【試卷】工藝流程測試及答案

第第頁，共13頁【解析】解：A■濾液1中是否含有Fe2+，還含有Fe3+，加入用KSCN和新制的氯水不能檢驗，故A錯誤；過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯誤；濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯誤；步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D4正確。故選：Do廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應ZnS+H2SO4=ZnSO4+H?ST、FeO+4HSO=FeSO+Fe（SO+4HO,過濾后濾液中ZnSO八FeSO八34244243244Fe2（S°4）3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O,濾渣1含有SiO2、CuS,向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅,濾液含有硫酸銅,經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體,以此解答該題。本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握流程中發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。10.用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：PeCli?術(shù)HQ-倔刨*萃取|?|反萃剌草戰(zhàn)鐵沉淀|」敬的燒竽〒__已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物，當鹽酸濃度降低時該化合物解離。下列敘述不正確的是用萃取劑X萃取時，Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中蒸發(fā)、灼燒階段的化學反應方程式為Fe(CO)=3COT+3COT22432+FeO23為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時應多次萃取并合并萃取液若要測定產(chǎn)品中鐵的含量，需經(jīng)鹽酸溶解、加還原劑將Fe3+還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準KMnO4溶液滴定【答案】D【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法分析，涉及實驗基本操作、化學方程式的書寫等知識，注意反應過程中原子守恒的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)eCI3"id二"MathJax-Element-447-Frame"role二"presentation"tabindex="0">FeCl粗品溶于鹽酸，得到含有Fe3+"3id二"MathJax-Element-448-Frame"role二"presentation"tabindex二"0">Fe3+、Ca2+"id="MathJax-Element-449-Frame"role="presentation"tabindex二"0">Ca2+、Mn2+"id二"MathJax-Element-450-Frame"role二"presentation"tabindex="0">Mn2+、Cu2+"id二"MathJax-Element-451-Frame"role二"presentation"tabindex="0">Cu2+等離子的溶液，用X"id二"MathJax-Element-452-Frame"role="presentation"tabindex二"0">X萃取后再反萃取去掉有機相即可得到較純的含F(xiàn)e3+"id=HMathJax-Element-453-Frame"role二"presentation"tabindex二"0">Fe3+的溶液，所以在萃取時Ca2+"id="MathJax-Element-449-Frame"role二"presentation"tabindex二"0">Ca2+、Mn2+"id="MathJax-Element-450-Frame"role="presentation"tabindex="0">Mn2+、Cu2+"id="MathJax-Element-451-Frame"role="presentation"tabindex="0">Cu2+Cu2+"role二"preseNtation"tabindex二"0">應在水相中，故A正確；B.依據(jù)流程圖，蒸發(fā)、灼燒階段的化學反應方程式為Fe(CO)3=3CO