的原子軌道都是___形，p電子的原子軌道都是_____形。電子云球啞鈴2.原子軌道電子云球啞鈴(3)數(shù)目ns能級各有

_個軌道，np能級各有

_個軌道，nd能級各有

_個軌道，nf能級各有__個軌道。(4)原子軌道的半徑大小能層序數(shù)n越大,ns電子的原子軌道半徑____；p能級有__________三個相互垂直的原子軌道,能層序數(shù)n______，np電子原子軌道的平均半徑越大。135

7越大px、py、pz越大(3)數(shù)目1357越大px、py、pz越大六、泡利原理和洪特規(guī)則1.泡利原理：1個原子軌道最多只能容納2個電子，而且這2個電子的自旋方向必須_____

(用“↑↓”表示)。如，ns2的原子軌道上的電子排布為,不能表示為。2.洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向______。相反相同六、泡利原理和洪特規(guī)則相反相同3.電子排布圖每個方框代表一個_________，每個箭頭代表一個電子。如：氧原子電子排布圖：原子軌道3.電子排布圖原子軌道自主體驗1.下列電子層中,包含有f能級的是（）A.K電子層B.L電子層C.M電子層D.N電子層解析：選D。能層數(shù)=能層中所包含的能級數(shù)。若含有f能級則能層數(shù)必須大于等于4,即從N層開始往后才會出現(xiàn)f能級。自主體驗2.（2012·武漢高二質(zhì)檢）基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()解析：選B。A項違背了能量最低原理；C項違背了洪特規(guī)則;D項違背了泡利原理。2.（2012·武漢高二質(zhì)檢）基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中3.比較下列多電子原子的能級能量高低。(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p解析：不同能層中,英文字母相同的不同能級,能層序數(shù)越大,其能量就越高；同一能層中,各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。答案：(1)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p3.比較下列多電子原子的能級能量高低。要點突破講練互動要點1能層與能級的組成及能量關(guān)系探究導(dǎo)引1對于多電子原子，為什么將核外電子分為不同的能層和能級？提示：電子的能量存在差異。要點突破講練互動要點1能層與能級的組成及能量關(guān)系探究導(dǎo)引2對于多電子原子，為什么各能層最多可容納的電子數(shù)不同？提示：各能層所含能級不同，各能級所含電子數(shù)不同。探究導(dǎo)引2對于多電子原子，為什么各能層最多可容納的電子數(shù)不要點歸納1.不同能層的能級組成任一能層的能級總是從s能級開始，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)。

能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。2.不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系(1)不同能層中，英文字母相同的不同能級，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大，其能量就越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。要點歸納(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。(3)能層和能級都相同的各原子軌道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f…3.各能層、能級所容納電子數(shù)(1)以s、p、d、f……排序的各能級含有的原子軌道數(shù)目分別為1、3、5、7……，每一個原子軌道最多只能容納2個電子，因此，以s、p、d、f……排序的各能級最多可容納的電子數(shù)依次為2、6、10、14……。3.各能層、能級所容納電子數(shù)(2)每一個能層(序數(shù)n)有n2個原子軌道，故每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。(3)不同能層中，英文字母相同的不同能級最多可容納的電子數(shù)相同。(2)每一個能層(序數(shù)n)有n2個原子軌道，故每一個能層最多即時應(yīng)用1.某一能層上nf能級所容納的最多電子數(shù)是(

)A．6

B．10C．14D．15解析：選C。f能級有7個原子軌道，每一個原子軌道最多只能容納2個電子，故nf能級所容納的最多電子數(shù)是14。即時應(yīng)用要點2核外電子排布的原則探究導(dǎo)引3

為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是，而是？提示：由于出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時，先排滿3s能級、3p能級，最后一個電子進入4s能級而不是3d能級。要點2核外電子排布的原則探究導(dǎo)引4如何準確描述原子核外電子的運動狀態(tài)？提示：準確描述電子的運動狀態(tài)要從能層、能級、原子軌道、電子的自旋方向四個方面。即在任何一個原子中找不到兩個運動狀態(tài)完全相同的電子。探究導(dǎo)引4如何準確描述原子核外電子的運動狀態(tài)？要點歸納1.能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理。原子核外電子總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。2.泡利原理：一個原子軌道上最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反。如2s2上的電子排布圖為，不能表示為。要點歸納(1)電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向；(2)將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的兩個電子稱為電子對,用方向相反的箭頭“↑↓”來表示；將在原子軌道上運動的單個電子稱為單電子或未成對電子。(1)電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向：順時針3.洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同。如2p3的電子排布圖為,不能表示為

。4.洪特規(guī)則的特例:有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布相對于構(gòu)造原理有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。3.洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨人教版化學(xué)選修3課件-第一章第一節(jié)即時應(yīng)用2.在d軌道中電子排布成,而不排布成,其最直接的根據(jù)是()A.能量最低原理B.泡利原理C.原子軌道構(gòu)造原理D.洪特規(guī)則解析：選D。洪特規(guī)則的內(nèi)容是當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同。即時應(yīng)用題型1能層、能級與原子軌道

(2012·天津高二檢測)某同學(xué)查閱資料時獲得對一原子中某電子運動狀態(tài)的描述，判斷其中描述一定錯誤的是(

)A．n＝3能級種類d自旋狀態(tài)↑B．n＝2能級種類d自旋狀態(tài)↓C．n＝4能級種類p自旋狀態(tài)↓D．n＝3能級種類p自旋狀態(tài)↑題型探究技法歸納例1題型1能層、能級與原子軌道題型探究技法歸納例1【思路點撥】

解答此題注意以下兩點：(1)各能層所含能級的種類。(2)描述電子的運動狀態(tài)要從能層、能級、原子軌道、電子的自旋方向四個方面?！窘馕觥?/p>

n＝2有2個電子層，最高能級為2p，不會出現(xiàn)d能級。【答案】

B【思路點撥】解答此題注意以下兩點：例2例2【思路點撥】解答此題注意以下三點：(1)要明確能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則的內(nèi)容和應(yīng)用；(2)區(qū)分電子排布式、簡化的電子排布式和電子排布圖；(3)區(qū)分原子的電子排布式和離子的電子排布式?！舅悸伏c撥】解答此題注意以下三點：(1)要明確能量最低原理人教版化學(xué)選修3課件-第一章第一節(jié)【答案】

(1)錯誤，違背了洪特規(guī)則(2)錯誤，違背了能量最低原理(3)錯誤，違背了泡利原理(4)正確【答案】(1)錯誤，違背了洪特規(guī)則(2)錯誤，違背了能【名師點睛】

(1)進行核外電子排布時，要注意能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則三者兼顧，綜合分析。(2)對于處在不同能層的不同的能級存在能級交錯現(xiàn)象，電子排布的先后次序為：ns、(n－2)f、(n－1)d、np；對于1～36號元素，應(yīng)重點記憶的是“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”這一順序。【名師點睛】(1)進行核外電子排布時，要注意能量最低原理、(3)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns→(n－1)d順序填充，但在書寫電子排布式時，仍按(n－1)d、ns；反應(yīng)失去電子時，卻先失去ns電子，后失去(n－1)d電子。(3)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns→(n－1)d順序填充，課堂達標即時鞏固課堂達標即時鞏固[經(jīng)典案例]原子的最外層電子數(shù)為什么不超過8個，次外層電子數(shù)為什么不超過18個？【答案】根據(jù)構(gòu)造原理，由于能級交錯的原因，End>E(n＋1)s。當ns和np充滿時(共4個軌道，最多容納8個電子)，多余的電子不是填入nd，而是填入(n＋1)層，因此最外層電子數(shù)不超過8個。熱點示例思維拓展[經(jīng)典案例]原子的最外層電子數(shù)為什么不超過8個，次外層電子同理，可解釋次外層電子數(shù)為什么不超過18個。若第n層為最外層，由于E(n－1)f>E(n－1)s>Enp，在(n＋1)層出現(xiàn)前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個能級共有9個軌道，最多可容納18個電子，因此次外層電子數(shù)不超過18個。同理，可解釋次外層電子數(shù)為什么不超過18個。若第n層為最外層第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課程標準導(dǎo)航1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。2．知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。3．了解能量最低原理,知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。4．了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。課程標準導(dǎo)航新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、開天辟地——原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認為，宇宙中含量最豐富的元素是___，其次是___元素。氫氦新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)氫氦二、能層與能級1.分類依據(jù)根據(jù)多電子原子的核外電子的__________，將核外電子分成不同的能層；又同一能層電子______的不同，將它們分成不同的能級。能量差異能量二、能層與能級能量差異能量2.表示方法能層序號一二三四五六七…符號__________________Q…最多電子數(shù)__________________…………能級符號1s2s2p3s

3p

3d4s

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4f5s5p……………最多電子數(shù)22

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6……………電子離核遠近近―→遠電子能量高低___―→___KLMNOP28183250低高2.表示方法能層序號一二三四五六七…符號__________三、構(gòu)造原理1.構(gòu)造原理示意圖三、構(gòu)造原理想一想1．構(gòu)造原理表示什么含義？提示：在多電子原子中，電子在能級上的排布順序是：電子先排在能量低的能級上，然后依次排在能量較高的能級上。想一想2.電子排布式：能級符號右上角的數(shù)字是該能級上排布的電子數(shù)。如鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，簡化電子排布式為[Ne]3s1，其中方括號里的符號的意義是Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體Ne的核外電子排布相同。1s22s22p63s1

2.電子排布式：能級符號右上角的數(shù)字是該能級上排布的電子數(shù)。四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循__________能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜構(gòu)造原理最低能量最低能量3.光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生______時會吸收或釋放不同的光。(2)原子光譜各種元素的電子的_____光譜或_____光譜，總稱原子光譜。躍遷吸收發(fā)射3.光譜與光譜分析躍遷吸收發(fā)射(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定_____的分析方法。五、電子云與原子軌道1.電子云電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的____密度分布的形象化描述。元素概率(3)光譜分析元素概率想一想2．電子云圖中的小黑點密度的大小是否表示電子的多少？提示：不是。電子云圖中的一個小黑點并不代表一個電子，而是表示電子在此位置曾經(jīng)出現(xiàn)過；小黑點密度的大小，表示在一定時間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。想一想2.原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。形象地認為_______輪廓圖稱為原子軌道。(2)形狀s電子的原子軌道都是___形，p電子的原子軌道都是_____形。電子云球啞鈴2.原子軌道電子云球啞鈴(3)數(shù)目ns能級各有

_個軌道，np能級各有

_個軌道，nd能級各有

_個軌道，nf能級各有__個軌道。(4)原子軌道的半徑大小能層序數(shù)n越大,ns電子的原子軌道半徑____；p能級有__________三個相互垂直的原子軌道,能層序數(shù)n______，np電子原子軌道的平均半徑越大。135

7越大px、py、pz越大(3)數(shù)目1357越大px、py、pz越大六、泡利原理和洪特規(guī)則1.泡利原理：1個原子軌道最多只能容納2個電子，而且這2個電子的自旋方向必須_____

(用“↑↓”表示)。如，ns2的原子軌道上的電子排布為,不能表示為。2.洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向______。相反相同六、泡利原理和洪特規(guī)則相反相同3.電子排布圖每個方框代表一個_________，每個箭頭代表一個電子。如：氧原子電子排布圖：原子軌道3.電子排布圖原子軌道自主體驗1.下列電子層中,包含有f能級的是（）A.K電子層B.L電子層C.M電子層D.N電子層解析：選D。能層數(shù)=能層中所包含的能級數(shù)。若含有f能級則能層數(shù)必須大于等于4,即從N層開始往后才會出現(xiàn)f能級。自主體驗2.（2012·武漢高二質(zhì)檢）基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()解析：選B。A項違背了能量最低原理；C項違背了洪特規(guī)則;D項違背了泡利原理。2.（2012·武漢高二質(zhì)檢）基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中3.比較下列多電子原子的能級能量高低。(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p解析：不同能層中,英文字母相同的不同能級,能層序數(shù)越大,其能量就越高；同一能層中,各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。答案：(1)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p3.比較下列多電子原子的能級能量高低。要點突破講練互動要點1能層與能級的組成及能量關(guān)系探究導(dǎo)引1對于多電子原子，為什么將核外電子分為不同的能層和能級？提示：電子的能量存在差異。要點突破講練互動要點1能層與能級的組成及能量關(guān)系探究導(dǎo)引2對于多電子原子，為什么各能層最多可容納的電子數(shù)不同？提示：各能層所含能級不同，各能級所含電子數(shù)不同。探究導(dǎo)引2對于多電子原子，為什么各能層最多可容納的電子數(shù)不要點歸納1.不同能層的能級組成任一能層的能級總是從s能級開始，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)。

能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。2.不同能層中各能級之間的能量大小關(guān)系(1)不同能層中，英文字母相同的不同能級，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大，其能量就越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。要點歸納(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。(3)能層和能級都相同的各原子軌道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f…3.各能層、能級所容納電子數(shù)(1)以s、p、d、f……排序的各能級含有的原子軌道數(shù)目分別為1、3、5、7……，每一個原子軌道最多只能容納2個電子，因此，以s、p、d、f……排序的各能級最多可容納的電子數(shù)依次為2、6、10、14……。3.各能層、能級所容納電子數(shù)(2)每一個能層(序數(shù)n)有n2個原子軌道，故每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。(3)不同能層中，英文字母相同的不同能級最多可容納的電子數(shù)相同。(2)每一個能層(序數(shù)n)有n2個原子軌道，故每一個能層最多即時應(yīng)用1.某一能層上nf能級所容納的最多電子數(shù)是(

)A．6

B．10C．14D．15解析：選C。f能級有7個原子軌道，每一個原子軌道最多只能容納2個電子，故nf能級所容納的最多電子數(shù)是14。即時應(yīng)用要點2核外電子排布的原則探究導(dǎo)引3

為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是，而是？提示：由于出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時，先排滿3s能級、3p能級，最后一個電子進入4s能級而不是3d能級。要點2核外電子排布的原則探究導(dǎo)引4如何準確描述原子核外電子的運動狀態(tài)？提示：準確描述電子的運動狀態(tài)要從能層、能級、原子軌道、電子的自旋方向四個方面。即在任何一個原子中找不到兩個運動狀態(tài)完全相同的電子。探究導(dǎo)引4如何準確描述原子核外電子的運動狀態(tài)？要點歸納1.能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理。原子核外電子總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。2.泡利原理：一個原子軌道上最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反。如2s2上的電子排布圖為，不能表示為。要點歸納(1)電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向；(2)將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的兩個電子稱為電子對,用方向相反的箭頭“↑↓”來表示；將在原子軌道上運動的單個電子稱為單電子或未成對電子。(1)電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向：順時針3.洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同。如2p3的電子排布圖為,不能表示為

。4.洪特規(guī)則的特例:有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布相對于構(gòu)造原理有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。3.洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨人教版化學(xué)選修3課件-第一章第一節(jié)即時應(yīng)用2.在d軌道中電子排布成,而不排布成,其最直接的根據(jù)是()A.能量最低原理B.泡利原理C.原子軌道構(gòu)造原理D.洪特規(guī)則解析：選D。洪特規(guī)則的內(nèi)容是當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同。即時應(yīng)用題型1能層、能級與原子軌道

(2012·天津高二檢測)某同學(xué)查閱資料時獲得對一原子中某電子運動狀態(tài)的描述，判斷其中描述一定錯誤的是(

)A．n＝3能級種類d自旋狀態(tài)↑B．n＝2能級種類d自旋狀態(tài)↓C．n＝4能級種類p自旋狀態(tài)↓D．n＝3能級種類p自旋狀態(tài)↑題型探究技法歸納例