初三化學(xué)化學(xué)信息給予題

初三化學(xué)化學(xué)信息給予題一.本周教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)信息給予題二.化學(xué)信息題的根本特點(diǎn)信息給予題由題干和問題兩局部構(gòu)成,題干局部是信息給予局部,問題局部與題干緊密相關(guān).它要求學(xué)生能根據(jù)試題給出的新知識(shí)信息,結(jié)合已學(xué)過的化學(xué)根底解決問題.三.化學(xué)信息題解題的根本思路要做好信息給予題，應(yīng)注意以下三個(gè)環(huán)節(jié)：一是認(rèn)真審題，獲取信息；二是結(jié)合問題,處理信息；三是依據(jù)有效信息弁結(jié)合學(xué)過的知識(shí),解決問題.【典型例題】例1.1985年科學(xué)家研制出一種組成為C60的新物質(zhì),關(guān)于這種新物質(zhì)的以下說法中,不正確的選項(xiàng)是()A.它是一種單質(zhì)B.它是一種化合物C.它的式量為720D.1個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子解析：C60是一種沒有學(xué)過的新物質(zhì)，但從其化學(xué)式C60容易領(lǐng)悟出：它是由一種元素一碳元素組成的物質(zhì),所以它不是化合物；C60是由60個(gè)碳原子結(jié)合而成的1個(gè)分子，它的式量為：12X60=720.因此答案為B.例2.在通常情況下，一氧化氮是一種難溶于水的無色氣體,它的密度略小于空氣的密度.一氧化氮很容易與空氣中的氧氣反響,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易溶于水弁與水發(fā)生反響.(1)實(shí)驗(yàn)室里,一氧化氮可用法收集,二氧化氮可用法收集.一氧化氮與氧氣反響的化學(xué)方程式為，該反響是反響.(3)二氧化氮是紅棕色的氣體,這是二氧化氮的性質(zhì).解析：此題為信息給予題,其特點(diǎn)是在題干中出現(xiàn)假設(shè)干新的信息.新的信息一般都超出教材的知識(shí)范圍，或直接引入生產(chǎn)實(shí)踐,或生活中的化學(xué)，或科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn),要求學(xué)生在學(xué)習(xí)、理解新信息的根底上，結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，通過分析、判斷解決問題.由于NO的密度與空氣接近,且能與空氣中的氧氣反響,所以不能用排空氣法收集.根據(jù)NO難溶于水的性質(zhì),可用排水法收集.比擬NO2和02的分子組成,由于NO2的分子組成比02多一個(gè)N原子，因此可推知NO2的密度比02的密度大.又知N02易溶于水，因此收集N02只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集.答案：(1)排水集氣；向上排空氣.(2)2N0+02=2NO2；化合.(3)物理.例3.1860年英國(guó)化學(xué)家戴維用通電法首先從蘇打中制得一種金屬,弁將其命名為“鈉〃.他對(duì)鈉做了如下實(shí)驗(yàn)：用小刀切下一下塊金屬鈉,切面呈銀白色，將其投入水中，它浮于水面，與水發(fā)生劇烈反響，弁在水面上急速游動(dòng),發(fā)出嘶嘶聲，馬上熔化成一個(gè)銀白色的小球,逐漸縮小，最后完全消失.根據(jù)以上內(nèi)容，請(qǐng)你歸納金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)：(1);⑵;;(4).解析：此題是一道閱讀理解題,要求從題目中提供的信息中歸納金屬鈉的物理性質(zhì),不僅考查了學(xué)生的自學(xué)閱讀水平，還考查了學(xué)生分析、解決問題的水平.解題的關(guān)鍵要抓住關(guān)鍵字詞,如“小刀切割〃、“浮于水面〃、熔化成一個(gè)銀白色小球"等去歸納金屬鈉所具有的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、光澤、硬度、密度、熔點(diǎn)等.答案：〔1〕呈銀白色；〔2〕質(zhì)軟〔硬度小〕；〔3〕密度比水小；〔4〕熔點(diǎn)較低.例4.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物,俗稱“可燃冰〃.“可燃冰〃是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子.假設(shè)晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充.那么“可燃冰〃的平均組成可表示為〔〕A.3CH4H2OB.CH43H2OC.CH46H2OD.CH4-8H2O解析：“可燃冰〃是一種甲烷化合物，要推測(cè)“可燃冰〃的平均組成，關(guān)鍵是要根據(jù)題目提供的信息推測(cè)“可燃冰〃中甲烷分子與水分子的個(gè)數(shù)比.題目中所提到的“籠〃，可使我們聯(lián)想到民間的“燈籠〃，以8個(gè)“籠〃為1個(gè)單元，每8個(gè)“籠〃由46個(gè)水分子構(gòu)成,而其中又填充了6個(gè)CH4分子、2個(gè)H2O分子，所以CH4分子與H2O分子的個(gè)數(shù)比為6:〔46+2〕=1:8.所以，正確答案是D.例5.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)弁制得了氯氣〔C12〕.氯氣溶于水可生成鹽酸和次氯酸〔HC1O〕.次氯酸具有漂白性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì).某同學(xué)用滴管將飽和氯水〔氯氣的水溶液〕逐滴滴入含有酚酬：試液的NaOH溶液中,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色忽然褪去.寫出氯氣與水反響的化學(xué)方程式紅色褪去的原因可能有兩種情況〔用簡(jiǎn)要文字說明〕：①■解析：該題第一問氯氣與水反響的化學(xué)方程式的書寫,只需要抓住題目中一開始給出的信息即可書寫：C12+H2O=HCl+HC1O0第二問那么必須利用題目中后半局部的信息加以探索，方可得出答案：向含有酚酬：試液的NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯水，飽和氯水中的鹽酸、次氯酸分別與NaOH發(fā)生中和反響,生成NaCl和NaClO〔次氯酸鈉〕.當(dāng)NaOH沒有被完全中和時(shí)，溶液中不存在鹽酸以及能夠漂白有色物質(zhì)的次氯酸,溶液仍顯紅色,當(dāng)氯水滴到最后一滴時(shí)，紅色褪去的原因有兩種可能：一種是氯水中的酸將NaOH完全中和；另一種可能是最后一滴氯水中的次氯酸將紅色酚酬：漂白.答案：〔1〕Cl2+H2O=HCl+HClO;〔2〕①氯水中的酸與堿發(fā)生中和反響,使紅色褪去；②次氯酸將有色物漂白.例6.碘化鉀〔KU溶液與淀粉液混合時(shí)無變化，但遇到如：Cl2、NO2、CIO2、SO3,均能跟KI反響生成碘單質(zhì)〔⑵而使溶液變藍(lán)色〔KI溶液與O2無作用〕.現(xiàn)用KC1O3和MnO2的混合物加熱制取氧氣,所得氣體通入碘化鉀淀粉溶液中,發(fā)現(xiàn)有變藍(lán)現(xiàn)象,再將另一些氣體通入AgNO3溶液中,有少量白色沉淀生成,這些沉淀難溶于稀硝酸.這些實(shí)驗(yàn)有助于解釋用KCIO3和MnO2制得的O2有異樣氣味.KC1O3和MnO2的混合物加熱所制得的O2中可能混有的雜質(zhì)氣體是.KC1O3和MnO2的混合物加熱所制得的O2如果用排水法收集時(shí)，集氣瓶中往往有酸霧出現(xiàn),由此估計(jì),用該方法制得的.2中還可能混有的雜質(zhì)氣體是.解析：雖然C?NO2、ClO2、SO3均能跟KI反響生成碘單質(zhì)〔⑵而使溶液變藍(lán)色,但由于在KClO3和MnO2的混合物中，不含有N、S元素，因此，O2中可能混有的雜質(zhì)氣體不可能是NO2和SO3,可能是Cl2和ClO2.將氣體通入AgNO3溶液中,有少量白色沉淀生

成，說明氣體溶于水后可電離產(chǎn)生Cl-,且有排水法收集時(shí)酸霧出現(xiàn),因此用該方法制得的成，說明氣體溶于水后可電離產(chǎn)生O2中還可能混有的雜質(zhì)氣體是HCl氣體.答案：〔1〕C12和C1O2；〔2〕HCl.例7.硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物〔NO、NO2〕是主要的大氣污染物之一.可用以下方法進(jìn)行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2〕200克NaOH溶液完全吸收NO2+2〕200克NaOH溶液完全吸收現(xiàn)有a克NO2和b克NO組成的混合氣體，恰好被〔1〕欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收,那么a:b的值應(yīng)限制在范圍；〔2〕假設(shè)上述混合氣體41.2克恰好被200克氫氧化鈉溶液完全吸收，且生成NaNO2和NaNO3的分子數(shù)之比為4:1，那么原混合氣體中NO2與NO的質(zhì)量比為，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是NO2與NO的分子數(shù)之比?1:解析：〔1〕依題意可知，當(dāng)尾氣如果全部是NO2或尾氣中NO2與NO的分子數(shù)之比?1:1：1時(shí)，能被氫氧化鈉溶液全部吸收.由此可推知，當(dāng)尾氣中……4623,1,即質(zhì)量比？一一一時(shí),能夠被氫氧化鈉溶液全部吸收.3015〔2〕由方程式①可知，2個(gè)NO2分子與NaOH反響后，可生成1INaN03分子和1INaNO2分子，那么按方程式②反響還需生成3個(gè)NaNO3分子，才可達(dá)至ijNaNO2^NaNO3W分子數(shù)之比為4:1,而按方程式②進(jìn)行反響，生成3個(gè)NaNO3分子，需有1.5個(gè)NO2分子和1.5個(gè)NO分子參加反響.綜合方程式①②,當(dāng)生成NaNO2和NaNO3的分子數(shù)之比為4:13.54632.2TOC\o"1-5"\h\z時(shí),參加反響的NO2與NO的分子數(shù)之比為〔2+1.5〕：1.5,其質(zhì)量比為——c1.53099-.原混合氣體中含NO的質(zhì)量為:41.2x9克32.29NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O4630809yx=13.8克y=24克2NO2+922NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O(32.2—13.8)80z=16克2416彳200o32.2——，20%200o32.2——，20%920023答案：〔1〕大于等于一；〔2〕15〔做題時(shí)間：60分鐘〕一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案〕1、自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反響的產(chǎn)物之一是鹽酸.市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純潔水〔蒸儲(chǔ)水〕出售.為區(qū)分真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別該試劑是〔〕A.酚酗:試液A.酚酗:試液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液2、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德？澤維爾〔AhmedH.Zewail〕，開創(chuàng)了“飛秒〔10-15s〕化學(xué)〃的新領(lǐng)域,使運(yùn)用激光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反響時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能^你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是〔〕A.化學(xué)變化中的反響物B.A.化學(xué)變化中的反響物77顆衛(wèi)星,以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通信,77顆衛(wèi)星,以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通信,發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與鉞元素〔卜〕的原子核外電子數(shù)目恰好相等,以下關(guān)于鉞元素的各種說法不正確的選項(xiàng)是A.銖原子的質(zhì)子數(shù)為77B.銖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77C.銖原子的核電荷數(shù)為77D.銖元素是金屬元素納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料.納米碳管是一種由碳原子構(gòu)成的直徑為幾個(gè)納米〔1nm=10-9m〕的空心管.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.納米碳管是一種新型的有機(jī)化合物B.納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳C.納米碳管材料管道多,外表積大,吸附水平強(qiáng)D,納米碳管在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定5、La〔中那是一種活動(dòng)性比鋅還強(qiáng)的金屬元素,它的氧化物為L(zhǎng)a2O3，其對(duì)應(yīng)的堿La〔OH〕3難溶于水，而LaCl3、La〔NO3〕3都易溶于水.那么以下各組中的物質(zhì)難以直接反響制得LaCl3的是〔〕A.La〔OH〕3+MgCl2B.La2O3+HClC.La+HClD.BaCl2+La2〔SO4〕36、天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對(duì)于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更明顯.下面是有關(guān)天然氣的幾種表達(dá)：①天然氣與煤、柴油相比擬是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然TOC\o"1-5"\h\z氣也是酸雨的成因之一.其中正確的選項(xiàng)是〔〕A.①②③B.只有①C.①和②D.只有③7、家用電器中常使用大量的印刷電路板，在制電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液〃.發(fā)生反響的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.現(xiàn)向盛有FeCl3溶液的燒杯中，同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后,以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是〔〕A.燒杯中有銅、沒有鐵B.燒杯中銅、鐵都有C.燒杯中有鐵、沒有銅D.燒杯中銅、鐵都沒有8、假設(shè)在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室〔失重條件下〕進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是〔〕A.將金粉和銅粉混合B.將牛奶參加水中混合C.將氯化鈉晶體溶于水中D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙9、在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化錯(cuò)的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定,錯(cuò)的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是233.假設(shè)氧化錯(cuò)中錯(cuò)的化合價(jià)與氯化物中的相同,試判斷氧化錯(cuò)的化學(xué)式為〔〕A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO10、“綠色化學(xué)〃是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝〃中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用C3H4〔丙快〕合成C5H8.2〔2—甲基丙烯酸甲酯〕的過程中，欲使原子的利用率到達(dá)最高，在催化劑作用下還需要其他的反響物是〔〕①CO和CH30H②CO2和H2O③H2和CO④CH30H和H211、近年探測(cè)火星形成一個(gè)熱潮，相繼有“火星快車〃、“勇氣號(hào)〃飛臨火星上空和登陸火星，使人們對(duì)火星的熟悉有了很大提升.火星上大氣的主要成分是二氧化碳〔95%〕，還有少量氮?dú)?、僦氣，大氣壓?-7百帕，火星有自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn)，火星上溫度極低，為-5C至-90C之間，火星上已發(fā)現(xiàn)有液態(tài)水存在過的證據(jù)，根據(jù)以上情況,以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.聲音在火星大氣中無法傳播B.單質(zhì)鐵在火星上不易生繡C,由于沒有氧氣火星上不可能存在生命D.火星上不會(huì)形成風(fēng)12、航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳〔C2O3〕是金星大氣層的成分之一,化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似.以下有關(guān)三氧化二碳的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%B.C2O3具有復(fù)原性C.C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2D.C2O3屬于堿性氧化物13、“綠色化學(xué)工藝〃是預(yù)防污染的根本手段，其理想狀態(tài)是反響物里的原子全部轉(zhuǎn)化到欲制取的產(chǎn)物中,即原子的利用率為100%.以下反響類型中,一定屬于“綠色化學(xué)工藝〃的是〔〕A.分解反響B(tài).化合反響C.置換反響D.復(fù)分解反響14、有關(guān)專家提出了“以廢治廢〃的治理污染新思路，弁且起到了一定的成效.如冶煉鋼鐵時(shí)，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃燒時(shí)添加生石灰或石灰石進(jìn)行固硫〔主要是利用氧化鈣與二氧化硫反響生成亞硫酸鈣〕.根據(jù)這一原理,有人將造紙廠回收的堿白泥〔主要成分：CaCO3和NaOH〕摻進(jìn)煤中進(jìn)行固硫.用堿白泥固硫時(shí),以下所寫的化學(xué)反響可能發(fā)生的是〔〕①s+.2點(diǎn)燃SO2CaCO3WILCaO+CO2T③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca〔OH〕2SO2+CaOWILCaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④⑤15、能源有一級(jí)能源和二級(jí)能源.自然界以現(xiàn)成形式提供的能源為一級(jí)能源,靠其他能源〔的能量〕間接制取的能源為二級(jí)能源.如氫氣是一種無污染的二級(jí)能源,它可由電解水制取.根據(jù)上述內(nèi)容,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.電能是一級(jí)能源B.水力是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D.水煤氣是一級(jí)能源二、填空題16、經(jīng)過學(xué)習(xí)，我們可以初步熟悉到：化學(xué)反響的快慢、現(xiàn)象、生成物等，與反響物量的多少、反響條件有著密切的關(guān)系.請(qǐng)根據(jù)題目中的提示答復(fù)有關(guān)問題.〔僅需各舉一例〕〔1〕使用催化劑，能改變化學(xué)反響的速率：〔2〕反響物的量不同，反響的現(xiàn)象可能不同：[3〕反響物的量不同，生成物可能不同：17、臭氧〔。3〕與滴有酚酬：的KI溶液反響,生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,溶液變?yōu)榧t色,同時(shí)發(fā)現(xiàn)有I2生成，該反響的化學(xué)方程式是.18、硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分.化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成.例如：鎂橄欖石[Mg2SiO4〕常以2MgO-SiO2表示.依照上法表示以下硅酸鹽的組成：高嶺石Al2〔Si2O5〕〔OH〕4；鈣沸石Ca〔Al2Si3Oio〕？3H2O;滑石Mg3[Si4Oio〔OH〕2]19、Cl2和O2都是活潑的非金屬單質(zhì),具有相似的化學(xué)性質(zhì).根據(jù)甲烷〔CH4〕與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，試推測(cè)在一定條件下，甲烷在充足的C12中燃燒的化學(xué)方程式.20、將氯氣溶于水時(shí)，有一局部氯氣跟水發(fā)生以下反響：Cl2+H2O=HCl+HClO〔次氯酸〕，寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：21、鋁壺中由于長(zhǎng)期燒水而結(jié)了水垢〔主要成分是碳酸鈣〕，有位同學(xué)就參加了食醋〔主要成分為醋酸,可用HAc表示，Ac-為醋酸根離子〕,除掉了水垢.寫出該反響的化學(xué)方程式.但由于反響時(shí)間長(zhǎng)且食醋過量，還腐蝕了鋁壺，寫出該反響的化學(xué)方程式：^22、淡黃色固體氮化鎂[Mg3N2〕遇水迅速反響生成一種堿和氨氣〔NH3〕，試寫出反響的化學(xué)方程式.如果將氮化鎂固體投入稀鹽酸中,那么發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為.23、某鄉(xiāng)的村民普遍患有一奇怪的疾病,脫發(fā)、失明甚至死亡.經(jīng)中國(guó)科學(xué)院地化所專家對(duì)該地區(qū)水源、植物進(jìn)行了分析，確定引起疾病的原因是附近礦山亂挖濫采,使水源中含鴕〔Tl〕元素過高所致.〔1〕為使當(dāng)?shù)孛癖姅[脫困境，當(dāng)務(wù)之急應(yīng)采取的舉措是〔2〕高純鴕及其合金可作半導(dǎo)體材料，價(jià)格與黃金相當(dāng).寫出分三步使硫酸亞鴕轉(zhuǎn)化為純鴕的化學(xué)方程式.『2SO4〔溶液〕一TlOH〔溶液〕一蒸干一Tl2O->tl24、非金屬的氯化物、澳〔B門化物、碘〔I〕化物常能與H2O發(fā)生劇烈的反響.如PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrT.有人利用此反響原理制備少量碘化氫氣體,直接把水逐滴地滴在磷和碘的混合物中,即可連續(xù)地產(chǎn)生HI.其化學(xué)方程式是.25、酸雨主要是含硫燃料燃燒時(shí)釋放出的SO2造成的.現(xiàn)收集到雨水樣品1份,弁每隔一定時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH值，數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間〔小時(shí)〕01238雨水pH值4.734.624.564