貴州省黔西南州黔西縣2022-2023學年化學高二第一學期期末聯考模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同2、室溫下，設1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1003、如圖所示Cu－Zn原電池中，正極發(fā)生的反應是A．Zn–2e—=Zn2+B．Cu–2e—=Cu2+C．2H++2e—=H2↑D．Cu2++2e—=Cu4、下列有關電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B．此圖錯誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖5、既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．加入氫氧化鈉溶液反應C．點燃D．在一定條件下與氫氣加成6、下列關于銅電極的敘述中不正確的是A．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極B．在原電池中，銅電極只能作正極C．在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質溶液），銅極上發(fā)生還原反應7、下列反應中一定不能自發(fā)進行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞08、紀錄片《穹頂之下》再次引起人們對大氣環(huán)境的強烈關注．下列燃料中最環(huán)保的是（）A．石油B．煤C．氫氣D．天然氣9、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(s)，經1min達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內，用Z表示平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當X的體積分數不變時，則說明該反應達到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大10、下列化學用語書寫不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結構示意圖：C．用單線橋表示電了轉移的方向和數目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過程：11、為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。已知：①?H=+180.50kJ·mol-1②?H=-905.48kJ·mol-1則反應的?H為A．+2.98kJ·mol-1B．-2.98kJ·mol-1C．+1807.98kJmol-1D．-1807.98kJ·mol-112、對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是()A． B．26Fe3＋ C． D．13、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是A．Na與水反應時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量14、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為吸熱反應B．升高溫度，不改變活化分子百分數C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變D．△H=-(E2-E1)15、在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數目的多少 D．分子式量的大小16、實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是（）A．NaCl B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KNO317、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶218、下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH19、下列物質：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④20、下列關于食品添加劑的說法中錯誤的是A．食鹽和醋均可用作防腐劑和調味劑B．亞硝酸鈉可能致癌C．多食用調味劑和營養(yǎng)強化劑對人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加劑21、下列有關化學實驗說法正確的是()A．加入過量金屬鈉并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通過加入溴水除雜C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷D．將乙炔與硫化氫的混合氣體通過氫氧化鈉溶液能夠得到純凈的乙炔氣體22、已知X元素和Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時：X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能：Y可能小于XC．最高價含氧酸的酸性：X弱于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y小于X二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當的催化劑對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。25、（12分）可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據乙燒杯中的現象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。26、（10分）現用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數27、（12分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數穩(wěn)定后，____________依據實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。28、（14分）“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=?41kJ·mol?1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=?73kJ·mol?1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=?171kJ·mol?1寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：__________________。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：①反應的化學方程式為：___________________________。②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(L?min)。煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質的量分數]：上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的Kp=______________，提高p[H2O(g)]p(CO)，則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用40029、（10分）(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標號)A．能層序數越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉D．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動下面是一些原子的2p能級和3d

能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標號)A．B．C．D．下列說法正確的是_____(填標號)A．所有物質中都存在化學鍵B．σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中C．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、D4、A5、A6、B7、B8、C9、D10、C11、D12、C1