化學(xué)課件《溶液中粒子濃度大小的比較》優(yōu)秀-通用

溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度1【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常溫）時(shí)，純水中

c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。

【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。抑制減小促進(jìn)增大【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】1.水的電離在25℃（常溫）時(shí)，純水中【思22．鹽類的水解①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫(xiě)出NH4Cl溶液中的水解離子方程式：酸性

NH4

++H2ONH3·H2O+H+使溶液中：c(H+)>c(OH—)呈酸性②.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫(xiě)出Na2CO3溶液中的水解離子方程式：堿性2．鹽類的水解酸性NH4++H2ONH3·H2O+31.(2001年全國(guó)春招題)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)

D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)[解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。1.(2001年全國(guó)春招題)在0.1mol·L-1Na24題2.(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量CH3COO-發(fā)生水解：故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為A。題2.(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-5題3.(2002年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在pH=7，故酸略為過(guò)量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案為C。題3.(2002年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液6首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離7一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系和“小”原則(1)電荷守恒：

電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。電解質(zhì)溶液總是呈

，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定

陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。電中性

等于一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系和“小”原則(1)電荷守恒：電解8注意點(diǎn)：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)想一想:相互探討后，寫(xiě)出碳酸鈉(Na2CO3)溶液

中的電荷守恒關(guān)系式等式:離子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根據(jù)電荷的物質(zhì)的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)離子濃度關(guān)系:

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)注意點(diǎn)：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；想一想:相互探討后，寫(xiě)出9(2)物料守恒：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如:Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因10如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-

(3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等?；?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中11(4)電離程度“小”原則

該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何：(5)水解程度“小”原則

如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)(4)電離程度“小”原則該原則主要是指弱酸、弱12〖訓(xùn)練一〗寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練二〗寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖訓(xùn)練一〗寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式c(Na+13

【試一試】

Na2CO3溶液中（1）電荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）質(zhì)子守恒：

由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽(yáng)離子間的電荷守恒方程是一致的。但物料守恒及質(zhì)子守恒不同，這與其鹽的組成有關(guān)。

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【溫馨提示】【試一試】Na2CO3溶液中14二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較**1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）

(A)二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較**1、單一溶質(zhì)溶液15（2）弱堿溶液：

(c)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為C項(xiàng)。（2）弱堿溶液：(c)分析：由于氨水溶液中存16(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

(A)水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目時(shí)主要抓住弱堿陽(yáng)離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確17（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

(AD)解析：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，選AD（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確18(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

(CD)[解析]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀191.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【課堂練習(xí)】

(C)1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是20【課堂練習(xí)】

(A)2.已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.②B.②③C.②④D.①②③【課堂練習(xí)】(A)2.已知某溫度下0.1mol213.下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，

c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

(BC)【課堂練習(xí)】

(BC)3.下列敘述正確的是(BC)【課堂練習(xí)】(B22

(B)4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物C.NaN3水溶液中離子濃度大小為

c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.N3-與CO2含相等電子數(shù)【課堂練習(xí)】(B)4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述23三、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較※※關(guān)注混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：

若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；

對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷。三、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較※※關(guān)注混合后溶液24【例6】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB【例6】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH325【課堂練習(xí)】1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離=><B【課堂練習(xí)】1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>262、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例7】在10ml0.1mol·L273、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型※※關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。）【例8】：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型※※關(guān)28【例9】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN，由于該題已說(shuō)明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離處理，而應(yīng)按NaCN水解為主。所以c(Na＋)>c(CN－)，選BD【例9】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·29【例10】設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－)和鹽酸中的c(H+)相等。兩者等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，選C【例10】設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝30【練習(xí)】（05江蘇）12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AC（2007全國(guó)卷四川考題）11．在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D【練習(xí)】（05江蘇）12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3C314.未指明酸堿的強(qiáng)弱：例1：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()

A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]解析：因?yàn)闆](méi)有告知一元酸HA的相對(duì)強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，則[A-]=[M+]，若是弱酸則[A-]＜[M+]，還要考慮MA的水解，所以選BCBC4.未指明酸堿的強(qiáng)弱：例1：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿32鹽與堿(酸)反應(yīng)型（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小。）例2.(2001年上海高考題)將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD鹽與堿(酸)反應(yīng)型（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱33

1、

(1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4

C．HCOONH4D．NH4HCO3B

1、(1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中34經(jīng)驗(yàn)指導(dǎo)：1、離子因電離或水解，濃度減?。坏婋x與水解均是微弱的。2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。3、酸性鹽溶液中[H+]小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而[OH-]一般最小。4、堿性鹽溶液中，[OH-]小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而[H+]一般最小。經(jīng)驗(yàn)指導(dǎo)：1、離子因電離或水解，濃度減??；但電離與水解均是微35

85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)是在于：我們沒(méi)有獻(xiàn)出愛(ài)，我們沒(méi)有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險(xiǎn)，避開(kāi)痛苦，也失去了快樂(lè)。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會(huì)唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來(lái)，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無(wú)希望時(shí)，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見(jiàn)任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時(shí)，石頭被劈成兩半。我體會(huì)到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開(kāi)。――[賈柯·瑞斯]88.每個(gè)意念都是一場(chǎng)祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說(shuō)是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過(guò)是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒(méi)有激情的時(shí)間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時(shí)把握夢(mèng)想，因?yàn)閴?mèng)想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥(niǎo)，無(wú)法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無(wú)法預(yù)見(jiàn)的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請(qǐng)你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會(huì)平靜下來(lái)。[約翰·納森·愛(ài)德瓦茲]94.對(duì)一個(gè)適度工作的人而言，快樂(lè)來(lái)自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒(méi)有比時(shí)間更容易浪費(fèi)的,同時(shí)沒(méi)有比時(shí)間更珍貴的了，因?yàn)闆](méi)有時(shí)間我們幾乎無(wú)法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個(gè)偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無(wú)法帶給你快樂(lè)。――[蕭伯納]97.有三個(gè)人是我的朋友愛(ài)我的人.恨我的人.以及對(duì)我冷漠的人。愛(ài)我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對(duì)我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過(guò)去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來(lái)，根本無(wú)暇去想過(guò)去的事。――[英國(guó)哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個(gè)世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對(duì)人的感情，而且對(duì)人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺(jué)得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過(guò)程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個(gè)人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽(tīng)到的是不同的旋律，讓他隨他所聽(tīng)到的旋律走，無(wú)論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時(shí)間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時(shí)間；因?yàn)闆](méi)有時(shí)間的話，我們?cè)谑澜缟鲜裁匆膊荒茏觥（D―[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長(zhǎng)自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開(kāi)的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無(wú)所事事，夏日炎炎時(shí)躺在樹(shù)底下的草地，聽(tīng)著潺潺的水聲，看著飄過(guò)的白云，亦非浪費(fèi)時(shí)間。――[約翰·羅伯克]107.沒(méi)有人會(huì)只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會(huì)使皮膚老化，而放棄熱情卻會(huì)使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂(lè)和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂(lè)的人實(shí)際上就是最快樂(lè)的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個(gè)人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無(wú)論是誰(shuí)，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽(tīng)你的氣息，感覺(jué)它，感覺(jué)你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)自己爬錯(cuò)了墻頭。－－[坎伯]112.「?jìng)ゴ蟆惯@個(gè)名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點(diǎn)。――[羅根·皮沙爾·史密斯]114.要經(jīng)常聽(tīng).時(shí)常想.時(shí)時(shí)學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對(duì)任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒(méi)有生存的資格。――[阿薩·赫爾帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺(jué).去行動(dòng)的自由。――[威廉·海茲利特]116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。――[凱·里昂]117.所有的財(cái)富都是建立在健康之上。浪費(fèi)金錢(qián)是愚蠢的事，浪費(fèi)健康則是二級(jí)的謀殺罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而為之的干勁可能會(huì)加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗(yàn)，但適度的休息絕不可少，否則遲早會(huì)崩潰。――[邁可·漢默]119.進(jìn)步不是一條筆直的過(guò)程，而是螺旋形的路徑，時(shí)而前進(jìn)，時(shí)而折回，停滯后又前進(jìn)，有失有得，有付出也有收獲。――[奧古斯汀]120.無(wú)論那個(gè)時(shí)代，能量之所以能夠帶來(lái)奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無(wú)論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動(dòng)力，也是讓一切偉大行動(dòng)得以持續(xù)的力量。――[史邁爾斯]121.有兩種人是沒(méi)有什么價(jià)值可言的：一種人無(wú)法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.對(duì)于不會(huì)利用機(jī)會(huì)的人而言，機(jī)會(huì)就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會(huì)孵化的蛋。――[喬治桑]123.未來(lái)不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來(lái)的路不會(huì)靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開(kāi)拓，開(kāi)路的過(guò)程，便同時(shí)改變了你和未來(lái)。――[約翰·夏爾]124.一個(gè)人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對(duì)生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時(shí)間使他成熟而沒(méi)有了偏見(jiàn)。――[道格拉斯·米爾多]125.大凡宇宙萬(wàn)物，都存在著正、反兩面，所以要養(yǎng)成由后面.里面，甚至是由相反的一面，來(lái)觀看事物的態(tài)度――。[老子]126.在寒冷中顫抖過(guò)的人倍覺(jué)太陽(yáng)的溫暖，經(jīng)歷過(guò)各種人生煩惱的人，才懂得生命的珍貴。――[懷特曼]127.一般的偉人總是讓身邊的人感到渺?。坏嬲膫ト藚s能讓身邊的人認(rèn)為自己很偉大。――[G.K.Chesteron]128.醫(yī)生知道的事如此的少，他們的收費(fèi)卻是如此的高。――[馬克吐溫]129.問(wèn)題不在于：一個(gè)人能夠輕蔑、藐視或批評(píng)什么，而是在于：他能夠喜愛(ài)、看重以及欣賞什么。――[約翰·魯斯金]化學(xué)課件《溶液中粒子濃度大小的比較》優(yōu)秀-通用36溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度37【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常溫）時(shí)，純水中

c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。

【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。抑制減小促進(jìn)增大【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】1.水的電離在25℃（常溫）時(shí)，純水中【思382．鹽類的水解①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫(xiě)出NH4Cl溶液中的水解離子方程式：酸性

NH4

++H2ONH3·H2O+H+使溶液中：c(H+)>c(OH—)呈酸性②.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫(xiě)出Na2CO3溶液中的水解離子方程式：堿性2．鹽類的水解酸性NH4++H2ONH3·H2O+391.(2001年全國(guó)春招題)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)

D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)[解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。1.(2001年全國(guó)春招題)在0.1mol·L-1Na240題2.(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量CH3COO-發(fā)生水解：故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為A。題2.(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-41題3.(2002年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在pH=7，故酸略為過(guò)量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案為C。題3.(2002年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液42首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離43一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系和“小”原則(1)電荷守恒：

電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。電解質(zhì)溶液總是呈

，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定

陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。電中性

等于一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系和“小”原則(1)電荷守恒：電解44注意點(diǎn)：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)想一想:相互探討后，寫(xiě)出碳酸鈉(Na2CO3)溶液

中的電荷守恒關(guān)系式等式:離子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根據(jù)電荷的物質(zhì)的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)離子濃度關(guān)系:

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)注意點(diǎn)：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；想一想:相互探討后，寫(xiě)出45(2)物料守恒：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如:Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因46如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-

(3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等?；?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中47(4)電離程度“小”原則

該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何：(5)水解程度“小”原則

如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)(4)電離程度“小”原則該原則主要是指弱酸、弱48〖訓(xùn)練一〗寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練二〗寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖訓(xùn)練一〗寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式c(Na+49

【試一試】

Na2CO3溶液中（1）電荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）質(zhì)子守恒：

由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽(yáng)離子間的電荷守恒方程是一致的。但物料守恒及質(zhì)子守恒不同，這與其鹽的組成有關(guān)。

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【溫馨提示】【試一試】Na2CO3溶液中50二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較**1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）

(A)二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較**1、單一溶質(zhì)溶液51（2）弱堿溶液：

(c)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為C項(xiàng)。（2）弱堿溶液：(c)分析：由于氨水溶液中存52(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

(A)水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目時(shí)主要抓住弱堿陽(yáng)離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確53（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

(AD)解析：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，選AD（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確54(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

(CD)[解析]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀551.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【課堂練習(xí)】

(C)1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是56【課堂練習(xí)】

(A)2.已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.②B.②③C.②④D.①②③【課堂練習(xí)】(A)2.已知某溫度下0.1mol573.下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，

c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

(BC)【課堂練習(xí)】

(BC)3.下列敘述正確的是(BC)【課堂練習(xí)】(B58

(B)4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物C.NaN3水溶液中離子濃度大小為

c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.N3-與CO2含相等電子數(shù)【課堂練習(xí)】(B)4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述59三、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較※※關(guān)注混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：

若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；

對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷。三、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較※※關(guān)注混合后溶液60【例6】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB【例6】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH361【課堂練習(xí)】1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離=><B【課堂練習(xí)】1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>622、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例7】在10ml0.1mol·L633、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型※※關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。）【例8】：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型※※關(guān)64【例9】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN，由于該題已說(shuō)明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離處理，而應(yīng)按NaCN水解為主。所以c(Na＋)>c(CN－)，選BD【例9】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·65【例10】設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－)和鹽酸中的c(H+)相等。兩者等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，選C【例10】設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝66【練習(xí)】（05江蘇）12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AC（2007全國(guó)卷四川考題）11．在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D【練習(xí)】（05江蘇）12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3C674.未指明酸堿的強(qiáng)弱：例1：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()