哈爾濱市重點中學2022年化學高二上期末綜合測試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列維生素易溶于水的是()A．維生素DB．維生素EC．維生素B1D．維生素K2、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是()A． B． C． D．3、下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是()A．將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中 B．將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱 D．將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過的水中4、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行如下實驗。下列說法正確的是A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．試液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-5、由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率6、下列裝置中，能構成原電池的是()A． B． C． D．7、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)電極是負極B．b電極的電極反應式為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置8、將1molN2、3molH2放入恒溫恒容的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，一定時間后重新達到平衡。能正確表征上述過程的圖象是（）A． B．C． D．9、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定，當恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL10、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍色沉淀C．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕11、丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當丁烷完全分解時，所得裂解氣的平均式量為()A．58 B．43.5 C．29 D．14.512、下列敘述正確的是()①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦13、加成反應也是有機化學中的一類重要的反應類型，下列物質各組物質中不能全部發(fā)生加成反應的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯14、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說法正確的是A．4s時c(B)為0.38mol／LB．830℃達平衡時，A的轉化率為20％C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.415、物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③16、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小C．向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小D．25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______18、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學學習中與乙烯有關的轉化關系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應中①和⑧反應類型相同，⑥和⑦反應的反應類型和條件都相同，且反應物用量比相同。請寫出對應反應的化學方程式和反應類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。20、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：將準確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑。化學上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號)。①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁21、一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料?？梢赃€原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸鈷(CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程：①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內應盛放___________溶液。②寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、D4、D5、B6、D7、B8、A9、C10、C11、C12、A13、A14、A15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羰基取代反應18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應CH2=CH2+H2CH3CH3加成反應19、＋6Fe2