《常見的酸和堿》人教版1課件

課題1

常見的酸和堿

（第一課時）課題1常見的酸和堿生活中常見的酸:檸檬桔子山楂“嘗起來酸酸的”生活中常見的酸:檸檬桔子山楂“嘗起來酸酸的”生活中常見的堿:“摸起來滑滑的”透明肥皂洗衣粉清潔劑生活中常見的堿:“摸起來滑滑的”透明肥皂洗衣粉清潔劑學習目標1.認識常見的酸堿指示劑并檢驗溶液的酸堿性2.了解怎樣自制酸堿指示劑3.比較濃鹽酸和濃硫酸的性質、用途學習目標1.認識常見的酸堿指示劑并檢驗溶液的酸堿性自學指導一：閱讀課本Ｐ50-51，3分鐘后回答下列問題：１.常見的指示劑包括哪兩種？２.指示劑遇到酸性溶液、堿性溶液顏色變化規(guī)律？3.怎樣自制酸堿指示劑？自學指導一：閱讀課本Ｐ50-51，3分鐘后回答下列問一.常見的指示劑：

我們已學過：

氨水能使無色酚酞溶液變____色；

稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變____色。紅紅石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（無色）一.常見的指示劑：我們已學過：紅紅石蕊溶液（紫色）酚酞溶液滴入紫色石蕊溶液后的顏色變化滴入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液紅色紅色藍色藍色無色無色紅色紅色實驗10-1:滴入紫色石蕊溶液后的顏色變化滴入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋變色規(guī)律：指示劑石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液

(鹽酸)堿性溶液（石灰水）中性溶液（食鹽水）紅色無色藍色紅色紫色無色變色規(guī)律：指示劑石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液(鹽酸)堿性溶1.紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變_____。2.無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，在無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_____。藍色紅色紅色無色注意：

是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如:說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。當堂練習1：1.紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，活動與探究：自制酸堿指示劑

⑴取幾種植物的花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗指示劑在上述4種溶液中的顏色變化。

在不同溶液的顏色變化

指示劑（汁液）白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；ㄔ录净ㄗ细仕{胡蘿卜紅色藍色紅色藍色淺紅色黃色紅色黃色紅色藍色紅色藍色黃色黃色黃色黃色活動與探究：自制酸堿指示劑⑴取幾種植物的花瓣或果實(如牽牛

當堂訓練2：5．下表是四種花的提取液實驗的(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；______________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_______；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是_______。

酒精中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色紫色當堂訓練2：酒精中酸溶液中堂堂清：1.檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知，檸檬汁顯（）A酸性B堿性C中性D無法確定2.現(xiàn)有稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，能一次性鑒別的是（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.水3.使酚酞溶液變紅色的溶液，能使紫色的石蕊溶液（）A變紅色B變藍色C變無色D不變色4.填寫下表中指示劑顏色的變化

酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊溶液

酚酞溶液

AAB紅色藍色紫色無色紅色無色堂堂清：1.檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知，檸檬汁顯酸課題1

常見的酸和堿（第二課時）課題1常見的酸和堿學習目標1.掌握濃硫酸的特性并學會稀釋濃硫酸2.掌握稀硫酸、稀鹽酸的化學性質3.了解酸具有相似的化學性質的原因學習目標1.掌握濃硫酸的特性并學會稀釋濃硫酸

3.濃硫酸有哪些特性？

4.怎樣稀釋濃硫酸？自學指導一：閱讀課本Ｐ52，2分鐘后回答下列問題：１.常見的酸有哪些？怎樣認識酸？２.試比較濃鹽酸和濃硫酸的性質與用途：3.濃硫酸有哪些特性？自學指導一：閱讀課本Ｐ52

酸=H+酸根二.幾種常見的酸:

常見的酸有那些？______________________________________________________________________

從名稱上看它們最后一個字都“酸”，從組成上看都含有氫元素。

氯化氫(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、

磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。鹽酸不是酸，是俗名。是HCl的水溶液。酸=H+酸根二.幾種常見的酸:常見的酸有那些？討論:

1.濃鹽酸打開瓶塞后為什么形成白霧？

2.鹽酸與氯化氫有什么不同？3.工業(yè)濃鹽酸為什么顯黃色？

濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴。

鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。氯化氫：由氯化氫分子構成，屬于純凈物。

工業(yè)濃鹽酸中含有Fe3+。討論:濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與空鹽酸：1.濃鹽酸與濃硫酸的比較:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶塞后的現(xiàn)象氣味無色液體無色液體有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味無無2.濃鹽酸與濃硫酸的用途比較:濃鹽酸濃硫酸用途①除銹②助消化③制造藥物①除銹②做干燥劑公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.濃鹽酸與濃硫酸的比較:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶塞后1.濃硫酸的特性：

①腐蝕性

②吸水性公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.濃硫酸的特性：①腐蝕性②吸水性公開課優(yōu)質課研討課《常必須將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。2.如何稀釋濃硫酸要點：

酸入水,沿器壁;不斷攪,散熱量.公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載必須將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速

1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?

2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?為什么？立即用抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液?！耙荒ǘ慈俊币幌×蛩嶂械乃畵]發(fā)轉變?yōu)闈饬蛩帷?/p>

討論：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應濃鹽酸敞口放置濃硫酸敞口放置溶質質量溶劑質量溶質的質量分數(shù)減小減小不變減小增大不變當堂練習1：

濃鹽酸、濃硫酸敞口放置于空氣中，質量及溶質質量分數(shù)如何變化？公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載濃鹽酸敞口放置溶質質量溶劑質量溶質的質量分數(shù)減小減小不變減小課題1

常見的酸和堿

（第三課時）公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載課題1常見的酸和堿公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》pp自學指導二：閱讀課本Ｐ54，5分鐘后回答下列問題：１.稀硫酸、稀鹽酸遇指示劑顏色怎樣變化？２.回憶第八單元幾種金屬與稀硫酸、稀鹽酸的反應及化學方程式3.生銹的鐵釘用稀硫酸或稀鹽酸浸泡后有什么現(xiàn)象？4.歸納出酸的化學性質：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載自學指導二：閱讀課本Ｐ54，5分鐘后回答下列問題：公稀硫酸稀鹽酸酚酞溶液石蕊溶液探究：酸的化學性質1.與指示劑作用：滴加無色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載稀硫酸稀鹽酸酚酞溶液石蕊溶液探究：酸的化學性質1.與指示劑作2.與金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載2.與金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應MgZnFeMg+2討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？2.鋁、汞能與稀鹽酸或稀硫酸反應嗎？若能，寫出其反應的化學方程式：都有鹽和氫氣生成公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？都有鹽和氫氣生成公3.與金屬氧化物反應：生入銹的鐵釘放稀鹽酸或稀硫酸中，觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3.與金屬氧化物反應：生入銹的鐵釘放稀鹽酸或稀硫酸中，觀察現(xiàn)討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？2.除鐵銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？3.試寫出CuO與稀硫酸反應的化學方程式：都有鹽和水生成不能；因為酸能繼續(xù)與鐵反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？都有鹽和水生成不能4.與堿反應：

NaOH+HCl=NaCl+H2O5.與鹽反應：思考：回憶實驗室制取CO2的反應原理？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載4.與堿反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.與鹽反小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出稀鹽酸、稀硫酸有哪些相似的化學性質？思考：

為什么酸具有相似的化學性質（酸的通性）？①與指示劑作用：②與金屬反應：酸+金屬（H之前）=鹽+氫氣③與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=鹽+水④與堿反應：酸+堿=鹽+水⑤與鹽反應：酸+鹽=酸+鹽因為酸溶液中都含有H+公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出稀鹽酸、稀硫酸有哪些相似1．如下圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色（）

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．濃鹽酸D．氨水2．如右圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無色酚酞試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中酚酞試液由無色變?yōu)榧t色（）CD當堂練習：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1．如下圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒2．如右圖所3．下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl34．下列物質長期露置在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量減少的是()A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.石灰水

ABD5.你怎樣鑒別未寫標簽的稀鹽酸與NaCl溶液？公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3．下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的4．下列物質長期堂堂清：1.不能由金屬與鹽酸反應制取的氯化物的是

（

）A．FeCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AlCl32.將濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時間后，下面

變化相同的是（）A.溶液質量B.溶劑質量C.溶質質量D.溶質質量分數(shù)3.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻看到的現(xiàn)象是_________,化學方程式_______________;反應一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是_________,反應化學方程式是______________________。公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載堂堂清：1.不能由金屬與鹽酸反應制取的氯化物的是公開課優(yōu)質課課題1

常見的酸和堿

（第四課時）公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載課題1常見的酸和堿公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》pp學習目標1.認識常見的堿：氫氧化鈉和氫氧化鈣2.掌握堿的化學性質3.了解酸和堿溶液導電的原因公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載學習目標1.認識常見的堿：氫氧化鈉和氫氧化鈣公開課優(yōu)質課研討自學指導一：閱讀課本Ｐ55-56上部分

，3分鐘后完成下列內容：１.認識一些常見的堿2.比較：氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名、物理性質和用途3.了解氫氧化鈣是怎樣制取的？公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載自學指導一：閱讀課本Ｐ55-56上部分，3分鐘后完成

氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、

氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

堿=金屬（NH4）+OH一.幾種常見的堿:

常見的堿有:公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、實驗10-5：NaOH實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入少量水中，用手接觸試管外壁白色固體固體表面潮濕NaOH具有吸水性固體溶解，試管外壁發(fā)熱NaOH易溶水，溶解時放熱。公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載實驗10-5：NaOH實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的將氫氧化鈉放實驗10-6：Ca(OH)2現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向石灰水通入CO2白色粉末大部分粉末沉淀到燒杯底澄清的石灰水變渾濁分析上述兩實驗：比較氫氧化鈉和氫氧化鈣公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載實驗10-6：Ca(OH)2現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較：物理性質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名用途制法苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰白色固體，易于水，具有吸水性，易潮解白色粉末，微溶于水作干燥劑；除油污；應用于化肥、石油、造紙等的化工原料。砌磚、粉墻；殺菌；配制農(nóng)藥；改良酸性土壤。CaO+H2O=Ca(OH)2公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較：物理性質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名用途制

1.為什么氫氧化鈉俗名叫苛性鈉、燒堿或火堿?2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液討論：NaOH有強烈的腐蝕性注意:

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.為什么氫氧化鈉俗名叫苛性鈉、燒堿或火堿?2.如果3.比較下列物質的俗名：CaCO3:Ca(OH)2:CaO:Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2+少量水：大理石、石灰石熟石灰、消石灰生石灰石灰水石灰漿、石灰乳公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3.比較下列物質的俗名：CaCO3:大理石、石灰石熟石灰、消自學指導二：閱讀課本Ｐ56實驗探究：堿的化學性質；3分鐘后完成下列內容：１.堿溶液遇指示劑顏色怎樣變化？２.回憶檢驗CO2的反應方程式3.試寫出NaOH與CO2、SO2、SO3的反應；找出上述反應有什么共同之處？4.歸納出堿的化學性質：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載自學指導二：閱讀課本Ｐ56實驗探究：堿的化學性質；3分探究：堿的化學性質1.與指示劑作用：滴加無色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液藍色紅色藍色紅色公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載探究：堿的化學性質1.與指示劑作用：滴加無色酚酞溶液滴加紫色2.與非金屬氧化物反應：①.檢驗CO2的反應方程式：_________________________②.寫出下列反應方程式：NaOH+CO2:________________________

NaOH+SO2:_________________________NaOH+SO3:_________________________Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O討論：1.為什么氫氧化鈉必須密封保存？2.上面幾個反應有什么共同之處？吸收空氣中水分潮解；與空氣中CO2反應變質都是堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載2.與非金屬氧化物反應：①.檢驗CO2的反應方程式：____3.與酸反應：

NaOH+HCl=NaCl+H2O4.與鹽反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

紅褐色公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3.與酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O4.與鹽反小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出堿有哪些相似的化學性質？思考：

為什么堿具有相似的化學性質（堿的通性）？①與指示劑作用：②與非金屬氧化物反應：

堿+非金屬氧化物=鹽+水③與酸反應：堿+酸=鹽+水④與鹽反應：堿+鹽=堿+鹽因為堿溶液中都含有OH–公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出堿有哪些相似的化學性質？當堂練習：

1.將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能知道反應是否發(fā)生了呢？

2.除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。3．某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答:生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）NaOH溶液NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載當堂練習：1.將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)N1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成______，使無色酚酞溶液變成_____。澄清石灰水中的溶質是_________,俗稱________或__________。寫出檢驗二氧化碳的化學方程式___________________________。2.下列各組物質，屬于同種物質的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰

B、金剛石、石灰石、大理石

C、沼氣、天然氣、煤氣

D、燒堿、火堿、苛性鈉3.下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是()A、大理石B、濃硫酸C、熟石灰D、石墨

藍色紅色氫氧化鈣熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O當堂練習：C公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成______，使無色2.下知識歸納：常見干燥劑的對比干燥劑濃硫酸氫氧化鈉生石灰堿石灰能干燥的氣體不能干燥的氣體O2、CO、CO2、HCl等NH3O2、CO、NH3等CO2、SO2、HCl等O2、CO、NH3等O2、CO、NH3等CO2、SO2、HCl等CO2、SO2、HCl等思考：

食品的包裝袋內最好選擇________做干燥劑。生石灰公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載知識歸納：常見干燥劑的對比干燥劑濃硫酸氫氧化鈉生石灰堿石灰能課題1

常見的酸和堿

（第五課時）公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載課題1常見的酸和堿公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》pp自學指導三：閱讀課本Ｐ57；3分鐘后完成下列內容：１.酸溶液、堿溶液為什么能導電？而蒸餾水、乙醇為什么不導電？２.酸溶液為什么具有一些相似的化學性質?堿溶液為什么具有一些相似的化學性質?3.你還見過那些導電的物質？公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載自學指導三：閱讀課本Ｐ57；3分鐘后完成下列內容：公開實驗10-7：物質鹽酸硫酸溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導電性××公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載實驗10-7：物質鹽酸硫酸溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸

H+

+酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH-在水溶液中電離

HCl

H+

+

Cl–

Ca(OH)2Ca2++2OH–公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載酸堿溶液中的粒子分子無法自由能夠自由移動的離子酸酸性：由氫離子（H+）表現(xiàn)出的性質堿性：由氫氧根離子（OH–）表現(xiàn)出的性質酸都能解離出H+，因此酸都有（）性，所有酸的化學性質都（）堿都能解離出

OH–，因此堿都有（）性，所有堿的化學性質都（）幾個概念公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載酸性：由氫離子（H+）表現(xiàn)出的性質堿性：由氫氧根離子（O當堂練習：

1.蒸餾水______（填“能”或“不能”，以下同）導電；乙醇______導電；氯化鈉溶液_____導電；氫氧化鈉溶液______導電；有些溶液能導電是因為這些溶液中存在有自由移動的______。金屬和石墨也能導電，是因為金屬和石墨中存在有自由移動的_______。2.下列物質導電性的實驗中，不亮的燈泡是()不能不能能能離子電子A公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載當堂練習：1.蒸餾水______（填“能”或“不能”，3．酸溶液具有相似的化學性質是因為酸在水溶液中能解離出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的________；堿溶液具有相似的化學性質是因為堿在水溶液中能解離出______________和___________，即在不同的堿溶液中都含有相同的___________。氫離子酸根離子氫離子金屬離子(NH4+)氫氧根離子氫氧根離子公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3．酸溶液具有相似的化學性質是因為酸在水溶液中能解離出___堂堂清：1.寫出下列物質的俗名或化學式：NaOH：______消石灰：_______石灰石：______CO2固體：______生石灰：_____2.下列各組氣體中，均能用固體氫氧化鈉干燥的是（）AH2、COBO2、SO2CSO2、CO2DCO、SO23.下列物質中，可將NaOH溶液和氫氧化鈣溶液區(qū)別的

是（）A石蕊溶液B稀鹽酸C二氧化碳D酚酞溶液4.下列物質能導電的是（）A.糖水B.酒精溶液C.食鹽D.鹽水公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載堂堂清：1.寫出下列物質的俗名或化學式：公開課優(yōu)質課研討課《課題1

常見的酸和堿

（第一課時）課題1常見的酸和堿生活中常見的酸:檸檬桔子山楂“嘗起來酸酸的”生活中常見的酸:檸檬桔子山楂“嘗起來酸酸的”生活中常見的堿:“摸起來滑滑的”透明肥皂洗衣粉清潔劑生活中常見的堿:“摸起來滑滑的”透明肥皂洗衣粉清潔劑學習目標1.認識常見的酸堿指示劑并檢驗溶液的酸堿性2.了解怎樣自制酸堿指示劑3.比較濃鹽酸和濃硫酸的性質、用途學習目標1.認識常見的酸堿指示劑并檢驗溶液的酸堿性自學指導一：閱讀課本Ｐ50-51，3分鐘后回答下列問題：１.常見的指示劑包括哪兩種？２.指示劑遇到酸性溶液、堿性溶液顏色變化規(guī)律？3.怎樣自制酸堿指示劑？自學指導一：閱讀課本Ｐ50-51，3分鐘后回答下列問一.常見的指示劑：

我們已學過：

氨水能使無色酚酞溶液變____色；

稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變____色。紅紅石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（無色）一.常見的指示劑：我們已學過：紅紅石蕊溶液（紫色）酚酞溶液滴入紫色石蕊溶液后的顏色變化滴入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液紅色紅色藍色藍色無色無色紅色紅色實驗10-1:滴入紫色石蕊溶液后的顏色變化滴入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋變色規(guī)律：指示劑石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液

(鹽酸)堿性溶液（石灰水）中性溶液（食鹽水）紅色無色藍色紅色紫色無色變色規(guī)律：指示劑石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液(鹽酸)堿性溶1.紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變_____。2.無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，在無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_____。藍色紅色紅色無色注意：

是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如:說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。當堂練習1：1.紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，活動與探究：自制酸堿指示劑

⑴取幾種植物的花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗指示劑在上述4種溶液中的顏色變化。

在不同溶液的顏色變化

指示劑（汁液）白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；ㄔ录净ㄗ细仕{胡蘿卜紅色藍色紅色藍色淺紅色黃色紅色黃色紅色藍色紅色藍色黃色黃色黃色黃色活動與探究：自制酸堿指示劑⑴取幾種植物的花瓣或果實(如牽牛

當堂訓練2：5．下表是四種花的提取液實驗的(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；______________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_______；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是_______。

酒精中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色紫色當堂訓練2：酒精中酸溶液中堂堂清：1.檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知，檸檬汁顯（）A酸性B堿性C中性D無法確定2.現(xiàn)有稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，能一次性鑒別的是（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.水3.使酚酞溶液變紅色的溶液，能使紫色的石蕊溶液（）A變紅色B變藍色C變無色D不變色4.填寫下表中指示劑顏色的變化

酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊溶液

酚酞溶液

AAB紅色藍色紫色無色紅色無色堂堂清：1.檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知，檸檬汁顯酸課題1

常見的酸和堿（第二課時）課題1常見的酸和堿學習目標1.掌握濃硫酸的特性并學會稀釋濃硫酸2.掌握稀硫酸、稀鹽酸的化學性質3.了解酸具有相似的化學性質的原因學習目標1.掌握濃硫酸的特性并學會稀釋濃硫酸

3.濃硫酸有哪些特性？

4.怎樣稀釋濃硫酸？自學指導一：閱讀課本Ｐ52，2分鐘后回答下列問題：１.常見的酸有哪些？怎樣認識酸？２.試比較濃鹽酸和濃硫酸的性質與用途：3.濃硫酸有哪些特性？自學指導一：閱讀課本Ｐ52

酸=H+酸根二.幾種常見的酸:

常見的酸有那些？______________________________________________________________________

從名稱上看它們最后一個字都“酸”，從組成上看都含有氫元素。

氯化氫(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、

磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。鹽酸不是酸，是俗名。是HCl的水溶液。酸=H+酸根二.幾種常見的酸:常見的酸有那些？討論:

1.濃鹽酸打開瓶塞后為什么形成白霧？

2.鹽酸與氯化氫有什么不同？3.工業(yè)濃鹽酸為什么顯黃色？

濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴。

鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。氯化氫：由氯化氫分子構成，屬于純凈物。

工業(yè)濃鹽酸中含有Fe3+。討論:濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與空鹽酸：1.濃鹽酸與濃硫酸的比較:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶塞后的現(xiàn)象氣味無色液體無色液體有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味無無2.濃鹽酸與濃硫酸的用途比較:濃鹽酸濃硫酸用途①除銹②助消化③制造藥物①除銹②做干燥劑公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.濃鹽酸與濃硫酸的比較:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶塞后1.濃硫酸的特性：

①腐蝕性

②吸水性公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.濃硫酸的特性：①腐蝕性②吸水性公開課優(yōu)質課研討課《常必須將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。2.如何稀釋濃硫酸要點：

酸入水,沿器壁;不斷攪,散熱量.公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載必須將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速

1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?

2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?為什么？立即用抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。“一抹二洗三涂”要；稀硫酸中的水揮發(fā)轉變?yōu)闈饬蛩帷?/p>

討論：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應濃鹽酸敞口放置濃硫酸敞口放置溶質質量溶劑質量溶質的質量分數(shù)減小減小不變減小增大不變當堂練習1：

濃鹽酸、濃硫酸敞口放置于空氣中，質量及溶質質量分數(shù)如何變化？公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載濃鹽酸敞口放置溶質質量溶劑質量溶質的質量分數(shù)減小減小不變減小課題1

常見的酸和堿

（第三課時）公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載課題1常見的酸和堿公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》pp自學指導二：閱讀課本Ｐ54，5分鐘后回答下列問題：１.稀硫酸、稀鹽酸遇指示劑顏色怎樣變化？２.回憶第八單元幾種金屬與稀硫酸、稀鹽酸的反應及化學方程式3.生銹的鐵釘用稀硫酸或稀鹽酸浸泡后有什么現(xiàn)象？4.歸納出酸的化學性質：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載自學指導二：閱讀課本Ｐ54，5分鐘后回答下列問題：公稀硫酸稀鹽酸酚酞溶液石蕊溶液探究：酸的化學性質1.與指示劑作用：滴加無色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載稀硫酸稀鹽酸酚酞溶液石蕊溶液探究：酸的化學性質1.與指示劑作2.與金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載2.與金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應MgZnFeMg+2討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？2.鋁、汞能與稀鹽酸或稀硫酸反應嗎？若能，寫出其反應的化學方程式：都有鹽和氫氣生成公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？都有鹽和氫氣生成公3.與金屬氧化物反應：生入銹的鐵釘放稀鹽酸或稀硫酸中，觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3.與金屬氧化物反應：生入銹的鐵釘放稀鹽酸或稀硫酸中，觀察現(xiàn)討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？2.除鐵銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？3.試寫出CuO與稀硫酸反應的化學方程式：都有鹽和水生成不能；因為酸能繼續(xù)與鐵反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載討論：1.上面反應的生成物有什么共同之處？都有鹽和水生成不能4.與堿反應：

NaOH+HCl=NaCl+H2O5.與鹽反應：思考：回憶實驗室制取CO2的反應原理？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載4.與堿反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.與鹽反小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出稀鹽酸、稀硫酸有哪些相似的化學性質？思考：

為什么酸具有相似的化學性質（酸的通性）？①與指示劑作用：②與金屬反應：酸+金屬（H之前）=鹽+氫氣③與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=鹽+水④與堿反應：酸+堿=鹽+水⑤與鹽反應：酸+鹽=酸+鹽因為酸溶液中都含有H+公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出稀鹽酸、稀硫酸有哪些相似1．如下圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色（）

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．濃鹽酸D．氨水2．如右圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無色酚酞試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中酚酞試液由無色變?yōu)榧t色（）CD當堂練習：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1．如下圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒2．如右圖所3．下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl34．下列物質長期露置在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量減少的是()A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.石灰水

ABD5.你怎樣鑒別未寫標簽的稀鹽酸與NaCl溶液？公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3．下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的4．下列物質長期堂堂清：1.不能由金屬與鹽酸反應制取的氯化物的是

（

）A．FeCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AlCl32.將濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時間后，下面

變化相同的是（）A.溶液質量B.溶劑質量C.溶質質量D.溶質質量分數(shù)3.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻看到的現(xiàn)象是_________,化學方程式_______________;反應一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是_________,反應化學方程式是______________________。公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載堂堂清：1.不能由金屬與鹽酸反應制取的氯化物的是公開課優(yōu)質課課題1

常見的酸和堿

（第四課時）公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載課題1常見的酸和堿公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》pp學習目標1.認識常見的堿：氫氧化鈉和氫氧化鈣2.掌握堿的化學性質3.了解酸和堿溶液導電的原因公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載學習目標1.認識常見的堿：氫氧化鈉和氫氧化鈣公開課優(yōu)質課研討自學指導一：閱讀課本Ｐ55-56上部分

，3分鐘后完成下列內容：１.認識一些常見的堿2.比較：氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名、物理性質和用途3.了解氫氧化鈣是怎樣制取的？公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載自學指導一：閱讀課本Ｐ55-56上部分，3分鐘后完成

氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、

氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

堿=金屬（NH4）+OH一.幾種常見的堿:

常見的堿有:公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、實驗10-5：NaOH實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入少量水中，用手接觸試管外壁白色固體固體表面潮濕NaOH具有吸水性固體溶解，試管外壁發(fā)熱NaOH易溶水，溶解時放熱。公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載實驗10-5：NaOH實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的將氫氧化鈉放實驗10-6：Ca(OH)2現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向石灰水通入CO2白色粉末大部分粉末沉淀到燒杯底澄清的石灰水變渾濁分析上述兩實驗：比較氫氧化鈉和氫氧化鈣公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載實驗10-6：Ca(OH)2現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較：物理性質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名用途制法苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰白色固體，易于水，具有吸水性，易潮解白色粉末，微溶于水作干燥劑；除油污；應用于化肥、石油、造紙等的化工原料。砌磚、粉墻；殺菌；配制農(nóng)藥；改良酸性土壤。CaO+H2O=Ca(OH)2公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較：物理性質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名用途制

1.為什么氫氧化鈉俗名叫苛性鈉、燒堿或火堿?2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液討論：NaOH有強烈的腐蝕性注意:

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載1.為什么氫氧化鈉俗名叫苛性鈉、燒堿或火堿?2.如果3.比較下列物質的俗名：CaCO3:Ca(OH)2:CaO:Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2+少量水：大理石、石灰石熟石灰、消石灰生石灰石灰水石灰漿、石灰乳公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3.比較下列物質的俗名：CaCO3:大理石、石灰石熟石灰、消自學指導二：閱讀課本Ｐ56實驗探究：堿的化學性質；3分鐘后完成下列內容：１.堿溶液遇指示劑顏色怎樣變化？２.回憶檢驗CO2的反應方程式3.試寫出NaOH與CO2、SO2、SO3的反應；找出上述反應有什么共同之處？4.歸納出堿的化學性質：公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載自學指導二：閱讀課本Ｐ56實驗探究：堿的化學性質；3分探究：堿的化學性質1.與指示劑作用：滴加無色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液藍色紅色藍色紅色公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載探究：堿的化學性質1.與指示劑作用：滴加無色酚酞溶液滴加紫色2.與非金屬氧化物反應：①.檢驗CO2的反應方程式：_________________________②.寫出下列反應方程式：NaOH+CO2:________________________

NaOH+SO2:_________________________NaOH+SO3:_________________________Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O討論：1.為什么氫氧化鈉必須密封保存？2.上面幾個反應有什么共同之處？吸收空氣中水分潮解；與空氣中CO2反應變質都是堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載2.與非金屬氧化物反應：①.檢驗CO2的反應方程式：____3.與酸反應：

NaOH+HCl=NaCl+H2O4.與鹽反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

紅褐色公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載3.與酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O4.與鹽反小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出堿有哪些相似的化學性質？思考：

為什么堿具有相似的化學性質（堿的通性）？①與指示劑作用：②與非金屬氧化物反應：

堿+非金屬氧化物=鹽+水③與酸反應：堿+酸=鹽+水④與鹽反應：堿+鹽=堿+鹽因為堿溶液中都含有OH–公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載小結：根據(jù)以上實驗和討論，歸納出堿有哪些相似的化學性質？當堂練習：

1.將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能知道反應是否發(fā)生了呢？

2.除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。3．某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答:生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）NaOH溶液NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質課研討課《常見的酸和堿》ppt人教版1免費下載課件下載PPT下載當堂練習：1.將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)N1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成______，使無色酚酞溶液變成_____。澄清石灰水中的溶質是_________,俗稱________或__________。寫出檢驗二氧化碳的化學方程式___________________________。2.下列各組物質，屬于同種物質的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰

B、金剛石、石灰石、大理石

C、沼氣、天然氣、煤氣

D、燒堿、火堿、苛性鈉3.下列物質中，長