第二章-第三節(jié)-第2課時(shí)-氣體摩爾體積-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】

第2課時(shí)

氣體摩爾體積第2課時(shí)氣體摩爾體積1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道

氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計(jì)算

的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、氣體摩爾體積內(nèi)容索引三、阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律隨堂演練知識(shí)落實(shí)1.決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律固體或液體氣體1.決定物質(zhì)體積大小的因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同2.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有___________，也可以說(shuō)，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。相同的體積2.阿伏加德羅定律相同的體積(2)特別提示①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。(2)特別提示(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(

)(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目(

)(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(

)(5)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)(6)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)×√××判斷正誤××(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：深度思考化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4對(duì)一定量氣體體積的探究。深度思考化學(xué)式條件1mol氣體體積(1)從上表分析得出結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為

。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①

，②

。22.4L不一定氣體的微粒數(shù)相同粒子間的距離相同返回(1)從上表分析得出結(jié)論：22.4L不一定氣體的微粒數(shù)相同1.氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol-1

m3·mol-1溫度壓強(qiáng)1.氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·m2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿3.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。3.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L(

)(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L(

)(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA(

)(5)在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L(

)×√××判斷正誤××(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L()×√×理解感悟考查標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見(jiàn)問(wèn)題如下：(1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1molH2的體積不是22.4L。(2)忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、酒精、SO3等不是氣體。(3)將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L(zhǎng)，后者單位為L(zhǎng)·mol－1。理解感悟考查標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見(jiàn)問(wèn)題如下：1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gNH3的物質(zhì)的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數(shù)是

。深度思考1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×10241.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是2.某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

。(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱(chēng)為

；若該氣體的分子式為AB型，其名稱(chēng)為

。28氮?dú)庖谎趸?.某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。28標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算歸納總結(jié)②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；返回標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算歸納總結(jié)②氣體的摩爾質(zhì)量M在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問(wèn)題。(1)1molO2的體積是______,2molH2的體積是______，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其__________之比。(2)44.8LO2的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量是_____，44.8LH2的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量是_____，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其__________之比。三、阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用22.4L44.8L物質(zhì)的量2mol64g2mol4g摩爾質(zhì)量在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下(3)1molO2的質(zhì)量是_____，體積是_______，ρ(O2)＝

＝____________(列式不化簡(jiǎn)，下同)。1molH2的質(zhì)量是_____，體積是_______，ρ(H2)＝

＝_______________。

＝_____，由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其_________之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝

__________。32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量(3)1molO2的質(zhì)量是_____，體積是______阿伏加德羅定律的推論歸納總結(jié)相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比阿伏加德羅定律的推論歸納總結(jié)相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓1.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A.3.3×1025

B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022√應(yīng)用體驗(yàn)1.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為442.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是A.XY3

B.XY C.X3Y D.X2Y3√解析由體積比等于物質(zhì)的量之比，可知化學(xué)方程式為2X2＋3Y2===2Z，再由原子守恒可知Z的化學(xué)式為X2Y3。2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完3.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④√3.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的返回返回1.(2019·福清市華僑中學(xué)期中)下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大

小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L√1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)41.(2019·福清市華僑中學(xué)期中)下列有關(guān)氣體體積的敘述中解析對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，因此其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，故A錯(cuò)誤、B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯(cuò)誤；氣體摩爾體積會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤。12354解析對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA12354解析常溫常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是1.5NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA?！?.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是12353.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的A.質(zhì)量相同，體積不同 B.分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C.體積相同，分子數(shù)不同 D.體積相同，原子數(shù)不同解析同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氫氣和氧氣，其分子數(shù)和體積都相同；它們都是雙原子分子，含有的原子數(shù)也相同；它們的摩爾質(zhì)量不同，其質(zhì)量一定不同。√123543.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的解析4.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46 B.28 C.44 D.64√123544.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO25.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為

。(2)該氣體所含原子總數(shù)為

。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

。(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為

。123545.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相關(guān)計(jì)算關(guān)系

進(jìn)行求解。由質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求氣體的密度，也可由M＝Vm·ρ求氣體的密度；氣體摩爾質(zhì)量(Mg·mol－1)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的比值，即為一個(gè)分子的質(zhì)量。12354返回解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相關(guān)計(jì)算關(guān)系解析對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。題組一氣體摩爾體積1.(2019·福建師大附中期中)現(xiàn)有下列四種因素：①溫度

②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對(duì)氣體摩爾體積(Vm)有顯著影響的是A.③④

B.①②③

C.①②

D.全部課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910√11121314解析對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，2.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LB.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定不是

該值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L√12345678910111213142.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是√123456789解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不能確定CO2的體積，B錯(cuò)誤；對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度升高，體積增大，壓強(qiáng)增大，體積縮小，如在273℃、202kPa時(shí)，氣體摩爾體積也是22.4L·mol－1，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，D正確。1234567891011121314解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小3.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3B.20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC.常溫常壓下17gNH3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣體√1234567891011121314解析A項(xiàng)中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，B、C中氣體都為1mol，但不處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是√12345678914.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.4N

B.3N C.2N D.N12345678910√111213144.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德解析該氣體的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩爾質(zhì)量為14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。5.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是A.28.4g B.28.4g·mol－1C.71g·mol－1

D.14.2g·mol－1√1234567891011121314解析該氣體的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L·mol－題組二阿伏加德羅定律6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是A.CO2

B.O2 C.N2

D.CH412345678910√11121314解析相同狀況下，氣體的質(zhì)量相同時(shí)，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大。甲烷的摩爾質(zhì)量最小，體積最大。題組二阿伏加德羅定律12345678910√1112131解析根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等。壓強(qiáng)情況未知，分子數(shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；體積未知，分子數(shù)不一定相等，B錯(cuò)誤；質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，分子數(shù)不等，C錯(cuò)誤；體積相同，密度相等的CO和N2，其質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，D正確。7.(2019·福建福清高一檢測(cè))下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.溫度相同，體積相同的O2和N2

B.溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C.壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3

D.體積相同，密度相等的CO和N2√1234567891011121314解析根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者8.(2019·河南濟(jì)源四中期中)同溫同壓下，相同體積的CO和CO2：①質(zhì)量相等；②密度相等；③分子數(shù)相等；④碳原子數(shù)相等；⑤電子數(shù)相等，其中正確的是A.①②③④

B.①②③④⑤C.③④

D.③④⑤12345678910√111213148.(2019·河南濟(jì)源四中期中)同溫同壓下，相同體積的CO解析同溫同壓下，等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，①根據(jù)m＝nM可知，二者質(zhì)量不相等，故①錯(cuò)誤；②同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者密度不相等，故②錯(cuò)誤；⑤CO分子與CO2分子含有的電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有的電子數(shù)不相等，故⑤錯(cuò)誤。1234567891011121314解析同溫同壓下，等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，C9.(2019·瀘州高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LArC.150℃、1.01×105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02×1022個(gè)O3√12345678910111213149.(2019·瀘州高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定B項(xiàng)，沒(méi)有注明2.24LAr所處的狀況；C項(xiàng)，同溫同壓下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；1234567891011121314B項(xiàng)，沒(méi)有注明2.24LAr所處的狀況；1234567810.(2019·山西范亭中學(xué)期中)同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量比4∶3 B.電子數(shù)比1∶1C.密度比4∶3 D.氧原子數(shù)比2∶312345678910√11121314解析1molSO2和O3，所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為32NA∶24NA＝4∶3，故B錯(cuò)誤。10.(2019·山西范亭中學(xué)期中)同溫同壓下，相同體積的S11.(2020·黑龍江鐵人中學(xué)質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比12345678910√1112131411.(2020·黑龍江鐵人中學(xué)質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是123解析本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。A項(xiàng)，未指明是氣體，錯(cuò)；1234567891011121314C項(xiàng)，未限定溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法判斷。解析本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意氣體摩爾體積的適用范12.(2020·貴州獨(dú)山調(diào)研)NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))1234567891011121314√12.(2020·貴州獨(dú)山調(diào)研)NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀1234567891011121314123456789101112131413.一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得二氧化碳的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：(1)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量是

。(2)混合氣體中二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是

(精確到0.001)。12345678910111213147g5.6L1.607g·L－113.一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得二解析燃燒后二氧化碳的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，設(shè)原混合氣體中一氧化碳的物質(zhì)的量為x，二氧化碳的物質(zhì)的量為y，x×28g·mol－1＋y×44g·mol－1＝18g，x＋y＝0.5mol，解得x＝0.25mol，y＝0.25mol，一氧化碳的質(zhì)量為0.25mol×28g·mol－1＝7g，標(biāo)況下，混合氣體中二氧化碳的體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L，原混合氣體的密度為18g÷11.2L≈1.607g·L－1。1234567891011121314解析燃燒后二氧化碳的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L·14.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。12345678910解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體(CO和CO2)的物質(zhì)的量為

＝0.4mol。0.4molCO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4mol，即0.4NA。111213140.4NA14.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))現(xiàn)有14.4gCO和CO(2)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為

_____。12345678910解析將混合氣體依次通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是CO。1112131428g·mol－1(2)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。12345678910111213142.8NA②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用N解析設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為n2。1234567891011121314因此氣球中收集到0.2molCO，含有2.8mol電子。解析設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為③氣球的體積為

L。12345678910解析0.2molCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。111213144.48返回③氣球的體積為L(zhǎng)。12345678910解本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：第2課時(shí)

氣體摩爾體積第2課時(shí)氣體摩爾體積1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道

氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計(jì)算

的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、氣體摩爾體積內(nèi)容索引三、阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律隨堂演練知識(shí)落實(shí)1.決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律固體或液體氣體1.決定物質(zhì)體積大小的因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同2.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有___________，也可以說(shuō)，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。相同的體積2.阿伏加德羅定律相同的體積(2)特別提示①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。(2)特別提示(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(

)(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目(

)(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(

)(5)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)(6)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)×√××判斷正誤××(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：深度思考化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4對(duì)一定量氣體體積的探究。深度思考化學(xué)式條件1mol氣體體積(1)從上表分析得出結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為

。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①

，②

。22.4L不一定氣體的微粒數(shù)相同粒子間的距離相同返回(1)從上表分析得出結(jié)論：22.4L不一定氣體的微粒數(shù)相同1.氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol-1

m3·mol-1溫度壓強(qiáng)1.氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·m2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿3.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。3.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L(

)(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L(

)(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA(

)(5)在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L(

)×√××判斷正誤××(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L()×√×理解感悟考查標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見(jiàn)問(wèn)題如下：(1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1molH2的體積不是22.4L。(2)忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、酒精、SO3等不是氣體。(3)將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L(zhǎng)，后者單位為L(zhǎng)·mol－1。理解感悟考查標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見(jiàn)問(wèn)題如下：1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gNH3的物質(zhì)的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數(shù)是

。深度思考1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×10241.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是2.某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

。(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱(chēng)為

；若該氣體的分子式為AB型，其名稱(chēng)為

。28氮?dú)庖谎趸?.某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。28標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算歸納總結(jié)②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；返回標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算歸納總結(jié)②氣體的摩爾質(zhì)量M在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問(wèn)題。(1)1molO2的體積是______,2molH2的體積是______，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其__________之比。(2)44.8LO2的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量是_____，44.8LH2的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量是_____，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其__________之比。三、阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用22.4L44.8L物質(zhì)的量2mol64g2mol4g摩爾質(zhì)量在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下(3)1molO2的質(zhì)量是_____，體積是_______，ρ(O2)＝

＝____________(列式不化簡(jiǎn)，下同)。1molH2的質(zhì)量是_____，體積是_______，ρ(H2)＝

＝_______________。

＝_____，由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其_________之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝

__________。32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量(3)1molO2的質(zhì)量是_____，體積是______阿伏加德羅定律的推論歸納總結(jié)相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比阿伏加德羅定律的推論歸納總結(jié)相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓1.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A.3.3×1025

B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022√應(yīng)用體驗(yàn)1.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為442.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是A.XY3

B.XY C.X3Y D.X2Y3√解析由體積比等于物質(zhì)的量之比，可知化學(xué)方程式為2X2＋3Y2===2Z，再由原子守恒可知Z的化學(xué)式為X2Y3。2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完3.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④√3.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的返回返回1.(2019·福清市華僑中學(xué)期中)下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大

小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L√1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)41.(2019·福清市華僑中學(xué)期中)下列有關(guān)氣體體積的敘述中解析對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，因此其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，故A錯(cuò)誤、B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯(cuò)誤；氣體摩爾體積會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤。12354解析對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA12354解析常溫常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是1.5NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA?！?.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是12353.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的A.質(zhì)量相同，體積不同 B.分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C.體積相同，分子數(shù)不同 D.體積相同，原子數(shù)不同解析同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氫氣和氧氣，其分子數(shù)和體積都相同；它們都是雙原子分子，含有的原子數(shù)也相同；它們的摩爾質(zhì)量不同，其質(zhì)量一定不同?！?23543.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的解析4.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46 B.28 C.44 D.64√123544.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO25.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為

。(2)該氣體所含原子總數(shù)為

。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

。(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為

。123545.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相關(guān)計(jì)算關(guān)系

進(jìn)行求解。由質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求氣體的密度，也可由M＝Vm·ρ求氣體的密度；氣體摩爾質(zhì)量(Mg·mol－1)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的比值，即為一個(gè)分子的質(zhì)量。12354返回解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相關(guān)計(jì)算關(guān)系解析對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。題組一氣體摩爾體積1.(2019·福建師大附中期中)現(xiàn)有下列四種因素：①溫度

②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對(duì)氣體摩爾體積(Vm)有顯著影響的是A.③④

B.①②③

C.①②

D.全部課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910√11121314解析對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，2.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LB.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定不是

該值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L√12345678910111213142.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是√123456789解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不能確定CO2的體積，B錯(cuò)誤；對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度升高，體積增大，壓強(qiáng)增大，體積縮小，如在273℃、202kPa時(shí)，氣體摩爾體積也是22.4L·mol－1，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，D正確。1234567891011121314解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小3.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3B.20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC.常溫常壓下17gNH3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣體√1234567891011121314解析A項(xiàng)中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，B、C中氣體都為1mol，但不處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是√12345678914.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.4N

B.3N C.2N D.N12345678910√111213144.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德解析該氣體的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩爾質(zhì)量為14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。5.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是A.28.4g B.28.4g·mol－1C.71g·mol－1

D.14.2g·mol－1√1234567891011121314解析該氣體的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L·mol－題組二阿伏加德羅定律6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是A.CO2

B.O2 C.N2

D.CH412345678910√11121314解析相同狀況下，氣體的質(zhì)量相同時(shí)，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大。甲烷的摩爾質(zhì)量最小，體積最大。題組二阿伏加德羅定律12345678910√1112131解析根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等。壓強(qiáng)情況未知，分子數(shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；體積未知，分子數(shù)不一定相等，B錯(cuò)誤；質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，分子數(shù)不等，C錯(cuò)誤；體積相同，密度相等的CO和N2，其質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，D正確。7.(2019·福建福清高一檢測(cè))下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.溫度相同，體積相同的O2和N2

B.溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C.壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3

D.體積相同，密度相等的CO和N2√1234567891011121314解析根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者8.(2019·河南濟(jì)源四中期中)同溫同壓下，相同體積的CO和CO2：①質(zhì)量相等；②密度相等；③分子數(shù)相等；④碳原子數(shù)相等；⑤電子數(shù)相等，其中正確的是A.①②③④

B.①②③④⑤C.③④

D.③④⑤12345678910√111213148.(2019·河南濟(jì)源四中期中)同溫同壓下，相同體積的CO解析同溫同壓下，等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，①根據(jù)m＝nM可知，二者質(zhì)量不相等，故①錯(cuò)誤；②同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者密度不相等，故②錯(cuò)誤；⑤CO分子與CO2分子含有的電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有的電子數(shù)不相等，故⑤錯(cuò)誤。1234567891011121314解析同溫同壓下，等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，C9.(2019·瀘州高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LArC.150℃、1.01×105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02×1022個(gè)O3√12345678910111213149.(2019·瀘州高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定B項(xiàng)，沒(méi)有注明2.24LAr所處的狀況；C項(xiàng)，同溫同壓下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；1234567891011121314B項(xiàng)，沒(méi)有注明2.24LAr所處的狀況；1234567810.(2019·山西范亭中學(xué)期中)同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量比4∶3 B.電子數(shù)比1∶1C.密度比4∶3 D.氧原子數(shù)比2∶312345678910