廣東省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題19 電化學(xué)原理

電化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、正確書寫原電池和電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。2、了解電化學(xué)日常應(yīng)用和防腐處理方法。整理ppt一、原電池、電解池書寫方法（1）通過氧化還原反應(yīng)知識，確定原電池的正極、負極和電解池陰、陽極。（2）根據(jù)電子（陽離子與電子的遷移方向一致）移動情況，書寫出原電池正負極和電解池的陰陽極。（3）將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。整理ppt一、原電池、電解池基本原理回顧I:負極：Fe-2e-=Fe2+正極：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)式：Fe+Cu2+=Fe2++CuII:負極:2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2III:陰極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-陽極：2Cl--2e-=Cl2總反應(yīng)式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-1、單液電池練習(xí)答案參考：整理ppt2、雙液電池負極：2I--2e-=I2正極：2Fe3++2e-=2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe3++2I-=

2Fe2++I2練習(xí)答案參考：整理ppt（二）1、可充電電池Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電

負極：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正極：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-陰極：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-陽極：2Ni(OH)2-2e-+2OH-

=2NiOOH+2H2O練習(xí)答案參考：整理ppt2、燃料電池（氫氧燃料電池）

酸性溶液或傳導(dǎo)H+中性溶液或堿性溶液傳導(dǎo)O2—負極2H2-4e-=4H+2H2-4e-=4H+

正極O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-水溶液中不存在O2-，在酸性溶液中與H+結(jié)合成水；在堿性中性溶液中與水結(jié)合OH-

總反應(yīng)化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O練習(xí)答案參考：整理ppt（二）電解池應(yīng)用1、氯堿工業(yè)：陰極：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)陽極：2Cl--2e-=Cl2↑總反應(yīng)式：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-2、電鍍和電解精煉銅：

陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：Cu-2e-=Cu2+電解精煉銅過程中產(chǎn)生含Ag、Pt、Au陽極泥；電鍍過程中，鍍件在陰極，鍍層（Cu）在陽極。練習(xí)答案參考：整理ppt（三）金屬的防腐析氫腐蝕（酸性）吸氧腐蝕（中性和堿性溶液）負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)式：Fe+2H+=Fe2++H2↑負極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2練習(xí)答案參考：整理ppt課后小結(jié)電化學(xué)知識都是氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用。在電化學(xué)中，主要也是傳遞電子。（1）在原電池裝置中，電子從負極沿導(dǎo)線傳到正極；