九年級(jí)中考金屬和鹽溶液的反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課件

九年級(jí)專題復(fù)習(xí)金屬和鹽溶液的反應(yīng)九年級(jí)專題復(fù)習(xí)金屬和鹽溶液的反應(yīng)考情分析考情分析2014~2016年云南省學(xué)業(yè)水平考試考情一覽表考情分析利用金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性順序及反應(yīng)后濾渣及濾液的成分是近三年云南省學(xué)業(yè)水平考試必考題型，分值約2～5分。2014~2016年云南省學(xué)業(yè)水平考試考情一覽表考情分析?？碱}型復(fù)習(xí)時(shí)：一要熟記金屬活動(dòng)性順序；

一是探究3種或4種金屬活動(dòng)性。分值約2～5分。此部分考查的內(nèi)容一般是將3種或4種的已知及未知金屬分別放入稀酸或金屬鹽溶液中，根據(jù)能否反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，確定幾種金屬的活動(dòng)性。二是判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣及濾液的成分。分值約2～4分。此部分考查的內(nèi)容一般為向兩種以上金屬鹽溶液中加入一種金屬粉末（或向一種金屬鹽溶液中加入二種以上金屬粉末），判斷反應(yīng)發(fā)生的程度和反應(yīng)后濾液和濾渣的可能情況。

二要掌握金屬與酸和金屬鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。?？碱}型復(fù)習(xí)時(shí)：一要熟記金屬活動(dòng)性順序；一是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱一、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表知識(shí)回顧金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性就

。越強(qiáng)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑二、金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律2.鐵與鹽溶液（或酸）發(fā)生置換反應(yīng)生成

,

亞鐵鹽溶液為淺綠色。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.在金屬活動(dòng)順序里，位于

的金屬能把位于

的金屬

從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。前面后面知識(shí)回顧記為：強(qiáng)換弱(或前換后)，鹽可溶，K、Ca、Na除外。亞鐵鹽（Fe2+）如：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

淺綠色+2二、金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律2.鐵與鹽溶液（或酸）發(fā)生置換反應(yīng)典例精析典例精析典例1（2016云南·24（2））已知M、N、R三種金屬存在如下反應(yīng)：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，這兩個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都是

，M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性R＞N一是根據(jù)反應(yīng)方程式判斷金屬活動(dòng)性順序【解析】由金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。M＞RM＞R＞N置換反應(yīng)典例1（2016云南·24（2））已知M、N、R三種金屬存在典例2（2015云南，25（3））某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生

，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是

，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為

。圖A圖B題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性二是根據(jù)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氣泡FeSO4(或硫酸亞鐵)Fe＞R＞Cu＞AgR是氫前金屬乙中CuSO4已反應(yīng)完典例2（2015云南，25（3））某興趣小組欲探究Fe、Cu典例3（2015?天津）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是

（填序號(hào)）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性三是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序（2）兩端金屬中間鹽?？偨Y(jié)：用金屬與對(duì)應(yīng)鹽反應(yīng)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方法有二種：（1）中間金屬兩端鹽。①④典例3（2015?天津）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順典例1（2016昆明，28）在老師的指導(dǎo)下，小樂(lè)同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究，小樂(lè)同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得固體A和濾液B。【查閱資料】①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣②MgCl2溶液呈酸性【分析與思考】小樂(lè)同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)產(chǎn)生的氣體和固體A進(jìn)行判斷；（1）產(chǎn)生的氣體是

（填序號(hào)）。①CO2②H2③Cl2（2）取A加入過(guò)量稀鹽酸，A全部溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是

?！咎岢鰡?wèn)題】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂(lè)同學(xué)認(rèn)為猜想

不成立，理由是

?！緦?shí)驗(yàn)探究】【結(jié)論】在金屬活動(dòng)性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬?gòu)脑摻饘俚柠}溶液中置換出來(lái)?！就卣埂繉⑩c與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時(shí)，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性②四是實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序Mg(OH)2四MgCl2

與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀不能共存2Na+MgCl2=

2NaCl+Mg無(wú)明顯變化典例1（2016昆明，28）在老師的指導(dǎo)下，小樂(lè)同學(xué)探究金Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgAg、CuAg、CuAg、Cu、Fe題型二濾液和濾渣成分的判斷（3）置換反應(yīng)發(fā)生的程度（鐵粉的量——極少量、少量、適量、過(guò)量）思路：（1）Fe能與哪些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)？（2）先置換什么金屬后置換什么金屬？Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+CuCu+2AgNO3

=Cu(NO3)2+2Ag先置換Ag后置換Cu討論:往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，分析濾液和濾渣成分的可能組成情況。

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe只與AgNO3反應(yīng)，且AgNO3還有剩余Fe只與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完Fe與AgNO3

、Cu(NO3)2反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完，Cu(NO3)2還有剩余Fe與AgNO3

、Cu(NO3)2恰好反應(yīng)完，F(xiàn)e與AgNO3

、Cu(NO3)2反應(yīng)完，F(xiàn)e還有剩余Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+CuZn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、題型二濾液和濾渣成分的判斷Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+Cu討論:往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，分析濾液和濾渣成分的可能組成情況。題型二濾液和濾渣成分的判斷Fe+2AgNO3總結(jié)：金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律（1）一種金屬和多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，

優(yōu)先置換

金屬；最活潑的金屬優(yōu)先與最不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)。最不活潑（2）多種金屬和一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，

金屬優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)；（3）若金屬的用量（少量、適量、過(guò)量）不同，濾液、濾渣成分不同。最活潑多種金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則：總結(jié)：金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律（1）一種金屬和多種鹽溶液發(fā)生置換題型二濾液和濾渣成分的判斷典例1（2015云南，20）某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們對(duì)所得濾液和濾渣有如下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種描述中正確的個(gè)數(shù)為A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuD題型二濾液和濾渣成分的判斷典例1（2015云題型二濾液和濾渣成分的判斷典例2

(2016·云南24(3))將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質(zhì)量仍為mg，對(duì)所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A.濾液可能是無(wú)色

B.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C.濾渣中的物質(zhì)可能有3種

D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是

（填序號(hào)）。B【解析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu，因此將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液中，Zn首先與CuCl2溶液反應(yīng)，Zn完全反應(yīng)后，

Fe才與CuCl2溶液反應(yīng)，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，固體質(zhì)量會(huì)減小，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會(huì)增加，而反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不變，說(shuō)明Zn已反應(yīng)完，鐵一定參加了反應(yīng)，但Fe不一定反應(yīng)完，濾液呈淺綠色，所以濾渣中一定沒(méi)有Zn，一定含有Cu，可能含有Fe，滴加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生。Zn+CuCl2

=ZnCl2+Cu6564Fe+CuCl2=FeCl2+Cu64淺綠色題型二濾液和濾渣成分的判斷典例2(20備戰(zhàn)演練備戰(zhàn)演練題型二濾液和濾渣成分的判斷練習(xí)1.(2016·昆明25（4））將一定量的鋅和鋁投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質(zhì)和化學(xué)式是

；取濾液滴加氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是

。Al+3AgNO3

=Al(NO3)3+3Ag2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CuCuCu(NO3)2Zn+2AgNO3

=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu【解析】鋅、鋁、銀、銅三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞鋅＞銅＞銀，往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁和鋅，最強(qiáng)的金屬先置換最弱的金屬，然后再置換較強(qiáng)的；取濾渣滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定無(wú)鋁和鋅，因?yàn)殇X和鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；由于銀的活動(dòng)性最弱，所以銀一定會(huì)被置換，故濾渣中一定有銀；濾渣中可能含有的是銅，故填Cu；取濾液滴加氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以判斷濾液中一定不含有硝酸銀；鋁和鋅全部參加反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鋁；銅是否全部被置換無(wú)法確定，故濾液中可能含有的物質(zhì)是硝酸銅，故填Cu(NO3)2題型二濾液和濾渣成分的判斷練習(xí)1.(201練習(xí)2.(2015·上海)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A.濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅、可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液有硝酸鋅、硝酸銅、可能有硝酸銀

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD練習(xí)2.(2015·上海)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶練習(xí)3.(2015·濟(jì)南)將一定量的鐵粉加至MgSO4和

CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子BFe+CuSO4=FeSO4+Cu5664練習(xí)3.(2015·濟(jì)南)將一定量的鐵粉加至MgSO4練習(xí)4.(2015·岳陽(yáng))

向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合粉末，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的是（

）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有Ag題型二濾液和濾渣成分的判斷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2Al+3Fe(NO3)2=

2Al(NO3)3+3FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag保留單質(zhì)中最活潑的Al，將其他單質(zhì)Fe看作化合物，等效于向Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定質(zhì)量的Al。D練習(xí)4.(2015·岳陽(yáng))向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量F5.（2016?菏澤）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B，濾液A

中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（）A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)26.（2016?南寧）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量的硝酸銀

溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有

氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，

一定沒(méi)有ZnAC5.（2016?菏澤）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（N7.（2015衡陽(yáng)）在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入

一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡

產(chǎn)生。根據(jù)述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A．濾渣中一定有ZnB．濾渣中可能有Ag、CuC．濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D．濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2C7.（2015衡陽(yáng)）在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(N8.（2014·云南25（3）)已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2判斷Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

；以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于

（填基本反應(yīng)類型）。（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。①若濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

（填化式）。②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有__________種情況。N＞Fe＞M置換反應(yīng)Cu、Ag3

8.（2014·云南25（3）)已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反9.（2015包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入

一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和固體B。對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：①M(fèi)g(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2③Mg(NO3)2、AgNO3④只有Mg(NO3)2經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是

（填標(biāo)號(hào)），其理由是______________________。

【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整。

③Mg、Ag、Cu取少量固體于試管中再加入適量稀鹽酸

Mg先與AgNO3反應(yīng)9.（2015包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(N謝謝謝謝九年級(jí)專題復(fù)習(xí)金屬和鹽溶液的反應(yīng)九年級(jí)專題復(fù)習(xí)金屬和鹽溶液的反應(yīng)考情分析考情分析2014~2016年云南省學(xué)業(yè)水平考試考情一覽表考情分析利用金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性順序及反應(yīng)后濾渣及濾液的成分是近三年云南省學(xué)業(yè)水平考試必考題型，分值約2～5分。2014~2016年云南省學(xué)業(yè)水平考試考情一覽表考情分析?？碱}型復(fù)習(xí)時(shí)：一要熟記金屬活動(dòng)性順序；

一是探究3種或4種金屬活動(dòng)性。分值約2～5分。此部分考查的內(nèi)容一般是將3種或4種的已知及未知金屬分別放入稀酸或金屬鹽溶液中，根據(jù)能否反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，確定幾種金屬的活動(dòng)性。二是判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣及濾液的成分。分值約2～4分。此部分考查的內(nèi)容一般為向兩種以上金屬鹽溶液中加入一種金屬粉末（或向一種金屬鹽溶液中加入二種以上金屬粉末），判斷反應(yīng)發(fā)生的程度和反應(yīng)后濾液和濾渣的可能情況。

二要掌握金屬與酸和金屬鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。?？碱}型復(fù)習(xí)時(shí)：一要熟記金屬活動(dòng)性順序；一是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱一、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表知識(shí)回顧金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性就

。越強(qiáng)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑二、金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律2.鐵與鹽溶液（或酸）發(fā)生置換反應(yīng)生成

,

亞鐵鹽溶液為淺綠色。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.在金屬活動(dòng)順序里，位于

的金屬能把位于

的金屬

從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。前面后面知識(shí)回顧記為：強(qiáng)換弱(或前換后)，鹽可溶，K、Ca、Na除外。亞鐵鹽（Fe2+）如：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

淺綠色+2二、金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律2.鐵與鹽溶液（或酸）發(fā)生置換反應(yīng)典例精析典例精析典例1（2016云南·24（2））已知M、N、R三種金屬存在如下反應(yīng)：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，這兩個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都是

，M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性R＞N一是根據(jù)反應(yīng)方程式判斷金屬活動(dòng)性順序【解析】由金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。M＞RM＞R＞N置換反應(yīng)典例1（2016云南·24（2））已知M、N、R三種金屬存在典例2（2015云南，25（3））某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生

，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是

，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為

。圖A圖B題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性二是根據(jù)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氣泡FeSO4(或硫酸亞鐵)Fe＞R＞Cu＞AgR是氫前金屬乙中CuSO4已反應(yīng)完典例2（2015云南，25（3））某興趣小組欲探究Fe、Cu典例3（2015?天津）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是

（填序號(hào)）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性三是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序（2）兩端金屬中間鹽。總結(jié)：用金屬與對(duì)應(yīng)鹽反應(yīng)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方法有二種：（1）中間金屬兩端鹽。①④典例3（2015?天津）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順典例1（2016昆明，28）在老師的指導(dǎo)下，小樂(lè)同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究，小樂(lè)同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得固體A和濾液B?！静殚嗁Y料】①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣②MgCl2溶液呈酸性【分析與思考】小樂(lè)同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)產(chǎn)生的氣體和固體A進(jìn)行判斷；（1）產(chǎn)生的氣體是

（填序號(hào)）。①CO2②H2③Cl2（2）取A加入過(guò)量稀鹽酸，A全部溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是

?！咎岢鰡?wèn)題】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂(lè)同學(xué)認(rèn)為猜想

不成立，理由是

?！緦?shí)驗(yàn)探究】【結(jié)論】在金屬活動(dòng)性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬?gòu)脑摻饘俚柠}溶液中置換出來(lái)。【拓展】將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時(shí)，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。題型一利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性②四是實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序Mg(OH)2四MgCl2

與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀不能共存2Na+MgCl2=

2NaCl+Mg無(wú)明顯變化典例1（2016昆明，28）在老師的指導(dǎo)下，小樂(lè)同學(xué)探究金Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgAg、CuAg、CuAg、Cu、Fe題型二濾液和濾渣成分的判斷（3）置換反應(yīng)發(fā)生的程度（鐵粉的量——極少量、少量、適量、過(guò)量）思路：（1）Fe能與哪些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)？（2）先置換什么金屬后置換什么金屬？Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+CuCu+2AgNO3

=Cu(NO3)2+2Ag先置換Ag后置換Cu討論:往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，分析濾液和濾渣成分的可能組成情況。

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe只與AgNO3反應(yīng)，且AgNO3還有剩余Fe只與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完Fe與AgNO3

、Cu(NO3)2反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完，Cu(NO3)2還有剩余Fe與AgNO3

、Cu(NO3)2恰好反應(yīng)完，F(xiàn)e與AgNO3

、Cu(NO3)2反應(yīng)完，F(xiàn)e還有剩余Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+CuZn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、題型二濾液和濾渣成分的判斷Fe

+2AgNO3

=

Fe(NO3)2+2AgFe

+Cu(NO3)2=

Fe(NO3)2+Cu討論:往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，分析濾液和濾渣成分的可能組成情況。題型二濾液和濾渣成分的判斷Fe+2AgNO3總結(jié)：金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律（1）一種金屬和多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，

優(yōu)先置換

金屬；最活潑的金屬優(yōu)先與最不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)。最不活潑（2）多種金屬和一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，

金屬優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)；（3）若金屬的用量（少量、適量、過(guò)量）不同，濾液、濾渣成分不同。最活潑多種金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則：總結(jié)：金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律（1）一種金屬和多種鹽溶液發(fā)生置換題型二濾液和濾渣成分的判斷典例1（2015云南，20）某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們對(duì)所得濾液和濾渣有如下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種描述中正確的個(gè)數(shù)為A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuD題型二濾液和濾渣成分的判斷典例1（2015云題型二濾液和濾渣成分的判斷典例2

(2016·云南24(3))將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質(zhì)量仍為mg，對(duì)所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A.濾液可能是無(wú)色

B.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C.濾渣中的物質(zhì)可能有3種

D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是

（填序號(hào)）。B【解析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu，因此將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液中，Zn首先與CuCl2溶液反應(yīng)，Zn完全反應(yīng)后，

Fe才與CuCl2溶液反應(yīng)，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，固體質(zhì)量會(huì)減小，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會(huì)增加，而反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不變，說(shuō)明Zn已反應(yīng)完，鐵一定參加了反應(yīng)，但Fe不一定反應(yīng)完，濾液呈淺綠色，所以濾渣中一定沒(méi)有Zn，一定含有Cu，可能含有Fe，滴加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生。Zn+CuCl2

=ZnCl2+Cu6564Fe+CuCl2=FeCl2+Cu64淺綠色題型二濾液和濾渣成分的判斷典例2(20備戰(zhàn)演練備戰(zhàn)演練題型二濾液和濾渣成分的判斷練習(xí)1.(2016·昆明25（4））將一定量的鋅和鋁投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質(zhì)和化學(xué)式是

；取濾液滴加氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是

。Al+3AgNO3

=Al(NO3)3+3Ag2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CuCuCu(NO3)2Zn+2AgNO3

=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu【解析】鋅、鋁、銀、銅三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞鋅＞銅＞銀，往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁和鋅，最強(qiáng)的金屬先置換最弱的金屬，然后再置換較強(qiáng)的；取濾渣滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定無(wú)鋁和鋅，因?yàn)殇X和鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；由于銀的活動(dòng)性最弱，所以銀一定會(huì)被置換，故濾渣中一定有銀；濾渣中可能含有的是銅，故填Cu；取濾液滴加氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以判斷濾液中一定不含有硝酸銀；鋁和鋅全部參加反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鋁；銅是否全部被置換無(wú)法確定，故濾液中可能含有的物質(zhì)是硝酸銅，故填Cu(NO3)2題型二濾液和濾渣成分的判斷練習(xí)1.(201練習(xí)2.(2015·上海)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A.濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅、可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液有硝酸鋅、硝酸銅、可能有硝酸銀

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD練習(xí)2.(2015·上海)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶練習(xí)3.(2015·濟(jì)南)將一定量的鐵粉加至MgSO4和

CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子BFe+CuSO4=FeSO4+Cu5664練習(xí)3.(2015·濟(jì)南)將一定量的鐵粉加至MgSO4練習(xí)4.(2015·岳陽(yáng))

向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合粉末，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的是（

）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有Ag題型二濾液和濾渣成分的判斷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2Al+3Fe(NO3)2=

2Al(NO3)3+3FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag保留單質(zhì)中最活潑的Al，將其他單質(zhì)Fe看作化合物，等效于向Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一