高考化學(xué)復(fù)習(xí)嘉興一中高三適應(yīng)性練習(xí)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)嘉興一中高三適應(yīng)性練習(xí)高考化學(xué)復(fù)習(xí)嘉興一中高三適應(yīng)性練習(xí)8/8高考化學(xué)復(fù)習(xí)嘉興一中高三適應(yīng)性練習(xí)嘉興一中2016屆高三適應(yīng)性練習(xí)(理科綜合)化學(xué)試題卷滿分[300]分，時(shí)間［150］分鐘選擇題部分（共120分）選擇題部分共20小題，每題6分，共120分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64一、選擇題（本題共17小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。）7．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．二氧化碳可與氫氣在必然條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镃O、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，這些措施吻合低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展要求B．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過(guò)程都是物理變化C．利用電解原理可制備N(xiāo)a、Mg、Al等爽朗金屬，也可實(shí)現(xiàn)N2和H2合成NH3D．研究發(fā)現(xiàn)出土的青銅器表面若有白色的CuCl，會(huì)加快青銅器的腐化速率，這是因?yàn)镃uCl作為催化劑降低了腐化反應(yīng)的活化能8．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．取少量含稀硫酸的淀粉水解液于試管中，加入過(guò)分的NaOH溶液，再滴加少量碘水以檢驗(yàn)淀粉可否完好水解B．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)分，可證明Al(OH)3是兩性氫氧化物C．酸堿中和滴準(zhǔn)時(shí)，用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿平時(shí)滴加2~3滴甲基橙做指示劑，若甲基橙加入過(guò)多對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響D．在砂紙打磨過(guò)的鐵片上滴幾滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1~2min，會(huì)觀察到在液滴的邊緣地址先出現(xiàn)紅色9．X~T元素在周期表中的相對(duì)地址如右圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HWB．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29C．W氧化物的水化物的酸性必然強(qiáng)于Z的氧化物的水化物D．T的氫化物可能擁有強(qiáng)的還原性，其牢固性小于Z的氫化物10．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，苯與硝酸生成硝基苯屬于同一種類(lèi)的反應(yīng)B．C3H8與C4H10必然互為同系物，分子式為C2H6O的有機(jī)物有2種．石油裂解能夠獲得丙烯，煤干餾能夠獲得苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同．植物秸稈和土豆淀粉在必然條件下水解的產(chǎn)物都能夠轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?1．鎂燃料電池?fù)碛斜饶芰浚ㄖ竻⒓与姌O反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極資料放出電能的大?。└?、燃料易于貯運(yùn)等優(yōu)點(diǎn)，擁有優(yōu)異的應(yīng)用遠(yuǎn)景，以下列圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理表示圖，總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，鎂合金電極能夠是Mg與Al或Li的合金。以下說(shuō)法不正確的A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金擁有更高的比能量B．鉑合金的電極反應(yīng)：ClO-+H2O=Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移．該電池鎂合金會(huì)發(fā)生自己腐化產(chǎn)生氫氣，使電極利用率H2O降低D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混雜溶液，工作時(shí)H2O2將參加電極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2H2O2-2e-=O2↑+2HO12．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L﹣1NaOH溶液、0.1mol?L﹣1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是14A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：+)12﹣﹣c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H10B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時(shí)：8--++62c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)=2c(Na)+c(H)4C．依照滴定曲線，可得－13Kb(NH3?H2O)≈102．由曲線Ⅱ可知，采用酚酞和采用甲基橙作指示劑，耗資NaOH溶液的體積相同

010203040V(NaOH)/mL或HCl)/mL13．石墨在資料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO27.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝以下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是消除空氣，減少碳的損失B．在1500℃高溫條件下，反應(yīng)后初級(jí)石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物和CO2C．步驟①為：攪拌、過(guò)濾，所得溶液IV中的陰離子有Cl-、OH-、AlO2-D．100g初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8g非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26.（10分）乙烯和丙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路線以下：C3H4O2已知：RXROH請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B中官能團(tuán)的電子式為▲；丙烯→A的反應(yīng)種類(lèi)為▲。（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式▲。（3）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。（4）以丙烯為原料可合成甘油，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照以下實(shí)例流程圖：．．．．CH3CHOO2CH3COOH乙醇CH3COOCH2CH3催化劑/△濃硫酸/△27．Ⅰ．（6分）請(qǐng)回答：（1）不能夠用石英坩堝加熱熔融碳酸鈉晶體，用化學(xué)方程式表示其原因▲。（2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可觀察到有白色積淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式▲。（3）完成以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（▲）CuO+（▲）Al2O3（▲）CuAlO2+▲↑Ⅱ．（12分）為防范食鹽結(jié)塊，平時(shí)可在食鹽中增加K4[Fe(CN)6]（亞鐵氰化鉀）作為抗結(jié)劑。亞鐵氰化鉀易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K+和[Fe(CN)6]4-，在高于400℃時(shí)，K4[Fe(CN)6]會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生劇毒的KCN、C、N2和灰白色固體化合物甲。將18g甲在足量氧氣中灼燒，獲得紅棕色固體乙和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式▲。（2）亞鐵氰化鉀與稀硫酸共熱會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生一種常有的含氧還原性有毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式▲。（3）乙與某些氣體混雜物共熱可制取甲，以下氣體混雜物不吻合．．．要求的是▲。A．CO、CO2、H2B．O2、CO2C．CO2、H2OD．H2、CO（4）甲也可由某單質(zhì)與甲烷高溫下生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（5）在工業(yè)上可將含氰廢水經(jīng)蒸汽加熱，使HCN氣體逸出，用碳酸鉀溶液在填充鐵粉的塔內(nèi)循環(huán)吸取，即生成亞鐵氰化鉀，同時(shí)還產(chǎn)生兩種常有氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)食鹽中可否增加了K4[Fe(CN)6]▲。備選試劑：鐵粉、稀硫酸、CuSO4溶液、雙氧水。（已知：K4Fe(CN)6與Fe3+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色積淀）28．（15分）天然氣制油是利用天然氣生產(chǎn)汽油和煤油等液體燃料的方法，這種合成油不含硫、氮化合物等雜質(zhì)，因此也被稱(chēng)作是“綠色燃料”，其主要工作原理包含合成氣生成和F-T合成兩個(gè)過(guò)程，其中合成氣生成主要化學(xué)反應(yīng)為：主反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJ·mol-1副反應(yīng)：CH（g）+2H2O（）CO2（g）+4H2（g）H=+165kJ·mol-14gn(H2O)已知合成氣生成過(guò)程中，溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(CO2)]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響以以下列圖：35353030252520201515101052MPa2MPa51MPa00600700800900100023456回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的H=▲kJ·mol-1。（2）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應(yīng)自覺(jué)進(jìn)行的條件是▲。若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡系統(tǒng)中通入氦氣平衡將▲搬動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不搬動(dòng)”），甲烷的轉(zhuǎn)變率將▲，平衡常數(shù)▲。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間的關(guān)系曲線。（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，2molCH4與2molH2O在2L可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)變率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是▲。（5）合成氣生成過(guò)程中，降低反應(yīng)系統(tǒng)中CO2生成量的措施有▲。．增大容器體積，降低系統(tǒng)壓強(qiáng)．合適降低水碳比．選擇合適、更高效的催化劑．向該反應(yīng)系統(tǒng)中投入活性炭（6）某研究機(jī)構(gòu)在合成氣生成過(guò)程中，保持容器體積和原料氣比率不變，合適加入CaO和合適的催化劑以獲得純度95%以上的H2，試講解原因▲。29．（15分）檸檬酸鐵銨是一種鐵質(zhì)增強(qiáng)劑，可治療缺鐵性貧血。該鹽極易潮解，溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，見(jiàn)光易轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F鹽。其實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程和工業(yè)生產(chǎn)流程分別以下：（一）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程：FeSO4NaClO3/80℃Fe2(SO4)3NH3?H2OC6H5O7H3氨水溶液―――――→――→Fe(OH)3↓―――→Fe(C6H5O7)―→(NH4)3Fe(C6H5O7)2①②③④（二）工業(yè)生產(chǎn)流程：氯酸鈉檸檬酸氨水/檸檬酸過(guò)濾沖洗干燥硫酸亞鐵―――→氫氧化鐵―――→成鹽―――――→溶液――→濾液→――→――→成品①②③已知：Fe(OH)3+C6H5O7H3（檸檬酸）=Fe(C6H5O7)（檸檬酸鐵）+3H2O3NH3·H2O+C6H5O7H3（檸檬酸）=(NH4)3C6H5O7（檸檬酸銨）+3H2OFe(C6H5O7)+(NH4)3C6H5O7=(NH4)3Fe(C6H5O7)2（檸檬酸鐵銨）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（一）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程中，高純度、合適親密結(jié)構(gòu)的氫氧化鐵制備是生成檸檬酸鐵銨的要點(diǎn)步驟：（1）第①步中氯酸鈉氧化硫酸亞鐵時(shí)，以下裝置最合適的是▲。（2）若要檢驗(yàn)第①步反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，以下試劑最合適的是▲。A．KSCN溶液B．KSCN溶液和氯水C．酸性高錳酸鉀溶液D．鐵氰化鉀溶液3）第②步中反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)品的含鐵量的關(guān)系以下列圖，在26min后含鐵量隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而降低，其主要原因是反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，產(chǎn)生結(jié)構(gòu)親密的氫氧化鐵，難以被檸檬酸溶解，以致產(chǎn)品含鐵量降低。請(qǐng)解析26min前含鐵量隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而增加的主要原因是▲。（4）檢驗(yàn)氫氧化鐵可否完好沖洗干凈的詳盡實(shí)驗(yàn)操作是▲。（二）在工業(yè)生產(chǎn)流程中（5）以下關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)流程的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是▲。A．第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時(shí)，可耗資H+，促使產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3B．第①步中的NaClO3能夠用稀硝酸溶液代替C．第②步中為加快Fe(OH)3的溶解速率，可采用攪拌或合適高升溫度D．第③步中的檸檬酸是起調(diào)治溶液

pH

作用，可用稀硫酸代替（6）第④步后，為制得成品，后續(xù)操作步驟是

▲。7）在室溫下，將所得的成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次，從而獲得精制產(chǎn)品，選擇用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是▲。（寫(xiě)出兩點(diǎn)）題號(hào)78910111213答案BDDCDBB26．(10分)（1）（2分）代替（1分）（2）+O2+2H2O（2分）（2分）（3）（4）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2ClCH2BrCHBrCH2Cl（3分，先加成再代替不合理扣2分）27（18分）Ⅰ．（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）（2）Ba2+-↓+CO↑+H（2分）+2HCO3=BaCO322O（3）424O2（2分）Ⅱ．（1）Fe3C（2分）4-+12H++6H2O2++6NH+（2分）（2）[Fe(CN)6]Fe4+6CO↑（3）BC（2分）（4）3Fe+CH4Fe3C+2H2（2分）（5）6HCN+Fe+2K2346]+H2↑+2CO2↑+2HO（2分）CO=K[Fe(CN)（6）取少量鐵粉溶于過(guò)分的稀硫酸中，向其中滴加合適的H2O2配制Fe2(SO4)3溶液。再取少量食鹽溶于水中，向其中滴加Fe2(SO4)3溶液，若觀察到藍(lán)色積淀產(chǎn)生則說(shuō)明食鹽中增加了亞鐵氰化鉀。（2分，其他合理答案也給分）28．（15分）（1）+41（2分）（2）高溫向正反應(yīng)方向增大不變（每空1分，共4分）（3）（2分）（4）3（2分）（5）CDE（2分）（6）CaO與CO2發(fā)生反應(yīng)，降低了CO2濃度促使副反應(yīng)向正向搬動(dòng)，H2濃度增大，同時(shí)促使主反應(yīng)逆向搬動(dòng)降低CO濃度，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為制H2的反應(yīng)